山东省青岛第六十七中学2024-2025学年高二下学期第二学段模考检测 化学试题

青岛六十七中2024—2025学年度第二学期第二学段模块检测 高二化学试题 2025.07 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Re186 Pb 207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列应用中不涉及到氧化还原反应的是 A.切开的茄子放置后切面变色 B.海水提溴 C.侯氏制碱 D.地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀 2.生活处处有化学。下列有关说法错误的是 A.傍晚看到万丈霞光穿云而过是因为丁达尔效应带来的美景 B.食品包装袋内的铁粉起干燥、抗氧化的作用 C.豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 D.氧化铁是质地疏松的红色固体，用作颜料为生活带来一抹红 3.下列有关化学试剂的配制和保存的说法中正确的是 A.用煤油保存金属锂 B.配制Na2S溶液时加入少量H2S防止水解 C.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 D.白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存 4．下列图示实验中，操作规范的是 A．熔化纯碱 B．配制溶液 C．制备银氨溶液 D．萃取振荡时放气 5.下列反应的离子方程式不正确的是 A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓ 6. 第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法不正确的是 A. 的质量数与质子数之差为104 B. 转化为是化学变化 C. 基态原子核外4d轨道有10个d电子 D. 位于元素周期表中第6周期 7. 已知：硫代硫酸根(S2O32-)可看作是SO42-中的一个O原子被S原子取代的产物，S2O32-作为配体可提供孤电子对与Au+形成。下列有关说法正确的是 A．SO3 是非极性分子，但易溶于水 B．SO42-与SO32-的键角都为109°28′ C．SO3 与SO32- 的空间构型都是平面三角形 D．S2O32-作为配体时，两种硫原子都能提供孤电子对 8. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：CO2<CH2O<CCl4 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 熔点：干冰 相对分子质量： C 沸点： 相同条件下，中形成的氢键数目多于HF中的 D O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 9. 黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是 A．反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的总反应方程式为 C．反应I的离子方程式： D．反应Ⅱ中，每消耗1molFeS2，转移电子的物质的量为14mol 10. 氮氧化物(NOₓ)是常见的大气污染物，Cl₂氧化法是处理氮氧化物的方法之一、其原理为 ,在T₁℃、0.1MPa条件下，向一恒压密闭容器中按物质的量之比为2：1通入NO和Cl₂的混合气体，20min达到平衡，体系中气体的物质的量分数与时间变化关系如图所示。已知：气体的分压=气体的总压×气体的物质的量分数下列说法不正确的是 A．反应在0~20min内ClNO的分压变化速率为0.002MPa·min-1 B．若平衡时ClNO的物质的量分数位于图中a点，则改变的条件可能是温度T2且T1<T2 C．T1℃、0.1MPa下、n(NO)：n(Cl₂)：n(Ne)=2：1：2通入气体，平衡时图中所有点平行下移 D．恒容下、其它条件相同，平衡时NO的物质的量分数可能位于图中b点 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是 A．用水来吸收NH3尾气，选用③④ B．从Br2的CCl4溶液中分离出Br2 ，选用②③ C．将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦ D．配制100g质量分数10%的NaCl溶液，选用③⑤⑥⑧ 12.一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合K1和K3、打开K2时，装置处于充电状态；当打开K1和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH－并分别向两侧迁移。下列说法错误的是 A. 充电时碳锰电极b为阳极 B. 充电时d电极发生的反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑ C. 放电时每消耗1mol MnO2，理论上有2molOH-由双极膜向b电极迁移 D. 该电化学装置运行过程中需要补充H2SO4和KOH溶液 13.某小组以铬铁矿粉(主要成分是，含少量、等杂质)为主要原料制备Cr2O3的流程如下： 已知：，溶液中离子浓度小于时认为沉淀完全，下列叙述错误的是 A. “滤渣”的主要成分为和 B. “调”时溶液的最小值为6.7 C. “转化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： D. 实验室进行操作、、时均需使用烧杯、漏斗和玻璃棒 14.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A.X不能与FeCl3溶液发生显色反应 B.1 mol Y最多可以消耗3mol NaOH C.1 mol Z最多能与3 mol H2发生加成反应 D.X、Y、Z可用饱和NaHCO3溶液和2%银氨溶液进行鉴别 15.常温下，已知草酸水溶液、、三种微粒的分布系数随的变化，如下图所示如。 已知：， 各选项均为常温条件时，下列说法中正确的是 A. 在溶液中， B. 中含碳微粒浓度大小关系为： C. 的溶液和的溶液等体积混合，反应初始生成的沉淀是 D. 向溶液中加入过量草酸，可以将其转化为固体 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．二茂铁是一种在化学，生物医学等多个领域有广泛应用的有机金属化合物，其结构为，由环戊二烯负离子与形成。已知结构与苯相似，存在的大Π键。 （1）的价电子轨道表示式为 。二茂铁中存在的作用力有 （填标号）A．氢键    B．配位键    C．π键    D．离子键 （2）乙酰基二茂铁（）和甲酰胺二茂铁（）是两种二茂铁的衍生物，沸点分别为160℃和249℃。甲酰胺二茂铁中所含元素电负性由大到小的顺序为 ；二者沸点相差较大的原因是 。 (3)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：　　　　　　　　　　　　。  物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 (4)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。 其中Pb的配位数为_________。设NA为阿伏加德罗常数的值， 则该晶体密度为　　　　　g·cm-3(列出计算式)。 17．一种铂铼废催化剂(Pt、Re，含Al2O3、Fe3O4、积碳等杂质)中金属元素的综合回收利用的工艺流程如下。 