课时梯级训练(3) 电解质的电离（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(3)　电解质的电离 1．(2024·浙江温州新力量联盟期中)下列物质属于电解质的是 (　　) A．MgSO4　　B．葡萄糖　　C．Fe　　D．盐酸 A　解析：硫酸镁是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，A正确；葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，不是电解质，B错误；铁是单质，电解质要求是化合物，C错误；盐酸是混合物，电解质要求是化合物，D错误。 2．(2025·广东清远九校联考期中)对于酸的叙述，下列说法错误的是 (　　) A．盐酸属于电解质 B．H2SO4在水溶液中电离生成的阳离子只有H＋，故H2SO4属于酸 C．稀硫酸与FeO反应生成盐和水，故FeO为碱性氧化物 D．铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ A　解析：盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，H2SO4属于酸，B正确；碱性氧化物是与酸作用只生成一种盐和水的氧化物，FeO是碱性氧化物，C正确；铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，D正确。 3．对下列物质进行的分类正确的是 (　　) A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物 C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 B　解析：纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，A错误；CuSO4·5H2O属于结晶水合物，属于纯净物，B正确；凡电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，C错误；盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐NH4Cl不含有金属阳离子，D错误。 4．(2024·盐城期中)下列关于电解质的叙述正确的是 (　　) A．在水溶液中能导电的物质都是电解质 B．电解质都能溶于水 C．电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子 D．电解质必须在水溶液中才能够发生电离 C　解析：在水溶液中或熔融状态下能导电(自身电离)的化合物是电解质，A错误；电解质也有难溶于水的，如氯化银、硫酸钡等，B错误；电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子，C正确；电解质在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，D错误。 5．(2024·景德镇期中)对下列物质进行分类，正确的是 (　　) A．氨水、酒精、蔗糖均为非电解质 B．食盐水、牛奶、纳米铁粉均为分散系 C．SiO2、SO2、SO3、CO均为酸性氧化物 D．烧碱、纯碱、硫酸钡均为电解质 D　解析：氨水为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；纳米铁粉为单质，纯净物，B错误；CO不属于酸性氧化物，C错误；烧碱、纯碱、硫酸钡均为强电解质，D正确。 6．下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是 (　　) A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．冰水共存物、胆矾、氯化钾、乙醇 C．四氯化碳、浓硫酸、硫酸钡、氧气 D．白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫 B　解析：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；天然气的主要成分是甲烷，也是混合物，A错误。冰水混合物是纯净物；胆矾是CuSO4·5H2O，属于化合物；氯化钾在水溶液里和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电，氯化钾是电解质；乙醇在水溶液里和熔融状态下都不能够导电，属于非电解质，B正确。浓硫酸为溶液，属于混合物；氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误。白酒是乙醇的水溶液，属于混合物；氨水是氨的水溶液，是混合物，因此氨水不是电解质，D错误。 7．下列物质在水中电离方程式不正确的是 (　　) A．NH4HSO4===NH＋H＋＋SO B．KHCO3===K＋＋H＋＋CO C．Ca(NO3)2===Ca2+＋2NO D．Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－ B　解析：KHCO3是弱酸的酸式盐，在水中电离生成K＋和HCO，其电离方程式为KHCO3===K＋＋HCO。 8．(2025·湖北四校联考期中)某溶液中只含Mg2+、Al3+、Cl－、SO四种离子，已知Mg2+、Al3+、Cl－的个数比为2∶3∶3。则溶液中Al3+与SO的个数比为 (　　) A．3∶5 B．2∶5 C．3∶4 D．3∶2 A　解析：某溶液中只含Mg2+、Al3+、Cl－、SO四种离子，根据电荷守恒2N(Mg2+)＋3N(Al3+)＝N(Cl－)＋2N(SO)；已知Mg2+、Al3+、Cl－的个数比为2∶3∶3，则2×2＋3×3＝3＋2N(SO)，N(SO)＝5，所以Al3+与SO的个数比为3∶5，A符合题意。 9．日常生活中常用“84”消毒液进行杀菌、消毒，实验室中可利用下列反应制备“84”消毒液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。下列说法错误的是 (　　) A．NaCl和NaClO都是电解质，Cl2不是电解质 B．NaClO的电离方程式为NaClO===Na＋＋ClO－ C．“84”消毒液能够导电，故“84”消毒液属于电解质 D．“84”消毒液中含自由移动的Na＋、Cl—、ClO—等，故能够导电 C　解析：Cl2是非金属单质，不是电解质，A正确；“84”消毒液是混合物，含有NaCl、NaClO和H2O等，故不属于电解质，C错误；“84”消毒液中含自由移动的Na＋、Cl—、ClO—等，通电时能发生定向移动，故能够导电，D正确。 