贵州省毕节市部分县区2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

化学参考答案及评分标准 一、选择题(48分，16小题，每小题3分) 题号 1 2 3 5 6 7 8 答案 B A D A D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B A A D D B 1.【详解】A.绢的主要成分是蛋白质，不是纤维素，故A项错误：C.青白玉是一种颜色为青白的玉石 其主要成分为硅酸盐，水晶主要成分是二氧化硅，成分不同，故C项错误；D.木雕罗汉像的主要 成分是纤维素，属于天然有机高分子，故D项错误。 2.【详解B.氦-3的原子符号：He,B错误；C.丙烯的结构简式为CH,CH=CH2,C错误；D.基态C 2s 2p 原子的价电子排布图为 ,D错误。 3.【详解】C.乙醇170℃脱水制乙烯，温度计应该插入液面下，C错误。 4.【解析】A.油脂只有在碱性条件下的水解才叫皂化反应，A错误；B.毛发属于蛋白质，完全燃烧除 CO2和H2O还有含N或其他元素物质，B错误；C.聚乙炔有共轭π键，用于制作导电高分子，聚 乙烯不可以，C错误：D.核苷酸中的磷酸基团能与碱反应，碱基能与酸反应，D正确 5.【解析】A.苯酚中C一H键为sp2一spo键，每个苯酚分子中含5个C一H键，A正确；B.所含 C-H键数目为(2×)N=2N,B错误，C.含2m0lHS0,的浓硫酸，由于浓度变小，参与反 应HSO,的物质的量小于2mol,则转移电子数小于2NA,C错误；D.pH=13的Ba(OH)2中 OH厂的浓度为0.1mol/L,但体积未知，无法计算OH的数目，D错误。 6.【解析】由图可知左边表示硫元素，右边表示氮元素，其中a、b、c分别代表HS、S、SO2,e为硫酸， d为SO3,:f、g分别为NH、NO,h为NO2,i为HNO3,据此分析； A.H2S和H2SO均为电解质，A正确：B.c为SO2,d为SO3,其中d可以与BaCl2溶液反应生成 硫酸钡沉淀，可以鉴别，故B正确；C.i为硝酸，有强氧化性，故C正确；D.SO2与O2反应生成 SO3是一个可逆反应，D错误。 7.【解析】A.有19个碳，其中3个C不含H原子，整个分子不对称，故有14种H,A正确：B.成环的 O有2个C一Oσ键，酯基有3个C一Oσ键，共5个，B错误：C.酯基能水解，C=C能与H2发生 加成还原，酯基在强还原剂作用下也能被还原，C正确：D.C=C能被酸性KMO,氧化，故能使 酸性KMnO,溶液褪色，D正确。 8.【解析】A.Cl2通入热的NaOH溶液生成NaCI和NaCIO3,A错误；B.醇的催化氧化反应中，铜作 催化剂，先发生2Cu+O,△2CuO,然后乙醇与Cu0在加热条件下CuO+CH,OH△ CH CHO十Cu十HO,B错误：D.苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式应为：nC,HCH一CH 催化剂七CHCH2五 ,D错误。 C.H 高二化学试卷参考答案及评分标准·第1页（共6页）】 9.【解析】可推出M的基态原子价电子排布式为4s24p,M为Br,离子液体的阳离子多为有机正离 子，依据阴离子结构，X成4键为C,Y成4键后带正电荷，故Y为N,Z成2键为O,Q为H。A 该物质阳离子和Na一样带一个单位的正电荷，但Na的半径更小，即NaBr的离子键更强，所 以NaBr的熔点更高，A错误；B.同周期元素从左往右电离能呈现增大趋势，N的2p轨道半满比 O大，故B正确：C.H、N、O三种元素能形成强酸HNO3或碱NH·HO均抑制水的电离，还 可形成强酸弱碱盐NH,NO3,则促进水的电离，C错误；D.阳离子中，双键X为sp杂化，其余X、 Y均为sp3杂化，双键端基Z不杂化，单键Z为sp3杂化，D错误。 10.【解析】A.配原子电负性大，使得成键电子对远离中心原子，减小成键电子对的排斥力，键角变 小，A正确；B.不同元素原子的能级能量量子化，导致不同能量电子跃迁释放特定波长的光而产 生焰色，B正确：C.棉的主要成分是纤维素，纤维素中一OH、一COOH与HO通过氢键吸附， 导致不易失水干燥，C正确：D.NaHCO3溶解度小是因为碳酸氢根离子间通过氢键聚合，与离 子电荷数无关，D错误。 11.【解析】A.无水CCl3易水解，则B中试剂为浓硫酸，A错误；B.实验开始时，关闭K2、K3,打开 K,通入CO2排出装置内空气，然后关闭K1,打开K2、K将SOCl2带入装置D反应，B正确；C CrCl3·6H2O与SOCl2蒸气加热反应制无水CrCl3,可知SOCl2遇水发生水解反应，生成SO2 能使品红褪色，C正确：D.无水CCl650℃以上升华，由于连接管较细，故需间歇性加热让 CrCl3进入烧瓶收集，D正确。 12.【解析】由流程可知，加NaOH溶解B2O3、Al2O、SiO2,将FeCl转化成氢氧化铁沉淀，再加 CaO将硅铝沉淀，最后制取反应为NaBO2与MgH2反应生成NaBH。 A.BH价层电子对为4，没有孤电子对，故为正四面体结构，A正确：B.由分析知，滤渣1的成 分为Fe(OH)3,B错误；C.NaBO2是强碱弱酸盐，在碱性条件下稳定存在，除硅铝步骤加入CaO 而不加入能提供碱性溶液抑制NaBO2水解，故用CaO效果更佳，C错误；D.MgH2与NaBO2 在一定条件下发生反应生成NBH,和MgO,该过程元素化合价没有变化，没有发生氧化还原 反应，D错误 13.【解析】A.该电池可用于海水脱盐，结合装置，a极消耗氯离子，b极消耗钠离子，则a为负极，则 a为负极，电子从负极流出，A正确：B.a为负极，则Ag失电子结合CI,B正确；C.放电过程中 a极Ag变成AgCl,b极结合Na,也增重，C正确；D.若a改用Cu2O/Cu2(OH)3Cl电极，放电 时发生反应：Cu2O+2H2O+C1厂一2e=Cu2(OH)3C1+H,生成HCl,溶液酸性增强，D 错误。 14.【解析】A.步骤I中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的一OH上，A错误：B.催化剂降低活化能 不改变反应热，B错误：C.由图示可知，生成物A是CO2和H2O,C错误；D.由图示可知，1mol HCHO发生该反应消耗1molO2,转移4mol电子，D正确。 15.【解析】A.其中●的个数为12×}=3o的个数为8×号=1，则●代表F,o代表A+,A正确： B.与A+距离相等且最近的F一为6个，构成正八面体空隙 ,B错误：C.依据 高二化学试卷参考答案及评分标准·第2页（共6页） 两种离子的坐标关系，当A3+位于立方晶胞体心，则F一位于晶胞面心，C正确：D.如图所示 2a pm 面对角线为4a,则晶胞边长为2√2a,D正确。 c(HPO) 16.【解折】A取横坐标为1时，可看出I的K,<Ⅱ的K,则曲线I表示pH与1g。H,PO,)的关 系，A错误；B.由图可知，K2=1065,数量级为107，B错误；C.Kt×Ke= c(H,PO)·c(H)×c(HPO)·c(H*)_c(HPO):c(H=109,当c(H,PO,)= c(HPO3) c(H2PO) c(H:PO) c(HPO号)时，c2(H)=10.9,c(H)=105,pH=3.9,C正确：D.当滴定达到终点时，溶质 为Na2HPOa,HPO2是二元弱酸，溶液中不存在c(PO),故D错误。 二、非选择题 17.(13分，除特殊标注外，每空2分) (1)CaSO,(1分》 (2)5HAsO:+2KMnO+3H2 SO-5HAsO+K2SO,+2MnSO,+3H2O (3)<5.3(4)99.90%H2S0(1分)(5)0.64Cu(OHD20.05mol(1分) 【解析】(3)c(AsO})=109mol·L1此时c(Fe+)= Kp(FeAsO.)5×102 c(AsO月) 109 mol·L1 5×10-12mol·L1,此时c(OH)= K.[Fe(OH)3] 34X10两 c(Fe+) V5×10-2 =2×109mol·L1,此 时的pH=5.3,即pH<5.3; (4)由题干信息可知，若“中和除砷、铁”后的溶液pH=2.0,则酸浸后的浸取液中c(H) 0.01mol·L1,c(Cu2+)=0.01001mol·L1,多次萃取后水相中c(H+)为0.0102mol· L1,则溶液中增加的c(H)为0.0200mol·L1,根据“Cu++2HR一CuR2十2H+”得除去 c(Cu2+)= 号×0020ml·L=0010m·L:则铜的茶取率为。000×10%* 99.90%:根据Cu++2HR一CuR2十2H+中增大生成物浓度，平衡逆向移动，流程中反萃取 剂可选用HSO。 (5)由题干信息可知，“反萃取”后若电解500mLpH=0的溶液，此时c(H广)为1.000mol·L1,一段 时间后c(H)为1.0400mol·L1,则转移电子式为(1.0400-1.0000)mol·L1×0.5L= 0.02m0l,根据得失电子守恒，则阴极沉积的铜的质量为0.02，m0×64g/m0l=0.64g,故答案 2 为：0.64。 阳极电极反应式为：2HO一4eO2↑+4H,阴极Cu2++2e—Cu,2H2O+2e H2↑十2OH,阴阳两极各收集到1.12L气体（标准状况下）即得到氢气和氧气各0.05mol,根 据阳极电极反应式，整个电路转移了0.2mol电子，阴极溶液中0.05 mol Cu2+已消耗完，转移 高二化学试卷参考答案及评分标准·第3页（共6页） 0.1mol电子，生成0.05mol氢气转移0.1mol电子，因此整个反应中得到0.1 mol Cu, 0.1molO2,0.1molH2,得到的产物化合就是要恢复原电解质溶液需要加入的物质为 0.05 mol Cu(OH)2(或Cu(OH)2CO3):故答案为：Cu(OHD2;0.05mol. 18.(13分，除特殊标注外，每空2分)》 (1)e(1分) 0 -CH (2)B(1分) H,C-C CH,COOH HCI(1分) H,C= (3)A1(OH)(1分) (4)除乙酸(1分)萃取(1分) 分液(1分) (5)80.1℃~203℃(6)B 【解析】(2)30十7=37L,加热时液体总体积不超过三颈烧瓶的三分之一，故可选择250mL规 格的三颈烧瓶；倒扣的漏斗防倒吸是因为有HCI生成，A1CL与乙酸酐反应生成HCI; (4)用有机溶剂从无机相中进行萃取并且溶液分层，多次使用到的操作是萃取分液： (6)n(苯)=30×0.88÷78≈0.3moln(乙酸酐)=7×1.08÷102≈0.07mol,苯过量，理论上 生成苯乙酮的质量约为0.07×120=8.4g,选B。 19.(13分，除特殊标注外，每空2分) (1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol (2)<(1分) 2Na十2NH,BH,一定条件2BH,NH,Na十H2个 (3)CF 0.3 mol 2L (4)①10mi 0.015mol·L1·min1 ②20% 256 【解析】1)已知：氢气的燃烧热为286.0k/mol,氨气的燃烧热为382.5kJ/mol,则①，02(g) 十H2(g)=H2O(1) △H,=-286.0k/mol.@NH(g+0,(g2Ng+o △H2=一382.5kJ/mol,根据盖斯定律可知①×3一②×2即得到合成氨反应的热化学方程式 N2 (g)+3H2 (g)=2NH,(g)AH=-93.0 kJ/mol; (2)NH分子中N原子有一对孤电子对，NHBH分子中N原子上的孤电子对与B原子的空 轨道形成配位键，使得NHBH3分子中的N原子上电子云密度变小，N一H键极性变大，容易 电离出氢离子，NHBH酸性强于NH3:NHBH酸性强于NH,一定条件下等物质的量Na 与NHBH2反应生成BHNH2Na和H2; (3)A.由方程式可知，v正(NH)=2v递(CO2)说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符 合题意；B.密闭容器中氨气的物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符合 题意；C.由方程式可知，反应生成的二氧化碳和氨气的物质的量之比始终为1：2，容器中二氧 化碳与氨气的物质的量之比保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平 衡，故符合题意：D.该反应是气体体积增大的反应，反应中容器内压强增大，则密闭容器中总压 高二化学试卷参考答案及评分标准·第4页（共6页） 强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符合题意：E.由方程式可知，形成6 个N一H键的同时有2个C=O键断裂说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符合题 意：F.由方程式可知，反应生成的二氧化碳和氨气的物质的量之比始终为1：2，气体平均相对 分子质量始终保持不变，额气体平均相对分子质量不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断 反应是否达到平衡，故符合题意； (4)①根据反应N2(g)+3H2(g)一2NH3(g),生成n(NH3)=0.2mol时，消耗n(H2) △n 3 2nCNH)二X0.2mol=0.3molL,容器体积V=2L,时间△1=10min,根据v一9 V △ 0.3 mol 2L v(H2)= =0.015mol·L1·min1: 10 min ②设N2转化的物质的量为xmol,根据反应N2(g)+3H2(g)一2NH3(g),列出三段式： N2(g)+3H2(g) 2NH,(g) 起始量/mol 1 3 0 转化量/mol 3x 2x 平衡量/mol 1-x 3-3x 2x 已知氨气的体积分数为)，因为在同温同压下，气体体积分数等于物质的量分数，所以 2x 转化量 1-x)+(3-3)十2x=g,解得x=0.2,,的平衡转化率a=起始量 ×100%= 0.2 mol 1 mol 20%;平衡时n(N2)=1-0.2=0.8mol,n(H2)=3-3×0.2=2.4mol,n(NH3)=2×0.2 0.4mol,总物质的量，na=0.8+2.4十0.4=3.6mol,N2的物质的量分数 3.6=9,H的物 0.82 质的量分数一受名号NH的物质的量分数-受。。，已知总压强P。=4MP,根据分压= 总压X物质的量分数.则p(N,)=4X号MPa,p(H,)=4X号MPa,p(NH,)=4X号MPa,根 (NH) (4×) 据压强平衡常数表达式K,pN,)Xp(H)4X号×(4X号) 3 2561 20.(13分，除特殊标注外，每空2分) (1)②VB为极性分子，水为极性分子，二者相似相溶 (2)Cu,O2,△(1分) HC COOH (3) (1分)2氨基丙酸（或丙氨酸）(1分)防止丙氨酸中羧基与氨基反应形 NH2 成盐，影响羧基的酯化 0 H,C、 H.C.O (4) OC,Hs P.O,/CHCI, NH +H,0 CHO H.C 高二化学试卷参考答案及评分标准·第5页（共6页）】 (5)加成(1分) B (6)H0 浓HS0, NaOH、醇 (3分) OH Br △ 【解析】(2)醇羟基转化为醛基的条件为：Cu,O2,△ H.C (4)B→C发生已知反应，则C的结构为 0CH,C→D发生了加成消去的过程，脱出1 NH CHO 个H2O: (5)D→E发生了Diels-Alder加成反应： (6)参照D→E的合成过程可知 可由( 与( 发生与D→E类似的反应合成，观察 HO Br 反应物中含有 OH,其在浓硫酸的作用下可生成 ,然后在氢氧化钠的醇溶液 Br 中发生消去反应生成双键可制得 ,因此得合成路线。 高二化学试卷参考答案及评分标准·第6页（共6页）高二年级联合检测试卷 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 故动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cu64 一、选择题(48分，16小题，每小题3分)】 1.下列关于博物馆馆藏文物的主要材料说法正确的是 唐寅的绢画 战国中晚期李家山 的青铜器牛虎铜案 清乾隆雕蟠 北宋木雕 《灌木丛篁图》 龙御题玉瓶 罗汉像 A“绢”的主要 B.青铜属于 C.青白玉的主要成分 D.木属于无机 成分是纤维素 铜锡合金 与水晶相同 非金属材料 2.下列化学用语正确的是 A.sFe原子的结构示意图 B.氦-3的原子符号：He C.丙烯的结构简式：CH,CHCH2 28 2p D,基态C原子的价电子排布图：日[ 3.用下列实验装置进行相应实验，其中不能达到实验目的的是 饱和 一冷水 浓HS04 硝酸钾 I,和NaCI 乙醇 溶液 碎瓷片 浓硫酸 A.证明浓硫酸 D.制备少量NO B.分离I2和NaCl C.乙醇脱水制乙烯 的吸水性 避免其被氧化 高二化学试卷·第1页（共8页） 4.下列说法正确的是 A油脂的水解反应又叫皂化反应 B.毛发完全燃烧，只生成CO2和H2O C.聚乙烯和聚乙炔都可用于制造导电高分子 D.核苷酸既能与酸反应又能与碱反应 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol苯酚中含sp2一spc键的数目为5NA B.14gCzH和C3H6的混合气体含C-H键数目为4NA C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D.足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸反应，转移电子数为2NA 6.氮、硫元素单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素物质的价类二维图如图所 示。下列有关说法错误的是 化合价 e---d--==…+6 -----…h *3 b----0 a-2 ---f 含硫元素的酸 氢 单 酸 含氮元素的 物质类别 化 质化 化 质 物质类别 物 物 物 物 A.a、e均为电解质 B.BaCl2溶液可鉴别c和d C.i为氧化物酸 D.64gc与足量O2在一定条件下反应生成80gd 7.一种天然保幼激素的结构简式如图， COOCH, 下列有关该物质的说法错误的是 A.核磁共振氢谱有14组峰 B.含有4个C-Og键 C.能发生水解、还原反应 D.能使酸性KMnO,溶液褪色 8.下列化学方程式正确的是 A.CL2通人热的NaOH溶液：3CL2+6NaOH△5NaC1+NaClO+3H,O B.空气中灼烧过的铜丝伸人乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO+C2Hs OH-CH,CHO+Cuz O+H2O C.铅蓄电池放电：Pb+PbO2+2H2SO,一2PbSO,十2H2O D.用苯乙烯合成聚苯乙烯：nCH,CH-CH催化剂ECH,H,一CH一CH 高二化学试卷·第2页（共8页） 9.某离子液体结构式如图所示，其中Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质 在常温下为气体，M的基态原子的价层电子排布式为(n十2)s(n十2)p2+1,下列说法正确的是 0x xQ, Q ⊕ XQ,XQ, A该物质的熔点高于NaM B.第一电离能：Y>Z>X CQ、Y、Z形成的化合物均能抑制水的电离 D.该阳离子中X、Y、Z均为sp3杂化 10.物质结构决定性质，下列实事与结构因素无关的是 选项 实事 结构因素 A 键角：PCl>PF 电负性：F>Cl 8 K与Na的焰色不同 能量量子化 棉质衣服遇水难干 与水形成氢键 D 溶解度：(20℃)Na2CO3>NaHCO3 离子电荷数 11.无水CrCl易水解，650℃以上升华，常用于有机合成。CCl3·6H20与S0Cl2蒸气加热反应 制无水CCL装置如图（夹持及部分加热装置省略）。 CrCl,6H,0 石灰石。 电炉 稀盐酸、 连接僧 D 下列说法错误的是 A.B中试剂为饱和NaHCO2溶液，F中试剂为碱石灰 B.当A产生气体时，先关闭K2、K,打开K1,再关闭K,打开K2、K C.SOCl2遇水生成能使品红褪色的气体 D.连接管需间歇性加热，防止CCl冷却凝固堵塞连接管 12.硼氢化钠(NBH,)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。用硼精矿 (主要成分为B2O3,含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3)制取NaBH的流程如图： NaOH溶液 CaO MgH, 硼精矿→溶解→除Si、Al 一系列操作 制取 NaBH 滤渣1 滤渣2 已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，在碱性条件下稳定存在。 下列说法正确的是 高一业学试卷，笆？而（壮Q而1 A.BH为正四面体结构 B.滤渣1的成分为SiO2和Fe(OH) C.除Si、Al时可用CaCl2代替CaO效果更佳 D,MgH制取NaBH,过程发生了氧化还原反应 13.一种储氯电池装置如图，放电时，该电池可用于海水脱盐，关于图中装置所示电池，下列说法错 误的是 负载 进料口 出料口 b Ag/ NaCl溶液 NaTi(PO)/ AgCl Na,Ti(POx A.放电时电子从a流出 B.a极反应：Ag十C-e=AgCl C,放电过程中a、b极均增重 D.若a改用Cu2O/Cu2(OH),Cl电极，放电过程溶液碱性增强 l4.PtNiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图： KcH HCH 下列说法正确的是 A.步骤I中甲醛通过极性共价键吸附在催化剂表面的一OH上 B.生成物A是HCOOH C,PtNiFe-LDHGO降低了该反应的反应热 D.1 mol HCH0发生该反应，转移4mol电子 15.AF,属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，已知F的半径为apm,A1F,晶体中F与F相切， 下列说法错误的是 A.●代表F,o代表A+ B,AIF,中与A+距离相等且最近的F可形成一个正六面体 C,若AI+移至立方晶胞体心，则F位于晶胞面心 D.AF,晶胞参数为2√2a 高二化学试卷·第4页（典8页】 16.亚磷酸(H,PO)是二元弱酸。常温下，以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定亚磷酸(HPO:)溶 液，该体系中溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 PH 5.5 2.4 -1 1gHP02或g,P02 c(H,POj) c(H,PO;) A黄线Ⅱ表示pH与的关系 B.K2的数量级为106 C.当c(HPO3)=c(HPO3)时，pH=3.9 D.当滴定达到终点时，溶液中存在c(Na)=2[c(HPO)十c(HPO万)十c(HPO)十c(POg)] 二、非选择题(52分】 17.(13分)工业上利用硫酸车间的废酸原液中的残酸浸出白烟尘（含CuSO,、CuO、CuS、 Fe2(SO,)3、FeS、FezO3、As2O,等)，实现了砷的去除及铜的回收，达到了以废治废的目的。工 艺流程如下： 空气 废酸 Ca(OH)2 KMnO溶液 石灰 有机萃取剂反萃取剂 预中和 烟尘 氧化浸出 深度氧化 中和除 (pH<1) 碑、铁 萃取 反萃取 电解 Cu 滤渣 (1)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (2)深度氧化过程将HAsO,全部氧化成H3AsO,写出反应的化学方程式 (3)“中和除砷、铁”过程生成FeAsO,沉淀。欲使溶液中c(AsO,3)<10-9mol·L-1且不产生 Fe(OH),沉淀，应控制pH为 已知：lg2=0.3;FeAs04、Fe(OH)3的Kp分别为5×10-3、4X10-8。 (4)有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为Cu+十2HRCR+2H十，若“中和除 砷、铁”后的溶液pH=2.0,c(Cu+)=0.01001mol·L,多次萃取后水相中c(H)为 0.0102mol·L1,则铜的萃取率为 %(结果保留两位小数，溶液体积变化忽略不计)； 流程中反萃取剂可选用 (填化学式)。 (5)“反萃取”后用惰性电极电解500mLpH=0,c(Cu2+)=0.1mol·L1的溶液，一段时间后 c(Ht)为1.0400mol·L1,则阴极沉积的铜的质量为 g(电解过程中溶液体积变化忽 略不计)，当两极均收集到1.12L气体（标准状况下）后停止电解，请问若要恢复原电解质溶液 需要加人 (填化学式) mol. 高二化学试卷·第5页（共8页】 O-C-CH, 18.(13分)苯乙酮 )广泛用于皂用香料和烟草香精中。实验室用苯和乙敌酐 F.C 制备苯乙酮的步骤如图所示： 30 mL 7mL 50 mL 50mL 苯 乙酸酐 降冰 浓盐酸 20g 有机层一利一 产品 无水A1CI, 步翠1 步骤2 分液 水层 已知： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL1) 溶解性 苯 78 5.5 80.1 0.88 不溶于水，易溶于有机溶剂 苯乙酮 120 19.6 203 1.03 徽溶于水，易溶于有机溶剂 乙酸酐 102 -73 139 1.08 有吸湿性，易溶于有机溶剂 乙酸 60 16.6 118 1.05 易溶于水，易溶于有机溶剂 (1)与本实验无关的安全图标有 (填序号) (2)步骤1反应装置如图所示： 温 度计 恒压滴液漏斗 乙酸酐 水浴 磁力拌器 根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。 A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL 写出反应方程式 步骤1副产物中有一种气体生成，该气体是 (3)步骤2加人浓盐酸是处理胶状沉淀 (填化学式)； (4)为提高产率 ,水层经多次 (填操作名称)，与有机相合并： 高二化学试卷·第6页（共8页） (5)一系列操作中，需用5%NaOH溶液洗涤，目的是 :最后分离苯和苯乙酮温度范围 为」 (6)本实验苯乙酮的产率约为 A.45% B.65% C.80% 19.(13分)“绿氨”主要通过可再生能源进行电解水制氢，再与氮气反应合成。它不仅具有零碳排 放的特点，还能作为高效的能量储存介质，为未来的可持续能源体系提供有力支持。 (1)已知：氨气的燃烧热为382.5kJ/mol,氢气的燃烧热为286.0k/mol,则N2与H2合成氨 反应的热化学方程式为 (2)NH3和氨酮烷(NH,BH)均可与金属Na反应表现出一定的酸性， 酸性：NH?NHBH(填“>”<"或“=”)。一定条件下等物质的量Na与NHBH,反 应的化学方程式为 (3)将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2 COONH,)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不 变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2 COONH(s)一2NH3(g) 十CO2(g)。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填选项) A.v (NH3)=2v(CO2) B.密闭容器中氨气的物质的量不变 C.容器中CO2与NH的物质的量之比保持不变 D.密闭容器中总压强保持不变 E,形成6个N一H键的同时有2个C=O键断裂 F.气体平均相对分子质量不变 (4)在一容积为2L的密闭容器中加人1molN2和3molH2,一定条件下进行合成氨的反应 ①反应进行到10min时测得体系中NH3的物质的量为0.2mol,则0~10min内，用H2表示 的化学反应速率为一。 ②维持温度为TK,压强为4MPa的条件下达到化学平衡，该体系中氨气的体积分数为行，则 N2的平衡转化率为 ,压强平衡常数K。= MPa(结果用分数表示，K。为用 分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。 -OH OH 20.(13分)维生素B6又称吡哆素，包括吡哆醇(H0~ OH)、吡哆醛( )及吡哆胺 HO HO H,N 0H),其中吡哆醇的合成路线如下图所示 高二化学试卷·第7页（共8页） 0 H,C,0 C,HNO, C,H,OH/HCI HCCH,HCONHC PO/CHCL A NH,.HCI H.C CH,OH H,C,0 HO、 CH,OH H,0 H.CN 0 已知：R1-C-NH2+R2-NH2HCI→R2-NH-C-R,+NH,CI (1)VB易溶于水，原因是①可与水分子形成多个氢键，② (2)吡哆醇转化为吡哆醛的反应条件为 (不考虑其他官能团的副反应)。 (3)A为氨基酸，A的结构简式为 ,名称为 ,A→B过程中HCl的作用是 (4)C的分子式为CH1ON,写出C→D的化学方程式 (5)D→E的反应类型为 (6)写出以 为原料制备 0 的合成路线流程图 (无机试剂 和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 高二化学试卷·第8页（共8页）