课时梯级训练(15) 二氧化硫的性质和应用（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

课时梯级训练(15)　二氧化硫的性质和应用 1．SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是 (　　) A．葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 C　解析：SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B正确；二氧化硫具有漂白性，但红葡萄酒中二氧化硫的含量没有达到漂白葡萄酒的浓度，C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，D正确。 2．下列说法正确的是 (　　) A．将CO2、SO2分别通入溴水中，溴水都褪色 B．将CO2、SO2分别通入Ba(OH)2溶液中，都有白色沉淀生成 C．将CO2、SO2分别通入BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成 D．将CO2、SO2分别通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成 B　解析：SO2、CO2都是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应，分别生成BaSO3、BaCO3沉淀，与BaCl2溶液不反应；SO2具有还原性，能使溴水褪色，能与硝酸反应产生SO，SO与Ba2+生成BaSO4沉淀，而CO2不具有还原性，A、C、D错误，B正确。 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是 (　　) A．向澄清的石灰水中通入足量SO2：Ca2+＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O B．少量SO2通入碳酸氢钠溶液中：SO2＋2HCO===SO＋2CO2＋H2O C．SO2通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO D．向氢硫酸中通入Cl2：S2-＋Cl2===S↓＋2Cl－ B　解析：A中SO2过量，生成Ca(HSO3)2，离子方程式错误；C中电荷不守恒，不符合产物实际；D中H2S是弱电解质，应该保留化学式。 4．下列实验用来证明SO2的存在，正确的是 (　　) ①能使品红溶液褪色　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③能使澄清石灰水变浑浊　④通入足量NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，生成能溶于盐酸的白色沉淀　⑤通入溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 A．①②④⑤ B．都不能证明 C．①⑤ D．只有⑤ D　解析：能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，还可能是Cl2、O3等，①错误；酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；CO2也能使澄清石灰水变浑浊，③错误；将气体通入足量NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，生成能溶于盐酸的白色沉淀，该气体也可以是CO2，④错误；将气体通入溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，该气体一定是SO2，⑤正确。 5．检验CO2中是否混有SO2，可采用的方法是 (　　) A．先通过NaOH溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2 B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2 D．通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2 D　解析：SO2和CO2通过NaOH溶液分别发生反应2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，再通过品红溶液不能检测到SO2，A错误；SO2和CO2通过澄清石灰水都会产生白色沉淀，B错误；SO2和CO2通过NaOH溶液都可能被吸收完全，也可能均过量，再通过澄清石灰水，均变浑浊，也不能确定混有SO2，C错误；因为CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2，D正确。 6．在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分装于两支试管中，分别滴加过氧化氢溶液和烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出的下列结论合理的是 (　　) A．氯化钡有两性 B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 C．SO2有还原性和酸性氧化物的通性 D．两支试管的沉淀均不溶于盐酸 C　解析：SO2具有还原性和酸性氧化物的通性，能与H2O2和NaOH溶液反应。两支试管中的变化可以表示为SO2H2SO4BaSO4↓不溶解；SO2Na2SO3BaSO3↓沉淀溶解。 7．制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是[已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O] (　　) B　解析：铜片和浓硫酸在加热条件下可反应制备二氧化硫，铜片和稀硫酸不反应，A不符合题意；二氧化硫可使品红溶液褪色，可验证二氧化硫具有漂白性，能达到实验目的，B符合题意；二氧化硫的密度比空气的大，所以应该采用向上排空气法收集，应“长管进短管出”，C不符合题意；饱和亚硫酸氢钠溶液可降低二氧化硫在水中的溶解度，不能进行尾气处理，烧杯中应该用氢氧化钠溶液，D不符合题意。 8．某研究小组的同学利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是(已知：实验室用70%硫酸与Na2SO3反应制取SO2，在酸性条件下，NO被还原生成NO，且NO不与NaOH溶液反应) (　　) A．装置Ⅱ中若产生白色沉淀，说明是Fe3+将SO2氧化成了SO B．实验室稀释浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中并不断搅拌 C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D．装置Ⅲ可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 A　解析：Fe3+具有氧化性，可将SO2氧化成SO，Fe3+本身被还原成Fe2+，反应的离子方程式是SO2＋2Fe3+＋Ba2+＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2+＋4H＋。在酸性条件下，H＋、NO起HNO3的作用，表现强氧化性，将SO2氧化生成BaSO4白色沉淀，则装置Ⅱ中若产生白色沉淀，不能说明是Fe3+将SO2氧化成SO，A错误；由于浓硫酸溶于水会放出大量热量，浓硫酸的密度比水大，为避免酸滴飞溅，配制稀硫酸是将浓硫酸加入水中稀释并不断搅拌，B正确；为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，目的是排尽装置内的空气，C正确；导气管直接插入溶液可能会发生倒吸，反应生成的气体可能含NO，不能被氢氧化钠溶液吸收，D正确。 9．