已知：①高铼酸铵(NH4ReO4)微溶于冷水，易溶于热水； ②室温下：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6，≈7.5。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的：①将铼转化为Re2O7，② ；“溶解Ⅰ”中含铼化合物发生反应的离子方程式为 。 （2）“滤渣Ⅱ”的成分为 ，“操作Ⅰ”为 、过滤、洗涤、干燥。 （3）“溶解Ⅲ”中反应的离子方程式为 ；“沉铂”时，若溶液中c([PtCl6]2-)=0.1mol/L，加入等体积NH4Cl溶液，[PtCl6]2-完全沉淀(c≤1.0×10-5mol/L)所需NH4Cl的最小浓度为 mol/L(忽略溶液混合后体积的变化)。 （4）“高温还原”时，工业上用价格稍贵的H2，而不选用廉价还原剂碳的原因是 ；理论上获得3.72g铼粉，需要标准状况下H2的体积至少为 L。 18.苯乙酮()广泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酐 ()在氯化铝的催化作用下制备。 已知： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL－1) 溶解性 苯 5.5 80.1 0.88 不溶于水，易溶于有机溶剂 苯乙酮 19.6 203 1.03 微溶于水，易溶于有机溶剂 乙酸酐 －73 139 1.08 遇水反应，易溶于有机溶剂 乙酸 16.6 118 1.05 易溶于水，易溶于有机溶剂 步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中加入39 g苯和44.5 g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5 g乙酸酐，在70～80 ℃下反应约60 min。 步骤Ⅱ：冷却后将反应物倒入100 g冰水中，有白色胶状沉淀Al(OH)3生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤，分离出的苯层。 步骤Ⅲ：苯层用无水硫酸镁干燥，蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。 (1)仪器M的名称为　　　；步骤Ⅰ中的加热方式为______________________________。 (2)步骤Ⅰ三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。 (3)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为　　　　(填标号)。 A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D.1000 mL (4)步骤Ⅱ中用NaOH溶液洗涤的目的是________________________________________。 (5)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图2所示，其中毛细管的作用是_______________________________，蒸馏中需要控制一定温度，可能是_____________(填标号)。A.202 ℃ B.220 ℃ C.175 ℃ (6)实验中收集到24.0 mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为　　　　(保留三位有效数字)。 (7)已知：R—CHO＋ 。苯乙酮()和苯甲醛()在NaOH催化下可以合成查尔酮，查尔酮的结构简式为　　　　。 19.一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 已知：① ②试剂a是。 （1）I分子中含有的官能团是硝基和 。 （2）B→D的化学方程式是 ___________________________ 。 （3）下列说法正确的是 (填序号)。 a．试剂a的核磁共振氢谱有3组峰 b．J→K的过程中，利用了的碱性 c．F→G与K→L的反应均为还原反应 （4）以G和M为原料合成P分为三步反应。 已知： ①M含有1个SP杂化的碳原子。M的结构简式为 。 ②Y的结构简式为 。 （5）P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是： ①A→B引入保护基，D→E脱除保护基； ②_________________________。 20.二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下： I．　 II.　 回答下列问题： （1）的焓变 反应I的净速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时， (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）分别向压强为、的恒压体系中通入和，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数随温度变化如图所示。 表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是 (填标号)。随温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是 _______________ 。 （3）图示M、N、P三点对应的转化率大小关系为 ；655℃时，反应I的平衡常数 ；600℃，压强为时，若增大投料比，重新达平衡后，的值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $$2024一2025学年度第二学期第二学段高二化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 0 3 4 5 6 7 8 9 10 B D B D B A c D C 二、 选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 A CD BD BD C 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16(a)因t1t0 BC 3d (2)O>N>C>H>Fe 甲酰胺二茂铁中含有N一H键，能形成分子间氢键 (3SnF,属于离子晶体，SnCl、SnBr4、Snl,属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体 的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高(4)6 4×(207+32) NA×(594×1010 17(1)除积碳 Re,O,+2OH=2RO4+H,O(2)A1(OH)3蒸发浓缩、冷却结晶 (3)3Pt+16CI+2C1O;+12H'=3PtCL2+6H2O 1.7（4)不引入杂质，便于分离提 纯铼1.568 18.(1)恒压滴液漏斗水浴加热 (2 CH COOH (3)B(4)除去产品中的乙酸(5)平衡气压、防止暴沸C(6)82.4%(7) NH-C-CH NH-C-CH, 19(1)氟原子（或碳氟键）、羧基(2) ○+NO,(浓，浓藏 (3)bc (4) a0人 (5)E+F引入保护基，Y+P脱除保护基 20.(1)-227.3 增大 (2)d 升高温度，促进反应I正向进行，抑制反应Ⅱ，低温时，以反应Ⅱ为主，高于 655℃，以反应I为主 (3)M=P>N 1.2 减小