课时梯级训练(13) 物质的量浓度（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(13)　物质的量浓度 1．(2025·浙江强基联盟联考)下列关于物质的量浓度的判断正确的是 (　　) A．1 L盐酸溶液中含有36.5 g HCl，则该溶液的物质的量浓度为36.5 g/L B．1 L水溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L C．1 000 mL蔗糖溶液里含有1 mol蔗糖分子，则蔗糖的物质的量浓度为0.001 mol/L D．10 mL 1 mol/L的硫酸与100 mL 1 mol/L的硫酸的浓度相同 D　解析：c(HCl)＝＝1 mol/L，A错误；由于溶解后溶液的体积未知，物质的量浓度无法计算，B错误；c(蔗糖)＝＝1 mol/L，C错误；溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，D正确。 2．(2022·江苏学业水平合格考)欲配制100 mL浓度为1.00 mol/L的氯化钠溶液，用不到的仪器是 (　　) A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯 B　解析：结合溶液配制步骤可知，实验中需要容量瓶、玻璃棒和烧杯等仪器，不需要分液漏斗。 3．(2025·山东实验中学期中)用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　) A.将1 mol氯气溶于水，则溶液中粒子数n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＝2NA B．32 g O2和O3的混合气体含有的原子数为2NA C．1 mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA D．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA B　解析：氯气与水的反应是可逆反应，则氯水中有未反应的氯气，根据氯原子守恒，氯原子为2 mol，则n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＜2NA，A错误；O2与O3均由氧原子构成，则32 g O2和O3的混合气体含有氧原子的物质的量为＝2 mol，原子数目为2NA，B正确；1 mol Cl2与足量的铁发生反应，Cl化合价由0降低至－1，转移的电子总数为2NA，C错误；未给出溶液的浓度和体积，无法求算溶液中阴、阳离子的数目，D错误。 4．(2022·辽宁学业水平合格考)下列关于配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液过程的叙述正确的是 (　　) A．选择规格为50 mL的容量瓶 B．在容量瓶中溶解NaCl固体 C．加水时超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 D．容量瓶使用完毕后，洗净、晾干，在瓶塞与瓶口处垫一张纸条 D　解析：要选用规格为100 mL的容量瓶配制溶液，A错误；NaCl固体在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解固体，B错误；加水时超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体会损失溶质，导致所配溶液的浓度偏低，C错误。 5．现需配制1 L含浓度均为0.1 mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4的营养液，但实验室只有KCl、K2SO4和(NH4)2SO4三种固体。下列描述正确的是 (　　) A．用提供的试剂无法配制所需营养液 B．用托盘天平准确称取8.7 g (NH4)2SO4固体用于配制营养液 C．用提供的试剂配制所需营养液时n(KCl)∶n(K2SO4)∶n[(NH4)2SO4]＝2∶1∶3 D．该营养液中n(K＋)∶n(SO)∶n(Cl－)＝2∶1∶2 C　解析：1 L含浓度均为0.1 mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4的营养液中含有：n(K＋)＝0.2 mol、n(SO)＝0.2 mol、n(Cl－)＝0.1 mol、n(NH)＝0.3 mol。实验室只有KCl、K2SO4和(NH4)2SO4三种固体，若配成1 L这样的营养液，则三者物质的量分别为0.1 mol、0.05 mol、0.15 mol。 可以用提供的试剂配制所需营养液，A错误；(NH4)2SO4的物质的量为0.15 mol，则用托盘天平准确称取(NH4)2SO4固体0.15 mol×132 g/mol＝19.8 g用于配制营养液，B错误；用提供的试剂配制所需营养液时n(KCl)∶n(K2SO4)∶n[(NH4)2SO4]＝0.1∶0.05∶0.15＝2∶1∶3，C正确；该营养液中n(K＋)∶n(SO)∶n(Cl－)＝2∶2∶1，D错误。 6．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 (　　) A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L C　解析：a g Al3+的物质的量为 mol，则有c(Al3+)＝＝ mol/L，c(SO)＝c(Al3+)＝× mol/L＝ mol/L。