第1章 微专题2 氧化还原反应的基本规律（课件PPT）-【优化指导】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

微专题2　氧化还原反应的基本规律 第一章 物质及其变化 1．性质表现规律 (1)当物质中所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，则该物质具有氧化性。 (2)当物质中所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，则该物质具有还原性。 (3)当物质中所含元素处于中间价态时，元素有降低价态和升高价态的趋势，则该物质具有氧化性和还原性。 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R [例1] (2025·辽宁沈阳市郊联体期中)下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是 (　　) A．Na2S　　B．S　　C．SO2　　D．浓硫酸 A 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 2．价态转化规律 (1)“价态归中”规律 含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时，该元素的价态变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，即“价态相邻能共存，价态相间能归中，价态靠拢不交叉”。例如， 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R (2)“歧化反应”规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态―→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可能发生“歧化反应”。例如， 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R [例2] “84”消毒液和“洁厕灵”是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为NaClO，“洁厕灵”的主要成分是稀盐酸，二者混合使用会产生有毒的Cl2，发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列说法正确的是 (　　) A．反应物NaClO只具有氧化性 B.用双线桥法分析上述反应的电子转移情况： C．若Cl2能氧化Fe2+，则NaClO也必定能氧化Fe2+ D．若还原性：I—＞Br—＞Cl—，则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，发生反应：Cl2＋2Br—===Br2＋2Cl— C 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 3．反应先后规律 (1)同种氧化剂与多种还原剂的反应：在浓度相差不大的溶液中，若同时含有多种还原剂，加入氧化剂时，将按照物质的还原性由强到弱的顺序依次发生反应。 (2)同种还原剂与多种氧化剂的反应：在浓度相差不大的溶液中，若同时含有多种氧化剂，加入还原剂时，将按照物质的氧化性由强到弱的顺序依次发生反应。 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R [例3] 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列反应的化学方程式或叙述不正确的是 (　　) A．还原性：Y－>Z－>W－ B．Z2与X－在水溶液中不能大量共存 C．W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y－ D．反应2NaW＋Y2===2NaY＋W2能发生 D 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 4．得失电子守恒规律 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，常用于氧化还原反应的计算，或配平化学方程式等。 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 5．氧化还原反应计算方法 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)确定某个原子或原子团的得失电子数目(注意化学式中该种粒子的个数)。 (3)根据题中粒子的个数和得失电子守恒列出等式： N(氧化剂中变价原子个数)×化合价变化值(高价－低价)＝N(还原剂中变价原子个数)×化合价变化值(高价－低价)。 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R C 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R D 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 下列说法错误的是 (　　) A．还原性：SO2＞Fe2+＞Br－ B．SO2气体不能使溴水褪色 C．向FeCl2溶液中逐滴滴加溴水，溶液变黄 D．反应①中消耗1个SO2时，转移电子数为2 B 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R B 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 4．(2025·浙江星辰联盟期中)CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是 (　　) A．Fe3+可循环使用 B．过程 Ⅰ 中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C．过程 Ⅱ 中Fe2+发生氧化反应 D．该过程总反应为2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2+＋2H2O B 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R D 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 6．氧化还原反应原理在研究物质性质和物质转化方面具有重要的意义。 Fe2+既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含有Fe3+的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(FeSO4)。 (1)FeSO4·7H2O常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，FeSO4能将K2Cr2O7中＋6价的Cr转化为＋3价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的个数比为________。 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第一章 物质及其变化 高中化学 必修 第一册 R 谢谢观看！ $$