课时梯级训练(11) 钠的性质与制备（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

课时梯级训练(11)　钠的性质与制备 1．下列关于钠反应现象的叙述不正确的是 (　　) 操作内容 反应现象 A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色迅速变暗，生成淡黄色固体 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、在水面上四处游动，产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入滴有紫色石蕊试液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰 A　解析：钠在常温下被氧化生成氧化钠，则钠切面颜色迅速变暗，生成白色固体，A错误；钠与硫酸铁溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铁、氢气，则钠浮在水面上、在水面上四处游动，产生红褐色沉淀，B正确；钠与水反应生成NaOH和氢气，NaOH使紫色石蕊试液变蓝，则钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，反应后溶液变蓝，C正确；加热时钠燃烧生成过氧化钠，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，D正确。 2．关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是 (　　) A．Na2O2与CO2的反应中，Na2O2只做还原剂，CO2做氧化剂 B．Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既做氧化剂又做还原剂 C．Na2O2与CO2的反应中，消耗1 mol Na2O2时转移2 mol电子 D．Na2O2与H2O的反应中，生成1 mol O2时转移4 mol电子 B　解析：在与CO2、H2O的反应中，Na2O2都既做氧化剂又做还原剂，且都存在关系式2Na2O2～O2～2e－。 3．下列关于钠的叙述正确的是 (　　) A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 B．取用金属钠时，不能将剩余的钠放回原瓶 C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2 D．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜 A　解析：由钠与水反应的实验现象可知，钠与水反应放出大量的热，由于钠的熔点低，所以钠会熔化为液态小球，A正确；钠在空气中与水、氧气反应，可能引发安全事故，故用剩的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，B错误；钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O，C错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D错误。 4．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 (　　) A．向酚酞溶液中加入足量Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 B．钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a＝b D　解析：过氧化钠具有强氧化性，可以使有色物质褪色，且能和水反应生成氢氧化钠和氧气，故向酚酞溶液中加入足量Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成，A正确；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和浓NH4Cl溶液反应生成氨气，故放出的气体中含H2和NH3，B正确；用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，放出热量达到脱脂棉着火点使其燃烧，C正确；等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，Na2O＋H2O===2NaOH、Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑，反应后生成氢氧化钠质量不同，且过氧化钠放出氧气后所得溶液的质量不同，故质量分数不同，D错误。 5．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是 (　　) ①钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ C　解析：钠熔点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成Na2O2，为淡黄色固体。 6．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是 (　　) A．反应③最多能产生0.01 mol O2 B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．Na2O2与小苏打放在同一密闭容器中加热可得助燃性气体 D．充分反应后，反应①、②、③所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ C　解析：0.1 mol Na2O2与100 g水反应，根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，生成O2的物质的量最多是0.05 mol，A错误；该离子方程式电荷不守恒，B错误；NaHCO3受热分解生成的CO2、H2O均可与Na2O2反应生成助燃性气体O2，C正确；Na2O2与Na2O的物质的量均为0.1 mol，且Na2O2与H2O反应生成O2，所以最终Na2O2、Na2O分别与H2O反应生成的NaOH的物质的量均为0.2 mol，且质量分数相等，而Na的物质的量是0.1 mol，与H2O反应生成0.1 mol NaOH和0.05 mol H2，所以Na与H2O反应得到的溶液中NaOH的质量分数小，D错误。 7．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中都有100 mL蒸馏水，分别放入0.1 mol Na、0.1 mol Na2O、0.1 mol Na2O2、0.1 mol NaOH，待固体完全溶解后，四个烧杯中溶液的质量分数最小的是 (　　) D　解析：m(Na)＝0.1 mol×23 g·mol-1＝2.3 g，同理m(Na2O)＝6.2 g，m(Na2O2)＝7.8 g，m(NaOH)＝4.0 g；Na＋H2O===NaOH＋H2↑，溶液增加的质量为m(Na)－m(H2)＝2.3 g－0.05 mol×2 g·mol-1＝2.2 g；Na2O＋H2O===2NaOH，溶液增加的质量为m(Na2O)＝6.2 g；Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑，溶液增加的质量为m(Na2O2)－m(O2)＝7.8 g－0.05 mol×32 g·mol-1＝6.2 g；氢氧化钠溶于水，与水不反应，溶液增加的质量为m(NaOH)＝4.0 g；根据钠原子守恒知，0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol、0.1 mol，质量分别为4 g、8 g、8 g、4 g，则0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得氢氧化钠溶液的质量分数分别为×100%、×100%、×100%、×100%，所以甲、乙、丙、丁所得溶液中溶质的质量分数大小的顺序是丁<甲<乙＝丙，四个烧杯中溶液的质量分数最小的是丁。 8．已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法： ①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C ③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑ (1)上述三种方法最好的是________，原因是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)上述反应③中NaNO2做________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________。 答案：(1)③　反应①和②都不能得到纯净的Na2O (2)氧化　3×6.02×1023(或3NA) 解析：(1)反应①的生成物除了Na2O，还可能有Na2O2，如果不加热，包裹在内部的Na不反应，而且反应慢。 (2)反应③中，每2 mol NaNO2得到6 mol电子，因此NaNO2做氧化剂，1 mol NaNO2转移3×6.02×1023个电子。 9．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水。为点燃上述生成的H2，他们设计如图所示装置。 请回答下列问题： (1)写出Na与水反应的化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与水的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是___________________________________________。 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.80 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是____________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2和O2的混合气体点燃而爆炸 (3)钠比水密度小，比煤油密度大，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率 解析：Na与H2O反应的产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易产生爆炸。由于ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，故钠块放入后降落在煤油和水的界面上，钠与水反应有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与水反应，重复发生上述现象，减慢Na与H2O的反应速率。 10．钠在液氨中溶剂化速度很快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入溶剂化图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 (　　) A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ D．0.1 mol钠投入液氨里，Na共失去0.02 mol电子 D　解析：钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生反应2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，C正确；钠投入液氨中反应得到H2，故0.1 mol钠反应失去0.1 mol电子，D错误。 11．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为 (　　) A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶1 D．4∶3∶2 D　解析：Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是H2和O2的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全发生反应：2H2＋O22H2O，说明H2、O2反应的物质的量之比为2∶1。标准状况下得到672 mL混合气体的物质的量n＝＝0.03 mol，因此混合气体中含有H2为0.02 mol，O2为0.01 mol；根据反应的化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中物质反应转化关系可知n(Na)＝2n(H2)＝0.04 mol；根据反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中物质反应转化关系可知n(Na2O2)＝2n(O2)＝0.02 mol；则m(Na)＝0.04 mol×23 g·mol-1＝0.92 g，m(Na2O2)＝0.02 mol×78 g·mol-1＝1.56 g; 4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物中含有m(Na2O)＝4.34 g－0.92 g－1.56 g＝1.86 g，则n(Na2O)＝＝0.03 mol。故它们的物质的量之比为0.04 mol∶0.03 mol∶0.02 mol＝4∶3∶2。 12．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 (　　) A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 D　解析：Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式及电子转移情况分别为 由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为2∶1，A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B正确；根据上面反应的化学方程式中的电子转移情况知，C正确；根据反应的化学方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O所占的比例大时，固体所增加的质量较小，D错误。 13．密闭容器中装有1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是 (　　) A．0.8 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH B．0.5 mol Na2CO3和1 mol NaOH C．0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOH D．1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH D　解析：碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2，物质的量分别都是0.5 mol。生成的CO2首先和过氧化钠反应，消耗0.5 mol过氧化钠，生成0.5 mol碳酸钠。剩余的0.3 mol过氧化钠再和0.3 mol水反应生成0.6 mol氢氧化钠，D正确。 14．某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓(黑色)＋CO2＋2HCl。下列说法正确的是 (　　) A．实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a B．装置Ⅲ的目的是除去HCl C．为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸 D．装置Ⅴ出现黑色沉淀，则装置Ⅳ发生反应2Na＋2CO2Na2CO3＋CO D　解析：金属钠非常活泼，极易与空气中的氧气或水蒸气发生反应，所以实验时先打开活塞a，通入一段时间二氧化碳后再点燃酒精灯，A错误；根据分析可知，装置Ⅲ盛放浓硫酸，用于干燥CO2，B错误；H2SO4与CaCO3反应产生的CaSO4是微溶于水的物质，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步发生，因此不能使用稀硫酸代替稀盐酸，C错误；若装置Ⅴ出现黑色沉淀，说明Na与CO2反应产生了CO气体，则根据原子守恒、得失电子数守恒，可知装置Ⅳ发生反应为2Na＋2CO2Na2CO3＋CO，D正确。 15．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)填写表中空格： 仪器 加入试剂 试剂作用 B 饱和NaHCO3溶液 ①________ C 足量Na2O2粉末 ②________ D ③________ 吸收未反应CO2 (2)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________。 (3)当F中收集满气体，________________________________(填下一步操作)。 答案：(1)①吸收CO2气体中混入的HCl　②二氧化碳与过氧化钠制取氧气　③氢氧化钠溶液 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)用带火星的木条检验，木条复燃，说明生成氧气 解析： (1)B装置中用饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中混入的HCl，C装置由二氧化碳与过氧化钠制取氧气，D装置吸收未反应的CO2，用氢氧化钠溶液； (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； (3)氧气用带火星的木条检验，木条复燃即可证明为氧气。 16．某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。 探究一：钠与水反应 (1)该反应的化学方程式_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为0.8 g·cm-3。液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在______处(填“a”“b”或“c”)。 (3)若实验室要配制480 mL 0.3 mol·L-1 NaOH溶液。 ①需________g NaOH。 ②配制过程中，所用玻璃仪器除玻璃棒、容量瓶、胶头滴管外，还有________。 ③下列操作会使所配NaOH溶液浓度偏小的是________(填标号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 D．颠倒摇匀后，发现凹液面低于刻度线又加水补上 探究二：钠与氯气反应 (4)钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色且有________生成。 (5)在实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，并进行相关实验。利用上述方法制取标准状况下11.2 L Cl2，则做还原剂的HCl的物质的量是________。 (6)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： ①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④用适量盐酸调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发 正确的操作顺序是________(填标号)。 a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦ 答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)a (3)①6.0　②烧杯　③CD (4)白烟 (5)1 mol (6)ad 解析：(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。 (2)钠的密度比煤油的大，比水的小，所以钠应该在煤油和水的分界线处。 (3)①配制480 mL溶液，没有480 mL的容量瓶，只能用500 mL的容量瓶，氢氧化钠的质量以500 mL来计算，n(NaOH)＝0.5 L×0.3 mol·L-1＝0.15 mol，m(NaOH)＝n(NaOH)×M(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol-1＝6.0 g。②在溶解氢氧化钠时还需要烧杯。③加水定容时，俯视刻度线会导致最终溶液体积偏小，浓度偏大，A错误；容量瓶的内壁附有水珠而未干燥处理，不会影响最终浓度的大小，B错误；在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，损失了溶质，最终溶液的体积不变，所以浓度会偏小，C正确；颠倒摇匀后，凹液面低于刻度线，是由于配好的溶液附着在瓶塞和瓶壁上，溶液已经配好，再加水相当于稀释溶液，使溶液浓度偏低，D正确。 (4)钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，且有白烟生成。 (5)标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为n(Cl2)＝＝0.5 mol。 则：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4 mol 1 mol n(HCl) 0.5 mol 解得n(HCl)＝2 mol，被氧化的HCl做还原剂生成Cl2，做还原剂的HCl的物质的量是参加反应的HCl量的一半，所以做还原剂的HCl为1 mol。 (6)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO时，先加入过量NaOH溶液除去Mg2+：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓。再加入过量BaCl2溶液除去SO：Ba2+＋SO===BaSO4↓。加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和多余的Ba2+：Ca2+＋CO===CaCO3↓、Ba2+＋CO===BaCO3↓。碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的顺序可以颠倒，过滤后再加盐酸调节pH等于7，以防沉淀溶解，正确操作顺序为⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦。 17．某小组同学取一定量过氧化钠固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： (1)甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有________(填化学式)。 (2)向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是____________________________________ ________________________________________________________________________ (用反应的离子方程式回答)。 (3)由上述实验现象可推测过氧化钠与水反应第一步可能的反应为________________ ________________________________________________________。 答案：(1)H2O2　(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (3)Na2O2＋2H2O===H2O2＋2NaOH 18．某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO2跟Na2O2反应时需要与水接触。 【装置分析】 (1)装置①中反应的离子方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置②中的试剂是________(填标号)。 a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4 (3)装置③中的试剂是________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 (1)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_____________________ ________________________________________________。 (2)Na2O2与CO2反应的化学方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 【实验反思】 (1)有同学提出疑问：“上述实验不足以证明有水存在时Na2O2与CO2发生了化学反应。”其理由是___________________________________________________________________。 (2)需要补充的实验操作：取装置⑤中反应后的少量固体，________________________________________________________________。 答案：【装置分析】 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑　(2)a　(3)浓硫酸 【进行实验】 (1)步骤1中带火星的木条不复燃，步骤2中带火星的木条复燃 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 【实验反思】 (1)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2，使带火星的木条复燃　(2)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 解析：【装置分析】装置①为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的发生装置，装置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置③的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触，带火星的木条能检验氧气的存在，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能完全反应，所以应先除去未反应完的二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度高低将影响带火星的木条是否复燃，则装置⑥的作用是吸收未反应完全的二氧化碳，防止干扰氧气的检验。 【进行实验】(1)步骤1中通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃，步骤2中，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能和过氧化钠反应，有氧气生成，a处带火星的木条复燃。(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 【实验反思】(1)因水也能够和过氧化钠反应生成氧气，所以不能判断是二氧化碳和过氧化钠发生了反应。(2)二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若⑤中反应后的固体中有碳酸钠，则其可以和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 学科网（北京）股份有限公司 $$