精品解析：黑龙江省哈尔滨市第一五六中学2024-2025学年八年级下学期期中考试化学试卷

哈156中学校基于学生核心素养培养的期中学情监测 八年级化学学科 考试时间：2025年5月7日 温馨提示：亲爱的同学们，这份试卷会记录你的自信、沉着、智慧和收获！请认真审题，看清要求，仔细答卷，规范书写。祝顺心、顺意！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(1-14小题，每小题只有一个正确选项)。 1. 下列物质的用途，主要利用物理性质的是 ①金刚石做玻璃刀；②墨汁绘画保存长久；③稀有气体做霓虹灯；④活性炭做除味剂；⑤食品中充氮气；⑥石墨做电极 A. ①③④⑥ B. ②③④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑥ 2. 下列基本操作正确的是 A．10mL量筒量取8mL蒸馏水 B．收集二氧化碳 C．取用块状药品 D．硫在氧气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验中没有发生化学变化的是 A. 肥皂水区分硬软水 B. 石墨制金刚石薄膜 C. 倾倒二氧化碳 D. 石蜡燃烧生成炭黑 4. 下列有关资源能源的叙述不正确的是 A. 保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染 B. 空气中含量最高的化合物是水 C. 金刚石是自然界最硬的物质 D. 生物细胞中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的氧化物为CaO 5. 下列叙述、相应的原理(用化学方程式表示)及反应类型都正确的是 A. 镁带燃烧，用作照明弹：；分解反应 B. 铁丝测定空气中氧气含量：； 化合反应 C. 工业制取氧气：；分解反应 D. 焦炭还原氧化铁： ；氧化还原反应 6. 下列相关说法正确的是 A. 元素周期表有7个周期16个族，两类元素 B. 石墨、木炭等碳单质均由碳原子直接构成 C. 只由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 碳原子最外层电子数达到相对稳定结构，决定了碳在常温时化学性质稳定 7. 下列有关实验现象的叙述正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：溶液中产生蓝色氢氧化铜蓝色沉淀 B. 氢气和一氧化碳燃烧：均会产生淡蓝色火焰 C. 木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变为红色固体 D. 向呼出气体中倒入少量澄清石灰水后振荡：澄清石灰水无明显变化 8. 下列有关粒子结构示意图的说法，正确的是 A. ③④化学性质相似 B. ②⑤可形成XY型化合物 C. ①③④均为相对稳定结构的原子 D. ①②在元素周期表中处于同一族 9. 对下列事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 金刚石和石墨物理性质差异大的原因 碳原子的结构不同，碳原子排列方式也不同 B 湿衣服夏天比冬天干的快 分子不断运动 C 水银体温计量体温 温度升高，原子间的间隔变大 D 氧化汞受热分解 分子可分，原子不可分 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室区分下列各组物质的两种方法完全正确的是 选项 需区分的物质 方法1 方法2 A 稀盐酸和蒸馏水 蒸干 加入足量石灰石 B 锰酸钾和高锰酸钾 观察颜色 加热，观察是否产生气泡 C 一氧化碳和二氧化碳 分别通入足量水中 通过灼热的氧化铜 D 铁粉和木炭粉 用磁铁吸引 放入水中 A. A B. B C. C D. D 11. 农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构如下图所示，则下列有关乙醇分子的叙述正确的是 A. 是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 B. 含有碳原子、氢原子、氧原子 C. 是由2个碳原子6个氢原子1个氧原子构成的 D. 含有46个原子核 12. 在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液。因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起。其反应的化学方程式为：X＋2NaOH ＝ Na2SiO3＋H2O，则X的化学式为 A. H2SiO3 B. SiO2 C. Si D. SiH4 13. 下列除去杂质的方法中所用试剂和操作方法正确的是 选项 物质 (少量杂质) 选用试剂和操作方法 A 水 (色素) 加入明矾、过滤 B 石灰石(氧化钙) 高温煅烧 C NaCl (泥沙) 加水溶解、过滤 D 氧化铜(碳) 氧气流中灼烧 A. A B. B C. C D. D 14. 