阶段质量评价(2) 第2章 海水中的重要元素——钠和氯（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

阶段质量评价(二) (满分：100分) 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。 1．(2025·广东省广州培英中学等四校联考)分类法可用于预测物质性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 (　　) 物质 类别 性质预测 A Na2O 碱性氧化物 能够与酸反应生成盐和水 B CO 还原剂 能与Fe2O3等氧化剂反应 C K2CO3 钾盐 能与酸反应 D HClO 酸 能与NaOH反应生成盐 C　解析：Na2O能够与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，A正确；CO具有还原性，能与Fe2O3等氧化剂发生氧化还原反应生成二氧化碳，CO为还原剂，B正确；能与酸反应，是碳酸盐的性质，碳酸钾为碳酸盐，能和酸生成二氧化碳气体，C错误；次氯酸为弱酸，能和氢氧化钠发生中和反应生成盐，D正确。 2．下列说法正确的是 (　　) A．1 mol CO2的分子数为NA B. 标准状况下，1 mol乙醇体积约为22.4 L C．1 mol氧气的质量为32 g/mol D．18 g H2O中含有的氢原子数目为1 mol A　解析：1 mol粒子含NA个粒子，则1 mol CO2的分子数为NA，A正确；标准状况下，乙醇是液态，故其体积不等于22.4 L，B错误；氧气的摩尔质量为32 g/mol，1 mol氧气的质量为32 g，C错误；18 g H2O 的物质的量为1 mol，其含有的氢原子的物质的量为2 mol，氢原子数为2NA，D错误。 3．等质量的下列金属分别与Cl2反应时，消耗Cl2的物质的量最少的是 (　　) A．Na　　　　B. Fe　　　　C. Mg　　　　D. Al A　解析：消耗Cl2的物质的量最少，说明金属失去电子的物质的量最少，等质量(设质量为m g)的下列金属Na、Fe、Mg、Al，失去电子的物质的量分别为×1、×3、×2、×3，则Na失去电子的物质的量最少，故Na消耗Cl2的物质的量最少。 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　) A．1 mol Na2O2含有4NA个离子 B．标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子 C．0.1 mol/L MgCl2溶液含有0.2NA个氯离子 D．4.4 g N2O含有0.3NA个原子 D　解析：1 mol Na2O2中含有2 mol Na＋和1 mol O，共3NA个离子，A错误；水在标准状况下不是气体，无法计算，B错误；MgCl2溶液的具体体积未知，无法计算，C错误；4.4 g N2O的物质的量为＝0.1 mol，而1个N2O分子含有3个原子，故0.1 mol N2O含有的原子数为0.3NA，D正确。 5．(2024·辽宁朝阳期末)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 (　　) A．NaClO有还原性，可用于消毒杀菌 B．NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂 C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂 D．NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂 C　解析：NaClO有氧化性，可以杀死细菌，灭活病毒，A错误；NaOH能与盐酸反应，但腐蚀性很强，不能用作胃酸中和剂，B错误；人呼出的CO2可与Na2O2反应生成O2，故可用作呼吸面具中的供氧剂，C正确；利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，和碳酸氢钠能与碱反应无关，D错误。 6．(2025·湖北鄂东南示范高中教育教学改革联盟期中)“人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是 (　　) 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：某水样是钠盐溶液 用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色 B 化学实验员：检验Na2O2是否失效 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C 食品工程师：选择食品保鲜剂 生石灰可用作食品抗氧化剂 D 制造业工人：工业生产漂白粉 将氯气通入澄清石灰水 B　解析：焰色试验若火焰呈黄色，说明样品含钠元素，但不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠，A错误；利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验Na2O2是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联，B正确；生石灰(CaO)为干燥剂，不是抗氧化剂，C错误；氢氧化钙溶解度较小，工业制备漂白粉应将氯气通入石灰乳或石灰浆，D错误。 7．(2024·辽宁鞍山期中)过氧化物常用作潜水、航天的供氧剂，下列有关Na2O和Na2O2的说法正确的是 (　　) A.钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度 B．等质量的两种氧化物中含有的离子总数相同 C．6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2分别溶于等量水中，所得溶液中溶质的质量分数不同 D．Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物 D　解析：钠与氧气反应时的产物主要取决于反应条件，常温下反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠，A错误；氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，两者摩尔质量不同，等质量的两种氧化物的物质的量不同，含有的离子总数不相同，B错误；6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2的物质的量均为0.1 mol，溶于等量水中溶质均为0.2 mol NaOH，且溶液质量相等，则所得溶液中溶质的质量分数相等，C错误；Na2O和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，D正确。 8．(2025·浙江宁波三锋教研联盟期中)下列“类比”结果正确的是 (　　) A．Na2O2有强氧化性，则H2O2也有强氧化性 B．向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量 C．