山东省聊城市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2024一2025学年度第二学期期末教学质量抽测 高一化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生 号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑 色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：0-16Fe-56Cu一64Zn一65Ti一48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.齐鲁文化源远流长，馆藏文物见证历史。下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A青铜亚醜钺 B.红陶兽形壶 C.清圆雕白玉卧马 D.银雀山竹木简牍 2.下列化学用语表述正确的是 H A.乙醛的结构简式：CH COH B.NH3的电子式：H:N:H C.四氯化碳分子的空间填充模型： D.S-的结构示意图：© 3.自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法正确的是 A.燃煤脱硫、石油裂化、模拟植物的光合作用都能实现“碳达峰、碳中和” B.绿色化学的核心思想是从源头上减少或消除污染 C.煤的干馏得到芳香烃，说明煤中含有芳香烃 D.植物油和裂化汽油可以用Br2的CCL溶液鉴别 高一化学试题（共8页）第1页 4.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 9 醋酸溶液 镁条 乙酸、乙醇 浓硫酸、 弓氯酸钾 氧化铝与铁 碎瓷 粉的混合物 饱和Na2C0 臣呂 溶液 Na2CO3 Na2SiO3溶液 A.制备纯净的 B.验证非金属 C.用铝热反应冶炼铁 D.制备乙酸乙酯 一氯甲烷 性：C>Si 5.下列有关反应速率和限度说法正确的是 A.纯锌和过量稀硫酸反应的过程中，滴加几滴CuSO4溶液，反应速率加快，而且氢气产 量增加 B.CaCO3和1mol·L1的稀盐酸反应，为了提高反应速率，改成1mol·L-1的稀硫酸 C.催化剂可以加快反应速率，不影响平衡产率 D.2molS02和过量的O2,反应足够长时间可以生成2 molSO3 6.关于如图所示的甲、乙两装置，下列说法正确的是 铜 A.甲中锌棒为正极，且逐渐溶解 B.甲中电子从锌棒流出，经硫酸溶液到铜棒 稀硫酸 C.甲、乙两池反应原理相同，且一段时间后酸性都减弱 D.甲、乙中均发生氧化还原反应，且都在锌棒附近产生大量气泡 7.某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述正确的是 COOH A.该有机物存在芳香族化合物的同分异构体 B.分子有3种含氧官能团 HO- OH C.有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应 OH D.该有机物与Na、NaHCO3反应最多消耗二者的物质的量之比为3：1 8.糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质，下列说法正确的是 A.糖类都能发生水解反应 B.灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 C.油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 D.向鸡蛋清溶液中加人醋酸铅溶液产生沉淀，加水可以溶解 9.下列叙述错误的是 A.C2H,和SO2都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，且化学反应原理相同 B.某气态烃CH,与足量O2充分反应，如果反应前后气体体积不变（温度>100℃），则y=4 C.乙烯是平面型分子，甲烷分子中所有原子不可能在同一平面内 D.0.5 molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多反应2.5molC2 高一化学试题（共8页）第2页 10.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证 浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。可选试剂：浓硝 酸、稀硝酸(3mol·L-1)、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是 浓硝酸 国浓溶液 NaOH ④ 弹黄 ⑥ 铜片 ① ② H20 ⑤ A.实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同 B.②中每消耗0.1 molNO2,转移的电子数约为6.02×102 C.装置②③④盛放的试剂依次是蒸馏水、稀硝酸、浓硝酸 D.已知Cu(NO3)2溶液呈蓝色，①中反应后的溶液呈绿色，可能的原因是溶解了NO2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列事实或现象能得出相应推断或结论的是 事实或现象 推断或结论 向乙醇中加人一小粒金属钠，产生无色气泡 乙醇溶于水后溶液呈酸性 向淀粉水解液中加人NaOH溶液调至碱性，加入 B 新制Cu(OH)2加热，产生砖红色沉淀 淀粉完全水解 向较浓的FeCl2溶液中滴人酸性KMnO4溶液， KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 常温下，将Ba(OH)2·8H20晶体研细后与 Ba(OH)2·8H2O与NH,Cl D NH4CI晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触 反应为吸热反应 摸杯壁，杯壁变冷，同时闻到刺激性气味 12.