大理石样品25g(杂质既不溶于水也不与酸反应)与200g足量稀盐酸反应，反应后所得液体质量为211.2g， 则样品的纯度 A. 60% B. 80% C. 94% D. 74.47% 二、非选择题。 15. 按要求回答下列问题。 （1）写出下列符号或化学用语的意义：①1个铁离子_______ ②2个硫酸根离子 _______。③硝酸铵中氮元素的化合价_______。④3CO中数字“3”的意义_______。⑤He 的微观意义_______。 （2）配平下列反应的化学方程式(反应条件略，化学计量数为“1”时不省略)： ①_______。 _______Mg+_______CO2=_______MgO+_______C ②_______。 _______Cl2+_______Ca(OH)2=______CaCl2+_______Ca(ClO)2+_______H2O 16. 洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，常温下，过碳酸钠是一种无毒、无臭的白色晶体，能溶于水，会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢。现取少量过碳酸钠晶体，加入足量水形成溶液。 （1）过碳酸钠的物理性质有：_______。 （2）发生化学反应的方程式是_______该反应后氧元素的化合价为_______。 （3）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用_______的小木条。 17. 下图表示某化学变化的微观模拟示意图。请回答下列问题： （1）请你在图B 中补上相关粒子的图形，使之正确_______。 （2）A中物质是由两种单质组成的混合物，其微观原因是_______。 （3）B→C 变化的微观实质是_______。 （4）根据化学反应的微观实质，在化学反应中，反应前后原子的_______都不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。 （5）画出比一个氮原子多一个周期少两个族的原子结构示意图：_______。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法，请回答下列问题： （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质质量关系、探究物质性质、探究物质含量等。据此应将下列实验中D与_______(选填“A”、 “B”或“C”)归为一类，依据是_______。 A B C D （2）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的方法，其主要生产流程如图所示。 注：“烹”胆矾成铜的过程中涉及到以下反应：；。 ①上述两个反应涉及的氧化物共有_______种。 ②写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：_______。 19. 实验室现有大理石、过氧化氢、稀盐酸、高锰酸钾、火柴、澄清石灰水、棉花以及下列装置，请回答下列问题： （1）利用上述装置和药品可以制取氧气，发生反应的化学方程式为______。若将F瓶内装满水，采用排水法收集氧气，则气体应该从______(选填“a”或“b”)端通入，收集时F瓶内_______，在压强差的作用下，将瓶内的水排出。 （2）若用上述药品制取二氧化碳，药品的名称是_______。但是发生装置必须进行改进，改进的方法是_______。长颈漏斗在此实验中的作用是_______。 20. A、B、C、D、E、F是八年级化学中常见的几种物质，它们之间反应及转化关系如图。C、D是含有相同元素的氧化物，F为黑色固体，牙膏中可加入E作为摩擦剂。图中用“一”表示两种物质可以发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。 请回答下列问题： （1）写出物质B、D的化学式：B _______，D _______。 （2）写出F通过化合反应生成B的实验现象：_______。 （3）B转化为E反应的化学方程式是_______。 21. 某纯碱样品中含有 和NaCl及杂质三种物质(杂质不溶于水，也不参与任何反应)，为测定样品中 的含量，进行如图所示的实验。 （1）写出发生反应的化学方程式：_______。 （2）反应生成二氧化碳的质量为：_______。 （3）求解参加反应的碳酸钠的质量(x)的比例式：_______。 （4）若样品中的碳酸钠完全反应，则原样品中碳酸钠的含量为：_______。 （5）滤液中一定存在的微观粒子有：_______(填符号)。 22. 在学习了“碳的化学性质”后，化学兴趣小组的同学在老师的指导下打算进行“木炭还原氧化铜”的实验。装置如图所示。 请回答下列问题： （1）此实验在酒精灯火焰上罩网罩的目的是：_______。 加热一段时间后停止加热，并将装置冷却至室温后，将试管内固体取出，同学们对固体的成分产生了浓厚的兴趣。 【提出问题】 试管内固体成分是什么？ 