某化学兴趣小组的同学为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清。由此该小组的同学对气体的成分提出猜想。 (1)【提出猜想】 猜想1：__________________________________________________________________； 猜想2：___________________________________________________________________； 猜想3：_________________________________________________________________。 为了验证猜想，该小组的同学设计如下实验进行探究。 (2)【实验探究】 该小组的同学按如图所示连接装置，将气体从a端通入。 ①装置B中盛放的溶液应该是________(填标号)。 a．NaCl溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．盐酸 d．澄清石灰水 ②装置A中品红溶液的作用是______________________________________。 ③装置D中澄清石灰水的作用是____________________________________________。 (3)通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：①装置A中品红溶液褪色；②装置C中品红溶液不褪色；③装置D中澄清石灰水变浑浊。 (4)【得出结论】 由上述现象，该小组同学认为该气体________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)气体含有CO2　气体含有SO2　气体含有CO2和SO2 (2)①b　②检验该气体中是否含有SO2　③检验该气体中是否含有CO2 (4)含有CO2和SO2 解析：首先根据题给信息，分析可能涉及的物质，进行假设，本题中猜想气体可能含有SO2或CO2，或两者都有；然后分析题目涉及物质的化学性质，如SO2和CO2性质的异同点；最后根据题意对猜想进行一一验证，最终得出正确结论。SO2和CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊又变澄清。但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，可利用性质差异检验CO2是否存在。 10．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 (　　) A．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B．过程 Ⅰ 中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C．总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O D.过程 Ⅱ 中，1 mol O2参加反应时可氧化1 mol Na2SO3 D　解析：从图中可以看出过程Ⅰ为SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，过程Ⅱ为Na2SO3和氢氧化钙、氧气反应生成NaOH和硫酸钙，其中NaOH可以循环使用，A正确；酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，B正确；从图中可以看出总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O，C正确；过程Ⅱ的反应为2Ca(OH)2＋2Na2SO3＋O2===2CaSO4＋4NaOH，即1 mol氧气可以氧化2 mol Na2SO3，D错误。 11．CO2中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是 (　　) A．甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸 B．甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液 C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸 D．甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液 C　解析：要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH和Na2CO3反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓硫酸干燥，C符合题意。 12．将SO2分别通入下列4种溶液中，下列说法不正确的是 (　　) A．试管a中实验可以证明SO2具有还原性 B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 C　解析：二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，将SO2通入硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下SO2被NO氧化生成SO，SO与Ba2+反应生成硫酸钡白色沉淀，C错误；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，D正确。 13．欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100 L(标准状况)该烟雾，通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65 g，则该烟雾中SO2的体积分数是 (　　) A．1.12% B．2.24% C．3.36% D．无法计算 A　解析：含有SO2的烟雾通过H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，根据硫元素守恒可得如下关系式，设烟雾中含SO2体积为x L，则 SO2　～　H2SO4　～　BaSO4 22．4 L 233 g x 11.65 g x＝＝1.12 L 所以SO2的体积分数为×100%＝1.12%。 14．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。 (1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开装置A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗中的液体顺利滴下：__________________。 (2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________________________，若实验室用酸性KMnO4溶液和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；试管B中的现象为________________________________________，试管D中的现象为________________________________________________________________。 (4)若将试管B中品红溶液换成Na2S溶液，通入SO2一段时间后试管B中现象为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，两者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请分析该现象的原因(用反应的化学方程式表示)____________ ____________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)取下分液漏斗上端的玻璃塞 (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O (3)褪色的品红溶液又恢复成红色　无明显现象 (4)溶液变浑浊(或有黄色沉淀生成) (5)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 解析：(1)打开装置A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于圆底烧瓶中的气压，可以取下分液漏斗上端的玻璃塞使分液漏斗中的液体顺利滴下。