海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图， 已知粗盐中含有SO、Ca2+、Mg2+等杂质，下列说法错误的是 粗盐 ①，精盘 氯碱工业 海水 淡水 试剂AMg(OH2→MgC,溶液>→Mg 母液 NaB②Bn③SO水溶液吸暇④Br 高一化学试题（共8页）第3页 A.①②③④均涉及氧化还原反应 B.试剂a可选用CaO C.工业上常用电解熔融的MgCl2冶炼金属镁 D.①中可用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、坩埚、坩埚钳 13.下列工业生产过程的转化关系中，不符合生产实际的是 A.FeS2OS0,催化剂，4 98.3%浓硫酸 H2SO 02 H20 B.NH 催化剂，△ 通电NO O-NO, HNO 02 N2 02 海带灰 H202 含2的 CCL 含2的 NaOH溶液 H2SO4溶液 含2的 过滤 上层溶液 12固体 浸取液 稀H2SO4 水溶液 萃取、分液 CCl4溶液 反萃取、分液 悬浊液 D石英砂亮费粗硅略sHC,警高纯硅 焦炭 14.CO2和甲醇在Ru一Rh(钉铑)基催化剂表面加氢 CH3COOH H20 H2 可以制取乙酸，其反应机理如图所示。 H ④ ⑤ CHaCOORh*I 下列说法错误的是 L缸 LiOH ③ A.LI也是该反应的催化剂 Rh* B.反应②是取代反应 ① CH:Rh*I CH;OH CHI ② C.C02和甲醇制取乙酸的反应原子利用率为100% OH COOH D.根据该反应机理，可以由CH3一CH一CH3制备CH3一CH一CH 15.探究2KMnO4十5H2C2O4+3H2S04=K2S04.+2MnS04+10CO2个+8H2O反应速率的 影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验 酸性KMnO,溶液 H2C2O4溶液 H2O的体 KMnO4溶液褪 温度/℃ 编号 体积/mL浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 积/mL 色平均时间/min 25 4 0.1 6 0.2 8 b 25 0.1 P 0.2 a 10 3 80 4 0.1 6 0.2 8 c 下列说法错误的是 A.a=6,10<b<c B.可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率的快慢 C.实验2用KMnO4表示反应的平均反应速率为0.01mol·L1·minl D.实验时可依次向试管中加人酸性KMnO4溶液、水和H2C2O4溶液 高一化学试题（共8页）第4页 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.(12分)淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如下： 淀粉 糊精 葡萄糖 酒化酶 (CsH1oOs) (CsH10Os)m C6H1206 A 浓HS04,今@ F(C3H4O2) 浓HS04,△ B C3H603 COOH 02,Cu个 浓HS04,AE D 已知：B分子中含有一个甲基（一CH),1molB和足量的NaHCO3溶液反应生成1 molCO2。 (1)B中官能团的名称为 ,B十D→E的反应类型是 (2)写出B→D的化学方程式 (3)2B浓H,S0 △ →六元环酯，写出该六元环酯的结构简式 (4)某物质H是A的同系物，分子式为CH12O,H有 种同分异构体。 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 a.淀粉和糊精二者聚合度的大小为：n>m b.葡萄糖在酒化酶作用下生成A,温度越高越有利于该反应进行 c.1molF与H2加成时需要2molH2 d.可用Na2CO3溶液鉴别C和E 17.(12分)某化学课外兴趣小组为探究S02的性质，设计了如下实验。 蘸有酸性MnO溶液的试纸 a70%H2S04 湿润的品红试纸 Na2S03 ”” NaOH溶液 B D E (1)实验仪器a的名称 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式 (3)下列说法正确的是 A.装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择饱和N2SO3溶液 B.若装置C中装有饱和H2S溶液，则可以观察到浅黄色沉淀 C.湿润的品红试纸褪色，说明S0O2具有漂白性 D.蘸有酸性KMnO4溶液的试纸颜色变浅直至褪色，说明SO2具有漂白性 高一化学试题（共8页)第5页 (4)某化学兴趣小组在装置B中换上硝酸钡溶液，观察到白色沉淀产生。猜想溶液中溶解 的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成SO,2-,形成BaSO,沉淀。为验证猜想，设计实验 装置如图，该小组先后四次向F中加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制 食用油油层厚度一致，打开开关K,通入SO2流速一致。