【猜想与假设】 （2）甲同学的猜想：铜和氧化铜；乙同学的猜想：氧化铜和碳；丙同学的猜想：铜、碳和氧化铜；丁同学的猜想：铜；你的猜想：_______。 【收集证据】 （3）同学们一致认为，_______的猜想错误，原因_______，在老师的帮助下，同学们最终得出了丙同学的猜想正确的结论，并继续对固体加热完成了此实验。下图是甲同学根据整个反应进程绘制的生成铜的质量(m)与加热时间(t)的关系图像。你认为同学们在实验过程中第一次对固体停止加热的时间点是_______(填“t₁”、“t2”、“t₃”或“t4”)。 【讨论交流】 （4）刚开始加热时，装有少量澄清石灰水的试管中，液面下导管口产生气泡，但澄清石灰水没有变白色浑浊的原因是_______。 （5）在这个反应中，氧化铜_______而变成单质铜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈156中学校基于学生核心素养培养的期中学情监测 八年级化学学科 考试时间：2025年5月7日 温馨提示：亲爱的同学们，这份试卷会记录你的自信、沉着、智慧和收获！请认真审题，看清要求，仔细答卷，规范书写。祝顺心、顺意！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(1-14小题，每小题只有一个正确选项)。 1. 下列物质的用途，主要利用物理性质的是 ①金刚石做玻璃刀；②墨汁绘画保存长久；③稀有气体做霓虹灯；④活性炭做除味剂；⑤食品中充氮气；⑥石墨做电极 A. ①③④⑥ B. ②③④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①金刚石做玻璃刀主要利用了金刚石硬度大，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ②墨汁中含有碳单质，用墨汁绘画可以保存很久主要利用了碳单质在常温下化学性质稳定的性质，该性质属于化学性质； ③稀有气体做霓虹灯，是因为稀有气体通电能发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ④活性炭做除味剂，是利用了活性炭的吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ⑤食品中充氮气，是利用了氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应； ⑥石墨做电极，是因为石墨具有导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 综上主要利用物理性质的是①③④⑥，故选A； 2. 下列基本操作正确的是 A．10mL量筒量取8mL蒸馏水 B．收集二氧化碳 C．取用块状药品 D．硫在氧气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、选用量筒时应选用量程大而接近的，量取8mL的液体应该用10mL的量筒，倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨容器口缓缓倒入，选项正确； B、二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，选项错误； C、取用块状或大颗粒状固体用镊子，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，选项错误； D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，应在集气瓶底部预留少量水吸收二氧化硫，选项错误； 故选A。 3. 下列实验中没有发生化学变化的是 A. 肥皂水区分硬软水 B. 石墨制金刚石薄膜 C. 倾倒二氧化碳 D. 石蜡燃烧生成炭黑 【答案】C 【解析】 【详解】A、用肥皂水区分硬水和软水，过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； B、石墨制金刚石，由石墨一种物质通过化学反应，生成了金刚石另一种物质，过程中有新物质金刚石生成，属于化学变化，故不符合题意； C、倾倒二氧化碳过程中，没有生成新物质生成，属于物理变化，故符合题意； D、石蜡燃烧生成炭黑，过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。 故选C。 4. 下列有关资源能源的叙述不正确的是 A. 保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染 B. 空气中含量最高的化合物是水 C. 金刚石是自然界最硬的物质 D. 生物细胞中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的氧化物为CaO 【答案】B 【解析】 【详解】A. 保护水资源需要从合理利用和防治污染两方面进行，选项正确； B. 空气中含量最高的化合物是二氧化碳，约占空气总体积的0.03%，水蒸气含量不稳定且通常较低，干燥空气中几乎不含水，选项不正确； C. 