课时梯级训练(6) 氧化剂和还原剂（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(6)　氧化剂和还原剂 1．(2025·广东清远九校联考期中)下列粒子：①Al3+、②Cl－、③N2、④S2-、⑤Cu、⑥H2O2、⑦Fe2+、⑧MnO，既具有氧化性又具有还原性的是 (　　) A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ B　解析：元素的化合价处于最高价时只有氧化性，①Al3+中元素化合价是＋3，是元素的最高化合价，只有氧化性；化合价处于最低价时只有还原性，②Cl－、④S2-、⑤Cu均处于最低价，只有还原性；③N2、⑥H2O2、⑦Fe2+处于最高价和最低价之间，⑧MnO中锰元素处于最高价，氧元素处于最低价，因此③⑥⑦⑧既有氧化性也有还原性，故选B。 2．(2025·河南商开联考期中)根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 (　　) ①2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2 ②2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O ③2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O A．Fe3+>H2O2>MnO B．Fe3+>H2O2>I2 C．I2>H2O2>Fe3+ D．MnO>H2O2>I2 D　解析：根据反应①判断氧化性：Fe3+>I2，根据反应②判断氧化性：H2O2>Fe3+，根据反应③判断氧化性：MnO>H2O2，综上所述氧化性：MnO>H2O2>Fe3+>I2，D正确。 3．(2022·浙江1月选考卷，改编)已知：SiH4中H显－1价。关于反应4CO2＋SiH44CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是 (　　) A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶4 D．生成1个SiO2时，转移8个电子 D　解析：CO2→CO，碳元素的化合价由＋4降低到＋2，故CO为还原产物，A错误；SiH4→H2O，氢元素化合价升高，则SiH4发生氧化反应，B错误；该反应中氧化剂是CO2，还原剂是SiH4，其个数之比为4∶1，C错误；生成1个SiO2同时消耗4个CO2，则转移电子数目为2e—×4＝8e—，D正确。 4．(教材改编题)下列化学反应中，HCl作氧化剂的是 (　　) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O D．Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O B　解析：HCl与CaCO3、Cu(OH)2的反应都不是氧化还原反应，A、D错误；HCl→H2过程氢元素的化合价降低，发生还原反应，HCl作氧化剂，B正确；HCl→Cl2过程氯元素的化合价升高，HCl作还原剂，C错误。 5．油画修复涉及的反应之一为PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O，下列关于该反应的说法正确的是 (　　) A．PbS被还原 B．H2O2为氧化剂 C．属于复分解反应 D．PbSO4中硫元素的化合价为＋4 B　解析：PbS→PbSO4，硫元素的化合价由－2升高到＋6，则PbS被氧化，A、D错误；H2O2为氧化剂，得电子被还原，B正确；该反应是氧化还原反应，不是复分解反应，C错误。 6．通过相同实验条件下的三个反应事实： ①Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu ②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 ③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 判断下列物质在此实验条件下氧化性最强的是 (　　) A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Cl2 D　解析：①Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2；由氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物，可以得出氧化性：①CuCl2＞FeCl2；②Cl2＞FeCl3；③FeCl3＞CuCl2，结合以上分析可知，氧化性强弱关系：Cl2＞FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，氧化性最强的为氯气。 7．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。可通过如下2步反应制得： 反应1：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl 反应2：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O 下列说法正确的是 (　　) A．ClO2、Cl2、O2三种气体中氧化性最强的是O2 B．反应1中HCl只表现出还原性 C．反应2中H2O2作还原剂，被氧化 D．反应1中NaCl中的氯元素均来自NaClO3 C　解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应1：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，氧化性：NaClO3＞Cl2＞ClO2，反应2：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O，氧化性：ClO2＞O2，ClO2、Cl2、O2三种气体中氧化性最弱的是O2，A错误；反应1中HCl中氯元素部分化合价升高，部分化合价不变，表现出还原性和酸性，B错误；反应2中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，被氧化，C正确；反应1中NaCl中的氯元素均来自HCl，D错误。 8．(2025·牡丹江三校期中)臭氧(O3)在饮用水消毒过程中会将水中溴化物(Br－)转化成致癌物溴酸盐(BrO)，反应过程可表示为Br－＋3O3===BrO＋3O2。新型消毒剂ClO2使用过程中相对安全，不会将Br－转化成BrO。下列说法错误的是 (　　) A．上述反应中，O3得到电子 B．上述反应中，溴化物(Br－)是还原剂 C．上述反应中，O2是还原产物 D．在上述条件下，氧化性：O3>BrO>ClO2 C　解析：在该反应Br－＋3O3===BrO＋3O2中，O3将Br－转化成BrO，因此－1价的Br－失去电子生成＋5价的BrO，Br－失电子作还原剂，O3得电子作氧化剂。O3得电子作氧化剂，Br－失电子作还原剂，A正确、B正确；O3中部分氧元素得到电子变为－2价，生成BrO，O2中氧元素化合价不变，不是还原产物，C错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应Br－＋3O3===BrO＋3O2可知，氧化性：O3>BrO，而ClO2不会将Br－转化成BrO，可知BrO的氧化性强于ClO2，因此氧化性：O3>BrO>ClO2，D正确。 