10．(2021·北京卷，改编)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 (　　) A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O D　解析：CuSO4与Ba(OH)2发生反应：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，灯泡变暗，二者恰好完全反应时灯泡熄灭，CuSO4溶液过量时，灯泡逐渐变亮，A正确；Ca(OH)2与NH4HCO3溶液发生反应：Ca(OH)2＋NH4HCO3===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡变暗，二者恰好完全反应时，灯泡很暗，当NH4HCO3过量时，灯泡逐渐变亮，B正确；H2SO4与Ba(OH)2溶液发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，二者恰好反应时，溶液几乎不导电，灯泡熄灭，硫酸过量时，灯泡逐渐变亮，C正确；CH3COOH与氨水发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，灯泡不会熄灭，D错误。 在上述短文标有标号的物质中： (1)属于单质的是___________(填标号，下同)； (2)属于混合物的是___________； (3)属于电解质的是___________； (4)属于非电解质的是___________。 答案：(1)①②⑦　 (2)⑧⑨　 (3)③④　(4)⑤⑥ 解析：(1)单质指由同种元素组成的纯净物，从物质的类别看，①H2、②O2、⑦Al均属于单质。 (2)混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，空气的主要成分是氧气和氮气，汽油的主要成分是含5～12个碳原子的脂肪烃和环烷烃，则属于混合物的是⑧空气、⑨汽油。 (3)电解质是在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，包括③和④。 (4)非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不可导电的化合物，包括⑤和⑥。 12．(2025·福建三明永安一中、沙县一中期中)下列说法正确的是 (　　) A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B．KCl固体不导电，因为KCl固体中没有离子存在 C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO D　解析：电离与通电与否无关，熔融氯化钠能导电是因为熔融状态下氯化钠能电离出自由移动的离子，A错误；氯化钾固体不导电是因为氯化钾固体中的离子不能自由移动，B错误；硝酸铵是在溶液中能电离出铵根离子和硝酸根离子的铵盐，C错误；硫酸氢钠在水溶液中能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，D正确。 13．(2024·天津河东区三校联考期中)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 (　　) A．盐中一定含有酸根离子 B．电离出的阴离子有OH－的化合物称为碱 C．盐中一定含金属元素 D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 A　解析：盐的定义是能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，A正确；碱的定义是电离出的阴离子全部都是OH－的化合物，B错误；NH4Cl中不含金属元素，C错误；NaHSO4属于盐，D错误。 14．(教材改编题)从物质类别和元素化合价两个角度进行综合考虑，可以构建起元素的物质家族。碳及其化合物的“价态类别”二维图如下： 下列说法不正确的是 (　　) A．上图中，CH4、CO和CO2是非电解质 B．上图中，H2CO3、Na2CO3和NaHCO3是电解质 C．Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO D.饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出NaHCO3晶体，溶液的导电能力增强 D　解析：饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出NaHCO3晶体，推测发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，溶液中离子浓度减小，故溶液的导电能力减弱。 15．亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的NaOH溶液发生反应：2NaOH＋H3PO3===Na2HPO3＋2H2O。亚磷酸受热分解的反应为4H3PO33H3PO4＋PH3↑。下列说法正确的是 (　　) A．H3PO3和H3PO4都属于三元酸 B．Na2HPO3属于酸式盐 C．上述反应中涉及5种电解质和1种非电解质 D．Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3===2Na＋＋H＋＋PO C　解析：H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则Na2HPO3是正盐，从而推知H3PO3是二元酸，A、B错误；上述反应中除PH3是非电解质外，其余5种物质都是电解质，C正确；Na2HPO3是正盐，电离方程式为Na2HPO3===2Na＋＋HPO，D错误。 16．某溶液中只含有Na＋、Al3+、Cl－、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Cl－和SO的离子个数比为 (　　) A．1∶4 B．3∶4 C．1∶2 D．3∶2 A　解析：设Na＋、Al3+、Cl－的个数分别为3、2、1，根据电荷守恒：3×1＋2×3＝1×1＋2×N(SO)，N(SO)＝4，Cl－和SO的个数比为1∶4，A正确。 17．(2025·河北示范性高中期中)现有几种物质：a.Ba(OH)2；b.碳酸钠；c.碳酸氢钠；d.硫酸氢钾固体；e.硝酸钾；f.烧碱；g.硫酸铜。 (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①烧碱：___________________________________________________________________。 ②硫酸氢钾：________________________________________________________________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①向碳酸氢钠溶液滴加过量Ba(OH)2溶液：______________________________________ ________________________________________________________________________。 ②向Ba(OH)2溶液滴加过量硫酸铜溶液：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)有一包固体粉末，由上述a～g中的三种物质组成，取样品进行如图实验： ①根据操作1可知固体粉末中一定不存在__________(填化学式，下同)。 ②白色沉淀2的成分为__________。 ③根据上述实验事实可知固体粉末中一定存在的物质有__________________。 答案：(1)①NaOH===Na＋＋OH－　②KHSO4===K＋＋H＋＋SO (2)①NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O ②Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (3)①CuSO4　②BaSO4　③Ba(OH)2、KHSO4 解析：(1)烧碱是NaOH，是强电解质，其电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－；硫酸氢钾是强电解质，其在水溶液中的电离方程式为KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 (2)向碳酸氢钠溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，反应的化学方程式为NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O；向Ba(OH)2溶液中滴加过量硫酸铜溶液，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。 (3)固体粉末，由题述a～g中的三种物质组成，加水后过滤得到无色溶液和白色沉淀1，说明不含硫酸铜；白色沉淀1中加足量稀盐酸，部分溶解且生成无色气体，则沉淀1中含硫酸钡和碳酸钡，沉淀2为不溶于酸的硫酸钡，那么原固体一定含硫酸氢钾、氢氧化钡，碳酸钠、碳酸氢钠只含一种。 18．(2024·湖北孝感七县市一中联考)现有下列物质：①盐酸　②石墨　③氯水　④CO2　⑤NaHCO3固体　⑥Ba(OH)2溶液　⑦熔融的KNO3　⑧CuSO4·5H2O　⑨氢氧化铁胶体　⑩蔗糖。 (1)上述物质属于混合物的是________(填序号，下同)，能导电的是________，属于电解质的有______________。 (2)将⑤的溶液分别滴到硫酸和NaOH溶液中，发生反应的离子方程式分别为_____________________________________、____________________________________。 (3)向⑥中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像________(填标号)；如果将硫酸换成上述①～⑩中的________(填标号)溶液，也能得到类似的图像。 (4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式(下同)：______________________________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1) ①③⑥⑨　①②③⑥⑦⑨　⑤⑦⑧ (2)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O　HCO＋OH－===CO＋H2O (3)A　⑧ (4)2H＋＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　SO＋Ba2+===BaSO4↓ 解析：(1)①盐酸属于混合物，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；②石墨属于单质，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；③氯水属于混合物，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；④CO2属于非电解质，不能导电；⑤NaHCO3固体属于电解质，不能导电；⑥Ba(OH)2溶液属于混合物，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦熔融的KNO3属于电解质，可以导电；⑧CuSO4·5H2O属于电解质，不能导电；⑨氢氧化铁胶体属于混合物，氢氧化铁胶体的胶粒带正电，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩蔗糖属于非电解质，不能导电；则上述物质属于混合物的是①③⑥⑨；能导电的有①②③⑥⑦⑨；属于电解质的有⑤⑦⑧。 (2)碳酸氢钠和硫酸反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O；碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O。 (3)向氢氧化钡中加入硫酸，生成硫酸钡和水，离子浓度降低，溶液导电能力减弱，最终为0，当氢氧化钡消耗完后，继续滴加硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，则此过程中溶液导电性变化应符合图像A；向氢氧化钡中加入硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钡，过量后，过量的硫酸铜也可以导电，故如果将硫酸换成上述①～⑩中的⑧溶液，也能得到类似A的图像。 (4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，则两者的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，则继续生成更多的硫酸钡，离子方程式为SO＋Ba2+===BaSO4↓。 学科网（北京）股份有限公司 $$