金刚石的硬度为‌10‌（莫氏硬度），是自然界中已知的最硬的物质，选项正确； D. 生物细胞中含量最高的元素是氧，含量最高的金属元素是钙，二者形成CaO，选项正确。 故选B。 5. 下列叙述、相应的原理(用化学方程式表示)及反应类型都正确的是 A. 镁带燃烧，用作照明弹：；分解反应 B. 铁丝测定空气中氧气含量：； 化合反应 C. 工业制取氧气：；分解反应 D. 焦炭还原氧化铁： ；氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁带燃烧的化学方程式应为，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，而不是分解反应，错误； B、铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝测定空气中氧气含量，错误； C、工业制取氧气是利用液态氮和液态氧沸点的不同，通过分离液态空气的方法制取，属于物理变化，不是通过化学变化制取，错误； D、焦炭还原氧化铁发生的反应是碳 与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，在该反应中，碳得到氧发生氧化反应，氧化铁失去氧发生还原反应，属于氧化还原反应，正确。 故选D。 6. 下列相关说法正确的是 A. 元素周期表有7个周期16个族，两类元素 B. 石墨、木炭等碳单质均由碳原子直接构成 C. 只由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 碳原子最外层电子数达到相对稳定结构，决定了碳在常温时化学性质稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、 元素周期表有7个周期，16族（有18列，Ⅷ族有三列）。元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三类，故选项错误。 B、石墨由碳原子直接构成是碳单质，但木炭含石墨微小晶体和杂质是混合物，故选项错误。 C、纯净物是由同种元素组成的纯净物，所以只由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项错误。 D、碳原子最外层有4个电子，没有达到稳定结构，故选项错误。 故选：C。 7. 下列有关实验现象的叙述正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：溶液中产生蓝色氢氧化铜蓝色沉淀 B. 氢气和一氧化碳燃烧：均会产生淡蓝色火焰 C. 木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变为红色固体 D. 向呼出气体中倒入少量澄清石灰水后振荡：澄清石灰水无明显变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、产生硫酸铜是实验结论，不是实验现象，选项错误； B、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，而一氧化碳燃烧火焰颜色为蓝色，选项错误； C、木炭还原氧化铜时，黑色氧化铜（CuO）被还原为红色铜（Cu），现象描述为黑色固体逐渐变为红色固体，选项正确； D、呼出气体中二氧化碳含量较高，与澄清石灰水反应会生成碳酸钙沉淀，导致石灰水变浑浊，选项错误； 故选C。 8. 下列有关粒子结构示意图的说法，正确的是 A. ③④化学性质相似 B. ②⑤可形成XY型化合物 C. ①③④均为相对稳定结构的原子 D. ①②在元素周期表中处于同一族 【答案】B 【解析】 【详解】A、③是镁离子，在化学反应中易得到2个电子形成镁原子；④是氖原子，最外层有8个电子，属于相对稳定结构，故说法错误； B、②是镁原子，容易失去两个电子显+2价，⑤是氧原子，容易得到2个电子，显-2价，所以可形成XY型化合物，故说法正确； C、①和④中质子数等于核外电子数，属于原子；③中质子数大于核外电子数，属于阳离子，故说法错误； D、①和②在元素周期表中不属于同一族，氦是稀有气体元素属于0族，②镁元素属于ⅡA族，故说法错误。 故选B。 9. 对下列事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 金刚石和石墨物理性质差异大的原因 碳原子的结构不同，碳原子排列方式也不同 B 湿衣服夏天比冬天干的快 分子不断运动 C 水银体温计量体温 温度升高，原子间的间隔变大 D 氧化汞受热分解 分子可分，原子不可分 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同，而非碳原子结构不同。碳原子结构相同，均为6个质子和6个电子。因此，错误； B、湿衣服夏天干得更快，主要原因是温度升高导致分子运动速率加快，而非仅因分子不断运动，错误； C、水银（汞）体温计的原理是温度升高时，汞原子间的间隔增大，导致体积膨胀，液柱上升，正确； D、氧化汞受热分解时，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，氧原子重新组合成氧分子，在化学变化中，分子可分而原子不可分（原子是化学变化中的最小粒子），但不限制化学变化，原子还可再分，错误。 