取V mL该溶液稀释到4V mL，根据“稀释定律”可得： L× mol/L＝ L×c(SO)，解得c(SO)＝ mol/L。 7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列说法正确的是 (　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D　解析：容量瓶中是否含有水，对实验无影响，A错误；托盘天平的读数保留小数点后1位，B错误；定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，C错误；量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，D正确。 8．常温下，欲配制密度为1.26 g/cm3、浓度为4.6 mol/L的稀硫酸，现用体积为100 mL、密度为1.84 g/cm3、浓度为18.4 mol/L的浓硫酸与蒸馏水混合配制，则所需要的蒸馏水的体积为 (　　) A．320 mL B．300 mL C．200 mL D．220 mL A　解析：100 mL 浓硫酸中含有H2SO4为0.1 L×18.4 mol/L＝1.84 mol，其质量为100 mL×1.84 g/cm3＝184 g；配制稀硫酸时加入蒸馏水的体积为V mL，则配制稀硫酸的总质量为m(总)＝(184＋V)g，密度为1.26 g/cm3，V(稀)＝ mL＝ L，从而可得： L×4.6 mol/L＝1.84 mol，解得V＝320。 9．(2024·河南南阳六校期末)实验室需要480 mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(已知Na2CO3·10H2O溶于水是吸热过程) (　　) A．称取28.6 g Na2CO3·10H2O B．容量瓶使用前未干燥 C．称量十水合碳酸钠时所用砝码生锈 D．定容前溶液未放置到室温 C　解析：配制480 mL 1 mol/L的溶液，需要使用500 mL容量瓶，需要晶体的质量0.5 L×0.2 mol/L×286 g/mol＝28.6 g，A不符合题意；定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，B不符合题意；砝码生锈，则称量固体的质量偏高，浓度偏高，C符合题意；定容前溶液未放置到室温，因晶体溶于水吸热，则所加水的体积偏多，浓度偏小，D不符合题意。 10．(2024·河南南阳六校期末)阳台上无土种植的花花草草需要使用1 L含0.2 mol KCl、0.1 mol K2SO4、0.05 mol ZnSO4的植物营养液，现用ZnCl2代替ZnSO4进行配制，则需要KCl、K2SO4、ZnCl2三种固体的质量分别为 (　　) A．m(KCl)＝7.45 g；m(K2SO4)＝26.1 g；m(ZnCl2)＝6.8 g B．m(KCl)＝11.175 g；m(K2SO4)＝17.4 g；m(ZnCl2)＝6.8 g C．m(KCl)＝14.9 g；m(K2SO4)＝39.15 g；m(ZnCl2)＝6.8 g D．m(KCl)＝7.45 g；m(K2SO4)＝26.1 g；m(ZnCl2)＝10.2 g A　解析：根据1 L溶液中含有0.2 mol KCl、0.1 mol K2SO4、0.05 mol ZnSO4，则n(Cl－)＝0.2 mol，n(K＋)＝0.4 mol，n(SO)＝0.15 mol，n(Zn2+)＝0.05 mol，则需要n(KCl)＝0.1 mol，n(K2SO4)＝0.15 mol，n(ZnCl2)＝0.05 mol，则m(KCl)＝nM＝0.1 mol×74.5 g/mol＝7.45 g；m(K2SO4)＝nM＝0.15 mol×174 g/mol＝26.1 g；m(ZnCl2)＝nM＝0.05 mol×136 g/mol＝6.8 g。 11．(2025·河北示范性高中期中)如图所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要450 mL物质的量浓度为1 mol/L的稀硝酸，下列说法错误的是 (　　) A．该浓硝酸的物量的量浓度为15.1 mol/L B．配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为33.1 mL C．定容时俯视刻度线，所得溶液的浓度偏小 D．准确定容后，振荡摇匀，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小 C　解析：该浓硝酸的物量的量浓度为c＝＝ mol/L≈15.1 mol/L，A正确；配制450 mL物质的量浓度为1 mol/L的稀硝酸，需要500 mL的容量瓶，则取该浓硝酸的体积为≈0.033 1 L＝33.1 mL，B正确；定容时俯视刻度线，会导致溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏大，C错误；准确定容后，振荡摇匀，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，会导致溶液的体积偏大，则溶液浓度会偏小，D正确。 12．现有两份溶液X和Y，若溶液X中含有H＋、Al3+、SO三种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3+的浓度为0.3 mol/L，溶液Y中含有Fe3+、Cl－、 Ba2+三种离子，其中Cl－的浓度为0.4 mol/L，将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后SO的浓度可能是 (　　) A．