第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度（Word教参）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

第3课时　物质的量浓度 课程标准 核心素养目标 　　1.认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 2．运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 　　1.宏观辨识与微观探析：了解物质的量浓度的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。 2．科学探究与创新意识：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，发展定量研究的意识。 [对应学生用书P70] 一、物质的量浓度 1．概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2．表达式 物质的量浓度的数学表达式为cB＝，其中nB表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积(单位为L)，cB常用的单位为mol/L(或mol·L—1)。 [微点归纳]　①上述表达式中，溶质B表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子或其他特定组合；V是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 ②溶质B用物质的量表示，而不是质量。若给出的是溶质的质量或气体溶质在标准状况下的体积，要借助“n＝”和“n＝”换算成物质的量。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶的构造 2．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 (教材实验2－10) 3．稀释定律 在稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等，常用下面的式子计算有关的量： c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。 ◆归纳总结 (1)溶质的质量分数的计算 w(溶质)＝×100%。 (2)以1 L(1 000 mL)溶液为标准分析溶质的物质的量与质量分数的关系cB＝。 ◆易错警示 (1)两溶液混合时，除特别说明外，溶液的体积不能相加，要利用公式V(溶液)＝计算。 (2)某些物质溶于水后，与水发生反应生成新物质，所得溶液中溶质是指新物质，如Na2O、Na2O2溶于水所得溶液的溶质是NaOH。 ◆拓展延伸 容量瓶的使用 (1)容量瓶使用的四个“操作” (2)容量瓶使用的四个“不能” ◆名师点拨 (1)选择容量瓶依据“大而近”的原则：若没有所配溶液体积相匹配的容量瓶，要选用容积稍大且最接近的容量瓶。 (2)配制过程中若出现操作失误，导致所配溶液浓度不准确，需要重新配制溶液。 ◆微辨析(对的画“√”，错的画“×”) (1)0.1 mol/L NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol (　　×　　) (2)将4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为4 mol/L (　　×　　) (3)1 mol/L Na2SO4溶液中，c(Na＋)＝2 mol/L (　　√　　) 备课札记 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [对应学生用书P72] 探究一__物质的量浓度及相关计算 “84”消毒液被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某品牌“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。 [问题设计] (1)该“84”消毒液中c(NaClO)约为____________mol/L。 (2)若取10 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后溶液中c(Na＋)＝_______mol/L。 (3)欲用NaClO固体配制200 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，称取NaClO固体的质量为______。 提示：(1)4.0　 (2)0.04　 (3)59.5 g 解析：(1)该“84”消毒液中n(NaClO)＝≈4.0 mol，则有c(NaClO)≈4.0 mol/L。 (3)称取NaClO固体的质量为200 mL×1.19 g/cm3×25%＝59.5 g。 有关物质的量浓度的计算类型及方法 [例1] 现有V mL硫酸钠溶液，其密度为ρ g/mL，其中钠离子的质量分数为2a%，有关该溶液的说法不正确的是 (　　) A．硫酸钠的物质的量浓度为 mol/L B．溶质的质量分数为% C．溶质和溶剂的物质的量之比为 D．硫酸根离子的质量分数为% C　解析：由题意可知，Na＋的质量m(Na＋)＝V mL×ρ g/mL×2a%＝(Vρ×2a%)g，n(Na＋)＝ mol，则有c(Na＋)＝，推知c(Na2SO4)＝×＝ mol/L，A正确；溶液质量m(液)＝V mL×ρ g/mL＝Vρ g，m(Na2SO4)＝Vρ g×2a%×＝ g，故Na2SO4的质量分数为 g＝%，B正确；溶质的物质的量n(Na2SO4)＝mol×＝ mol，溶剂水的质量为m(H2O)＝Vρ g－ g＝(Vρ－)g，n(H2O)＝＝ mol，故n(Na2SO4)∶n(H2O)＝( mol)∶( mol)＝，C错误；钠离子的质量分数为2a%，则SO的质量分数为2a%×＝%，D正确。 1．(2025·浙江省六校联盟联考)下列说法正确的是 (　　) A．同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为1∶2∶3，则SO浓度之比为1∶2∶3 B．将25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于1 L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L C．欲将V L 0.5 mol/L的硫酸浓度增大1倍，可将溶液体积加热浓缩到 L D．将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol/L C　解析：SO浓度与体积无关，则同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液，SO浓度之比为1∶1∶3，A错误；25 g胆矾(CuSO4·5H2O)物质的量为＝0.1 mol，n(CuSO4)＝0.1 mol，溶于水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，若溶于1 L水配成溶液，该溶液的体积不等于1 L，则物质的量浓度不等于0.1 mol/L，B错误；根据溶质质量守恒，0.5 mol/L×V L＝1 mol/L×V1 L，V1＝0.5V，硫酸不挥发，故能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，C正确；将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，c(Cl－)＝＝1 mol/L，D错误。 探究二__一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 如图是实验室配制100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液的操作过程： [问题设计] (1)配制溶液时，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中？ 提示：烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中，可减少溶质的损失。 (2)将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，对最后配成溶液中溶质的实际浓度有何影响？应如何处理？ 提示：导致实际浓度偏低；重新配制。 (3)定容时，加蒸馏水超过了刻度线，再用胶头滴管吸出多余溶液，对最后配成溶液中溶质的实际浓度有何影响？ 提示：导致实际浓度偏低。 1．配制一定物质的量浓度溶液的操作流程图示 2．一定物质的量浓度溶液的配制误差分析 (1)分析依据及读数误差 (2)应用示例(以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例) 实验操作 n V c ①计算结果m＝5.85 g，称量5.9 g 偏大 不变 偏大 ②砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ③少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小 ④转移溶液时有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 ⑦定容时仰视 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 [例2] (2024·辽宁辽南协作体期末)“84”消毒液是大规模环境消毒剂。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 [有效成分] NaClO [规格] 1 000 mL [质量分数] 25% [密度] 1.19 g/cm3 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol/L (保留一位小数)。 (2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制80 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。 ①配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如下图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 ②需要称量NaClO固体的质量为______g。 (3)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析正确的是________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中 C．未经冷却立即转移 D．定容时，仰视溶液的凹液面 (4)在定容过程中，定容操作后期加入少量水的操作是______________________________。 (5)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于NaClO具有强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4和NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，NaClO2在酸性条件下生成的另外一种含氯物质为NaCl，在不考虑其他副反应的情况下，每消耗1 mol NaClO2，生成的ClO2分子数为__________。 答案：(1)4.0　(2)①玻璃棒、100 mL容量瓶　②29.8　(3)BD (4)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 (5)0.8NA(或4.816×1023) 2．(2025·福建龙岩一级校联盟期中)某实验需要80 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液，配制步骤包括： ①把称量好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入____________； ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡； ④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 回答下列问题： (1)用托盘天平称量所需Na2CO3·10H2O晶体的质量为__________g。 (2)实验步骤中使用的仪器分别为②__________、④__________。 (3)所配溶液取出20 mL，取出的溶液中Na＋物质的量浓度是__________ mol/L，取出的溶液中溶质的质量为__________ g，将取出的溶液加水稀释至100 mL，所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为________ mol/L。 (4)下列关于容量瓶的操作，正确的是________。 (5)在配制过程中，下列操作导致所配制的溶液的物质的量浓度偏高的为________。 A.碳酸钠晶体部分风化 B．定容时仰视刻度线 C．称量时，物品和砝码的位置放反了 D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 答案：(1)14.3 (2)100 mL容量瓶　胶头滴管 (3)1.0　1.06　0.1 (4)D (5)AD 解析：该实验的实验目的是配制一定物质的量浓度的溶液，实验室没有80 mL容量瓶，所以配制80 mL 0.5 mol/L的碳酸钠溶液时，应选用100 mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶。 (1)实验室没有80 mL容量瓶，所以配制80 mL 0.5 mol/L的碳酸钠溶液时，应选用100 mL容量瓶，则用托盘天平称量所需Na2CO3·10H2O晶体的质量为0.5 mol/L×0.100 L×286 g/mol＝14.3 g。 (2)由题意可知，步骤②为待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入100 mL容量瓶；步骤④为继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 (3)溶液是均一稳定的，则所配100 mL 0.5 mol/L的碳酸钠溶液取出20 mL，碳酸钠溶液的浓度为0.5 mol/L，溶液中钠离子浓度为0.5 mol/L×2＝1.0 mol/L，溶液中碳酸钠的质量为0.5 mol/L×0.02 L×106 g/mol＝1.06 g；由稀释定律可知，将取出的溶液加水稀释至100 mL所得碳酸钠溶液的浓度为＝0.1 mol/L。 (4)摇匀要盖紧玻璃塞上下颠倒摇匀，A错误；定容时，视线要与刻度线相平，B错误；摇匀时要一只手托住容量瓶，另一只手按紧玻璃塞，上下颠倒，C错误；图示是移液，操作正确，D正确。 (5)碳酸钠晶体部分风化会使碳酸钠的物质的量增大，导致所配溶液浓度偏高，A正确；定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，B错误；称量时，物品和砝码的位置放反了会使碳酸钠的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，C错误；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，D正确。 [对应学生用书P75] 1．(2024·江苏盐城期中联考)用NaCl固体配制100 mL 0.100 mol/L NaCl溶液。下图所示的实验操作不需要进行的操作是 (　　) A.溶解 B.蒸发 C.转移 D.定容 B　解析：固体配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：计算—称量—溶解—冷却—转移—洗涤—定容，B符合题意。 2．(2024·福建晋江期中联考)下列溶液中Cl－的浓度与25 mL 0.15 mol/L MgCl2溶液浓度相同的是 (　　) A．10 mL 0.05 mol/L AlCl3溶液 B．150 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．含Ba2+浓度为0.3 mol/L的BaCl2溶液 D．100 mL 0.4 mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液的混合溶液(溶液混合时体积变化忽略不计) D　解析：25 mL 0.15 mol/L MgCl2溶液中Cl－的浓度为0.15 mol/L×2＝0.3 mol/L。10 mL 0.05 mol/L AlCl3溶液中Cl－的浓度为0.05 mol/L×3＝0.15 mol/L，A不符合题意； 150 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl－的浓度为0.1 mol/L×1＝0.1 mol/L，B不符合题意；含Ba2+浓度为0.3 mol/L的BaCl2溶液中Cl－的浓度为0.3 mol/L×2＝0.6 mol/L，C不符合题意； 100 mL 0.4 mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液的混合溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)中Cl－的浓度是 mol/L＝0.3 mol/L，D符合题意。 3．(2024·黑龙江龙东五校联考期末)某化学小组的同学在实验室用Na2CO3·10H2O配制500 mL 0.05 mol/L Na2CO3溶液。下列说法正确的是 (　　) A.需要称取上述晶体的质量为2.65 g B．配制实验需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管 C．溶解和转移时，均需用到玻璃棒且玻璃棒的作用相同 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B　解析：Na2CO3·10H2O的相对分子质量为286，所需Na2CO3的物质的量为0.025 mol，故需Na2CO3·10H2O的质量为286 g/mol×0.025 mol＝7.15 g，A错误；配制实验需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，B正确；溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，转移溶液时，玻璃棒用于引流，玻璃棒作用不同，C错误；定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低，D错误。 4．(2025·辽宁沈阳市郊联体期中)过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 (　　) A．3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1 mol B．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6∶1∶12 C．该过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为2.28 mol/L D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为4.56 mol D　解析：由分子式可知：3.01×1023个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量为×2＝1 mol，A正确；过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)＝6∶1∶12，B正确；由c＝可知，过氧乙酸溶液的浓度为 mol/L＝2.28 mol/L，C正确；过氧乙酸溶液的浓度为2.28 mol/L，则200 mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28 mol/L×0.2 L＝0.456 mol，D错误。 5．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液。 (1)请根据溶液的配制过程完成下列填空： ①计算：所需NaCl固体质量为________g。 ②称量：用电子天平准确称量NaCl固体的质量。 ③溶解：将NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，为了加快NaCl溶解，可采取的措施有________________________________________________________________________。 ④转移：用玻璃棒小心地将溶液引流到500 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到______________________，改用________________________________________________________________________ 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (2)若实验时遇到下列情况，对所配制NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)? ①未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒：________。 ②定容时俯视刻度线：________。 ③配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水：______________。 答案：(1)①5.85　③用玻璃棒搅拌加速溶解　⑤容量瓶中的液面距离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm　胶头滴管 (2)①偏低　②偏高　③无影响 学科网（北京）股份有限公司 $$