故选C。 10. 实验室区分下列各组物质的两种方法完全正确的是 选项 需区分的物质 方法1 方法2 A 稀盐酸和蒸馏水 蒸干 加入足量石灰石 B 锰酸钾和高锰酸钾 观察颜色 加热，观察是否产生气泡 C 一氧化碳和二氧化碳 分别通入足量水中 通过灼热的氧化铜 D 铁粉和木炭粉 用磁铁吸引 放入水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、方法 1：稀盐酸蒸干后，氯化氢挥发，无固体残留；蒸馏水蒸干后也无固体残留，此方法不能区分； 方法 2：稀盐酸能与石灰石（主要成分碳酸钙）反应产生二氧化碳气体（），有气泡产生；蒸馏水与石灰石不反应，无明显现象，可以区分； A 选项两种方法不完全正确。 B、方法 1：锰酸钾是墨绿色，高锰酸钾是紫黑色，通过观察颜色可以区分； 方法 2：锰酸钾加热时分解速率很慢，无气泡产生；高锰酸钾加热分解能较快产生氧气，但不会产生气泡，无法区分； B 选项两种方法不完全正确。 C、方法 1：一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，但现象不明显，难以区分； 方法 2：一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应（），黑色粉末变红；二氧化碳不与灼热氧化铜反应，无明显现象，可以区分； C 选项两种方法不完全正确。 D、方法 1：铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，可以区分； 方法 2：铁粉和木炭粉都难溶于水，放入水中，铁粉会沉底，而木炭粉浮起来，可以区分； D 选项两种方法完全正确。 故选D。 11. 农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构如下图所示，则下列有关乙醇分子的叙述正确的是 A. 是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 B. 含有碳原子、氢原子、氧原子 C. 是由2个碳原子6个氢原子1个氧原子构成的 D. 含有46个原子核 【答案】B 【解析】 【详解】A.乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，乙醇分子由碳、氢、氧三种原子构成 ，错误； B.乙醇分子中含有碳原子、氢原子、氧原子，正确； C.一个乙醇分子是由2个碳原子6个氢原子1个氧原子构成的，错误；        D.一个乙醇分子是由2个碳原子6个氢原子1个氧原子构成的，一个乙醇分子有9个原子核，错误。 故选：B。 12. 在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液。因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起。其反应的化学方程式为：X＋2NaOH ＝ Na2SiO3＋H2O，则X的化学式为 A. H2SiO3 B. SiO2 C. Si D. SiH4 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变可知；反应后有2个钠原子、1个硅原子、4个氧原子、2个氢原子；反应前2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子；故X中有1个硅原子和2个氧原子；故选B。 13. 下列除去杂质的方法中所用试剂和操作方法正确的是 选项 物质 (少量杂质) 选用试剂和操作方法 A 水 (色素) 加入明矾、过滤 B 石灰石(氧化钙) 高温煅烧 C NaCl (泥沙) 加水溶解、过滤 D 氧化铜(碳) 氧气流中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、 明矾的作用是吸附水中悬浮杂质形成沉淀，但色素通常溶解于水，无法通过过滤去除，故A不符合题意； B、 高温煅烧石灰石会使其分解为氧化钙和二氧化碳，反而增加氧化钙的量，无法除去原有杂质，故B不符合题意； C、 NaCl溶于水，泥沙不溶，过滤可去除泥沙，再蒸发滤液得到固体NaCl，故C不符合题意； D、 碳在氧气流中灼烧生成二氧化碳气体，而氧化铜与氧气不反应，故D符合题意。 故选D。 14. 大理石样品25g(杂质既不溶于水也不与酸反应)与200g足量稀盐酸反应，反应后所得液体质量为211.2g， 则样品的纯度 A. 60% B. 80% C. 94% D. 74.47% 【答案】B 【解析】 【详解】溶液的质量增加了211.2g-200g=11.2g 设参加反应的碳酸钙的纯度为x x=80% 则样品的纯度约为80%。 故选B。 二、非选择题。 15. 按要求回答下列问题。 （1）写出下列符号或化学用语的意义：①1个铁离子_______ ②2个硫酸根离子 _______。