精品解析：青海省西宁市2025届高三下学期高考二模化学试卷

2025年普通高中学业水平选择性考试 西宁市高三年级复习检测（二） 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代的四大发明是劳动人民创造的，属于中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 选项 发明 过程描述 化学原理 A 司南 由天然的磁石制成 其化学组成为 B 印刷术 用胶泥刻字、高温烧制成坚硬的字符 烧制过程形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫磺、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．司南由天然磁石制成，磁石主要成分为，A正确； B．高温烧制胶泥形成陶瓷活字，过程中发生化学变化并形成新的化学键（如硅酸盐结构），B正确； C．草木灰水（含碳酸钾）呈碱性，用于分解树皮中的木质素等杂质，但纤维素在碱性条件下不会溶解，C错误； D．火药成分混合点燃时，硫、碳与硝酸钾发生氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 的名称：1，3，5-三硝基甲苯 D. 中C原子的杂化轨道示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，氯离子最外层电子数为8，其电子式为，A错误； B．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，B错误； C．按照系统命名法编号应该为：，其名称为：2，4，6-三硝基甲苯，C错误； D．中C原子形成3个σ键，1个π键，无孤电子对，为sp2杂化，轨道为平面三角形，，D正确； 故选D。 3. 下列实验操作或实验处理方法合理的是 A. 不慎将酸溅到眼中，先用大量水洗，然后用稀NaOH溶液冲洗 B. 用乙醛与银氨溶液做银镜实验后，试管壁上的银用稀硝酸清洗 C. 醇类、酯类物质着火时，可用水灭火 D. 用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．不慎将酸溅到眼中，先用大量水洗，但后续不能使用稀NaOH溶液冲洗，因为NaOH是强碱，具有腐蚀性，会对眼睛造成二次伤害，A错误； B．银镜实验中，试管壁上的银不溶于水，但能与稀硝酸反应生成可溶性硝酸银，从而有效清洗，B正确； C．对于水溶性醇类（如乙醇），用水灭火可能有效（通过稀释和降温），但酯类（如乙酸乙酯）通常不溶于水且密度比水小，着火时用水可能导致火势蔓延（如火焰浮在水面继续燃烧），C错误； D．乙烷能溶于四氯化碳，用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯时，乙烷也会被吸收，不能达到除杂目的，D错误； 故选B。 4. 在容积恒为1.00L的容器中，通入一定量的气体，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。在时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 在时段，反应速率 C. 体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 D. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．随温度升高，混合气体的颜色变深，说明NO2浓度增加，平衡正向移动，故正反应吸热，反应的ΔH>0，A正确； B．在时段，NO2浓度从0变为0.120mol/L，故反应速率c(NO2)==0.0020mol⋅L−1⋅s−1，B正确； C．反应前后气体体积数发生变化，容器体积恒定，体系的总压强是变量，故体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态，C正确； D．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，体系压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，D错误； 故本题选D。 5. 物质结构决定性质。下列物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联的是 选项 性质差异 主要结构因素 A 密度：干冰>冰 分子空间结构 B 硬度：金刚石>石墨 碳原子排列方式 C 沸点：正戊烷>新戊烷 支链数目 D 酸性：三氟乙酸>乙酸 F和H的电负性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰、冰均是分子晶体，冰中水分子间含有氢键，分子为非密堆积，而干冰中二氧化碳采取密堆积，故密度比冰大，密度差异与它们的晶体结构与分子间作用力有关，与分子空间结构无关，即物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联，A符合题意； B．金刚石是共价晶体，粒子间作用力为共价键，石墨是混合晶体，层状结构，层内碳原子间是共价键，层间是分子间作用力，由于共价键强于分子间作用力，故金刚石硬度远大于石墨，物质的性质差异与碳原子的排列方式有紧密关联，B不符合题意； C．正戊烷是直链结构，新戊烷有支链，互为同分异构体的烷烃，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，故沸点：正戊烷>新戊烷，物质的性质差异与对应主要结构因素（支链数目）有紧密关联，C不符合题意； D．三氟乙酸酸性强于乙酸，是因为电负性：F>H，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，物质的性质差异与碳原子的排列方式有紧密关联，D不符合题意； 故选A。 