相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大 D．稀NaHCO3溶液与稀CaCl2溶液不生成沉淀，则稀NaHCO3溶液与稀Ca(OH)2溶液也不生成沉淀 A　解析：Na2O2和H2O2中O都为－1价，都具有强氧化性，A正确；碳酸氢钠溶于水时会吸收热量，是一个吸热过程，B错误；由于碳酸钙是沉淀，则Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，C错误；由于OH－＋HCO===CO＋H2O，稀NaHCO3溶液与稀Ca(OH)2溶液反应能形成CaCO3沉淀，D错误。 9．将MgSO4、CuSO4的混合溶液平均分成两等份，一份加入足量BaCl2，产生沉淀2.33 g；另一份加入100 mL NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，则该NaOH溶液的浓度为 (　　) A．0.2 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．1 mol/L A　解析：根据Ba2+＋SO===BaSO4↓，n(BaSO4)＝＝0.01 mol，根据MgSO4、CuSO4化学式和离子方程式Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓，Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓可得：SO～2OH－，c(OH－)＝＝＝0.2 mol/L。 10．(2025·海南先锋联盟期中)化学在生产生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 (　　) A．节日五彩缤纷的烟花是某些金属焰色试验表现的颜色 B．纯碱可以作为膨松剂，主要利用的是它受热易分解的性质 C．Na与熔融的TiCl4发生置换反应，利用的是Na的强还原性 D．Cl2可以用于自来水消毒，是利用HClO的强氧化性 B　解析：节日燃放的烟花是碱金属、锶等金属化合物焰色试验所呈现的色彩，A正确；纯碱可以作为膨松剂，主要是纯碱能和酸反应放出二氧化碳使食品膨松，B错误；金属钠与钛反应：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl用于制备金属钛(Ti)，是利用了Na的强还原性，C正确；Cl2可以用于自来水消毒是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，D正确。 11．(2025·湖湘教育三新探索协作体期中)下图为氯及其化合物的“价态­类别”二维图，下列说法正确的是 (　　) A．若a、b均为钾盐，a与b在酸性条件下能以物质的量之比1∶5反应生成c B．可以用酚酞检验c的水溶液是否变质 C．c→d＋e中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 D．向c的溶液中加入碳酸钙粉末，d的浓度减小 D　解析：若a、b均为钾盐，则a为氯化钾，b为氯酸钾，c为氯气，氯化钾与氯酸钾在酸性条件下以物质的量之比为5∶1反应生成氯气，A错误；酚酞遇酸不变色，不可以用酚酞检验氯水是否变质，B错误；d为氯化氢，e为次氯酸，氯元素从0价变为－1价和＋1价，氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1，C错误；向氯水中加入碳酸钙粉末，盐酸与碳酸钙粉末反应，盐酸浓度减小，D正确。 12．侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，其制碱原理为NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。实验室模拟原理流程如下： 下列说法错误的是 (　　) A．先通入NH3的目的是造成碱性环境利于CO2的吸收 B．操作①为过滤、操作②为灼烧 C．该模拟流程应用了溶解性和热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．蒸发母液可得到纯净的NH4Cl D　解析：CO2溶解度不大，先通入NH3，溶液显碱性，可以更好地吸收CO2，A正确；悬浊液中存在碳酸氢钠晶体，过滤可以分离，碳酸氢钠受热分解可得碳酸钠，所以操作①为过滤、操作②为灼烧，B正确；向NH3和NaCl的混合液中通入CO2后析出的是NaHCO3，说明NaHCO3的溶解度较小，而加热NaHCO3可以分解得到碳酸钠，说明NaHCO3的热稳定性较差，C正确；析出NaHCO3后的溶液中还含有NaHCO3，D错误。 13．如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，下列说法正确的是 (　　) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49% C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mL D．1 mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8 L气体 C　解析：根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算：c＝ mol/L＝18.4 mol/L，A错误；由于硫酸的密度大于水，故与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数大于49%，B错误；根据稀释定律：500 mL×4.6 mol/L＝V×18.4 mol/L，解得V＝125.0 mL，C正确；1 mol铁与足量稀硫酸反应生成1 mol氢气，标准状况下的气体体积为22.4 L，D错误。 14．少量Cl2通入NaOH稀溶液，反应所得溶液中主要含有Na＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子。已知Na＋和Cl－物质的量浓度分别为0.03 mol/L和0.01 mol/L，则溶液中OH－物质的量浓度为 (　　 ) A．0.03 mol/L B．0.02 mol/L C．0.01 mol/L D．0.005 mol/L C　解析：少量Cl2通入NaOH稀溶液，发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液中主要含有Na＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子，根据反应的化学方程式可知c(ClO－)＝c(Cl－)＝0.01 mol/L；根据电荷守恒，c(OH－)＝c(Na＋)－c(Cl－)－c(ClO－)＝0.03 mol/L－0.01 mol/L－0.01 mol/L＝0.01 mol/L。 15．(2024·天津河东区三校联考期中)某化学兴趣小组的同学用如图所示装置探究Na2O2与CO2的反应。打开分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，一段时间后，装置 Ⅳ 内固体无明显变化，右侧带火星的木条不复燃；打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，一段时间后，装置 Ⅰ 中黄色固体逐渐变成白色固体，左侧带火星的木条复燃。