③硝酸铵中氮元素的化合价_______。④3CO中数字“3”的意义_______。⑤He 的微观意义_______。 （2）配平下列反应的化学方程式(反应条件略，化学计量数为“1”时不省略)： ①_______。 _______Mg+_______CO2=_______MgO+_______C ②_______。 _______Cl2+_______Ca(OH)2=______CaCl2+_______Ca(ClO)2+_______H2O 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 3个一氧化碳分子 ⑤. 1个氦原子 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个铁离子表示为； ②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子表示为； ③硝酸铵中铵根的化合价为+1价、硝酸根的化合价为-1价，在化合物中氢元素常显+1价、氧元素常显-2价，设铵根、硝酸根中氮元素的化合价分别为x、y，则、，解得，故硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3、+5，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3、+5表示为； ④位于化学式前的数字表示几个分子，故3CO中数字“3”的意义是3个一氧化碳分子； ⑤He的微观意义是1个氦原子； 【小问2详解】 ①该方程式可利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，则、的化学计量数分别是1、2，根据碳原子、镁原子守恒，则Mg、C的化学计量数分别是2、1，故配平后的化学方程式为； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设、的化学计量数均为1，根据氯原子守恒，则的化学计量数为2，根据钙原子守恒，则的化学计量数为2，根据氢原子、氧原子守恒，则的化学计量数为2，故配平后的化学方程式为。 16. 洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，常温下，过碳酸钠是一种无毒、无臭的白色晶体，能溶于水，会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢。现取少量过碳酸钠晶体，加入足量水形成溶液。 （1）过碳酸钠的物理性质有：_______。 （2）发生化学反应的方程式是_______该反应后氧元素的化合价为_______。 （3）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用_______的小木条。 【答案】（1）常温下是白色晶体，能溶于水，无毒、无臭 （2） ①. ②. ##-1、-2 （3）带火星木条 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需化学变化即可观察的性质。题干明确描述过碳酸钠为“白色晶体”（颜色、状态）、“无毒、无臭”（气味）、“能溶于水”（溶解性）。因此答案为：常温下是白色晶体，能溶于水，无毒、无臭； 【小问2详解】 过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，方程式为：； 在Na2CO3中，钠元素显+1价，碳元素显+4价，设氧元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，(+1)×2+(+4)+3x=0，解得x=−2； 在H2O2中，氢元素显+1价，设氧元素化合价为y，(+1)×2+2y=0，解得y=−1。 所以该反应后氧元素的化合价为−2价和−1价 ； 【小问3详解】 因为过碳酸钠与水反应生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，氧气能使带火星的小木条复燃，所以为了检验该气体，可用带火星的小木条。 17. 下图表示某化学变化的微观模拟示意图。请回答下列问题： （1）请你在图B 中补上相关粒子的图形，使之正确_______。 （2）A中物质是由两种单质组成的混合物，其微观原因是_______。 （3）B→C 变化的微观实质是_______。 （4）根据化学反应的微观实质，在化学反应中，反应前后原子的_______都不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。 （5）画出比一个氮原子多一个周期少两个族的原子结构示意图：_______。 【答案】（1） （2）由两种（不同种）分子构成，且（每一种）分子都（均）是由一种原子构成 （3）每1个氮原子和3个氢原子结合成1个氨分子 （4）种类、数目、质量 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变。化学反应中，分子先分为原子，原子再重新组合。A、C中都有2个N、8个H，B中现有1个N、7个H，则B中应补充1个N和1个H，； 【小问2详解】 由图可知，A是由H2和N2两种单质组成的混合物，即A属于由两种单质组成的混合物的原因是由两种（不同种）分子构成，且（每一种）分子都（均）是由一种原子构成； 【小问3详解】 由图可知，B→C变化的微观实质是每1个氮原子和3个氢原子结合成1个氨分子； 【小问4详解】 化学变化都遵循质量守恒定律，微观实质是化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。故填：种类、数目、质量； 【小问5详解】 氮的原子序数为7，位于元素周期表：第二周期，第VA族，多一个周期：即第三周期，少两个族：即第IIIA族，该元素为铝，铝原子核内质子数为13，核外三层电子，由内至外分别为：2、8、3，原子结构示意图为。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法，请回答下列问题： （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质质量关系、探究物质性质、探究物质含量等。据此应将下列实验中D与_______(选填“A”、 “B”或“C”)归为一类，依据是_______。 A B C D （2）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的方法，其主要生产流程如图所示。 注：“烹”胆矾成铜的过程中涉及到以下反应：；。 ①上述两个反应涉及的氧化物共有_______种。 ②写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. A ②. 均为探究物质的性质实验 （2） ①. 三 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验A氢气在氧气中燃烧生成水，是探究物质性质的实验；实验B探究质量守恒定律，是探究化学反应前后物质质量关系的实验，实验C测定空气中氧气的含量，是探究物质含量的实验；实验D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是探究物质性质的实验，则实验中D与A归为一类，依据是均为探究物质的性质实验； 【小问2详解】 ①氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则、两个反应中涉及、、三种氧化物； ②由流程图可知，“铁釜”中发生的反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。 19. 实验室现有大理石、过氧化氢、稀盐酸、高锰酸钾、火柴、澄清石灰水、棉花以及下列装置，请回答下列问题： （1）利用上述装置和药品可以制取氧气，发生反应的化学方程式为______。若将F瓶内装满水，采用排水法收集氧气，则气体应该从______(选填“a”或“b”)端通入，收集时F瓶内_______，在压强差的作用下，将瓶内的水排出。 （2）若用上述药品制取二氧化碳，药品的名称是_______。但是发生装置必须进行改进，改进的方法是_______。长颈漏斗在此实验中的作用是_______。 【答案】（1） ①. ②. a ③. 气体增多，压强增大，大于外界压强 （2） ①. 大理石、稀盐酸 ②. 将长颈漏斗下端管口伸入到液面以下 ③. 随时添加 (液体药品)稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 根据上述药品可以用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 氧气的密度比水小，且不易溶于水，若将F瓶内装满水，采用排水法收集氧气，则气体应该从a端通入，收集时F瓶内气体增多，压强增大，大于外界压强，在压强差的作用下，将瓶内的水排出； 故填：；a；气体增多，压强增大，大于外界压强，； 【小问2详解】 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应适用于固-液常温型，发生装置选A，但是发生装置必须进行改进，改进的方法是将长颈漏斗下端管口伸入到液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；长颈漏斗在此实验中的作用是随时添加 (液体药品)稀盐酸，故填：将长颈漏斗下端管口伸入到液面以下；随时添加 (液体药品)稀盐酸。 20. A、B、C、D、E、F是八年级化学中常见的几种物质，它们之间反应及转化关系如图。C、D是含有相同元素的氧化物，F为黑色固体，牙膏中可加入E作为摩擦剂。图中用“一”表示两种物质可以发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。 请回答下列问题： （1）写出物质B、D的化学式：B _______，D _______。 （2）写出F通过化合反应生成B的实验现象：_______。 （3）B转化为E反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O （2）黑色固体燃烧，发出白光，放热 （3） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是八年级化学中常见的几种物质，C、D是含有相同元素的氧化物，C能生成A和D，A和D可以相互转化，所以A是氧气，C是过氧化氢，D是水；牙膏中可加入E作为摩擦剂，所以E是碳酸钙；E和B可以相互转化，F为黑色固体，且F能生成B又能和B反应，所以B是二氧化碳，F是碳，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，B是二氧化碳，D是水，化学式为：CO2、H2O； 【小问2详解】 由分析可知，F为碳，B为二氧化碳，黑色固体碳在氧气中能燃烧，发出白光，放热； 【小问3详解】 B转化为E是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 21. 某纯碱样品中含有 和NaCl及杂质三种物质(杂质不溶于水，也不参与任何反应)，为测定样品中 的含量，进行如图所示的实验。 （1）写出发生反应的化学方程式：_______。 （2）反应生成二氧化碳的质量为：_______。 （3）求解参加反应的碳酸钠的质量(x)的比例式：_______。 （4）若样品中的碳酸钠完全反应，则原样品中碳酸钠的含量为：_______。 （5）滤液中一定存在的微观粒子有：_______(填符号)。 【答案】（1） （2）4.4g （3） （4）53% （5） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为； 【小问3详解】 设参加反应的碳酸钠的质量为x， x=10.6g； 【小问4详解】 样品中碳酸钠的质量分数为：； 【小问5详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滤液中一定存在的微观粒子有钠离子、氯离子和水分子，符号为：Na+、Cl-、H2O。 22. 在学习了“碳的化学性质”后，化学兴趣小组的同学在老师的指导下打算进行“木炭还原氧化铜”的实验。装置如图所示。 请回答下列问题： （1）此实验在酒精灯火焰上罩网罩的目的是：_______。 加热一段时间后停止加热，并将装置冷却至室温后，将试管内固体取出，同学们对固体的成分产生了浓厚的兴趣。 【提出问题】 试管内固体成分是什么？ 【猜想与假设】 （2）甲同学的猜想：铜和氧化铜；乙同学的猜想：氧化铜和碳；丙同学的猜想：铜、碳和氧化铜；丁同学的猜想：铜；你的猜想：_______。 【收集证据】 （3）同学们一致认为，_______的猜想错误，原因_______，在老师的帮助下，同学们最终得出了丙同学的猜想正确的结论，并继续对固体加热完成了此实验。下图是甲同学根据整个反应进程绘制的生成铜的质量(m)与加热时间(t)的关系图像。你认为同学们在实验过程中第一次对固体停止加热的时间点是_______(填“t₁”、“t2”、“t₃”或“t4”)。 【讨论交流】 （4）刚开始加热时，装有少量澄清石灰水的试管中，液面下导管口产生气泡，但澄清石灰水没有变白色浑浊的原因是_______。 （5）在这个反应中，氧化铜_______而变成单质铜。 【答案】（1）集中火焰，提高温度 （2）铜和碳或Cu和C （3） ①. 乙 ②. 铜为固体生成物，反应后一定含有 ③. t2 （4）刚加热排出的气体为试管中的空气，空气中二氧化碳含量较低，产生现象不明显 （5）失去氧或者被还原 【解析】 【小问1详解】 在酒精灯火焰上罩网罩，能够让火焰更集中，这样热量就会更集中地释放，从而减少热量向周围空气的散失，也就是提高了火焰的温度。 【小问2详解】 加热一段时间后停止加热，反应情况有多种。若氧化铜和碳恰好完全反应，固体只有铜；若碳粉过量，固体是铜和碳；若氧化铜过量，固体是铜和氧化铜；若加热时间不足，部分反应物反应生成铜，同时还有氧化铜和碳剩余，固体为铜、碳和氧化铜的混合物。前面已有甲、丙、丁同学的猜想对应后三种，所以“我”的猜想为第一种情况，铜、碳（或Cu、C）。 【小问3详解】 乙同学猜想氧化铜和碳，此猜想错误。因为在高温条件下，氧化铜和碳会发生反应生成铜和二氧化碳，反应进行了一段时间必然会生成铜，所以固体中一定有铜，不可能只是氧化铜和碳。从生成铜的质量（m）与加热时间（t）的关系图像来看，第一次对固体停止加热的时间点是t2。在t1时刻之前反应未开始或刚开始，没有铜生成；因为反应发生就会有铜生成，所以不可能是t1；又因为最终固体成分是碳、铜和氧化铜，说明再次加热反应时仍有铜生成，所以第一次停止加热时间点为t2。 【小问4详解】 刚开始加热时，装有少量澄清石灰水的试管中，液面下导管口产生气泡，但澄清石灰水没有变白色浑浊的原因是刚加热排出的气体为试管中的空气，空气中二氧化碳含量较低，产生现象不明显。 【小问5详解】 此实验中碳具有还原性，夺取了氧化铜中的氧，氧化铜失去氧或被还原为单质铜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $