专题8课题2认识酸、碱、盐的性质 与应用（第一课时酸的化学性质）--2025--2026学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

专题8 酸、碱、盐 课题2 认识酸、碱、盐的性质 与应用 第一课时：酸的化学性质 酸能使指示剂变色 酸能使紫色石蕊变红 家里烧水壶的水垢一般用厨房里的什么物质就可以除去？原理是什么呢？ 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等物质 食醋中含有醋酸，醋酸能与水垢主要成分发生反应，生成可溶性物质，进而除去水垢。 酸与碳酸盐的反应 实验室是如何制取二氧化碳的？反应原理是什么？ 结论：酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体。 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2 +H2O 像碳酸钙这样由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为盐。 所以，酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体。 酸与碱的反应 水垢中除了碳酸钙，还有氢氧化镁，氢氧化镁属于碱。所以酸能与碱发生化学 反应。以稀盐酸与氢氧化镁反应为例： 2HCl+Mg(OH)2====MgCl2+2H2O 结论：酸能与碱反应生成盐和水。 实验探究：酸与金属反应 酸与活泼金属的反应 反应原理：HCl+Mg====MgCl2+H2 HCl+Zn====ZnCl2+H2 HCl+Fe====FeCl2+H2 结论：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。 活泼金属指的是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属，以下是金属活动性顺序： 酸与碱性氧化物的反应 观察酸与铁锈的主要成分（Fe2O3）、氧化铜的反应，并记录实验现象。 物质名称 现象 原理（化学方程式） 氧化铁 氧化铜 酸与碱性氧化物的反应 观察酸与铁锈的主要成分（Fe2O3）、氧化铜的反应，并记录实验现象。 物质名称 现象 原理（化学方程式） 氧化铁 氧化铜 铁锈逐渐消失，溶液从无色变为黄色。 固体逐渐溶解，溶液从无色变为蓝色。 碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，大多数金属氧化物都是碱性氧化物。 总结：酸的化学性质 能使指示剂变色 能与碳酸盐反应生成二氧化碳 能与碱反应生成盐和水 能与活泼金属反应生成氢气 能与碱性氧化物反应生成盐和水 酸的应用 盐酸除铁锈 硫酸、硝酸生产化肥原料 $$