课时梯级训练(9) 氯气的发现与制备 氯气的性质及应用（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

课时梯级训练(9)　氯气的发现与制备　氯气的性质及应用 1．下列关于氯气的叙述正确的是 (　　) A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 A　解析：钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。 2．下列实验现象的描述正确的是 (　　) A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 C　解析：氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B错误；钠与空气中的氧气反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D错误。 3．下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 (　　) A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．FeCl3 B　解析：CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得，A不符合题意；MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得，B符合题意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，C、D均不符合题意。 4．下列关于氯水的叙述正确的是 (　　) A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 B　解析：新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－，A错误；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色，B正确；光照新制氯水，发生反应2HClO2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2，C错误；该反应进行后，弱酸(次氯酸)转化为强酸(盐酸)，在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强，D错误。 5．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 (　　) A．a­b­c­d­e­e­f­g­h B．a­e­d­c­b­h­i­g C．a­d­e­c­b­h­i­g D．a­c­b­d­e­h­i­f 答案：B 6．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是 (　　) A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 D　解析：Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。 7．某同学用如下图所示的装置研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是水蒸气。 回答下列问题： (1)该项研究(实验)的主要目的是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)浓硫酸的作用是____________________，与研究目的直接相关的实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________________，为了消除事故隐患，图中D处应放置__________。 答案：(1)探究氯气是否具有漂白性 (2)吸收气体A中的水蒸气　B中的布条不褪色，C中的布条褪色 (3)氯气有毒，会污染空气　盛有氢氧化钠溶液的烧杯 解析：从B、C对比现象可看出本实验的目的是探究氯气是否具有漂白性。从事故隐患考虑应是尾气未被吸收，应将剩余的氯气通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。 8．工厂生产盐酸的主要过程是： (1)其中关键的一步为如图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通入气体的合理方式是A处通入________，B处通入________。 (2)工业上，用电解饱和食盐水的方法制得氯气，其化学方程式为___________________ ________________________________________________________________________， 在________(填写电极名称)产生氯气。 答案：(1)H2　Cl2 (2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑　阳极 解析：(1)氯气有毒，通入的氢气应该是过量的，为防止污染空气，应该先通入氢气，再通入氯气，所以A处通入氢气，B处通入氯气，采取的措施是：先通氢气点燃，再通氯气； (2)在工业上一般是用电解饱和食盐水制取氯气，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；在电解时，在阳极上溶液中的Cl－失去电子被氧化产生Cl2。 9．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 (　　) 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向浅绿色的FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 B　解析：氯气为黄绿色气体，氯气溶于水得到的氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向氯水中加入NaHCO3溶液，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明产生了Fe3+，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，故可以说明氯水具有氧化性，D正确。 10．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法错误的是 (　　) ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO A．①② B．②③ C．③④ D．①④ C　解析：漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，③错误；与少量CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，与过量CO2反应时才生成Ca(HCO3)2，④错误。 11．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 (1)①中钢瓶上应贴的标签为______(填标号，下同)。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是________。 A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物 B．“84”消毒液的有效成分是NaClO C．漂白粉应密封保存 D．“84”消毒液中含氯微粒主要是Cl－ (3)工业上利用Cl2制取盐酸，其反应的化学方程式为_________________________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液 答案：(1)C　(2)BC　(3)H2＋Cl22HCl　D 解析：(1)Cl2有毒，储存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。 (2)漂白粉和“84”消毒液均是混合物，“84”消毒液的有效成分是NaClO，A错误，B正确；漂白粉应密封保存，C正确；“84”消毒液中含氯微粒主要是ClO－，D错误。 (3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊试液，溶液只变红色。 12．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下： 漂白粉使用说明书 主要成分：次氯酸钙、氯化钙 用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。 将病人用具浸泡其中5～10 min，如需要，浓度可提高，时间可延长。 注意事项：…… 回答下列问题： (1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字) ________________________________________________________________________。 (2)用化学方程式表示： ①漂白粉的生产原理：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等 (2)①2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑ 13．生产生活中常涉及含氯的物质。如图1、2是验证次氯酸光照分解的数字化实验中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。 (1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力________(填“增强”“不变”或“减弱”)，主要原因是_________________________________________(用反应的化学方程式表示)。 (2)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图3所示： (提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物) ①工业上利用Cl2制取盐酸，其反应的化学方程式为________________________。 ②反应Ⅱ属于________反应(填四种基本反应类型之一)，整个过程的总反应化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)增强　2HClO2HCl＋O2↑ (2)①H2＋Cl22HCl　②置换　4HCl＋O2===2H2O＋2Cl2 解析：(1)由题图2可知氯离子浓度增加，则光照过程中溶液的导电能力增强，原因是次氯酸在光照下分解生成盐酸，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑；(2)①工业上利用Cl2制取盐酸是将H2在Cl2中安静地燃烧，其反应的化学方程式为H2＋Cl22HCl；②反应Ⅱ的反应物是单质和化合物，生成另一种单质和化合物，属于置换反应；整个过程的总反应的反应物是HCl和O2，生成物是H2O和Cl2，反应的化学方程式为4HCl＋O2===2H2O＋2Cl2。 学科网（北京）股份有限公司 $$