四次实验现象如下表所示： pH传感器 实验a 实验b 实验c 实验d S02 已煮沸的 未煮沸的 已煮沸的 未煮沸的 食用油 BaCL2溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 Ba(NO3)2溶液 NaOH 无白色沉 有白色沉 有白色沉淀 有白色沉淀 钡盐溶液 溶液 F G 淀生成 淀生成 生成 生成 四次实验分别得到如下pH一t图： PH PH pH PH 2 01002003004005000100200300400500 0100200300400500 0100200300400500 tis t/s t/s b d ①F装置中覆盖食用油的目的是 ②写出实验c中反应的离子方程式 ③依据以上实验现象及pH一t变化图像可得出猜想正确，而且 氧化的效果更好。 18.(12分)I.丙烯(CH2=CHCH3)是重要的化工原料。丙烷裂解反应制丙烯是工业生产 丙烯的一种途径，其原理为C3H(g)一C3H6(g)十H2(g)。 (1)每摩尔相关气态物质的相对能量如下表所示： 物质 丙烷(C3H) 氢气(H2) 丙烯(C3H,) 相对能量(kJ/mol) -103 0 21 据此分析，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)一定温度下，向1L恒容密闭容器中加人1molC3H3(g)发生上述反应，H2的物质的 量随时间的变化如图所示： n(H2)/mol ①0~3min内的平均反应速率v(C3Hg)= ②比较a、b点的反应速率，vE(a) 造(b)(填“>、 0.75 0 <或=”) ③能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 t/min a.反应中C3H6与C3Hg的物质的量浓度之比为1：1 b.混合气体的压强不随时间的变化而变化 c.单位时间内生成1molH2,同时生成1molC3Hg d.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 e.容器内混合气体密度保持不变 高一化学试题（共8页）第6页 Ⅱ.如图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。 (3)根据图1， ①若电极a为Zn,电极b为Ag,c为CuSO,溶液。开 始时电极a与电极b质量相等，当电路中转移0.lmol 电子时，电极a与电极b质量差为 go KOH溶液 ②若电极a为Mg,电极b为Al,c为NaOH溶液。 图1 图2 负极电极反应式为 (4)根据图2，当电路中转移0.2mol电子时，理论上PtY电极通人的气体在标准状况下 的体积为 L。 19.(12分)以钛铁矿（主要成分为FeTiO3、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾 的工艺流程如下： 钛铁矿稀硫酸浸出 步骤1 加入热浓 加Fe粉步骤2 滤渣 HS04,反应2h 滤液 FeS047H20 系列操作 废液 钛液 加热煮沸 过滤 0,固你水洗短烧0g 已知：常温下，稀硫酸几乎不与FTiO3反应；钛元素在整个流程中化合价没有变化。 (1)在该流程中步骤1的名称为 ,该流程中加入铁粉的目的是 (2)下图分别为不同固液比、不同温度下滤渣与热浓H2SO4反应时的Ti浸出率，据图分 析，最适合的固液比和温度分别是 为 80 元 70 65 1:61:121:181:241:30 120140160180200 固液比 浸出温度/℃ 图2 图3 (3)若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为TiO+,则浓硫酸与FeTiO3反应的化学方 程式为： ☐FeTi0,十☐H2S0,(浓)△☐TiOS0,+☐Fe2(S04)3+☐ +☐H2O (4)“水洗”步骤中检验H2TO,已洗净的操作为 0 (5)金属钛的用途广泛，工业上用FeTiO,治炼钛的原理如下： ①2FeTi0,+6C+7Cl,高逼2TiCL,十2FeCl,十6C0 ②在氩气氛围中：2Mg十TiCL,商温Ti十2MgC2,下列说法正确的是 (填字母)。 a.①中化合价变化的元素为C、Cl、Ti b.②中可以得出Mg得电子的能力强于Ti c.②中氩气的作用是防止Mg、Ti被氧化 (6)若取10kg钛铁矿(FTiO,的质量分数为95%)，经过上述流程（钛元素在整个流程 中损失率为10%)，则可制得钛白粉固体的质量为 kg。 高一化学试题（共8页）第7页 20.(12分)I.实验室用CrCl与NH3在800℃制备氮化铬(CrN)的装置图（部分夹持装置 略)如下： CrCl3 小瓷舟 D E 管式炉 C 稀硫酸 A B 已知：CrCL3易潮解，在高温下能被O2氧化。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 ,F的作用是 ,实验准备就绪 后，应先加热装置 (填字母，下同)。 (2)该实验存在明显的缺陷，能起到改进作用的是 水 单向阀示意图 本甲 四氯化碳 Ⅱ.一种利用MgO热分解NH4Cl的工艺，在制取NH3的同时生成Mg(OH)Cl。 (3)写出该工艺的化学方程式 (4)相同投料比[n(MgO)：n(NH4Cl)=1：1]、相同反应时间、不同反应温度，固态物质 中氨元素质量分数与氯元素收率如下： 75 0 1.6 70 1.2 65 0.8 （470℃，60%) 60 55 虞 0.4 50 0 360380400420440460480500520 反应温度/℃ 已知：氯元素收率= 产品中氯元素的质量×100% 原料中氯元素的质量 ①氮元素质量分数的测定方法如下： 样品试剂X NH 过量H2SO:溶液标准NaOH溶液 测定H+ 计算样品氮元素质量分数 加热 吸收 试剂X是 ②分析470℃时固体的成分及对应的物质的量之比： 高一化学试题（共8页)第8页