6. 某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A. 一定含有、、 B. 一定不含、、 C. 可能含 D. 一定含、、，可能含 【答案】D 【解析】 【详解】根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子一定含，可能含，一定不含（焰色为绿色）和（焰色为黄绿色）；根据②实验现象可知含；根据③实验现象，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，故一定含。综合上述分析，一定含、、，可能含，一定不含和，故答案为D。 7. 用下列装置和操作，能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B. 图乙装置用于灼烧海带 C. 图丙装置检验中是否混有 D. 图丁检验酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液，用酸式滴定管来进行滴定，图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度，A正确； B．灼烧碎海带应在坩埚中进行，B错误； C．SO2也能使澄清石灰水变浑浊，图丙不能用于检验SO2中混有少量CO2，C错误； D．醋酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2通入苯酚钠溶液生成苯酚，但醋酸易挥发，实验中未除去醋酸，有可能醋酸与苯酚钠反应，D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 与AgCl悬浊液反应： B. 向中投入固体： C. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： D. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．AgCl为难溶物，不能将其拆开，与AgCl悬浊液反应的离子方程式为：，A错误； B．Na2O2固体投入中，二者反应生成氢氧化钠和氧气，水中的O元素生成氢氧根离子，过氧化钠中的部分O元素也生成氢氧根离子，反应的离子方程式为：2H218O＋2Na2O2=4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑，B错误； C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为：，C正确； D．因还原性：，氯气先与碘离子反应，当碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应的离子方程式为：，D错误； 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的核外电子有4种空间运动状态，基态X原子有3个未成对电子，基态Y原子s能级与p能级电子总数相等，Z和Y同主族。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 简单氢化物键角：X>Y C. 第一电离能：W<X<Y D. 配位化合物中配位原子是Y 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子有4种空间运动状态，即占据4个原子轨道，则W为C；基态X原子有3个未成对电子，则X为氮元素或磷元素；基态Y原子s能级与p能级电子总数相等，则Y为氧元素或镁元素；Z和Y同主族，则Y为氧，Z为硫，X为氮，W为碳，据此解答。 【详解】A．W为碳，Z为硫，CS2为直线型分子（S=C=S），结构对称，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子，A错误； B．X为氮，Y为氧，中心原子价层电子对数，中心原子价层电子对数，均为sp3杂化，但有一对孤电子对，有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多，其键角越小，则简单氢化物键角：>，即X>Y，B正确； C．W为碳，X为氮，Y为氧，同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，且氮原子达到半充满稳定结构，其第一电离能大于右边相邻元素，则第一电离能顺序为N>O>C，即X>Y>W，C错误； D．因电负性：O>C，C更易提供孤电子对形成配位键，则配位化合物中配位原子是C，不是O，D错误； 故选B。 10. 利用脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：①中部分转化成。 A. 该反应的催化剂为 B. 大力推广该技术可减少酸雨的发生 C. 当时，中 D. 过程②中，每脱除1molNO转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．从反应过程来看，先消耗，后生成，在整个反应中起到了催化作用，它通过自身的氧化还原循环来促进CO和NO的反应，因此是该反应的催化剂，A正确； B．由于该技术能够有效脱除汽车尾气中的CO和NO，而这些气体是形成酸雨的主要物质，因此推广该技术确实可以减少酸雨的发生，B正确； C．CeO1.8中设Ce3+为x个，Ce4+为y个，则x+y=1，根据电荷守恒3x+4y=3.6，则x=0.4，y=0.6，即，C错误； D．在过程②中，NO被还原为N2，每个NO 分子需要获得2个电子才能被还原为氮气，因此，每脱除 1molNO，确实需要转移 2mol 电子，D正确； 故选C。 11. 钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，的晶胞结构如图所示，该面心立方晶胞的边长为。下列说法错误的是 A. 配合物中心离子的配位数是 6 B. 该晶体属于混合型晶体 C. 配体中 键角分子 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．配合物中心离子有6个配体，A正确； B．该晶体由阳离子和阴离子相互作用而形成，属于离子晶体，B错误； C．由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，而配离子中氮原子的孤对电子与形成配位键，所以配体中 键角分子，C正确； D．氯离子全部在晶胞中，共计是 8 个，配离子为：，该立方晶胞的边长为，的相对分子质量是232，则该晶体的密度为，D正确； 故选B。 12. 药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加成反应，X含有3种含氧官能团 B. Y分子中碳原子都是杂化 C. Z分子含有3个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子可能共平面 D. X和Z不可以用溶液或银氨溶液鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为加成反应，X含有醚键、醛基2种含氧官能团，A错误； B．Y分子中只有碳氧双键上的碳原子是杂化，其余碳原子都是杂化，B错误； C．Z分子含有3个手性碳原子，图中虚线框内，含有苯环和羰基2个平面，单键可以旋转，故所有碳原子可能共平面，C正确； D．X和Z都不含有酚羟基，不能用氯化铁溶液鉴别；X含有醛基，Z不含有醛基，X和Z可以用银氨溶液鉴别，D错误； 故选C。 13. 某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池装置如图(不考虑溶解氧的影响)，其中电极均为Ag/AgCl金属难溶盐电极，下列说法正确的是 A. 工作一段时间后，ad两区NaCl溶液的浓度差减小 B. 内电路中，由c区向b区迁移 C. d区发生的电极反应式为 D. 电路中转移时，理论上d区东海海水的质量减少23g 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，电子从右侧电极流出，则右侧电极为负极，发生电极反应：；左侧电极为正极，发生电极反应：。钠离子透过阳离子交换膜进入河水中（a、c室），b室的过阴离子交换膜，由b区向c区迁移，据此解答。 【详解】A．由分析可知，右侧电极为负极，Ag放电产生的Ag+结合溶液中的Cl-生成AgC1，同时Na+由d区向c区迁移；左侧电极为正极，AgCl放电生成Cl-，同时Na+由b区向a区迁移，所以工作一段时间后，d区NaCl浓度减小，而a区NaCl浓度增大，ad两区NaCl溶液的浓度差减小，A正确； B．由分析可知，右侧电极为负极，为阴离子，将向负极迁移，则内电路中，透过阴膜，由b区向c区迁移，B错误； C．由分析可知，右侧电极为负极，d区发生的电极反应式为：，C错误； D．d区发生电极反应：，即Ag放电产生的Ag+结合溶液中的Cl-生成AgC1，同时Na+由d区向c区迁移，当电路中转移时，理论上d区东海海水减少1mol、1mol，即质量减少58.5g，D错误； 故选A。 14. 25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：的酸性比的强。 A. 代表和的关系 B. 的 C. 溶液的约为2.1 D. Q点对应溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】根据电离常数表达式可知，，，又因为的电离常数大于PhCOOH，可知代表与pH的关系曲线，代表与pH的关系曲线，代表与pH的关系曲线，代表与pH的关系曲线，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，代表与pH的关系曲线，A错误； B．根据图像中M、N点数据进行计算，，，B错误； C．设PhCOOH溶液中，根据电离常数可知，，，，C错误； D．Q点对应溶液中，又由于，故，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化亚铜()是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，易溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和氧化。CuC1多用作有机合成和染料工业的催化剂和还原剂；在气体分析中可用于的测定。某实验小组用以下方案制备并用检测某烟气中的含量。 I．向三颈烧瓶中加入溶液和溶液，开启搅拌，接通冷却水，同时将水浴温度控制在左右。再将、和水配成的混合溶液转移至恒压滴液漏斗中，使混合溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，药品滴加完后继续搅拌，停止加热，关闭仪器。冷却到常温后再抽滤，滤饼以的盐酸溶液洗涤，然后用去氧水冲洗3次，最后无水乙醇冲洗，干燥后转移至棕色的试剂瓶中。相关实验装置如图。 查阅资料：该反应原理制备反应环境控制在弱酸性或近中性条件下产率更高。 回答下列问题： （1）配制溶液所需要玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________。 （2）制备的离子方程式为___________。 （3）加的作用是___________。反应停止的实验现象是___________。 （4）沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗。其中酸洗的目的是___________。 