课时梯级训练(17) 硫及其化合物的相互转化（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

课时梯级训练(17)　硫及其化合物的相互转化 1．(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 (　　) A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 C　解析：浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢原子和氧原子按2∶1的比例脱去，向蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确；结合选项B可知，该过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D正确。 2．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究有意义的是 (　　) A．探究NO和N2O可能化合生成NO2 B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 C．探究硫酸铁与铜反应可能产生铁单质 D．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2 B　解析：NO中氮元素化合价为＋2，N2O中氮元素化合价为＋1，化合生成NO2时两者化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征，A不符合题意；二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，B符合题意；若硫酸铁和铜反应产生铁单质，铁单质还会和硫酸铁反应，C不符合题意；钠没有氧化性，不可能氧化－2价的氧，D不符合题意。 3．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O还原为Xn＋，则n值为 (　　) A．2 B．3 C．4 D．5 B　解析：溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O还原为Xn＋，由得失电子数守恒，1 mol Fe2+ 被氧化为Fe3+，转移电子1 mol，通入0.2 mol Cl2，得到电子0.4 mol，则0.1 mol X2O得到电子0.6 mol，X2O中X的化合价为＋6，即0.2×(6－n)＝0.6，n＝3，B正确。 4．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 (　　) A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋ B．过程②中，Fe3+作氧化剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收S的总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ C　解析：过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，反应的离子方程式为H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋，A正确；过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此Fe3+作氧化剂，B正确；过程③中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，因此铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，C错误；根据图中信息，因此回收S的总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，D正确。 5．配平下列化学反应。 (1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O。 (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O。 (3)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O。 (4)____ClO－＋____Fe(OH)3＋________===____Cl－＋____FeO＋____H2O。 答案：(1)4　1　1　1　2 (2)3　8　3　2　4 (3)3　6　2　1　3 (4)3　2　4OH－　3　2　5 解析：(1)反应中Mn化合价由＋4降低到＋2，降低2价，Cl化合价由－1升高到0，升高1价，根据得失电子数守恒，反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。 (2)反应中Cu的化合价由0升高到＋2，升高2价，N的化合价由＋5降低到＋2，降低3价，用逆向配平法，反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (3)反应中S发生歧化反应，其部分化合价由0升高到＋4，生成亚硫酸钾，部分化合价由0降低到－2，生成硫化钾，用逆向配平法，反应的化学方程式为3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。 (4)反应中Cl的化合价由＋1降低到－1，降低2价，Fe的化合价由＋3升高到＋6，升高3价，根据得失电子数守恒，反应的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O。 6．Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有____________，看到的现象是__________，反应的离子方程式为__________________________________________________________。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有____________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为__________________________________________。 (3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有__________，反应的现象是__________________，反应的离子方程式为____________________________________。 答案：(1)Na2SO3溶液、溴水　溴水褪色　SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋ (2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4　有黄色浑浊出现　SO＋2S2-＋6H＋===3S↓＋3H2O (3)Na2SO3溶液、H2SO4　有刺激性气味的气体产生　SO＋2H＋===SO2↑＋H2O 解析：(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用具有氧化性的物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用具有还原性的物质Na2S溶液，该反应需在酸性条件下进行，故还应选取H2SO4。先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。 (3)要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有有刺激性气味的气体产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。 7．氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋Cl2↑＋2ClO2＋2H2O (1)该反应中发生还原反应的物质是________。氧化产物是________。 (2)用双线桥法标出如下反应的化学方程式中的电子得失。 2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋Cl2↑＋2ClO2＋ 2H2O　 (3)当有0.2 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为________mol。 (4)若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)；②MnO2(还原产物是Mn2+)；③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________(填标号)。 (5)有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平反应的化学方程式：_______＋_______＋H2SO4→_______＋________＋________(填化学式)。 答案：(1)KClO3　Cl2 (2) (3)2.24　0.2 (4)② (5)5K2SO3　2KIO3　I2　6K2SO4　H2O 解析：(1)该反应中氯酸钾中Cl化合价由＋5变为＋4、浓盐酸中Cl化合价由－1变为0，所以氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，发生还原反应的是KClO3，氧化产物是Cl2。 (2)氯酸钾是氧化剂，HCl是还原剂，所以生成1 mol氯气转移电子的物质的量为2 mol，用双线桥法标出电子转移数目为。 (3)该反应中有0.2 mol电子转移时生成氯气的物质的量是0.1 mol，其标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1＝2.24 L，被氧化的HCl的物质的量为0.1 mol×2＝0.2 mol。 (4)假设氧化剂都是1 mol，①1 mol KMnO4转移5 mol的电子，得到2.5 mol氯气；②1 mol MnO2转移2 mol的电子，生成1 mol的氯气；③由反应Ca(ClO)2＋4HCl===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O可知，消耗1 mol Ca(ClO)2生成2 mol的氯气，则生成氯气最少的是1 mol MnO2。 (5)在反应中K2SO3失去电子，则氧化反应为K2SO3→K2SO4，在给出的物质中只有碘元素的化合价降低，则还原反应为KIO3→I2，该反应在酸性条件下进行，则水为生成物，即反应物为K2SO3、H2SO4、KIO3，生成物为K2SO4、I2、H2O，反应的化学方程式为5K2SO3＋2KIO3＋H2SO4===I2＋6K2SO4＋H2O。 8．已知硫代硫酸钠可作为脱氧剂，25.0 mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2转化为Cl－，则S2O将转化为 (　　) A．S2- B．S C．SO D．SO D　解析：n(Na2S2O3)＝0.025 L×0.100 mol·L-1＝0.002 5 mol，n(Cl2)＝＝0.01 mol，设S2O被氧化后氧化产物中S的化合价为n，根据得失电子数守恒得0.002 5×2×(n－2)＝2×0.01，解得n＝＋6，D正确。 9．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，反应的离子方程式如下(未配平)：MnO＋Fe2+＋H＋―→Mn2+＋Fe3+＋H2O；下列说法不正确的是 (　　) A．MnO是氧化剂，Fe3+是氧化产物 B．Mn2+的还原性弱于Fe2+ C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是1、5、8、1、5、4 D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子 D　解析：根据反应的离子方程式可知MnO中Mn的化合价为＋7，反应后变为Mn2+中的＋2，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂；Fe2+中的Fe化合价为＋2，反应后变为Fe3+中的＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，Fe3+是氧化产物，A正确；根据在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知Fe2+的还原性强于Mn2+，B正确；在氧化还原反应中得失电子数守恒，同时还符合电荷守恒及质量守恒，则反应的离子方程式是MnO＋5Fe2+＋8H＋===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，C正确；根据C选项反应的离子方程式可知，每产生4 mol的水，转移电子的物质的量是5 mol，则生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D错误。 10．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) (　　) A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D．反应⑤的离子方程式为2Fe2+＋O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O B　解析：反应①中二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气、氯化锰和水，参与反应的HCl不都是还原剂，有一部分HCl在反应中起酸的作用，A错误；反应①②③④⑤中均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，B正确；反应③和④中氧元素化合价分别从－1和－2升高到0，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C错误；反应⑤的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O，D错误。 11．有反应2A－＋ C2 ===2C－＋ A2，2C－＋ B2 ===2B－＋ C2，2D－＋ A2 ===2A－＋ D2，由此可推断的结论 (　　) A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．还原性：D－>A－>C－>B－ C．反应：A2 ＋ 2B－===2A－＋ B2 能进行 D．反应：2D－＋ C2===2C－＋ D2 不能进行 B　解析：根据氧化还原反应中的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。则氧化性：B2＞C2＞A2＞D2，还原性：D－＞A－＞C－＞B－，A错误、B正确；由分析可知，由于氧化性：B2＞A2，故反应：A2 ＋ 2B－===2A－＋ B2 不能进行，C错误；由分析可知，由于氧化性：C2＞D2，反应：2D－＋ C2===2C－＋ D2 能进行，D错误。 12．硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是(已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O) (　　) 浓硫酸SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S A．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂 B．反应④中当消耗1 mol H2SO4时，电子转移6 mol C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫 D．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶2 C　解析：反应①中生成的SO2具有还原性，能和氧化剂发生氧化还原反应，可作漂白剂是利用二氧化硫结合有机色素生成不稳定的无色物质，A错误；反应④的化学方程式：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，消耗1 mol H2SO4时电子转移2 mol，B错误；硫单质易溶于CS2，可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫，C正确；反应①生成SO2反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，2 mol H2SO4中只有1 mol作氧化剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶1，D错误。 13．Ⅰ.利用下图装置制备SO2，并研究SO2的性质。 (1)装置A利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备SO2，写出反应的化学方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)填写下表。 B中棉花的位置 ① ② ③ ④ 所蘸试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘 水混合液 氢硫酸 现象 ________ ________ 褪色 浅黄色 体现SO2的性质 ________ ________ ________ ______ (3)SO2和氯气按照体积比1∶1通入水中，溶液的漂白性__________(填“增强”“减弱”或“不变”)，原因是______________________________________(用化学方程式表示)。 Ⅱ.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图所示： (4)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为__________________________ ______________________________________________。 (5)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是__________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)变红　褪色　酸性氧化物　漂白性　还原性　氧化性 (3)减弱　SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (4)NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O (5)Na2SO3具有还原性，能够被空气中的氧气氧化 解析：(1)亚硫酸钠为强碱弱酸盐，硫酸为强酸，两者能够反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)SO2属于酸性氧化物，能与水反应生成弱酸H2SO3，能够使石蕊试液变红；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能够与I2反应，使淀粉和碘水的混合液褪色；氢硫酸与SO2之间能够发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫单质，反应过程中体现了SO2的氧化性。(3)SO2具有还原性，能够与具有氧化性的Cl2发生氧化还原反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成物不具有漂白性，因此溶液的漂白性减弱。(4)NaHSO3为酸式盐，NaOH为强碱，两者能够发生复分解反应，反应的化学方程式为NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O。(5)Na2SO3具有还原性，能够被空气中的氧气氧化，使得亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4。 学科网（北京）股份有限公司 $$