第1章 微专题2 氧化还原反应的基本规律（Word教参）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

微专题2　氧化还原反应的基本规律 [对应学生用书P34]　　　　　　　　　　　　　　　 1．性质表现规律 (1)当物质中所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，则该物质具有氧化性。 (2)当物质中所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，则该物质具有还原性。 (3)当物质中所含元素处于中间价态时，元素有降低价态和升高价态的趋势，则该物质具有氧化性和还原性。 [例1] (2025·辽宁沈阳市郊联体期中)下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是 (　　) A．Na2S　　B．S　　C．SO2　　D．浓硫酸 A　解析：硫元素只能被氧化，则硫元素的化合价只能升高，－2价的硫元素化合价只能升高被氧化，A符合题意。 2．价态转化规律 (1)“价态归中”规律 含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时，该元素的价态变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，即“价态相邻能共存，价态相间能归中，价态靠拢不交叉”。例如， H2SO4(浓)＋H2S===S失去2e－↓＋S得到2e－O2↑＋2H2O。 (2)“歧化反应”规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态―→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可能发生“歧化反应”。例如， l2＋2NaOH===Na 得到e－＋Na 失去e－O＋H2O。 [例2] “84”消毒液和“洁厕灵”是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为NaClO，“洁厕灵”的主要成分是稀盐酸，二者混合使用会产生有毒的Cl2，发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列说法正确的是 (　　) A．反应物NaClO只具有氧化性 B.用双线桥法分析上述反应的电子转移情况： NaClO＋2HCl===NaC得到2e－l＋Cl失去2×e－2↑＋H2O C．若Cl2能氧化Fe2+，则NaClO也必定能氧化Fe2+ D．若还原性：I—＞Br—＞Cl—，则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，发生反应：Cl2＋2Br—===Br2＋2Cl— C　解析：NaClO中氯元素显＋1价，处于中间价态，故NaClO既有氧化性又有还原性，A错误；根据“价态归中”规律，NaClO和HCl反应，＋1价氯元素和－1价氯元素反应生成中间价态(0价)的Cl2，电子转移情况为NaClO＋2HCl===NaCl＋C得到e－l失去e－2↑＋H2O，B错误；由NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O可得氧化性：NaClO＞Cl2，若Cl2能氧化Fe2+，则NaClO也必定能氧化Fe2+，C正确；由于还原性I—＞Br—＞Cl—，通入少量Cl2，Cl2先与还原性强的I—发生反应：Cl2＋2I—===I2＋2Cl—，D错误。 3．反应先后规律 (1)同种氧化剂与多种还原剂的反应：在浓度相差不大的溶液中，若同时含有多种还原剂，加入氧化剂时，将按照物质的还原性由强到弱的顺序依次发生反应。 (2)同种还原剂与多种氧化剂的反应：在浓度相差不大的溶液中，若同时含有多种氧化剂，加入还原剂时，将按照物质的氧化性由强到弱的顺序依次发生反应。 [例3] 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列反应的化学方程式或叙述不正确的是 (　　) A．还原性：Y－>Z－>W－ B．Z2与X－在水溶液中不能大量共存 C．W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y－ D．反应2NaW＋Y2===2NaY＋W2能发生 D　解析：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为W2>Z2>X2>Y2，则还原性强弱顺序为Y－>X－>Z－>W－，A正确；在水溶液中Z2能将X－氧化而不能大量共存，B正确；还原性Y－>X－，故W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y－，C正确；氧化性W2>Y2，故反应2NaW＋Y2===2NaY＋W2不能发生，D错误。 4．得失电子守恒规律 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，常用于氧化还原反应的计算，或配平化学方程式等。 5．氧化还原反应计算方法 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)确定某个原子或原子团的得失电子数目(注意化学式中该种粒子的个数)。 (3)根据题中粒子的个数和得失电子守恒列出等式： N(氧化剂中变价原子个数)×化合价变化值(高价－低价)＝N(还原剂中变价原子个数)×化合价变化值(高价－低价)。 [例4] 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3+＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是 (　　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 C　解析：根据反应的离子方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1＝8－n－1，解得n＝2，从而得出M2O中M的化合价为＋6，C正确。 1．(教材改编题)从元素化合价角度分析，下列粒子只具有还原性的是 (　　) ①H2O2；②Cl—；③Zn；④S2—；⑤MnO；⑥SO A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．②③④ D　解析：当粒子中所含元素的化合价处于最低价态时，该粒子只具有还原性，如Zn、Cl—、S2—等。 2．(2024·河南南阳六校期末)将SO2气体通入Fe2(SO4)3溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应： ①SO2＋2Fe3+＋2H2O===SO＋2Fe2+＋4H＋， ②2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－， 下列说法错误的是 (　　) A．还原性：SO2＞Fe2+＞Br－ B．SO2气体不能使溴水褪色 C．向FeCl2溶液中逐滴滴加溴水，溶液变黄 D．反应①中消耗1个SO2时，转移电子数为2 B　解析：还原剂的还原性大于还原产物的还原性，从反应①、反应②中得到还原性：SO2＞Fe2+＞Br－，A正确；还原性：SO2＞Br－，SO2气体能使溴水褪色，B错误；还原性：Fe2+＞Br－，向FeCl2溶液中逐滴滴加溴水，生成铁离子和溴离子，溶液变黄，C正确；反应①SO2＋2Fe3+＋2H2O===SO＋2Fe2+＋4H＋中每消耗1个SO2，转移2个电子，D正确。 3．已知S2-、SO、I－、Fe2+的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (　　) A．S2-＋I2===S↓＋2I－ B．2Fe2+＋S===2Fe3+＋S2- C．SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋ D．SO＋2S2-＋6H＋===3S↓＋3H2O B　解析：由于S2—、SO、I—、Fe2+的还原性依次减弱，故Fe2+与S不能发生反应。 4．(2025·浙江星辰联盟期中)CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是 (　　) A．Fe3+可循环使用 B．过程 Ⅰ 中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C．过程 Ⅱ 中Fe2+发生氧化反应 D．该过程总反应为2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2+＋2H2O B　解析：Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H＋作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确；过程 Ⅰ 中，发生反应2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，则Fe3+的氧化性大于Cu2+，B错误；过程 Ⅱ 中，Fe2+被O2氧化为Fe3+，发生氧化反应，C正确；在两个反应中，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H＋为反应物，Cu2+和H2O为生成物，该过程总反应为2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2+＋2H2O，D正确。 5．(2024·吉林G6教考联盟期末)高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe3+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中的悬浮物。制备K2FeO4的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3+＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，下列说法错误的是 (　　) A．K2FeO4中铁元素的化合价为＋6 B．K2FeO4净水时会生成Fe(OH)3胶体 C．由离子方程式可知，该条件下ClO－的氧化性强于FeO D．反应中ClO－作氧化剂，Fe3+被还原 D　解析：K2FeO4中氧元素的化合价为－2，钾元素的化合价为＋1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0知，铁元素的化合价为＋6，A正确；高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe3+，而Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，能吸附水中悬浮物，具有净水作用，B正确；Cl元素化合价由ClO－中的＋1降低为Cl－中的－1，ClO－为氧化剂，Fe元素化合价由Fe3+中的＋3升高到FeO中的＋6，FeO为氧化产物，则该条件下ClO－的氧化性强于FeO，C正确；反应中氯元素的化合价降低而铁元素的化合价升高，ClO－作氧化剂，Fe3+被氧化，D错误。 6．氧化还原反应原理在研究物质性质和物质转化方面具有重要的意义。 Fe2+既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含有Fe3+的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(FeSO4)。 (1)FeSO4·7H2O常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，FeSO4能将K2Cr2O7中＋6价的Cr转化为＋3价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的个数比为________。 (2)已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。则MnO、Cl2、Fe3+氧化性强弱顺序为__________；酸性条件下，KMnO4可被FeSO4还原成Mn2+，试写出该反应的离子方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)1∶6　(2)MnO＞Cl2＞Fe3+　5Fe2+＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 解析：(1)在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下FeSO4溶液能将K2Cr2O7中＋6价Cr转化为＋3价Cr，铁元素化合价由＋2变为＋3，根据得失电子守恒，反应中氧化剂K2Cr2O7和还原剂FeSO4的个数之比为1∶6。 (2)已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应中MnO为氧化剂，Cl2为氧化产物；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3反应中Cl2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则氧化性强弱关系为MnO＞Cl2＞Fe3+；酸性条件下，KMnO4可被FeSO4还原成Mn2+，锰元素化合价降低，则铁元素化合价升高生成铁离子，该反应的离子方程式：5Fe2+＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$