0.2 mol/L B．0.1 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L C　解析：溶液X中含有H＋、Al3+、SO三种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3+的浓度为0.3 mol/L，溶液呈电中性，根据电荷守恒可得：c(H＋)＋3c(Al3+)＝2c(SO)，即0.5 mol/L＋0.3 mol/L×3＝2c(SO)，则有c(SO)＝0.7 mol/L。溶液Y中含有Fe3+、Cl－、 Ba2+三种离子，其中Cl－的浓度为0.4 mol/L，根据电荷守恒可得：3c(Fe3+)＋2c(Ba2+)＝c(Cl－)＝0.4 mol/L，则有0＜c(Ba2+)＜0.2 mol/L。溶液X和溶液Y等体积混合，假设两溶液的体积均为1 L，X溶液中n(SO)＝0.7 mol，Y溶液中0＜n(Ba2+)＜0.2 mol，发生反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓，则剩余SO的量：0.5 mol＜n(SO)＜0.7 mol，混合溶液的总体积为2 L，故混合溶液中0.25 mol/L＜c(SO)＜0.35 mol，C正确。 13．(2025·江苏连云港期末)硫及其化合物部分转化关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.常温下，32 g 硫单质中含1.0 mol 硫原子 B．反应①每消耗3.4 g H2S，失去0.4 mol电子 C．0.1 mol/L Na2SO3溶液中，c(Na＋)为0.1 mol/L D．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数约为0.5×6.02×1023 A　解析：SO2与H2S发生反应①生成S和H2O，化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，与NaOH发生反应②生成Na2SO3，化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。根据n＝＝1 mol，因此32 g S单质中含1.0 mol 硫原子，A正确；根据化学方程式SO2＋2H2S===3S＋2H2O可知，2 mol H2S反应时失去4 mol电子，3.4 g H2S的物质的量为0.1 mol，反应时失去0.2 mol电子，B错误；0.1 mol/L Na2SO3溶液中，c(Na＋)为0.2 mol/L，C错误；标准状况下，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，原子总数约为0.5×3×6.02×1023，D错误。 14．(2025·江苏无锡六校大联考期中)某同学进行实验时需要100 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液，但实验室只有Na2CO3·10H2O晶体和2.5 mol/L Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空： (1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，至少还需要的两种玻璃仪器是________、________。 (2)若用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL所需溶液，需用电子天平称取晶体的质量为________g(保留两位小数)；若用2.5 mol/L Na2CO3溶液配制100 mL所需溶液，需要用量筒量取________ mL溶液(保留一位小数)。 (3)如图所示是用Na2CO3·10H2O晶体配制溶液的部分过程，操作正确的是________(填标号)。 (4)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是________(填标号)。 A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容时加水超过刻度线 D．定容时俯视刻度线 答案：(1)100 mL容量瓶　胶头滴管 (2)2.86　4.0 (3)B (4)BC 解析：(1)据配制溶液步骤可知，配制100 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液，需使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，至少还需要的两种玻璃仪器是100 mL容量瓶、胶头滴管。 (2)100 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为0.10 mol/L×0.1 L＝0.01 mol，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量为m＝n·M＝0.01 mol×286 g/mol＝2.86 g，若用2.5 mol/L Na2CO3溶液配制100 mL所需溶液，由稀释前后Na2CO3物质的量不变，得2.5 mol/L×V＝0.01 mol，解得V＝0.004 L＝4.0 mL，需要用量筒量取4.0 mL溶液。 (3)用托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，Na2CO3·10H2O晶体应放在左盘，A错误；在烧杯中溶解Na2CO3·10H2O晶体，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌加速溶解，B正确；转移溶液时要用玻璃棒引流，C错误；定容时，视线与凹液面最低处相切，仰视会导致溶液体积偏大，D错误。 (4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对实验结果无影响，A不符合题意；转移溶液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质的质量减小，会使溶液浓度偏小，B符合题意；定容时加水超过刻度线，溶液体积偏多，会使溶液浓度偏小，C符合题意；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使溶液浓度偏大，D不符合题意。 15．某校化学兴趣小组需要使用400 mL 0.1 mol/L NaOH溶液。查阅资料知，由于称量、溶解和定容中都可能出现误差，因此所得溶液浓度并不准确等于0.1 mol/L。现设计实验用NaOH固体配制溶液并用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)测定所配NaOH溶液的准确浓度，实验步骤如下： Ⅰ .配制溶液 用托盘天平称取2.0 g NaOH固体，并用适量水溶解；将所得溶液转移至500 mL容量瓶中，经洗净→转移→定容→摇匀得到浓度约为0.1 mol/L的NaOH溶液。 Ⅱ .测定溶液的准确浓度 准确称取三份0.408 0 g邻苯二甲酸氢钾固体，分别溶于20 mL水得到溶液，分别在三份溶液中逐滴加入上述配制的NaOH溶液，当两者恰好完全反应时，平均消耗NaOH溶液的体积为20.02 mL。 已知：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的化学方程式为KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O。 (1)称取NaOH固体时，NaOH固体应放在______(填“滤纸上”或“烧杯中”)称量。 (2)溶解NaOH固体和将NaOH溶液转移至容量瓶时都用到了玻璃棒，前者玻璃棒的作用是____________，后者玻璃棒的作用是__________________________________。 (3)配制NaOH溶液时，下列操作会导致所配NaOH溶液的浓度偏低的是______(填标号)。 A．称取NaOH固体时动作缓慢 B．NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．NaOH溶液未冷却立即转移至容量瓶中 D．定容、振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 (4)邻苯二甲酸氢钾属于________(填“电解质”或“非电解质”)，该物质做焰色试验时的现象为____________________________________，其与NaOH反应的反应类型为________(填基本反应类型)。 (5)配得的NaOH溶液的准确浓度为___________________________________________ (精确至小数点后4位)mol/L。 答案：(1)烧杯中　(2)搅拌　引流　(3)ABD　(4)电解质　透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰　复分解反应　(5)0.099 9 解析：称取2.0 g NaOH固体，溶解， 转移至500 mL容量瓶中，得到浓度约为0.1 mol/L的NaOH溶液； 准确称取邻苯二甲酸氢钾固体， 溶于水得到溶液， 加入上述配制的NaOH溶液，当两者恰好完全反应时，平行做三次实验，取所消耗的NaOH平均体积可计算其准确浓度。 (1)由于NaOH固体有腐蚀性，称取NaOH固体时，NaOH固体应放在干燥的烧杯中称量。 (2)溶解NaOH固体和将NaOH溶液转移至容量瓶时都用到了玻璃棒，前者玻璃棒的作用是搅拌，后者玻璃棒的作用是引流。 (3)称取NaOH固体时动作缓慢，NaOH吸收水分潮解，导致NaOH含量降低，所配溶液浓度偏低，A符合题意；NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，部分NaOH留在烧杯和玻璃棒上而损失，所配溶液浓度偏低，B符合题意；NaOH溶液未冷却立即转移至容量瓶中，由于热胀冷缩，溶液体积未达到容量瓶标示体积，所配溶液浓度偏高，C不符合题意；定容、振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，相当于稀释了溶液，所配溶液浓度偏低，D符合题意。 (4)邻苯二甲酸氢钾提供H＋与NaOH中的OH－反应生成了H2O，故其属于电解质；该物质含有钾元素，做焰色试验时的现象为透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰；KHC8H4O4是盐，提供H＋与NaOH反应生成H2O，反应类型为复分解反应。 (5)根据反应的化学方程式：KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O，KHC8H4O4与NaOH按物质的量之比1∶1反应，则NaOH溶液的准确浓度为≈0.099 9 mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $$