河北省石家庄市第一中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

石家庄市第一中学2024-2025学年高一年级第二学期期末 化学答案 1．A 2．B 3．C 4．C 5．A 6．D 7．B 8．A 9．A 10．D 11．D 12．C 13．C 14．A 15．        ； ；       ；  ；取少量E溶液于试管中，先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明E中含 16．(1)2，3-二甲基戊烷 (2) ②④⑤ (3) H2、雷尼镍 (4) 1，3，5-三甲苯 液溴、光照 液溴、铁（溴化铁） 17．(1)＞ (2) (3) 0.016 0.8 (4) (5) 放热 b-a (6)ac 18．(1) HCl 防倒吸 NaOH溶液 (2)BaS+2HCl=BaCl2+H2S (3)取少量上层清液，滴加稀硫酸，无沉淀生成，说明沉淀完全 (4)使Ba2+沉淀完全 (5)锥形瓶 (6) 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 石家庄市第一中学2024-2025学年高一第二学期期末考试 化学试卷 注意事项: 1.本卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 一、选择题:本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列变化属于化学变化的是 A．煤燃烧 B．水汽化 C．冰融化 D．苯挥发 2．下列关于二氧化硅的说法正确的是 A. 工业上用二氧化硅制取单质硅时，理论上能置换出 B. 二氧化硅具有酸性氧化物的通性 C. 二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应 D. 由于硅酸比碳酸的酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应 3．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．丙烷的结构式： C．分子的空间填充模型： D．的结构示意图： 4．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg): 已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是 A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0 C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2＞ΔH3 5．常温下，根据键能数据估算 CH4＋4F2CF4＋4HF的反应热量变化是 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 (kJ·/mol) 414 489 565 155 A．放出1 940 kJ·mol-1 B．吸收1 940 kJ·mol-1 C．放出485 kJ·mol-1 D．吸收485 kJ·mol-1 6．我国夏代已经有青铜器，传说夏禹铸九鼎，史料中更有夏禹之子夏启炼铜的记载。冶铁技术大约出现在西周(公元前1046年～公元前771年)时期，冶炼出生铁使我国成为世界上最早发明和使用生铁的国家。下列有关金属冶炼的说法中不正确的是 A.金属的冶炼先后，主要取决于金属的活动性强弱 B.炼铁时，加入石灰石的作用是用于除去铁矿石中的二氧化硅 C.金属冶炼的过程就是被冶炼的金属得电子被还原的过程 D.氯化钠是一种来自海洋的重要化工原料，可以制备钠单质、烧碱、纯碱，以上过程均为氧化还原反应 7．下列关于乙酸的说法中,不正确的是 A．官能团为—COOH B．无色无味 C．能与NaOH反应 D．能与CH3CH2OH反应 8．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3 g氢气(HD)中含中子数为 B．15.6 g 与足量反应时，转移的电子数为0.4 C．11.2 L 含有共用电子对数为2 D．1 mol 与3 mol 在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成的分子数为2 9．下列反应中不属于可逆反应的是 A．与在暗处反应 B．工业合成氨反应 C．与的催化氧化反应 D．与在加热条件下反应 10．下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是 A.测定NaOH溶液的浓度 B.测定中和反应反应热 C.通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 D.研究Fe3＋、Al3＋对H2O2分解速率的影响 11．一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是（   ） A．“转氮”过程属于人工固氮 B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C．若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易 D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3 12．锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法不正确的是 A．向石墨电极移动 B．石墨电极的电极附近溶液的升高 C．电子由Zn极流出到石墨电极，再经溶液回到Zn极，形成回路 D．Zn电极发生的电极反应方程为： 13．某些化学键键能数据如下： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能kJ/mol 436 243 431 则下列热化学方程式不正确（   ） A．H2(g)+Cl2(g)=HC(g)  △H=-91.5kJ/mol B．H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)  △H=-183kJ/mol C．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)   △H=+91.5kJ/mol D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)   △H=+183kJ/mol 14．使用下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证Na2O2与水反应放热 B．测定氯水的pH C．用碱石灰干燥氯气 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 二、非选择题:本题共4小题，共 58 分。 15．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl—、SO、NO、CO中的某一种，现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有A盐溶液呈蓝色；②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现B盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 (1)根据上述实验事实，推断这几种盐的化学式分别为：A ；D 。 (2)按要求写出下列反应的方程式： ①B+D→ 。(写离子方程式) ②C+HCl→气体： 。(写化学方程式) (3)若现有某E溶液，确定该溶液中是否含的检验方法是： 。 16．Ⅰ．有以下有机物：①；②CH2=CHCH2CH=CH2；③；④CH3-C≡C-CH2CH3；⑤。 根据要求填空： (1)①的系统命名是 。 (2)上述物质能使酸性高锰酸钾褪色，并且能因为发生反应而使溴水褪色的是 。写出②使足量溴水褪色的化学方程式： 。 Ⅱ．苯环上原有的取代基对新导入取代基有影响，当苯环上有甲基时另外的基团主要连在邻位或对位上，有硝基、羧基时另外的基团主要连在间位上，由甲苯为原料可经三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路线如下： 已知：(氨基易氧化)。 (3)反应①的化学方程式为 。中间体B的结构简式为 ；反应③试剂和条件为 。 (4)已知：Diels-Alder反应：。可由A（环戊二烯)和E经Diels-Alder反应制得。 ①E的结构简式为 。 ②写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称 ；除该芳香烃外，生成这两种一溴代物还需要的反应试剂和条件分别为 、 。 17．Ⅰ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 (1)a点正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)从反应开始到达到平衡， ；该条件下，设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为 。 (4)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为 。 Ⅱ．利用CO可以合成亚要的化工原料甲醇，反应如下：，反应过程中的能量变化如图所示。 (5)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，生成1mol 吸收或放出的热量为 kJ(用a，b表示)。 (6)在恒容条件下进行该反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 (请用相应字母填空)； a．CO和的浓度保持不变 b． c．每生成1mol 的同时有2mol H-H键形成 d．容器内气体密度保持不变 e．容器内质量保持不变 三、非选择题（本大题共1小题） 18．某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水 步骤1：的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2：产品中的含量测定 ①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol/L 溶液； ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量所得白色固体，质量为0.4660g。 回答下列问题： (1)Ⅰ是制取 气体的装置，Ⅱ中b仪器的作用是 ；Ⅲ中的试剂应选用 。 (2)Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为 。 (3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量的热溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已经完全的方法是 。 (4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是 。 (5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 (填名称)。 (6)产品中的质量分数为 (保留三位有效数字)。  第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$