9．已知常温下在溶液中可以发生如下两个反应：①Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+；②Sn2+＋2Fe3+===Sn4+＋2Fe2+。根据以上反应，判断下列说法不正确的是 (　　) A．①中Ce4+发生还原反应 B．②中Sn4+是氧化产物 C．氧化性强弱的顺序为Ce4+>Sn4+>Fe3+ D．Fe→Fe2+须加入氧化剂才能实现 C　解析：①中Ce4+→Ce3+，铈元素化合价降低，则Ce4+发生还原反应，A正确；②中Sn2+→Sn4+，锡元素化合价升高，发生氧化反应，则Sn4+是氧化产物，B正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由①、②分别可得氧化性：Ce4+＞Fe3+、Fe3+＞Sn4+，则有氧化性：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，C错误；Fe→Fe2+过程中铁元素的化合价升高，发生氧化反应，故要加入氧化剂，D正确。 10．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，下列说法不正确的是 (　　) A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C．反应中每消耗3个Cl2，转移电子数为6e— D．该反应中只有氯元素的化合价发生了变化 C　解析：Cl2→KCl中氯元素的化合价降低，发生还原反应，则KCl是还原产物；Cl2→KClO3中氯元素的化合价升高，发生氧化反应，则KClO3是氧化产物，B正确；Cl2发生还原反应和氧化反应，则Cl2既是氧化剂，又是还原剂，A正确；消耗3个Cl2，同时生成1个KClO3和5个KCl，则转移电子数为5e—，C错误；由A、B项分析可知，只有氯元素的化合价发生了变化，D正确。 11．汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化过程如图。下列分析不正确的是 (　　) A．该净化装置可将有毒的氮氧化物转化为无毒的氮气 B．该过程中CO是还原剂 C．该过程中NOx发生了还原反应 D．该过程中，碳氢化合物没有发生反应 D　解析：根据图示信息，NOx经过该净化装置转化为无毒的氮气，A正确；CO经过该净化装置转化为CO2，碳元素化合价升高，为还原剂，B正确；NOx经过该净化装置转化为无毒的氮气，反应中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，C正确；该过程中，碳氢化合物经过该净化装置转化为CO2、H2O，发生了化学反应，D错误。 12．(2025·广东广州协和学校、华侨中学、增城中学期中)SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是如图所示的两步反应。下列说法不正确的是 (　　) A．反应1中Mn2+是还原产物 B．反应MnO2＋SO2===Mn2+＋SO在一定条件下可能发生 C．该条件下，还原性：Mn2+>Fe2+>SO2 D．反应2中硫元素的化合价升高，被氧化 C　解析：反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据得失电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2+＋MnO2＋4H＋===Mn2+＋2Fe3+＋2H2O；反应2中硫元素的化合价升高，被氧化，铁元素化合价降低，被还原，根据得失电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋，总反应的离子方程式应为MnO2＋SO2===Mn2+＋SO。反应1中锰元素化合价由＋4降低为＋2，MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，反应1中Mn2+是还原产物，A正确；MnO2最终转化为Mn2+，SO2最终转化为硫酸根离子，所以脱硫的最终产物为MnSO4，离子方程式应为MnO2＋SO2===Mn2+＋SO，B正确；反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，还原性：Mn2+＜Fe2+，反应2中硫元素的化合价升高，被氧化，铁元素化合价降低，被还原，还原性：Fe2+＜SO2，C错误；反应2中硫元素的化合价升高，被氧化，D正确。 13．元素铬(Cr)的几种化合物存在如下转化关系： 下列判断不正确的是 (　　) A．反应①②③都是氧化还原反应 B．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 C．反应②体现H2O2的氧化性 D．反应③中的离子方程式为2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O A　解析：反应②中铬元素、氧元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，反应①和③不是氧化还原反应，A错误；反应①中Cr2O3与KOH溶液反应生成盐KCrO2，说明Cr2O3具有酸性氧化物的性质，B正确；反应②中H2O2作氧化剂，体现氧化性，C正确；反应③中K2CrO4在酸性条件下转化为K2Cr2O7，结合原子守恒和电荷守恒写出反应的离子方程式2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，D正确。 14．R2O在酸性溶液中与MnO反应，反应产物为RO2、Mn2+和H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5，则x的值为 (　　) A．1 B．2 C．3 D．4 B　解析：根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，MnO转化为Mn2+过程中锰元素化合价从＋7到＋2降低5价，作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5，个数比等于物质的量之比，可看作化合价降低总数为5×2＝10；R2O中R的化合价为＝4－，转化为RO2中的＋4价，化合价升高4－(4－)＝，依题意，可看作化合价升高总数为×5×2＝10，则x＝2。 15．工业上常用氯氧化法处理含氰(CN－)废水，一定条件下，5Cl2＋2NaCN＋12NaOH===2Ｋ＋10NaCl＋N2＋6H2O。若氰化物中氮元素的化合价为－3，下列说法错误的是 (　　) A．方框中的物质是Na2CO3 B．反应中仅氮元素被氧化 C．氧化性：Cl2>N2 D．若有1个N2生成，则反应中有10个电子转移 B　解析：根据原子守恒，可知方框中的物质是Na2CO3，A正确；反应中碳、氮元素化合价都升高，碳元素、氮元素都被氧化，B错误；该反应中，Cl2是氧化剂、N2是氧化产物，所以氧化性：Cl2>N2，C正确；反应中碳元素化合价由＋2升高为＋4、氮元素化合价由－3升高为0，若有1个N2生成，则反应中有10个电子转移，D正确。 16．