(2)装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；酸性KMnO4溶液和浓盐酸反应的离子方程式是2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O。(3)SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，SO2漂白具有不稳定性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以给B、D两个试管分别加热，试管B中褪色的品红溶液又恢复成红色，试管D中无明显现象。(4)若将试管B中品红溶液换成Na2S溶液，通入SO2后发生5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，现象是溶液变浑浊或有沉淀生成。(5)SO2和Cl2、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，所以品红溶液不褪色，反应的化学方程式是Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。 15．某中学学习小组的同学模拟工业烟气脱硫(SO2)。 (1)甲组同学采用如下装置脱硫(部分装置略)。 ①CaO脱硫后的产物是________。 ②装置b中品红溶液很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是________(填标号)。 ⅰ.加快SO2流速 ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管 ⅲ.加热装置a，脱硫效果可能会更好 ③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙组同学选用AgNO3溶液脱除SO2。 现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。 对白色沉淀A的成分进行探究，并提出假设。 假设1：发生了氧化还原反应。依据是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的微粒，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。 假设2：发生了复分解反应。依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。 实验探究： ①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。 ②取________，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。实验证明“假设1”不成立。 ③为进一步确认“假设2”，向沉淀A中加入浓硝酸，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是________________________________________；经确认，反应后混合液存在SO。 实验证明“假设2”成立。 ④产生沉淀A反应的化学方程式是_________________________________________。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。 (3)丙组同学用NaClO脱除SO2，用1 L 0.1 mol·L-1的NaClO 溶液最多可以吸收标准状况下的SO2________L。 答案：(1)①CaSO3　②ⅱ、ⅲ　③装置a的质量；盛放CaO后装置a的质量；吸收SO2后装置a的质量 (2)②Ag2SO4固体　③检验白色沉淀是否具有还原性　④H2O＋SO2⥫⥬H2SO3，H2SO3＋2AgNO3===Ag2SO3↓＋2HNO3　 (3)2.24 解析：(1)①二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，两者反应生成亚硫酸钙，因此CaO脱硫后的产物是CaSO3。②加快SO2流速不利于二氧化硫的吸收，ⅰ错误；将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管，增大反应物接触面积，有利于提高脱硫效果，ⅱ正确；加热装置a增大反应速率，脱硫效果可能会更好，ⅲ正确。③要通过CaO的增重评价其脱硫能力，需要知道反应前后固体增加的质量，因此需要测量的数据是装置a的质量、盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量。(2)②要证明“假设1”不成立，需要证明沉淀A不含硫酸银，因此需要做对比实验，即取Ag2SO4固体，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，这说明“假设1”不成立。③浓硝酸具有强氧化性，所以加入浓硝酸的目的是检验白色沉淀是否具有还原性。④根据复分解反应原理可知产生沉淀A反应的化学方程式是H2O＋SO2⥫⥬H2SO3、H2SO3＋2AgNO3===Ag2SO3↓＋2HNO3。(3)次氯酸钠的物质的量是0.1 mol，还原产物是氯化钠，因此可以得到0.2 mol电子，二氧化硫的氧化产物是硫酸，所以根据得失电子守恒可知最多可以吸收SO2 0.1 mol，在标准状况下的体积是2.24 L。 16．随着生活水平的提高，人们越来越重视消毒防护和环境保护，其中化学物质发挥了重要的作用。亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效消毒剂。NaClO2的一种生产工艺如图所示。 (1)从分类的角度分析，SO2是一种酸性氧化物，足量SO2通入氨水中反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)从氧化还原的角度分析，SO2有氧化性，也有还原性。上述流程中SO2体现的性质是__________，反应过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________。 (3)ClO2、Cl2都是常用的消毒剂和漂白剂。若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的________倍(保留2位小数)。 (4)吸收过程中H2O2被氧化后的产物是________(写化学式)。 答案：(1)SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO (2)还原性　2∶1 (3)2.63 (4)O2 解析：(1)酸性氧化物与碱反应生成盐，足量SO2通入氨水中生成酸式盐，反应的离子方程式是SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO。 (2)SO2与NaClO3反应，SO2体现还原性，由得失电子守恒知，反应过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1。 (3)分析等质量的ClO2和Cl2得失电子数的倍数，1 g ClO2得到电子×5 mol，1 g Cl2得到电子×2 mol，ClO2 消毒能力是等质量Cl2的2.63倍。 (4)由题意，吸收过程中H2O2是还原剂，被氧化生成氧气(O2)。 学科网（北京）股份有限公司 $$