第2章 海水中的重要元素——钠和氯 总结提升 核心素养形成（Word教参）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

[对应学生用书P77] 一、钠及其化合物的“价态类别”二维图(建构模型) 二、氯及其化合物的相互转化关系 三、物质的量及相关物理量之间的换算关系 考点一　钠及其化合物的性质和用途 [例1] 判断下列说法正确的是________(填标号)。 A．鉴别氯化钠和氯化钾的方法：焰色试验(2024·安徽卷) B．向饱和NaCl溶液中先通入CO2至饱和，再通入NH3，可析出NaHCO3固体　(2024·重庆卷) C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂　(2023·浙江6月选考卷) D．金属钠导热性好，可用作传热介质　(2023·浙江1月选考卷) E.Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同　(2023·重庆卷) F．不能将实验室未用完的金属钠块放回原试剂瓶　(2022·浙江1月选考卷，改编) G．Na2CO3可与酸反应，故面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包　(2022·广东卷) ACDE　解析：钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可用焰色试验鉴别，A正确；CO2在水中溶解度不大，应先通入NH3后通入CO2，可析出NaHCO3固体，B错误；过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂，C正确；金属钠导热性好，可用作传热介质，D正确；Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，E正确；钠与水等容易发生危险事故，用剩的钠块应放回原试剂瓶，F错误；小苏打是NaHCO3，二者不具有因果关系，G错误。 考点二　氯及其化合物的性质和用途 [例2] (2024·浙江1月选考卷，改编)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 (　　) A．漂白液的有效成分是NaClO B．HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 B　解析：漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确；NaClO中Cl为＋1价，也有氧化性，B错误；通入CO2后，发生反应NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；热稳定性NaClO＞HClO，D正确。 [例3] (2024·广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 (　　) A　解析：利用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意；实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。 [例4] (2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 (　　) D　解析：浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A正确；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B正确；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，C正确；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D错误。 考点三　阿伏加德罗常数及计算 [例5] 判断下列说法正确的是________。 A．实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O，每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA　(2024·贵州卷) B．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA　(2024·广东卷) C．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA　(2024·广东卷) D．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA　(2023·海南卷) E．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA　(2023·海南卷) F．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA　(2023·浙江6月选考卷) G．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA　(2023·浙江6月选考卷) H．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA　(2022·辽宁卷) I．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA　(2022·全国甲卷) D　解析：由化学方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2 mol ClO2转移电子2 mol，则每生成67.5 g ClO2，即1 mol ClO2转移电子数为NA，A错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，B错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，C错误；2.4 g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，D正确；5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，E错误；1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，F错误；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，G错误；标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol，由于未发生电离，故不含H＋，H错误；25 ℃，101 kPa下气体摩尔体积Vm大于22.4 L/mol，28 L H2小于1.25 mol，则含有质子的数目小于2.5NA，I错误。 [例6] (2024·黑吉辽卷，改编)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．2.24 L H2S气体的原子数为0.3NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA D　解析：标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有1.5 mol原子，原子数为1.5NA，A错误；未指明H2S所处的状况，不能计算2.24 L H2S的物质的量，B错误；反应①的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②的离子方程式为3S＋6OH－===SO＋2S2-＋3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2 mol S2-共转移4 mol电子，故每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。 考点四　一定物质的量浓度溶液的配制 [例7] (2023·全国甲卷) 实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol/L的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 (　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ D　解析：粗盐提纯后，需用到⑧酒精灯加热，蒸发结晶获得NaCl固体；利用提纯后得到的精盐配制该NaCl溶液，需用①天平称量NaCl固体的质量，NaCl固体应在⑥烧杯中溶解，溶解后冷却至室温，应将NaCl溶液转移至⑤容量瓶中，经洗涤定容。综上分析，实验中需用到的仪器有①⑤⑥⑧，D正确。 [例8] (1)(2024·湖北卷)配制1.00 mol/L的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的________(填标号)。 (2)(2024·山东卷)取20.00 mL 0.100 0 mol/L KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液[溶液中c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5]，下列仪器必须用到的是________(填标号)。 A．玻璃棒 B．1 000 mL锥形瓶 C．500 mL容量瓶 D．胶头滴管 答案：(1)bc　(2)AD 解析：(1)配制1.00 mol/L的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等，b、c符合题意。 (2)取20.00 mL 0.100 0 mol/L KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液(稀释了50倍后KIO3的浓度为0.002 0 mol/L)，需要用碱式滴定管或移液管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KIO3的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，需要在烧杯中溶解KI固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用1 000 mL容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，A、D符合题意。 [例9] (2024·全国甲卷，节选)CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： CO(NH2)2＋H2O2===CO(NH2)2·H2O2 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入25 mL 30% H2O2(ρ＝1.11 g/cm3)、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。30 ℃下反应40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。 (二)过氧化脲性质检测(略) (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。 回答下列问题： (1)过滤中使用到的玻璃仪器有____________(写出两种即可)。 (2)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________________，定容后还需要的操作为___________________________________________________________。 答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(任意两种) (2)使样品转移完全　盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀 解析：(1)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，任选两种作答即可。 (2)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 学科网（北京）股份有限公司 $$