课时梯级训练(4) 离子反应（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(4)　离子反应 1．下列关于电解质和离子反应的相关叙述，正确的是 (　　) A．化合物是否溶于水，与其是否属于电解质无关 B．Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O只能表示一个化学反应 C．CO2溶于水后溶液能导电，所以CO2是电解质 D．NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质 A　解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物，与是否溶于水无关，A正确；该离子方程式可以表示Ba(OH)2与H2SO4的反应，也可以表示Ba(OH)2与NaHSO4的反应，B错误；电解质导电的离子必须是本身电离产生，CO2的水溶液虽然能够导电，但导电的离子是由CO2溶于水产生的碳酸电离产生的，因此CO2不是电解质，属于非电解质，C错误；电解质导电条件是在水溶液里或熔融状态下，硝酸钠属于盐，硝酸钠固体不导电，但硝酸钠在水溶液里或熔融状态下能够导电，因此硝酸钠属于电解质，D错误。 2．(2022·辽宁学业水平合格考)下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag B．将稀盐酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑ C将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓ D．将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C　解析：不符合电荷守恒，正确应为Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2+，A错误；不符合反应事实，铁与稀盐酸反应生成FeCl2，正确应为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，B错误；碳酸钙难溶于水，要用化学式表示，正确的离子方程式应为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O，D错误。 3．(2025·湖北四校联考期中)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (　　) A．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2+===2Fe3+＋3Cu B．澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋SO===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B　解析：铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，A错误；澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙、水，反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，B正确；硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋Mg2+＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，C错误；碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2+，D错误。 4．(2025·深圳联盟校期中)常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是 (　　) A．碱性溶液中：CO、Na＋、Cl－、Cu2+ B．碳酸钠溶液中：OH－、Ba2+、NO、Cl－ C．透明溶液中：Na＋、Fe3+、SO、NO D．pH＝2的溶液中：Mg2+、Na＋、HCO、SO C　解析：碱性溶液中，Cu2+与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，A不符合题意；碳酸钠溶液中，Ba2+和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意；透明溶液中，Na＋、Fe3+、SO、NO均能大量共存，C符合题意；pH＝2的溶液呈酸性，HCO与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意。 5．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 (　　) A．Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu B．Mg2+＋2OH－＋Ba2+＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ C．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ B　解析：Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu可表示铁与可溶性铜盐的反应，表示一类反应，A错误；Mg2+＋2OH－＋Ba2+＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓只能表示氢氧化钡与硫酸镁反应，B正确；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，C错误；Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，D错误。 6．(教材改编题)某同学在实验室进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 无明显现象 有白色沉淀生成，溶液仍呈蓝色 有无色气体生成 下列说法不正确的是 (　　) A．Ⅰ中无明显现象，说明两种溶液不反应 B．Ⅱ中Ba2+、SO反应生成BaSO4沉淀 C．Ⅲ中反应的离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑ D．若在Ⅱ中CuSO4溶液加入铁粉，发生反应：Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+ A　解析：NaOH和H2SO4溶液反应生成Na2SO4和H2O，无明显现象，并非不反应，A错误；Ⅲ中Zn与稀硫酸发生置换反应，生成ZnSO4和H2，C正确；Fe比Cu活泼，CuSO4溶液中加入铁粉，发生置换反应，生成Cu和FeSO4，反应的离子方程式为Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+，D正确。 7．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 (　　) A．BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4 B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 D　解析：BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O、BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4＋CO2↑＋H2O，A错误；Ba2+＋SO===BaSO4↓、Ba2+＋2OH—＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋H＋=== CO2↑＋H2O，C错误；两个反应均为OH—＋H＋===H2O，D正确。 8．下列化学方程式不能用“Ba2+＋SO===BaSO4↓”来表示的是 (　　) A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O C．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl D．H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl B　解析：碳酸钡难溶于水，与硫酸反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。 9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 (　　) A．Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓： MgCO3＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaCO3 B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O： BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C．Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O： Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O D．H＋＋OH－===H2O： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O D　解析：采用“逆向分析法”，将化学方程式改写成离子方程式，判断离子方程式是否合理。MgCO3微溶于水，BaCO3难溶于水，书写离子方程式均用化学式表示，A错误；BaCO3难溶于水，书写离子方程式用化学式表示，B错误；Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，不是FeSO4，C错误。 10．(2025·潍坊期中)由NaCl(含有Na2SO4、CaCl2和淀粉)混合溶液提纯得到NaCl晶体的实验流程如图所示： 回答下列问题： (1)操作 Ⅱ 用到的玻璃仪器有________(填标号)，证明试剂①已过量的方法为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)沉淀B的成分为________(填化学式)，稀盐酸的作用为________。 (3)操作 Ⅴ 为________。 (4)由操作 Ⅰ 可知淀粉________(填“能”或“不能”)透过半透膜，用实验证明上述结论：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)BD　静置，于上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，证明BaCl2溶液已过量 (2)CaCO3、BaCO3　除去多余的CO (3)蒸发结晶 (4)不能　取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜 解析：NaCl(含有Na2SO4、CaCl2和淀粉)混合溶液经过操作 Ⅰ 分离出淀粉溶液，淀粉溶液是胶体，分离溶液和胶体用渗析；溶液中先加试剂①将SO转化为BaSO4沉淀除去，则试剂①为BaCl2溶液，沉淀A为BaSO4，操作 Ⅱ 为过滤，再加试剂②除去Ca2+和多余的Ba2+，生成CaCO3和BaCO3沉淀，则试剂②为Na2CO3溶液，沉淀B为CaCO3和BaCO3，操作 Ⅲ 为过滤，再向滤液中加入稀盐酸除去碳酸根离子，最后操作 Ⅴ 是蒸发结晶得到NaCl晶体。 (1)操作 Ⅱ 是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故选BD；试剂①是BaCl2溶液，目的是除去硫酸根离子，证明BaCl2溶液已过量的方法为静置，取上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，证明BaCl2溶液已过量。 (2)沉淀B的成分为CaCO3、BaCO3，稀盐酸的作用为除去多余的CO。 (3)操作 Ⅴ 由氯化钠溶液得到氯化钠晶体，则操作 Ⅴ 为蒸发结晶。 (4)操作 Ⅰ 是渗析，淀粉不能透过半透膜，淀粉在半透膜袋内；淀粉遇碘变蓝色，检验淀粉可用碘水，则证明淀粉不能透过半透膜的方法是取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜。 11．某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na＋、Ba2+、Cl－、OH－、SO中的若干种，下列说法正确的是 (　　) A．溶液中最多有4种离子 B．若溶液有颜色，则一定没有OH－ C．若溶液呈碱性，则一定含有Na＋ D．若溶液中含有SO，则一定没有Mg2+、Ba2+ B　解析：Fe3+、Mg2+与OH－反应生成沉淀，SO与Ba2+反应生成沉淀，而Cl－与四种阳离子均不发生反应，故阴离子为Cl－时，溶液中Fe3+、Mg2+、Na＋、Ba2+均可能大量存在，故溶液中最多有5种离子，A错误；若溶液有颜色，则必定含有Fe3+，一定没有OH－，B正确；若溶液呈碱性，含有大量OH－，Fe3+、Mg2+一定不存在，则含有Na＋、Ba2+中的一种或两种，C错误；若溶液中含有SO，则一定没有Ba2+，可能含有Mg2+，D错误。 12．(2025·北京东城期末)已知酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO，下列离子方程式书写不正确的是 (　　) A．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．HClO＋OH－===ClO－＋H2O C．CO2＋H2O＋CO===2HCO D．2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO D　解析：HCl的酸性大于碳酸，所以向碳酸钠溶液中加入过量的盐酸的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，A正确；HClO为弱酸，与NaOH反应生成盐和水，离子方程式为HClO＋OH－===ClO－＋H2O，B正确；碳酸是二元弱酸，所以向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2＋H2O＋CO===2HCO，C正确；酸性HClO>HCO，所以向次氯酸盐溶液中通入二氧化碳，只能生成HCO，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，D错误。 13．(2025·南阳期中)某溶液可能由Na＋、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 (　　) A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入NaHCO3不产生白色沉淀 C．原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2+ D．原溶液中一定含有SO，可能含有Cl－ B　解析：原溶液加入过量盐酸生成气体1，说明原溶液中含CO，气体1为CO2，则无Cu2+、Ba2+、Fe3+，所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2和滤液2，则白色沉淀2为硫酸钡，说明原溶液中含SO，滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，过滤得滤液3和白色沉淀3，白色沉淀3为氯化银，由于加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，根据电荷守恒，原溶液中一定有Na＋；综上所述，原溶液中一定有Na＋、CO、SO，一定没有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能有Cl－。气体1为CO2，CO2可使澄清石灰水变浑浊，A正确；滤液2中存在由于过量而引入的氢氧化钡，则加入NaHCO3时发生：HCO＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O，即产生白色沉淀，B错误；原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2+，C正确；原溶液中一定含SO，可能含有Cl－，D正确。 14．实验室有一瓶无色透明溶液，可能含有Na＋、Ba2+、Cu2+、Mg2+、H＋、SO、CO、NO、OH—、Cl—中的若干种离子，且每种离子的数目一样多。某化学兴趣小组设计了系列实验探究该溶液的离子成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在________(填写离子符号，下同)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液有________。 (3)写出实验②发生反应的离子方程式__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有Cl－，理由是________________。 (5)改正实验后，证明了溶液中含有Cl－，请写出证明含有Cl－反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________；结合上述实验，溶液中一定存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。 答案：(1)Cu2+　(2)H＋ (3)Ba2+＋SO===BaSO4↓ (4)实验②中加入BaCl2溶液，引入了Cl— (5)Ag＋＋Cl—===AgCl↓　H＋、SO、Cl—、Mg2+　Na＋、NO 解析：(1)无色透明溶液，则不含Cu2+；根据①可知，溶液呈酸性，则含大量H＋，一定不含CO、OH—；根据②可知，溶液中含有SO，则一定不含Ba2+；③中白色沉淀是AgCl，由于②中加入BaCl2溶液，不能判断原溶液是否含有Cl—，故该溶液中一定含有H＋、SO，一定不含Ba2+、Cu2+、CO、OH—。 (5)改正实验后，判断溶液中一定含有H＋、SO、Cl—，由于溶液中每种离子的数目一样多，溶液呈电中性，结合阴、阳离子所带电荷数相等，则必定含有Mg2+，可能含有Na＋、NO。 学科网（北京）股份有限公司 $$