专题3 第2单元 第3课时 离子反应（课件PPT）-【优化指导】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元　金属钠及钠的化合物 第3课时　离子反应 课程标准 核心素养 　　1.认识离子反应及其发生的条件。 2．认识离子反应书写规律及有关正误判断。 3．了解离子共存、离子检验及推断。 　　1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，并归纳离子反应发生的条件。 2．证据推理与模型认知：能正确书写离子方程式及理解其意义。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 栏目索引 基础落实 梳理必备知识 重难探究 提升关键能力 学以致用 发展科学素养 一、强电解质和弱电解质   强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能____电离的电解质 在水溶液中________电离的电解质 类别 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等 ②强碱：NaOH、KOH等 ③绝大多数盐 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH等 ②弱碱：NH3·H2O等 ③水 完全 不能完全 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S   强电解质 弱电解质 电离 方程式 ①H2SO4：_____________________ ②KOH：____________________ ③CaCl2：______________________ ①CH3COOH：___________ _____________________ ②NH3·H2O：________ __________________ 特别 提醒 (1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关； (2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度及其所带的电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强 CaCl2===Ca2+＋2Cl－ CH3COOH ⥫⥬CH3COO－＋H＋ 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 二、离子反应 电解质在水溶液中的反应本质上是____之间的反应。 (1)复分解型离子反应 类型 类型一：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 类型二：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 类型三：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 条件 当离子间结合生成________、__________或__________时，反应就能进行 离子 难溶物质 难电离物质 易挥发物质 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S (2)氧化还原型离子反应 如锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，实质是________________________。 Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑ 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 三、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的________来表示化学反应的式子。 2．书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例) 离子符号 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S √ √ √ 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S × × × 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S × √ 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 探究一 离子反应的实质 从图中你能得到什么启发？ 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S [问题探究] (1)将溶解硫酸钾和氯化钡的两烧杯中的溶液混合后产生白色沉淀。混合前两个烧杯中主要的阴、阳离子有哪些？混合后沉淀是什么？ 剩余的主要阴、阳离子有哪些？若将硫酸钠和氯化钾溶液混合，有沉淀产生吗？ 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S (2)电解质在水溶液中的反应是离子反应，是不是所有离子之间均能发生反应？ 若不是，如何表达离子之间的反应？ 提示：不是所有的离子均参加反应，离子浓度发生变化才发生反应。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 1．对比硫酸钠溶液与氯化钾溶液和氯化钡溶液混合过程 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 复分解型离子反应发生的条件： (1)生成难溶物质：如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。 (2)生成易挥发物质：如CO2、NH3、H2S等。 (3)生成难电离物质：如H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S [例1] 有下列各组物质间的反应： ①锌和稀硫酸反应 ②氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 ③木炭和氧气反应 ④烧碱溶液和氯化铁溶液反应 ⑤铁和硫酸铜溶液反应 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S ⑥足量CO2通入澄清石灰水中 ⑦氯气和水反应 ⑧过氧化钠与水反应 (1)不属于离子反应的是________(填标号)。 (2)写出属于离子反应的离子方程式：___________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 答案：(1)③ (2)①Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2+ ②Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ④Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ ⑤Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+ 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 书写离子方程式时注意的问题 (1)一定要依据客观事实正确地写出化学方程式，如Fe与稀硫酸反应生成H2和FeSO4，而不是Fe2(SO4)3。 (2)化学式拆写是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写时注意以下问题： ①易溶于水的强酸(如HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2]和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S ②微溶物[如Ca(OH)2]作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S (3)酸性氧化物与碱的反应： CO2、SO2 分别与NaOH反应 ①足量的酸性氧化物：CO2＋NaOH===NaHCO3、SO2＋NaOH===NaHSO3。 ②少量的酸性氧化物：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 探究二 离子反应的应用 日常生活中治疗胃酸过多的药物有很多， 如碳酸氢钠片。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S [问题探究] (1)从分类的角度分析碳酸氢钠属于哪类物质？ 提示：盐类物质。 (2)如何检验碳酸氢钠片中含有碳酸氢根离子？ 反应过程中实际参加反应的离子是什么？ 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 1．判断离子大量共存的方法 离子在同一溶液中能大量共存，是指离子之间不发生任何反应；若离子间能发生反应，则不能大量共存。 (1)离子间因发生复分解反应而不能大量共存的情况 ①离子之间反应生成沉淀：如图连线的两离子之间。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S ②离子之间反应生成气体：如图连线的两离子之间。 ③离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如图连线的两离子之间。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S (2)离子大量共存判断的隐含条件 ①“无色透明”溶液不存在有色离子。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 2．与量有关的离子方程式的书写 (1)解题思路：定少为“1” ①将少量的物质定为“1 mol”，再确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 ②若少量的物质中有两种或两种以上离子参加反应，则反应离子的物质的量之比等于物质组成之比。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S (2)实例 ①酸性氧化物与碱反应 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S ②多元弱酸的正盐与酸的反应 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S ③酸式盐与H＋或OH－的反应 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S C 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S D 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 1．下列叙述正确的是 (　　) A．碳酸钙难溶于水，故碳酸钙是非电解质 B．SO2溶于水后得到的水溶液能导电，所以SO2是电解质 C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质 D．氢氧化钠溶液能导电，所以氢氧化钠溶液是电解质 C 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 解析： 碳酸钙在熔融状态下能导电，故碳酸钙是电解质，A错误；SO2溶于水后得到的水溶液能导电，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，B错误；氢氧化钠溶液是混合物，D错误。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S D 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 解析： 铜与稀盐酸不反应，A错误；H＋与OH－参加反应生成水，B错误；反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水，C错误。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 3．下列反应的化学方程式不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是 (　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O C 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 解析： H＋＋OH－===H2O代表强酸(或强酸酸式盐)和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S B 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 解析： 含Fe2+的溶液呈浅绿色，A错误；使石蕊溶液变红的溶液是酸性溶液，所给离子能大量共存，B正确；加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；H＋＋OH－===H2O可以表示强酸(或强酸酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 5．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填标号)。 a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为_______________________________ _____________________________________________________________。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S (3)AB段反应的离子方程式为_________________________________ _____________________________________________________________。 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是__________________________________，反应的离子方程式为_________ __________________________________________________________________________________________。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 答案：(1)bd (2)H＋＋OH－===H2O (3)Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)有白色沉淀生成　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 解析： 图乙中OA段表明OH－先与H＋反应，AB段为OH－与Mg2+反应，B点对应溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 专题3 从海水中获得的化学物质 高中化学 必修 第一册 S 谢谢观看！ $$