下列说法错误的是 (　　) A．由上述实验可知，Na2O2与CO2的反应需要H2O的参与 B．反应后，装置Ⅰ中固体溶于水后所形成的溶液呈碱性 C．Na2O2与CO2反应中氧化剂与还原剂的质量比为22︰39 D．将装置 Ⅳ 中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色 C　解析：装置 Ⅱ 制得二氧化碳气体，气体往左流动，没有经过干燥，淡黄色固体变成了白色，带火星木条复燃，气体往右流动，CaCl2为干燥剂，没有左边现象，说明Na2O2与CO2的反应需要H2O的参与，A正确；装置 Ⅰ 中发生反应生成Na2CO3，溶于水，溶液呈碱性，B正确；Na2O2与CO2反应，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，其质量比为1∶1，C错误；Na2O2与H2O反应会生成NaOH和O2，Na2O2具有强氧化性，将装置 Ⅳ 中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，D正确。 二、非选择题：本题包括5小题，共55分。 16．(15分)(2024·白山期末)元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题： (1)氯化钠是常见的调味品，也是重要的化工原料。向饱和氯化钠溶液中先后通入两种常见气体可以制备小苏打，写出后通入的气体的结构式：____________。 (2)“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为NaClO。 ①“84”消毒液不可与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混合使用，会产生一种有毒的气体，请用离子方程式表示该反应：________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②实验室要配制400 mL 0.2 mol/L的NaClO溶液。所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________、______________。 ③配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏低的是________(填标号)。 A．称量6.0 g NaClO固体 B．容量瓶使用时未干燥 C．定容时俯视刻度线 D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ④将Cl2通入冷的烧碱中可以得到NaClO和NaCl，温度较高时，还会有NaClO3生成，若反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，试从得失电子守恒角度分析氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)ClO2是公认的高效安全灭菌消毒剂之一。 ①工业上可采用SO2与氯酸钠在硫酸存在条件下反应制取ClO2，并生成一种酸式盐，写出工业上制取ClO2反应的化学方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②ClO2和Cl2都是利用强氧化性来杀菌消毒的，ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍(以1 mol氧化剂生成稳定产物时得到的电子数来计算)，则ClO2对应的稳定产物是________。 答案：(1)O===C===O　 (2)①ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O ②500 mL容量瓶　胶头滴管　③AD　④9∶5　 (3)①SO2＋2NaClO3＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2　②氯离子(或Cl－) 17．(10分)(2025·福建三明永安一中、沙县一中期中)下图为一些常见物质的转化关系(部分物质及反应条件已略去)。A是一种重要的化工原料，室温下C为黄绿色气体，D为淡黄色固体粉末，E的溶液可用于家庭厨房去油污。 请回答： (1)物质B对应元素的原子结构示意图为__________。 (2)物质C与石灰乳反应除生成G，还生成另一种物质__________(填名称)。 (3)写出E→F的化学方程式：__________________________。 (4)写出G→H的离子方程式(CO2过量)：_________________________________________ _______________________________________________________________________。 (5)写出H→I的化学方程式：______________________________。 (6)检验A的溶液中阴离子的方法：取适量待测溶液A置于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入__________溶液，若产生__________，则溶液中含有该阴离子。 答案：(1) (2)氯化钙 (3)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 (4)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO (5)2HClO2HCl＋O2↑ (6)AgNO3　白色沉淀 解析：根据物质关系转化图可知，物质A为氯化钠，物质B为钠单质，物质C为氯气，物质D为过氧化钠，物质E为碳酸钠，物质F为碳酸氢钠；氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO)2，物质G为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，根据题意物质H为次氯酸，次氯酸在光照下分解为氧气、氯化氢，根据题意物质I为氯化氢。 (1)物质B对应元素是Na，原子结构示意图为。 (2)氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。 (3)E→F是碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 (4)次氯酸钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO。 (5)次氯酸在光照下分解为氧气、氯化氢，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 (6)检验氯化钠溶液中氯离子的方法是取适量被检测溶液于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl－。 18．(10分)(2025·江苏金陵中学、海安中学期中)下图为钠和氯的“价态­类别”二维图，据图回答下列问题： (1)NaH中的氢为________价，从氢元素的价态分析，NaH常用作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为________。 (2)钠通常保存在________中，其对应的碱为B，写出B的水溶液与Cl2反应生成D的离子方程式：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)Cl2O7可与水反应生成HClO4，Cl2O5生成E也是发生类似的反应，写出Cl2O5与B在水中反应生成ClO的离子方程式：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)－1　还原剂　1∶1 (2)煤油或石蜡油　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)NaClO4NaCl＋2O2↑ (4)Cl2O5＋2OH－===2ClO＋H2O 解析：根据“价态­类别”二维图：A是ClO2、B为NaOH、C为NaClO4、D为NaClO、E为HClO3。 (1)Na为＋1价，NaH中的H为－1价，为最低价，具有强还原性，可与水反应生成氢气，NaH＋H2O===H2↑＋NaOH，该反应中氧化产物和还原产物均为氢气，质量比为1∶1。 (2)钠通常保存在煤油或石蜡油中，B为NaOH属于碱，其水溶液与Cl2反应生成D(NaClO)的离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。 (3)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为NaClO4NaCl＋2O2↑。 (4)Cl2O7可与水反应生成HClO4，Cl2O5生成E也是发生类似的反应，Cl2O5与NaOH在水中反应生成ClO的离子方程式为Cl2O5＋2OH－===2ClO＋H2O。 19．(10分)(2022·北京东城区高一期末)关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。 (1)从物质分类看，Na2CO3和NaHCO3均属于__________(填标号)，因此具有某些相似的化学性质。 a．氧化物　　　b．酸　　　c．碱　　　　d．盐 (2)探究Na2CO3和NaHCO3的相互转化。 【实验1】 加热碳酸氢钠固体，装置如图所示。 ①利用上述装置可实现NaHCO3向 Na2CO3发生转化，试管中发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【实验2】 分别向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下： 实验内容 实验现象 实验2－1： 溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡 实验2－2： 开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生，继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现 ②实验2－1中，反应的离子方程式是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③实验2－2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是_____________________________。 ④通过上述实验，从物质组成上分析Na2CO3转化为NaHCO3，加入盐酸的作用是________________________；碳酸也可实现上述转化，写出将CO2通入Na2CO3溶液中发生反应的化学方程式：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)d　(2)①2NaHCO3Na2CO3 ＋ CO2 ↑＋H2O　②HCO＋ H＋ ===H2O ＋ CO2↑　③溶液由红色变为浅红色　④提供H＋，与CO反应生成HCO　Na2CO3 ＋ CO2 ＋H2O===2NaHCO3 20．(10分)“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，化学实验小组同学对“84”消毒液的制备、保存及性质进行如下探究，请回答下列问题： (1)某“84”消毒液部分标签如图所示。 若用NaClO固体配制相同物质的量浓度的NaClO溶液，下列操作可能使溶液浓度偏低的是________(填标号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 B．固体溶解后未经冷却就转移至容量瓶 C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．定容时，仰视容量瓶刻度线 (2)实验小组欲利用Cl2与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，选择实验装置如下： ①A中发生反应的离子方程式为_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②C中盛装试剂为________。 ③仪器的连接顺序为a→________(按气流方向，用小写字母表示)。 (3)“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因： ①NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO； ②________________________________________________________________________。 (4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析，文字叙述其原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)CD (2)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ②饱和食盐水　③e→d→c→b→f→g　 (3)②2HClO2HCl＋O2↑ (4)“84”消毒液有效成分次氯酸钠中的Cl化合价为＋1，具有氧化性；“洁厕灵”主要成分稀盐酸中的Cl化合价为－1，具有还原性，在酸性条件下这两种物质发生氧化还原反应，生成有毒的氯气 解析：(1)容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对结果无影响，A错误；固体溶解后未经冷却就转移至容量瓶，冷却后溶液体积减小，浓度偏高，B错误；未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质物质的量减小，浓度偏低，C正确；定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏多，浓度偏低，D正确。 (2)③实验室制得氯气，先用饱和食盐水除掉HCl，再通入氢氧化钠溶液中制得次氯酸钠，尾气用碱石灰吸收，进入溶液都是长进短出，因此仪器的连接顺序为a→e→d→c→b→f→g。 学科网（北京）股份有限公司 $$