II．该实验小组继续用制得的检测某烟气中及其他气体的含量(该烟气中含、、、)。 已知：①的盐酸溶液能定量吸收且易被氧化； ②保险粉()和的混合液能定量吸收。 （5）请组合以上装置测烟气中气体含量，正确的连接顺序是___________(填序号)。读数前对装置④的操作是___________。 （6）现将标准状况下某烟气样品以的流速通过上述装置，后测得①中增加了，烟气中的体积分数为___________(保留1位小数)。 【答案】（1）容量瓶、胶头滴管 （2） （3） ①. 及时除去反应产生的硫酸以提高的产率 ②. 溶液蓝色褪去 （4）除去滤饼中的可溶性杂质或抑制水解 （5） ①. ③②①④ ②. 冷却至室温，上下调节水准管，使水准管与量气管液面相平 （6） 【解析】 【分析】向硫酸铜和氯化钠溶液中加入一定量的Na2SO3溶液发生氧化还原反应生成CuCl，得到的CuCl经盐酸酸洗，酸洗可除去滤饼中的可溶性杂质或抑制CuCl水解，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化；Na2S2O4和NaOH的混合溶液吸收O2，发生氧化还原反应；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，则吸收O2前，要先吸收CO2；用排水法来测烟气中N2的含量。 【小问1详解】 由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀，其中所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 向硫酸铜和氯化钠溶液中加入一定量的Na2SO3溶液发生氧化还原反应生成CuCl，离子方程式为：，故答案为： 【小问3详解】 由制备反应可知，反应中产生硫酸，而向反应中加入碳酸钠，可与硫酸发生反应，以促进应正向进行；原硫酸铜溶液成蓝色，反应停止时，硫酸铜转化为沉淀，溶液蓝色褪去；故答案为：及时除去反应产生的硫酸以提高CuCl的产率；溶液蓝色褪去； 【小问4详解】 酸洗可除去滤饼中的可溶性杂质或抑制CuCl水解，故答案为除去滤饼中的可溶性杂质或抑制CuCl水解； 【小问5详解】 ①CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；②和的混合溶液吸收O2，发生氧化还原反应：；③溶液能吸收CO2，则吸收O2前，要先吸收CO2；④用排水法来测烟气中N2的含量；所以吸收顺序为CO2、O2、CO、N2；读数前应先对对装置④的操作为冷却至室温，上下调节水准管，使水准管与量气管液面相平；故答案为：③②①④；冷却至室温，上下调节水准管，使水准管与量气管液面相平； 【小问6详解】 现将标准状况下某烟气样品以0.5L/min的流速通过上述装置，2min后通过体积为1L，则烟气中CO的体积分数为： ，故答案为：12.0% 【点睛】本题侧重于分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质以及反应流程。 16. 磷酸铁是新能源电池正极材料磷酸铁锂的前驱体。磷酸铁生产过程产生的硫酸铵废水中含有少量、、、等金属离子，对该废水进行资源化处理，得到硫酸铵镁［］与硫酸铵［］产品，其工艺流程如下： 已知：①25℃时，，，； ②摩尔质量：。 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布式为_______。 （2）25℃时，“中和沉淀”中控制pH=7.0，此时滤液1中为_______，该过程中pH不宜过高的原因是_______。 （3）“沉淀除钙”中主要反应的化学方程式为_______，加入晶体的作用是_______。 （4）“氧化”的目的是除去和，其中氧化的离子方程式为_______，氧化剂选用而不用的原因是_______。 （5）测定产品纯度：取1.0000g 产品［含杂质］ 配成100mL溶液，取20.00mL，用0.0100的EDTA标准溶液滴定，发生反应为，平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为18.00mL，则产品的纯度为_______%。 【答案】（1） （2） ①. ②. 防止、沉淀析出，减少的损耗 （3） 提供晶种或晶体诱导剂，促进晶体析出 （4） ①. ②. 用作氧化剂，会在产品中引入等杂质(用作氧化剂，不会引入杂质) （5）77.32 【解析】 【分析】硫酸铵废水中加入氢氧化钙，控制pH=7.0，生成滤渣1，即氢氧化铜，滤液1含有、、、、等离子，“沉淀除钙”中加入草酸，发生，晶体提供晶种或晶体诱导剂，促进晶体析出，加入臭氧“氧化”的目的是除去和，再经过两次蒸发分别得到和。 【小问1详解】 基态Mn原子序数是25，价层电子排布式为； 【小问2详解】 pH=7.0，，，；根据<<，所以为了防止生成、、，该过程中pH不宜过高； 【小问3详解】 “沉淀除钙”中主要反应的化学方程式为：；加入晶体的作用是：提供晶种或晶体诱导剂，促进晶体析出； 【小问4详解】 根据得失电子守恒、原子、电荷守恒，氧化的离子方程式为：；用作氧化剂，会在产品中引入等杂质，而用作氧化剂，不会引入杂质，所以氧化剂选用而不用； 【小问5详解】 根据，20.00mL溶液中，则100mL溶液中的质量为，则的质量为1.0000g-0.2268 g =0.7732g，则产品的纯度为。 17. 工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。还原脱硫主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）标准生成焓是指298K、100kPa条件下，由元素最稳定的单质生成单位物质的量的纯化合物的热效应。下表为298K，100kPa时几种物质的标准生成焓（）； 物质 S(g) (g) (g) (g) (g) （） 0 -296.8 -393.5 -241.8 -74.8 则(298K)=________。 （2）向恒温恒压密闭容器中充入一定量(g)和(g)发生反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ达到化学平衡状态的是的_______。 a．混合气体的压强不变 b．气体平均相对分子质量不变 c． d．不变 （3）反应Ⅱ测得平衡时的百分含量（%）与温度（K）、压强（MPa）的关系如图所示。图中n的表示是_______（填“温度”或“压强”），A点对应n1和m2条件下，用表示的化学反应速率______（填“>”“<”或“=”）。 （4）在一定温度下，压强为100kPa的恒压密闭容器中充入1mol 、1mol 、4mol He发生反应Ⅰ和Ⅱ。反应达到平衡时，的转化率为60%，CO的物质的量为0.2mol。反应Ⅰ的平衡常数_____（为用分压表示的平衡常数。列式即可，无需化简）；若保持压强不变，充入1mol 、1mol 、2mol He发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时的平衡转化率_______60%（填“>”“<”或“=”）。 （5）利用电解法对进行吸收和无害经处理，其原理如图所示。电极Ⅰ的电极反应式为________，消耗1mol ，生成_______L（标准状况下）。 【答案】（1）-208.7 （2）bd （3） ①. 温度 ②. < （4） ①. ②. < （5） ①. ②. 5.6 【解析】 【分析】反应Ⅰ和Ⅱ均为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动。利用电解法对SO2进行吸收和无害经处理，由电极产物元素的化合价可知，电极Ⅰ发生还原反应，是阴极，电极反应为，电极Ⅱ发生氧化反应，是阳极，电极反应为。 【小问1详解】 生成物的标准生成焓总和-反应物的标准生成焓总和，故有； 【小问2详解】 a．恒温恒压下，混合气体的压强始终不变，故a错误； b．气体平均摩尔质量，反应中气体总质量不变，反应Ⅱ反应前后气体系数不相等，故恒压下气体的体积改变，则为变量，当气体平均摩尔质量不再改变时，达到平衡，b正确； c．当正、逆反应速率相等时（即），反应达到平衡，c错误； d．H2是生成物，CH4是反应物，二者浓度之比不变，说明浓度不变，是平衡状态，d正确； 故答案选bd； 【小问3详解】 由图可知随着n增大，H2的百分含量也增大（H2%），而反应Ⅱ是气体体积增大的吸热反应，故n为温度；由图可知A点对应n1和m2条件下的H2%大于n1和m2条件下的H2%，相当于平衡逆向移动，故v正<v逆； 【小问4详解】 反应达到平衡时，SO2转化率为60%（剩余物质的量为0.4mol），CO的物质的量为0.2mol，列出如下三段式：， ，平衡时气体总物质的量n=(0.4+0.6+0.6+0.6+0.2+0.2+0.2+4)mol=6.8mol，故反应Ⅰ的压强平衡常数为Kp=；反应Ⅰ和Ⅱ均为气体体积增大的反应，当He的物质的量变为2mol，恒压下，对于反应Ⅰ和Ⅱ来说相当于加压，平衡逆向移动，故SO2转化率小于60%； 【小问5详解】 左极区转化为，S元素化合价降低，故电极Ⅰ上发生还原反应，电极方程式为；根据得失电子守恒可知存在如下计量关系：，故消耗1mol SO2则生成0.25 mol O2（即标准状况下5.6L）。 18. 有机物M具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。 其中流程中为三苯基膦，R为烃基。回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为________。 （2）A→B的反应类型为________，从整个流程看，设计A→B的目的是_______。 （3）B→C反应的化学方程式为________。 （4）F的结构简式为_______。 （5）分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为HCOO-的E的同分异构体有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。 （6）以、、为原料，制备设计的一种合成路线为：，其中X、Y的结构简式分别为________、________。 【答案】（1）醚键、酯基 （2） ①. 取代反应 ②. 保护酚羟基 （3）2 （4） （5） ①. 12 ②. 、 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A结构、B分子式反应条件，可知B结构，B结构中含有醇羟基，发生催化氧化反应生成C，则C的结构为，由D的结构，D发生水解反应生成E，E的结构为，结合G的结构，可推断F结构为。 【小问1详解】 由D结构，D中含氧官能团的名称为醚键、酯基； 【小问2详解】 根据A结构、 B结构可知，酚羟基的氢原子被甲基取代，该反应类型为取代反应；酚羟基转化为甲基醚键，最后甲基醚键转化为酚羟基，故从整个流程看，设计的目的是保护酚羟基； 【小问3详解】 B中羟基被催化氧化为醛基得到C，反应为：2； 【小问4详解】 由分析，F为； 【小问5详解】 E的结构为，除苯环外含有5个碳、4个氧、2个不饱和度，分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为HCOO-的E同分异构体，则符合条件的同分异构体中另一个取代基为丙基或异丙基，同分异构体结构中2个HCOO-位置关系有、、，另一个取代基的位置有2+3+1=6种，则同分异构体结构共有6×2=12种；峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1，则结构中含2个甲基，且结构对称，结构简式为、； 【小问6详解】 由发生催化氧化生成X，则X为，与乙醛发生反应生成Y，结合产品结构，推断Y的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高中学业水平选择性考试 西宁市高三年级复习检测（二） 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代的四大发明是劳动人民创造的，属于中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 选项 发明 过程描述 化学原理 A 司南 由天然的磁石制成 其化学组成为 B 印刷术 用胶泥刻字、高温烧制成坚硬的字符 烧制过程形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫磺、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 的名称：1，3，5-三硝基甲苯 D. 中C原子的杂化轨道示意图： 3. 下列实验操作或实验处理方法合理的是 A. 不慎将酸溅到眼中，先用大量水洗，然后用稀NaOH溶液冲洗 B. 用乙醛与银氨溶液做银镜实验后，试管壁上的银用稀硝酸清洗 C. 醇类、酯类物质着火时，可用水灭火 D. 用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯 4. 在容积恒为1.00L的容器中，通入一定量的气体，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。在时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 在时段，反应速率 C. 体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 D. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡正向移动 5. 物质结构决定性质。下列物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联的是 选项 性质差异 主要结构因素 A 密度：干冰>冰 分子空间结构 B 硬度：金刚石>石墨 碳原子排列方式 C 沸点：正戊烷>新戊烷 支链数目 D 酸性：三氟乙酸>乙酸 F和H的电负性 A. A B. B C. C D. D 6. 某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A. 一定含有、、 B. 一定不含、、 C. 可能含 D. 一定含、、，可能含 7. 用下列装置和操作，能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B. 图乙装置用于灼烧海带 C. 图丙装置检验中是否混有 D. 图丁检验酸性： 8. 下列离子方程式正确的是 A. 与AgCl悬浊液反应： B. 向中投入固体： C. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： D. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应： 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的核外电子有4种空间运动状态，基态X原子有3个未成对电子，基态Y原子s能级与p能级电子总数相等，Z和Y同主族。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 简单氢化物键角：X>Y C. 第一电离能：W<X<Y D. 配位化合物中配位原子是Y 10. 利用脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：①中部分转化成。 A. 该反应的催化剂为 B. 大力推广该技术可减少酸雨的发生 C. 当时，中 D. 过程②中，每脱除1molNO转移2mol电子 11. 钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，的晶胞结构如图所示，该面心立方晶胞的边长为。下列说法错误的是 A. 配合物中心离子的配位数是 6 B. 该晶体属于混合型晶体 C. 配体中 键角分子 D. 该晶体的密度为 12. 药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加成反应，X含有3种含氧官能团 B. Y分子中碳原子都是杂化 C. Z分子含有3个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子可能共平面 D. X和Z不可以用溶液或银氨溶液鉴别 13. 某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池装置如图(不考虑溶解氧的影响)，其中电极均为Ag/AgCl金属难溶盐电极，下列说法正确的是 A. 工作一段时间后，ad两区NaCl溶液的浓度差减小 B. 内电路中，由c区向b区迁移 C. d区发生的电极反应式为 D. 电路中转移时，理论上d区东海海水的质量减少23g 14. 25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：的酸性比的强。 A. 代表和的关系 B. 的 C. 溶液的约为2.1 D. Q点对应溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化亚铜()是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，易溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和氧化。CuC1多用作有机合成和染料工业的催化剂和还原剂；在气体分析中可用于的测定。某实验小组用以下方案制备并用检测某烟气中的含量。 I．向三颈烧瓶中加入溶液和溶液，开启搅拌，接通冷却水，同时将水浴温度控制在左右。再将、和水配成的混合溶液转移至恒压滴液漏斗中，使混合溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，药品滴加完后继续搅拌，停止加热，关闭仪器。冷却到常温后再抽滤，滤饼以的盐酸溶液洗涤，然后用去氧水冲洗3次，最后无水乙醇冲洗，干燥后转移至棕色的试剂瓶中。相关实验装置如图。 查阅资料：该反应原理制备反应环境控制在弱酸性或近中性条件下产率更高。 回答下列问题： （1）配制溶液所需要玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________。 （2）制备的离子方程式为___________。 （3）加的作用是___________。反应停止的实验现象是___________。 （4）沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗。其中酸洗的目的是___________。 II．该实验小组继续用制得的检测某烟气中及其他气体的含量(该烟气中含、、、)。 已知：①的盐酸溶液能定量吸收且易被氧化； ②保险粉()和的混合液能定量吸收。 （5）请组合以上装置测烟气中气体含量，正确的连接顺序是___________(填序号)。读数前对装置④的操作是___________。 （6）现将标准状况下某烟气样品以的流速通过上述装置，后测得①中增加了，烟气中的体积分数为___________(保留1位小数)。 16. 磷酸铁是新能源电池正极材料磷酸铁锂的前驱体。磷酸铁生产过程产生的硫酸铵废水中含有少量、、、等金属离子，对该废水进行资源化处理，得到硫酸铵镁［］与硫酸铵［］产品，其工艺流程如下： 已知：①25℃时，，，； ②摩尔质量：。 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布式为_______。 （2）25℃时，“中和沉淀”中控制pH=7.0，此时滤液1中为_______，该过程中pH不宜过高的原因是_______。 （3）“沉淀除钙”中主要反应的化学方程式为_______，加入晶体的作用是_______。 （4）“氧化”的目的是除去和，其中氧化的离子方程式为_______，氧化剂选用而不用的原因是_______。 （5）测定产品纯度：取1.0000g 产品［含杂质］ 配成100mL溶液，取20.00mL，用0.0100的EDTA标准溶液滴定，发生反应为，平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为18.00mL，则产品的纯度为_______%。 17. 工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。还原脱硫主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）标准生成焓是指298K、100kPa条件下，由元素最稳定的单质生成单位物质的量的纯化合物的热效应。下表为298K，100kPa时几种物质的标准生成焓（）； 物质 S(g) (g) (g) (g) (g) （） 0 -296.8 -393.5 -241.8 -74.8 则(298K)=________。 （2）向恒温恒压密闭容器中充入一定量(g)和(g)发生反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ达到化学平衡状态的是的_______。 a．混合气体的压强不变 b．气体平均相对分子质量不变 c． d．不变 （3）反应Ⅱ测得平衡时的百分含量（%）与温度（K）、压强（MPa）的关系如图所示。图中n的表示是_______（填“温度”或“压强”），A点对应n1和m2条件下，用表示的化学反应速率______（填“>”“<”或“=”）。 （4）在一定温度下，压强为100kPa的恒压密闭容器中充入1mol 、1mol 、4mol He发生反应Ⅰ和Ⅱ。反应达到平衡时，的转化率为60%，CO的物质的量为0.2mol。反应Ⅰ的平衡常数_____（为用分压表示的平衡常数。列式即可，无需化简）；若保持压强不变，充入1mol 、1mol 、2mol He发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时的平衡转化率_______60%（填“>”“<”或“=”）。 （5）利用电解法对进行吸收和无害经处理，其原理如图所示。电极Ⅰ的电极反应式为________，消耗1mol ，生成_______L（标准状况下）。 18. 有机物M具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。 其中流程中为三苯基膦，R为烃基。回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为________。 （2）A→B的反应类型为________，从整个流程看，设计A→B的目的是_______。 （3）B→C反应的化学方程式为________。 （4）F的结构简式为_______。 （5）分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为HCOO-的E的同分异构体有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。 （6）以、、为原料，制备设计的一种合成路线为：，其中X、Y的结构简式分别为________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $