专题5 微观结构与物质的多样性  章末自测 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性 一、单选题 1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是 A．离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－ B．第一电离能：Si＞C＞N C．电负性：F＞S＞Mg D．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O 2．下列说法中正确的是 A．Cl-的半径比Cl的半径大 B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱 C．Cl-和Cl2都是黄绿色气体 D．氯水显黄绿色是因为氯水中有Cl- 3．分别将Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（    ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 4．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：②>①>④>③ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 5．下列对卤素的说法不符合递变规律的是 A．、、、的氧化性逐渐减弱 B．、、、的热稳定性逐渐减弱 C．、、、的还原性逐渐增强 D．卤素单质按、、、的顺序颜色变浅 6．下列各组大小顺序不正确的是 A．酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B．热稳定性：H2Se﹤H2S﹤H2O C．还原性：HI﹥HBr﹥HCl D．金属的还原性：Na﹤Mg﹤Al 7．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞W B．单质的还原性：X＞Y C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料 8．根据元素周期律判断，下列推论中正确的是 A．碱金属元素构成的单质都能在空气中燃烧，且生成碱性氧化物M2O2 B．将I2分别通入NaBr溶液中，得到Br2 C．Al、Al2O3、既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应 D．大量过渡元素用来制备半导体材料 9．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是              (　　)。 A．它们的原子核外均有5个电子层 B．它们的原子最外层均含有3个电子 C．它们均是金属元素 D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同 10．在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。后来科学家利用，又制出、、、及含的化合物等。下列说法正确的是 A．、、、都是氮的同位素 B．是化学变化 C．高聚氮与、、、、互为同素异形体 D．NO和互为同素异形体 11．现有A、B、C、D四种原子序数小于18的非金属元素，原子的最外层电子数之和为19。在化合物中这四种元素的常见化合价均有多种，但有一种相同的化合价。其部分性质如表所示： 元素 A B C D 原子半径/pm 104 77 117 70 最高化合价或最低化合价 -4 +4 下列说法错误的是 A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即+4价 B．高温下，B可以从C的氧化物中置换出C的单质 C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸 D．气态氢化物的热稳定性： 12．氮族元素随原子核外电子层数的增加，下列变化规律的叙述有错误的是 A．非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 B．单质的密度依次增大 C．氮、磷、砷单质的熔、沸点依次升高 D．单质与氢化合能力依次增强 13．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱 C．简单离子半径：Z<W D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性 14．某原子的第x电子层，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数与第(x-1)层最多容纳的电子数相同；当它属于次外层时，最多容纳的电子数比第(x-1)层最多容纳的电子数多10个。则此电子层是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 二、非选择题 15．是常见的五种短周期元素，其原子半径、最外层电子数的变化如下图所示，其中为第3周期元素，Y的单质常用作半导体材料。 回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置为 。与HF反应的化学方程式为 。 (2)的简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)；N单质在中完全燃烧，所得产物中含有的化学键类型为 ，其电子式为 。 (3)金属铝的化合物与N的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。 (4)是一种精细化工产品，具有较强的还原性，可用于化学镀银。 ①与足量溶液反应生成，则属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 ②可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为。利用进行化学镀银时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (5)元素Y和元素Z的最高价氧化物的水化物，酸性较强的酸是 (用化学式表示)。 16．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中编号的元素，回答以下问题： (1)元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为 ，写出由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质的结构式 。 (2)写出元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式 。 (3)元素⑦的原子序数是 ，请画出其原子结构示意图 。 (4)关于元素⑦的说法不正确的是___________。 A．⑦单质常温下为气体 B．⑦的氧化物能被NaOH溶液吸收 C．简单阴离子的还原性：⑦>⑤ D．最简单氢化物沸点：⑦>② 17．a、b、c、d、e、f、g、h为八种原子序数依次增大的短周期元素，a的核外电子数为1，b、c、d为同周期的相邻元素，且最外层电子数之和为15，e与a同族，f与d同族且f、g、h为相邻元素。 请回答： (1)元素c的最高化合价是 。 (2)元素b，f、g的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。 (3)元素d，g、h所形成的单质中，最稳定的是 (填化学式)。 (4)元素e与d组成的既含有离子键又含有共价键的化合物为 (填化学式)，写出其电子式 。 (5)元素c，d、e的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)，请从离子结构的角度进行解释： 。 (6)f的最高价氧化物对应水化物为 ，该物质的浓溶液与Cu在加热时的化学反应方程式为 ，体现了该物质的 (填“氧化性”或“还原性”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D A D D C C C B 题号 11 12 13 14 答案 C D D C 15．(1) 第三周期ⅣA族 (2) 离子键、非极性共价键 (3) (4) 正盐 (5) 16．(1) 第3周期第IA族或第三周期第IA族 H—O—Cl (2) (3) 34 (4)AD 17．(1)+5 (2)HClO4 (3)Ar (4) Na2O2 (5) N3->O2->Na+ 电子层数相同，质子数越多，原子核吸引最外层电子能量越强，半径越小 (6) H2SO4 氧化性 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$