精品解析：四川省内江市威远中学2024-2025学年高一下期期末化学试题模拟

威远中学2027届高一下期期末化学试题模拟(2) (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。) 1. 化学与生活紧密相关，下列描述不正确的是 A. 中国天宫空间站所用太阳能帆板主要化学成分是硅单质 B. 人工制造的分子筛主要用作吸附剂和催化剂 C. 常用75%的酒精消毒，是因为酒精可吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的 D. 淀粉通过水解可以生产酒和醋 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能电池帆板利用光电效应将光能转化为电能，材料使用Si单质，A选项正确； B．分子筛具有空隙和较大接触面积，可作吸附剂和催化剂，B选项正确； C．75%酒精溶液使细菌蛋白中水分失去后蛋白质发生变性，起到消菌杀毒的目的，C选项正确； D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解产生乙醇，乙醇氧化制得乙酸，D选项错误； 答案选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙炔的结构简式： B. 的结构示意图： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. HBr的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔的结构简式为CH≡CH，故A错误； B．的质子数为20、核外电子数为18，结构示意图为，故B错误； C．甲烷分子为正四面体结构，空间填充模型为，故C正确； D．HBr是共价化合物，用电子式表示形成过程为，故D错误； 选C。 3. 分类观是重要的化学观念。下列有关物质分类或变化归类正确的是 A. 混合物：盐酸、有色玻璃、冰水混合物 B. 电解质：、蔗糖、 C. 同素异形体：和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D. 化学变化：食物腐败、新切开的钠表面变暗、碳酸钠粉末加入几滴水 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸、有色玻璃属于混合物，冰水混合物中仅有H2O一种微粒，属于纯净物，A错误； B．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，、属于电解质，蔗糖在熔融状态下和水溶液中都不导电，属于非电解质，B错误； C．干冰是CO2，不是单质，和干冰不互为同素异形体，C错误； D．食物腐败变质是食品中蛋白质、碳水化合物、脂肪等被微生物代谢分解作用或自身组织酶所发生的某些生物化学的变化过程，钠是一种非常活泼的碱金属，新切开的钠表面在空气中很快变暗，是因为钠与氧气发生了化学反应，生成了氧化钠，碳酸钠粉末加入几滴水后，会发生水合反应生成水合碳酸钠，发生了化学反应，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋清除水壶中的少量水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 B. 铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O D. 用过量NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-=HSO 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式不能拆，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，故A错误； B．浓硝酸与铜反应生成的气体为，而方程式写为生成，离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误； C．与在加热条件下反应生成和，方程式书写正确，故C正确； D．过量吸收应生成而非，离子方程式：，故D错误； 故答案为：C。 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 15g甲基(—CH3)中含有的电子数为10NA B. 标准状况下，11.2LCCl4中含有共价键的数目为2NA C. 20g由H218O与D2O组成的混合物中所含中子数为10NA D. 一定条件下，1molH2与1molI2充分反应后分子总数大于2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．15g甲基(—CH3)的物质的量为=1mol，甲基中电子数等于质子数，所以15g甲基(—CH3)中含有的电子数为9NA，A错误； B．标准状况下，CCl4为非气体，不能按气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算分子中共价键数目，B错误； C．H218O与D2O的相对分子质量均为20，每个分子所含的中子数均为10，20g混合物的物质的量为1mol，分子中所含中子数为=10NA，C正确； D．一定条件下，H2与I2充分反应会生成HI，反应前后气体分子数保持不变，D错误； 故选C。 6. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ） A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B. Fe2O3在反应中显氧化性 C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D. 3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 【答案】C 【解析】 【分析】A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂； B. Fe2O3在反应中铁元素由+3价变为+6价被氧化，显还原性； C、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物； D、根据反应过程转移的电子物质的量来计算回答。 【详解】A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，选项A错误； B、 Fe2O3在反应中铁元素由+3价变为+6价被氧化，显还原性，选项B错误； C、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O是还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，选项C正确； D、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子物质的量为6mol，消耗3molNa2O2，选项D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。 7. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 A. NaOH溶液与稀盐酸的反应 B. 镁与盐酸反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D. 钠与水反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物，故A错误； B．活泼金属与酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物，故B错误； C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物，故C正确； D．钠与水的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物，故D错误； 故选：C。 8. 下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论或解释 A． 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性 B． 向某盐溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 C． 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D． 常温下，铁丝加入浓硫酸中，无明显变化 铁和浓硫酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，浓硫酸表现脱水性，A不符合题意； B．向某盐溶液中加入足量盐酸，无明显现象，表明溶液中不含有Ag+、、，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，此沉淀只能为BaSO4，所以溶液中一定含有，B符合题意； C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2、SO2，则该溶液中不一定含有，可能含有、、等，C不符合题意； D．常温下，铁丝加入浓硫酸中，铁丝表面发生钝化，只是看不到明显变化，D不符合题意； 故选B。 9. 在2L容器中发生与相互转化的反应，保持温度不变，与的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法错误的是 A. 图中X表示的变化曲线 B. 正反应为 C. 4min时正逆反应的速率相等 D. 0~4min内用X表示的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，0~8min时，X减少0.6mol，Y增加0.3mol，故X为NO2，Y为N2O4，正向反应为，由此分析回答； 【详解】A．由分析可知，图中X表示的变化曲线，A正确； B．由分析可知，正反应为，B正确； C．由图像可知，4min时，反应未达到平衡状态，正逆反应速率不相等，C错误； D．0~4min内用X表示的平均反应速率为，D正确； 故选C。 10. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某同学做完实验后，记录如下，其中不正确的是 A. 向正极移动 B. 电子流向： 形成闭合回路 C. Cu极上有产生 D. 负极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，锌为负极，铜为正极。 【详解】A．阳离子移向正极，即氢离子移向正极，A正确； B．电子由负极锌流出沿导线流向正极铜，不能经过电解质溶液，B错误； C．正极上氢离子得电子生成氢气，C正确； D．负极为锌，锌失去电子发生氧化反应得到锌离子，电极反应式正确，D正确； 故选B。 11. 如图是甲烷与氯气的光照实验，下面关于该实验的说法不正确的是 A. 该反应属于取代反应 B. 气体颜色变浅，试管液面上升 C. 试管壁的油状液滴其成分为所有生成物 D. 饱和食盐水有除去氯化氢的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，A正确； B．甲烷和氯气的反应产物中，只有一氯甲烷是气体，其他有机物都是液体，而且氯化氢易溶于水，且随着反应进行，氯气逐渐减少，气体颜色变浅，试管液面上升，B正确； C．通过选项B的分析可知，试管壁的油状液滴成分主要为：二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，C错误； D．氯化氢容易溶解在饱和食盐水中，饱和食盐水有除去氯化氢的作用，D正确； 故选C。 12. X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的简单气态氢化物是由4个原子构成的具有10个电子的分子，M元素在地壳中的含量位居第二，Y与M的核电荷数之和是Z的两倍，W的单质是黄色晶体。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径X<Y<Z B. X、W的简单氢化物反应生成离子化合物 C. X和W的氧化物的水化物都是强酸 D. Y、Z的单质与NaOH溶液可以形成原电池，Y的单质作负极。 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的简单气态氢化物是由4个原子构成的具有10个电子的分子，X是N元素；M元素在地壳中的含量位居第二，M是Si元素；Y与M的核电荷数之和是Z的两倍，Y是O元素、Z是Na元素；W的单质是黄色晶体，W是S元素。 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径N3->O2->Na+，故A错误； B．NH3与H2S反应生成离子化合物(NH4)2S，故B正确； C．HNO2和H2SO3都是弱酸，HNO3和H2SO4都是强酸，故C错误； D．Na、O2与NaOH形成原电池，钠失电子发生氧化反应，Na是负极，故D错误； 选B。 13. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A. ①和②处 B. ②处 C. ②和③处 D. ②③④处 【答案】D 【解析】 【详解】①中KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2；②中的NaOH溶液与Cl2反应，Cl2被吸收，不能进入后续装置和金属反应，错误；③中的内部左边的导气管过短，右边的导气管过长，这样Cl2不能通过该瓶，错误；④中试管中只有进气管没有出气管，Cl2不能进入试管，且缺少加热装置酒精灯，错误。 故选D。 14. 阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是 A. 阿司匹林的分子式为 B. 乙酸酐分子中所有原子一定共平面 C. 乙酸酐与乙酸互为同系物 D. 水杨酸能发生加成、氧化、水解、酯化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据阿司匹林的结构简式，可知分子式为，故A正确； B．乙酸酐分子中含有甲基，不可能所有原子共平面，故B错误； C．乙酸酐与乙酸结构不同，不是同系物，故C错误； D．水杨酸含有苯环能发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，含有羧基能发生酯化反应，水杨酸不能发生水解反应，故D错误； 选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分。) 15. 实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备，其实验流程如下： （1）“酸浸”时能提高浸出速率的方法有___________、___________(答两条即可)。 （2）写出“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为___________。“过滤I”和“过滤Ⅱ”需要用到的玻璃仪器有___________。 （3）“滤渣I”主要成分是___________(填化学式)。 （4）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的化学方程式：___________。 （5）“洗涤”过程中所用的乙醇___________(填“是”或“不是”)有机物，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有___________性。 【答案】（1） ①. 粉碎矿渣 ②. 适当提高温度(或适当增大硫酸浓度等) （2） ①. MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ ②. 烧杯、玻璃棒和漏斗 （3）SiO2 （4）Na2CO3+MgSO4+3H2O=Na2SO4+MgCO3·3H2O↓ （5） ①. 是 ②. 还原 【解析】 【分析】以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备，向工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）中加入硫酸，MgCO3发生MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑反应，MgO发生MgO+2H+=Mg2++H2O，SiO2不反应，过滤，滤渣为SiO2，过滤后滤液中含有硫酸镁和过量的硫酸，加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀，再经过过滤、用乙醇洗涤等操作，得到，据此回答。 【小问1详解】 “酸浸”时能提高浸出率的方法有将废渣粉碎、适当提高硫酸的浓度、适当提高温度(任答两条即可)； 【小问2详解】 MgCO3与硫酸反应，碳酸镁与氢离子反应生成镁离子、水和二氧化碳，离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；过滤操作需要用到的玻璃仪器是用于承接滤液的烧杯、引流的玻璃棒和用于过滤的漏斗； 【小问3详解】 废渣主要成分MgCO3、MgO能与硫酸反应，而SiO2不与硫酸反应，所以 “滤渣 Ⅰ” 主要成分是SiO2； 【小问4详解】 碳酸钠与硫酸镁反应，根据原子守恒，生成沉淀和硫酸钠，化学方程式为Na2CO3+MgSO4+3H2O=Na2SO4+MgCO3·3H2O↓； 【小问5详解】 乙醇的化学式为C2H5OH，属于有机物；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，向乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，说明乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，体现乙醇的还原性。 16. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系，请回答下列问题： （1）的官能团的名称是________；C的结构简式是________； （2）E是一种具有香味的液体，由的反应方程式为________，吸收液饱和溶液的作用为：________； （3）G是一种高分子化合物，由A到G的方程式为________； （4）比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式________； （5）E的同分异构体能与溶液反应，写出该同分异构体的结构简式________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. CH3CHO （2） ①. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 反应除去乙酸；溶解除去乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层 （3）nCH2=CH2 （4）CH2=CH2+HClCH3CH2Cl （5）CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH 【解析】 【分析】A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志，则A是乙烯；由有机物的转化关系可知，催化剂作用下乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇；在铜作催化剂作用下乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C是乙醛；乙醇与酸性高锰酸钾发生氧化反应生成乙酸，则D为乙酸；在浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E是乙酸乙酯；一定条件下乙烯和氯化氢发生加成生成氯乙烷，则F为氯乙烷；一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则G为聚乙烯。 【小问1详解】 由分析可知，A为乙烯，官能团碳碳双键；C为乙醛，结构简式为CH3CHO，故答案为：碳碳双键；CH3CHO； 【小问2详解】 由分析可知，B+D→E的反应为在浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；乙醇和乙酸具有挥发性，制得的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸杂质，乙酸能与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、乙醇能与水以任意比例互溶、乙酸乙酯不溶于水，所以用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯可达反应除去乙酸；溶解除去乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯的目的，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应除去乙酸；溶解除去乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层； 【小问3详解】 由分析可知，由A到G的反应为一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2，故答案为：nCH2=CH2； 【小问4详解】 由分析可知，由A制F的反应为一定条件下乙烯和氯化氢发生加成生成氯乙烷，反应的化学反应方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl； 【小问5详解】 E的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应说明同分异构体的分子中有羧基，符合条件的结构简式为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，故答案为：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。 17. 按要求回答下列问题： （1）下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是_______。 ①甲烷的燃烧；②水煤气的制备；③石灰石受热分解；④碘升华；⑤金属的锈蚀 （2）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。 ①该反应_______(填“是”或“否”)为可逆反应。 ②在0~6s内，B的化学反应速率为_______。 ③6s后容器内的压强与开始时压强之比为_______。 （3）一定条件下，、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的依据的_____。 ①密闭容器中CO的体积分数不变；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤体系内的温度不再变化；⑥单位时间内，断裂4mol H-H键，同时生成2mol H-O键 （4）潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示： 电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为____。写出电极b的电极反应式___。 【答案】（1）② （2） ①. 是 ②. ③. 11:10 （3）③⑥ （4） ①. 负极 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷的燃烧是放热反应，故①不选； ②水煤气的制备原理是，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，故②选； ③石灰石受热分解是非氧化还原反应，故③不选； ④碘升华是物理变化，不是化学变化，故④不选； ⑤金属的锈蚀，为放热反应，故⑤不选； 【小问2详解】 ①由图像可知，该反应会达到平衡，故是可逆反应； ②由图可知，0～6s内B的平均反应速率v(B)===0.05mol/(L•s)； ③恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，由图可知，6s后容器内的压强与开始时压强之比为(1.2+0.4+0.4+0.2)mol：2mol=11：10； 【小问3详解】 ①密闭容器中CO的体积分数不变，则反应的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①不选； ②正反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态，故②不选； ③反应体系中各物质均为气体，气体总质量不变，则恒温恒容条件下密闭容器中混合气体的密度始终不变，则密闭容器中混合气体密度不变的状态不一定是平衡状态，故③选； ④反应体系中各物质均为气体，气体总质量不变，正反应是气体分子数减小的反应，M=，则混合气体的平均相对分子质量不变的状态是平衡状态，故④不选； ⑤体系是绝热体系，体系内的温度不再变化可以说明达到平衡，故⑤不选； ⑥单位时间内，断裂4mol H—H键，同时生成2mol H—O键，均描述正反应方向，则不能判定反应是否达到平衡状态，故⑥选； 答案为③⑥； 【小问4详解】 ①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；正极的电极反应式为：。 18. 氨气是一种重要的工业原料，其中约80%用来生产各种氮肥。回答下列问题： （1）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 ①仪器A的名称为___________。 ②实验中观察到C装置中的现象是___________，用化学用语解释产生该现象的原因___________。 ③当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________；装置E中盛装的试剂可以为___________。 （2）下图是氨气生产氮肥的两条重要路线(部分产物未标出) ①反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 ②在体积为V L的干燥烧瓶中充满干燥的气体，利用反应III做喷泉实验，实验装置如图所示，实验结束后进入烧瓶内液体的体积理论上为___________L，喷泉实验前后烧瓶中气体颜色的变化为___________。 ③写出反应V氨气合成尿素的化学方程式___________。 ④相同质量的硝酸铵和尿素两种氮肥中氮元素质量比为___________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 酚酞试纸变红 ③. ④. 有白烟生成 ⑤. 水/稀硫酸 （2） ①. ②. ③. 红棕色变为无色 ④. ⑤. 【解析】 【分析】A制备氨气，B干燥氨气，C检验氨气是碱性气体，D收集氨气并验证与氯化氢反应，E吸收氨气，防止污染。 【小问1详解】 ①根据装置图，仪器A的名称为圆底烧瓶。 ②氨气是碱性气体，氨水呈碱性，实验中观察到C装置中的现象是湿润的酚酞试纸变红，产生该现象的原因是。 ③当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，可观察到的现象是有白烟生成；E的作用是吸收氨气，氨气易溶于水，装置E中盛装的试剂可以为水。 【小问2详解】 ①反应I的方程式为 ，氨气中N元素化合价降低，氨气是还原剂，氧气中O元素化合价降低，氧气是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4。 ②在体积为V L的干燥烧瓶中充满干燥的气体，利用反应III做喷泉实验，发生反应，实验结束后进入烧瓶内液体的体积理论上为L；是红棕色气体、NO是无色气体，喷泉实验前后烧瓶中气体颜色的变化为红棕色变为无色。 ③反应V是氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，反应的化学方程式为。 ④硝酸铵中N元素的质量分数为，尿素中N元素的质量分数为，相同质量的硝酸铵和尿素两种氮肥中氮元素质量比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学2027届高一下期期末化学试题模拟(2) (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。) 1. 化学与生活紧密相关，下列描述不正确的是 A. 中国天宫空间站所用太阳能帆板主要化学成分是硅单质 B. 人工制造的分子筛主要用作吸附剂和催化剂 C. 常用75%的酒精消毒，是因为酒精可吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的 D. 淀粉通过水解可以生产酒和醋 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙炔的结构简式： B. 的结构示意图： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. HBr的形成过程： 3. 分类观是重要的化学观念。下列有关物质分类或变化归类正确的是 A. 混合物：盐酸、有色玻璃、冰水混合物 B. 电解质：、蔗糖、 C. 同素异形体：和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D. 化学变化：食物腐败、新切开的钠表面变暗、碳酸钠粉末加入几滴水 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋清除水壶中的少量水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 B. 铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O D. 用过量NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-=HSO 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 15g甲基(—CH3)中含有的电子数为10NA B. 标准状况下，11.2LCCl4中含有共价键的数目为2NA C. 20g由H218O与D2O组成的混合物中所含中子数为10NA D. 一定条件下，1molH2与1molI2充分反应后分子总数大于2NA 6. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ） A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B. Fe2O3在反应中显氧化性 C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D. 3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 7. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 A. NaOH溶液与稀盐酸的反应 B. 镁与盐酸反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D. 钠与水反应 8. 下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论或解释 A． 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性 B． 向某盐溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 C． 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D． 常温下，铁丝加入浓硫酸中，无明显变化 铁和浓硫酸不反应 A. A B. B C. C D. D 9. 在2L容器中发生与相互转化的反应，保持温度不变，与的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法错误的是 A. 图中X表示的变化曲线 B. 正反应为 C. 4min时正逆反应的速率相等 D. 0~4min内用X表示的平均反应速率为 10. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某同学做完实验后，记录如下，其中不正确的是 A. 向正极移动 B. 电子流向： 形成闭合回路 C. Cu极上有产生 D. 负极的电极反应式为 11. 如图是甲烷与氯气的光照实验，下面关于该实验的说法不正确的是 A. 该反应属于取代反应 B. 气体颜色变浅，试管液面上升 C. 试管壁的油状液滴其成分为所有生成物 D. 饱和食盐水有除去氯化氢的作用 12. X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的简单气态氢化物是由4个原子构成的具有10个电子的分子，M元素在地壳中的含量位居第二，Y与M的核电荷数之和是Z的两倍，W的单质是黄色晶体。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径X<Y<Z B. X、W的简单氢化物反应生成离子化合物 C. X和W的氧化物的水化物都是强酸 D. Y、Z的单质与NaOH溶液可以形成原电池，Y的单质作负极。 13. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A. ①和②处 B. ②处 C. ②和③处 D. ②③④处 14. 阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是 A. 阿司匹林的分子式为 B. 乙酸酐分子中所有原子一定共平面 C. 乙酸酐与乙酸互为同系物 D. 水杨酸能发生加成、氧化、水解、酯化反应 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分。) 15. 实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备，其实验流程如下： （1）“酸浸”时能提高浸出速率的方法有___________、___________(答两条即可)。 （2）写出“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为___________。“过滤I”和“过滤Ⅱ”需要用到的玻璃仪器有___________。 （3）“滤渣I”主要成分是___________(填化学式)。 （4）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的化学方程式：___________。 （5）“洗涤”过程中所用的乙醇___________(填“是”或“不是”)有机物，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有___________性。 16. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系，请回答下列问题： （1）的官能团的名称是________；C的结构简式是________； （2）E是一种具有香味的液体，由的反应方程式为________，吸收液饱和溶液的作用为：________； （3）G是一种高分子化合物，由A到G的方程式为________； （4）比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式________； （5）E的同分异构体能与溶液反应，写出该同分异构体的结构简式________。 17. 按要求回答下列问题： （1）下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是_______。 ①甲烷的燃烧；②水煤气的制备；③石灰石受热分解；④碘升华；⑤金属的锈蚀 （2）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。 ①该反应_______(填“是”或“否”)为可逆反应。 ②在0~6s内，B的化学反应速率为_______。 ③6s后容器内的压强与开始时压强之比为_______。 （3）一定条件下，、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的依据的_____。 ①密闭容器中CO的体积分数不变；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤体系内的温度不再变化；⑥单位时间内，断裂4mol H-H键，同时生成2mol H-O键 （4）潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示： 电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为____。写出电极b的电极反应式___。 18. 氨气是一种重要的工业原料，其中约80%用来生产各种氮肥。回答下列问题： （1）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 ①仪器A的名称为___________。 ②实验中观察到C装置中的现象是___________，用化学用语解释产生该现象的原因___________。 ③当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________；装置E中盛装的试剂可以为___________。 （2）下图是氨气生产氮肥的两条重要路线(部分产物未标出) ①反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 ②在体积为V L的干燥烧瓶中充满干燥的气体，利用反应III做喷泉实验，实验装置如图所示，实验结束后进入烧瓶内液体的体积理论上为___________L，喷泉实验前后烧瓶中气体颜色的变化为___________。 ③写出反应V氨气合成尿素的化学方程式___________。 ④相同质量的硝酸铵和尿素两种氮肥中氮元素质量比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $