第二章 海水中的重要元素----钠和氯 练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 练习 一、单选题 1．碳酸钠和氯化钠都是白色固体，下列鉴别方法和结论均正确的是 A．分别滴加2滴水，用温度计测定温度降低的是 B．焰色试验有黄色火焰的是 C．溶解后分别滴加溶液，产生沉淀的是 D．各取少量固体加蒸馏水溶解，滴加滴酚酞，溶液变红的是 2．按物质的组成进行分类，漂粉精属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 3．关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A．钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B．钠露置在空气中最终生成Na2CO3 C．灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D．将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体 4．下列叙述中正确的是 A．配制480mL、0.1mol/L的NaOH溶液，需要1.92 g溶质 B．标准状况下，22.4L H2O 的质量是18 g C．0.2mol•L﹣1 的 Al2(SO4)3 溶液中，SO42-的物质的量浓度是0.2mol•L﹣1 D．56g 的 CO 和 N2 混合气体在标准状况下的体积约为44.8L 5．配制一定物质的量浓度的溶液是重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．将336mLHCl溶于水配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1 B．配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒刻度线会导致所配溶液浓度偏高 6．实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．使用托盘天平称量时，应称取固体 B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 7．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的仪器是 A． B． C． D． 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA B．在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA C．32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为2NA D．5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2NA 9．室温时向100mL碘水滴加的溶液，发生下列反应：，消耗了溶液，计算原饱和溶液中I2的物质的量浓度 A． B． C． D． 10．课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是 A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 11．下列物质灼烧时，焰色反应颜色与其他三种不同的是 A．碳酸钠 B．碳酸钾 C．氯化钠 D．氢氧化钠 12．装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②溶液 ③饱和食盐水 ④氢氧化钙溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 13．如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A．上述反应是置换反应 B．上述反应过程中释放热量 C．上述反应中CuSO4表现了吸水性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 14．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．的原子数为 B．与所含电子数相等 C．个分子与个分子的原子数之比是 D．中含有的个数为 15．下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 二、非选择题 16．向蔗糖中滴入98%的浓硫酸，蔗糖会变成疏松的“炭块”，同时产生、；可用酸性高锰酸钾溶液吸收。请回答下列问题。 (1)蔗糖的摩尔质量为 ；的物质的量为 。 (2)时，34.2g蔗糖完全燃烧，产生两种气体的体积之比为 ，其中产生的体积(折算成标准状况下)为 L。 (3)质量分数为98%、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为 ；酸性高锰酸钾溶液需要用浓度为的硫酸酸化，则实验室配制50mL该浓度的硫酸需质量分数为98%的浓硫酸 mL。 (4)被酸性高锰酸钾溶液吸收发生反应的离子方程式为 。 17．回答下列问题： I．“神舟十七号”载人航天飞船于2023年10月26日成功发射，飞船搭载的是中国研制的“长征二号”F遥十七运载火箭，采用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。 (1)偏二甲肼的摩尔质量为 。 (2)四氧化二氮和偏二甲肼反应的化学方程式为，若反应生成，则转移的电子的物质的量是 。 (3)已知混合气体的质量共，在标准状况下的体积为，则混合气体中的质量为 。 Ⅱ．二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。 (4)将二氧化氯通入紫色石蕊溶液中，溶液褪色的理由是 。 (5)设为阿伏加德罗常数的值，现有质量分数为的甲醇水溶液，则该溶液所含氢原子数目为 。 (6)假设和在标准状况下均为气体，则反应(未配平)中转移的电子数目为时，该反应产生标准状况下气体的体积为 。 18．如图（a）所示，在两支Y形试管的一侧支管中分别放和，另一侧支管中分别加入稀盐酸。将两支Y形管同时倾斜并利用磁力搅器搅拌使盐酸跟固体充分反应，利用数字技术采集压强数据如图（b）所示。 (1)上图（b）中，曲线变化趋势较为平级，解释正确的是 。 A．与盐酸没有发生反应 B．与盐酸反应生成的是 C．时溶液中溶质只有 (2)图（b）显示与盐酸反应后压强迅速增大。用离子方程式表示原因 。 19．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图甲所示： 回答下列问题： (1)实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为 。 (2)b和c均可用于自来水的杀菌、消毒。 ①结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因： 。 ②气体c是一种广泛的消毒剂，易溶于水。装置乙用于实验室收集c时，进气端为 (填“m”或“n”)；某同学将c从装置丙的p端通入，获得c的水溶液，进行该操作可能出现的问题为 。 (3)用装置丁能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿的b之前，应先 (填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为 ，接着 (填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为 。 (4)已知d是一元强酸，写出d与溶液反应的化学方程式： 。 (5)若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现的转化，写出该化学方程式并用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目： 。 20．某学校化学实验小组成员设计如图实验装置，制备并探究化学性质。 (1)加入药品之前，先进行的实验操作是 。 (2)实验开始后，打开止水夹1，闭合止水夹2.甲装置发生反应的化学方程式为 ，还原性的盐酸与酸性的盐酸的物质的量之比为 。 (3)实验结束后，打开止水夹2，闭合止水夹1.分别取丙、戊试管液体进行分成检测：丙试管产物、，戊试管产物、。 ①装置乙中溶液的作用为 。 ②丙装置采用热水浴的优点是 ；丙装置中试管内发生反应的离子方程式为 。 ③通过对丙、戊试管的产物分析，可判断温度、浓度对与碱溶液反应的影响，其结论是 。 (4)在一定温度下，将一定量氯气通入溶液中发生反应，若得到，则反应中还原产物与氧化产物的质量比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B D D B D C A A 题号 11 12 13 14 15 答案 B D C C D 16．(1) 0.05mol (2) (或) 26.88 (3) 18.4 8.2 (4) 17．(1) (2) (3) (4)与水反应生成的具有漂白性 (5) (6) 18．(1)B (2) 19．(1) (2) ，具有强氧化性 m 出现倒吸现象 (3) 关闭 干燥红纸不褪色 打开 干燥红纸褪色 (4) (5) 20．(1)检查装置的气密性 (2) (3) 处理反应后多余的氯气 受热均匀，温度容易控制 温度越高，碱的浓度越大，氯元素的歧化程度越大 (4)298/197 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$