课时梯级训练(10) 氧化还原反应（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

课时梯级训练(10)　氧化还原反应 1．葡萄酒中富含单宁，单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，由此下列判断正确的是 (　　) A．单宁是还原剂 B．单宁是氧化剂 C．单宁被还原 D．单宁中某元素化合价降低 A　解析：单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，这说明单宁在反应中被氧化，因此是还原剂，被氧化，单宁中某元素化合价应升高。 2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 (　　) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Al3+ D．O2、SO2、H2O A　解析：F2只有氧化性，K只有还原性，HCl中氢元素是＋1价，有氧化性，氯元素是－1价，有还原性，A正确；Cl2、H2既有氧化性又有还原性，B错误；NO2中氮元素为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误；SO2中硫元素为＋4价，处于中间价态，H2O中氢元素为＋1价，处于最高价态，氧元素为－2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性，D错误。 3．NaH2PO2为正盐，关于化学反应NaH2PO2＋4AgNO3＋2H2O===4Ag＋H3PO4＋NaNO3＋3HNO3。下列说法不正确的是 (　　) A．氧化产物是H3PO4 B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 C．此条件下氧化性：Ag＋>H3PO4 D．该反应的离子方程式为PO＋4Ag＋＋H2O===4Ag＋H3PO4＋H＋ D　解析：NaH2PO2为正盐，即可电离生成Na＋和H2PO，银元素由＋1价降到0价，磷元素由＋1价升高到＋5价，据此回答。由以上分析知，磷元素化合价升高，即H3PO4属于氧化产物，A正确；结合以上分析知，NaH2PO2为还原剂，AgNO3为氧化剂，根据得失电子守恒知氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1，B正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性Ag＋>H3PO4，C正确；反应的离子方程式为H2PO＋4Ag＋＋2H2O===4Ag＋H3PO4＋3H＋，D错误。 4．浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是 (　　) A．高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O B．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：Cl2>Br2>I2 C．紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性 D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气 A　解析：高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O，A正确；氯气和碘化钠溶液反应生成碘单质，氯气和溴化钠溶液反应生成溴单质，现象不同，说明氧化性：Cl2>I2，Cl2>Br2，但不能说明溴单质氧化性大于碘单质，B错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，遇到紫色石蕊溶液先变红后褪色，而不是氯气具有酸性和强氧化性，C错误；饱和食盐水不能吸收氯气，D错误。 5．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法： 方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O (1)方法一的氧化剂是________。 (2)方法二中被氧化的物质是________，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________L。 (3)在下面的化学式上，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O 答案：(1)NaClO3　(2)H2O2　2.24 (3) 解析：(1)方法一中的反应氧化剂是NaClO3； (2)2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O中，氧元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由＋5降低为＋4，转移1个电子，反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1＝2.24 L；(3)用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。 6．氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下： ①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O ②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O ③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (1)Cu2O中Cu的化合价为________。 (2)反应①中氧化剂为________，还原剂为________。 (3)反应②________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：____________________________________________。 (4)生成标准状况下22.4 L NO，转移电子数为______，做氧化剂的硝酸的物质的量为________。 答案：(1)＋1 (2)Cu2O　Cu2O (3)不是　反应前后没有元素化合价发生改变 (4)1.806×1024　1 mol 解析：(1)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu的化合价为＋1。 (2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，＋1价的Cu变为＋2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是还原剂又是氧化剂。 (3)反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。 (4)由反应的化学方程式可知，每生成1 mol NO，转移3 mol e－，做氧化剂的硝酸的物质的量为1 mol。 7．被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是 (　　) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素没有参加氧化还原反应，氢元素被氧化 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶2 C　解析：反应NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑中，NaBH4中氢元素化合价为－1，水中氢元素化合价为＋1，二者发生氧化还原反应生成H2。NaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4是还原剂，A错误；NaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，C正确；化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，还原剂和氧化剂中氢元素的化合价变化数值相同，转移电子数相同，物质的量之比为1∶1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1，D错误。 8．对于反应3Cl2＋6NaOH(热)===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是 (　　) A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1 C　解析：题述反应中氯元素的化合价由0升高到＋5，由0降低到－1。只有氯元素的化合价发生变化，则Cl2既是还原剂又是氧化剂，A错误，C正确；由反应的化学方程式可知，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，B错误；由得失电子数守恒可知，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，二者之比为1∶1，D错误。 9．KIO3和KI发生反应的原理为KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。关于该反应下列说法错误的是 (　　) A．I2既是氧化产物又是还原产物 B．KIO3被还原 C．若生成3 mol I2，则转移电子数目为6×6.02×1023 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1 C　解析：由反应的化学方程式可知，KI中I由－1价升高到0价，被氧化，KIO3中I由＋5价降低到0价，被还原，I2既是氧化产物又是还原产物，A正确，B正确；由反应的化学方程式可知，每生成3 mol I2，转移5 mol电子，C错误；还原剂KI与氧化剂KIO3的物质的量之比为5∶1，D正确。 10．海洋生物参与氮循环过程如图所示(其他含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是 (　　) A．以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B．反应①～⑤中只有1个非氧化还原反应 C．反应③中若N2H4与O2反应，则N2H4做还原剂 D．反应③和⑤若生成等质量的N2，反应③转移的电子数多 D　解析：NH、NH3、N2H4、NH2OH、N2、NO中氮元素化合价分别为－3、－3、－2、－1、0、＋3，一共呈现了氮的五种价态，A正确；反应①～⑤中只有反应①中氮元素的化合价没变，属于非氧化还原反应，其他4个反应中氮元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应，B正确；反应③中N2H4生成N2，氮的化合价从－2升高到0，N2H4做还原剂，被氧气氧化，C正确；生成等量N2(制取1 mol)时，反应③中N2H4生成N2，失去电子的物质的量为1 mol×[0－(－2)]×2＝4 mol，而反应⑤中NO生成N2，得到电子的物质的量为1 mol×[(＋3)－0]×2＝6 mol，反应⑤转移的电子数目比反应③多，D错误。 11．过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为－3价)，反应的化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题： (1)生成物A的化学式是________。 (2)该反应中发生氧化反应的物质是________，理由是__________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若生成4分子NH3，转移电子数为______个。 (4)用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)KHCO3　(2)KCN　KCN中碳元素由＋2价升高为＋4价　(3)8 解析：根据反应前后原子守恒可确定A为 12．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，其外观和食盐相似，容易误食中毒。 (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而使人体中毒，服用维生素C可解毒。Fe2+转化为Fe3+时，Fe2+在反应中被________(填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C做________(填“氧化”或“还原”)剂。 (2)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别NaNO2固体和NaCl固体，无须选用的物质为________(填标号)。 ①水　②碘化钾淀粉试纸　③食醋　④白酒 (3)某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填标号)。 A．NaCl　　　B．NH4Cl　　　C．HNO3 (4)NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品纯度，配平下列反应并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： __NO＋__MnO＋__H＋===__NO＋__Mn2+＋__H2O (5)可用Cl2将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl－，则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)氧化　还原　(2)④　(3)B (5)Cl2＋NO＋H2O===2H＋＋2Cl－＋NO 解析：(1)Fe2+→Fe3+时，铁元素的化合价升高，失去电子，被氧化；加入维生素C可使Fe3+→Fe2+，铁元素的化合价降低，则说明维生素C表现还原性，做还原剂； (2)根据亚硝酸与氢碘酸反应的化学方程式可知，亚硝酸钠溶液在酸性条件下能将I－氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，则无须选用的物质为④； (3)将NaNO2中的N转化成氮气，氮元素的化合价由＋3降低为0，亚硝酸钠做氧化剂，所加物质做还原剂，化合价升高氯化钠不与亚硝酸钠反应，A不符合题意；氯化铵中氮元素处于最低价，具有还原性，能与亚硝酸钠反应生成氮气，B符合题意；硝酸中氮元素处于最高价，具有氧化性，C不符合题意。 (4)NO中氮元素的化合价由＋3→＋5，化合价升高2价，MnO中锰元素的化合价由＋7→＋2，化合价降低5价，最小公倍数为10，然后根据电荷守恒和原子守恒配平其他微粒的化学计量数，反应的离子方程式为5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2+＋3H2O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ＋6H＋===5NO＋2Mn2+＋3H2O； (5)根据信息可知，氯气中氯元素化合价由0降低为－1，NO中N的化合价由＋3→＋5，化合价升高2价，因此反应的离子方程式为Cl2＋ NO＋H2O===2H＋＋2Cl－＋ NO。 13．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，易溶于水且不与水反应。实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，试回答下列问题。 (1)该反应中氧化剂的化学式是________。 (2)用双线桥法标出上述反应的电子转移情况________________________。 (3)标准状况下44.8 mL的ClO2恰好能与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液完全反应，得到的产物之一为Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为______，此过程说明ClO2具有________(填“氧化”或“还原”)性。 (4)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含相同物质的量CN－的电镀废水时，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。 (5)新制备的ClO2中常含有少量Cl2，检验其中是否含有Cl2的实验方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)KClO3 (2) 2H2O (3)－1　氧化　(4)2.5　(5)取少量新制备的ClO2溶于水形成溶液，滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有氯气，反之则无 解析：(1)该反应中氯元素由＋5变为＋4，得电子被还原，所以氧化剂为KClO3；(2)氯元素的化合价由＋5降低为＋4，得到电子被还原，碳元素的化合价由＋3升高到＋4，所以反应的电子转移情况： 2H2O； (3)标准状况下44.8 mL的ClO2的物质的量为0.002 mol，50 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中亚硫酸钠的物质的量为0.005 mol，而0.005 mol Na2SO3生成Na2SO4，失去0.01 mol的电子，所以氯元素化合价降低＝5，ClO2中氯元素为＋4，则反应后的化合价为－1，二氧化氯是氧化剂，反应中体现氧化性；(4)Cl2和ClO2被还原时均生成Cl－，1 mol Cl2需得到2 mol电子，而1 mol ClO2需得到5 mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍；(5)ClO2不与水反应，而Cl2可以与水反应生成HCl和HClO，所以用水吸收少量新制的ClO2形成溶液，若有氯气则溶液中会存在氯离子，滴加硝酸银溶液可以产生白色沉淀。 学科网（北京）股份有限公司 $$