已知：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl 由此判断，下列说法错误的是 (　　) A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2 B．反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为1∶5 C．反应②中，FeCl3既是氧化产物又是还原产物 D．一定条件下，反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3能够发生 D　解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物；据①～③分别推知氧化性：MnO＞Cl2、Cl2＞Fe3+、Fe3+＞I2，故氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2，A正确；①中KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，但只有部分HCl被氧化，则氧化剂与还原剂的个数比为2∶10＝1∶5，B正确；②中铁元素被氧化，Cl2中氯元素被还原，则FeCl3既是氧化产物又是还原产物，C正确；Fe3+的氧化性强于I2，Fe3+可将I—氧化生成I2，故Cl2与FeI2反应不能生成FeI3，D错误。 17．以黄铜矿[主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)]为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出等。 Ⅰ .火法炼铜：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 (1)反应中被还原的元素是________(填元素符号)，氧化产物有________(填化学式)。 (2)用此法炼铜，每制得32 t铜会产生污染气体二氧化硫的质量为________，冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案中合理的是________(填标号)。 A．高空排放　　B．制备硫酸　　C．用氨水吸收 Ⅱ .氧化浸出：在硫酸介质中用H2O2溶液将黄铜矿氧化，测得有SO生成。 (3)配平该反应的离子方程式： CuFeS2＋____H2O2＋____H＋===____Cu2+＋____Fe3+＋____SO＋____H2O (4)该反应在25～50 ℃下进行，实际生产中H2O2溶液的消耗量要远远高于理论值，除温度较高H2O2溶液分解之外，还可能的原因是______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案： Ⅰ .(1)Cu、O　Fe2O3、SO2　(2)64 t　BC Ⅱ .(3)2　17　2　2　2　4　18 (4)生成产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解 解析： Ⅰ .(1)根据化学方程式可知，铜元素由＋2价降低到0价，氧元素由0价降低到－2价，故被还原的元素是Cu、O；其中铁元素由＋2价变为＋3价，硫元素由－2价变为＋4价，则氧化产物为Fe2O3、SO2。 (2)根据化学方程式可知，每制得32 t铜会产生污染气体二氧化硫的质量为(×64) t＝64 t；二氧化硫会污染空气，可以和氨水反应，也可以被用来制备硫酸。 Ⅱ .(3)CuFeS2转化成Fe3+、SO，化合价升高的元素有Fe、S，H2O2转化成H2O，化合价降低的元素有O，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋===2Cu2+＋2Fe3+＋4SO＋18H2O。 (4)H2O2溶液的消耗量要远远高于理论值，说明产物中有物质催化过氧化氢分解。 18．(2025·湖北四校联考期中) Ⅰ .已知铁在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。请回答下列问题： (1)上述反应中，被氧化的物质是__________(填化学式)，氧化剂与还原剂的个数比为__________。 (2)用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目： ________________________________________________________________________。 Ⅱ .过氧化氢(H2O2，氧显－1价)的水溶液俗称双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。已知过氧化氢可以发生如下反应： ①2H2O22H2O＋O2↑； ②Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O； ③3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O。 请回答下列问题： (3)H2O2仅体现氧化性的反应是________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是__________，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________。 (4)根据上述反应可知，H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。 答案： Ⅰ .(1)Fe　1∶1 Ⅱ .(3)③　②　① (4)Ag2O>H2O2>K2CrO4 解析： Ⅰ .(1)Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O反应，Fe化合价升高发生氧化反应，被氧化的物质是Fe；Fe化合价升高，Fe是还原剂，硝酸中N化合价降低，硝酸是氧化剂，4个硝酸中只有1个N化合价降低，即有1个硝酸作氧化剂，氧化剂与还原剂的个数比为1∶1。 (2)Fe化合价由0升高为＋3，硝酸中N化合价由＋5降低为＋2，用双线桥法标出电子转移方向和数目为。 Ⅱ .(3)①2H2O22H2O＋O2↑，H2O2中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既表现还原性又表现氧化性；②Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O，H2O2中氧元素化合价升高，H2O2只表现还原性；③3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，H2O2中氧元素化合价降低，H2O2只表现氧化性。 (4)Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O反应，Ag2O是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化性：Ag2O>H2O2; 3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O反应，H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，氧化性：H2O2>K2CrO4；所以氧化性Ag2O>H2O2>K2CrO4。 学科网（北京）股份有限公司 $$