河北省部分学校2023-2024学年高二下学期3月月考 化学试题

高二化学考试参考答案 1.A2.C3.A4.D5.D6.B7.C8.A9.B10.D11.A12.C13.C14.B 15.(1)检查装置的气密性(1分) (2)A(2分) (3)C(2分)；降低酯蒸气的溶解度、处理乙酸、吸收乙醇(2分) (4)不能(1分)；导管伸入液面以下会发生倒吸(2分) (5)CH,CH,OH+CH,COOH浓籤酸CH,COOCH,.CH,+H,O(2分)：8.8(2分) 16.(1)1s22s22p5或[He]2s22p(2分) (2)①配位键(1分)；N(1分) ②sp3(2分) H ③H-N…H—O(2分) H H ④Ba++SO—BaSO1V(2分) Ci CI (3) Fe Fe (2分)；4(1分) C CI (4)金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行（或其他合理答案，2分）》 17.(1)3(2分)：3(2分) (2)环己烯(2分) (3) (2分) (4)CaH4(2分) +C,光 +HCI(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 ·24-388B3· OOCCH& OH 稀硫酸 (6) +2H2O= +2CH3COOH(2分) △ OOCCH OH 18.(1)[Cu(NH3)4]+(1分)；N和O都有孤电子对，但O的电负性大，吸引孤电子对的能力 强，故NH3提供孤电子对的能力比H2O强（或其他合理答案，2分） (2)①[Co(NH3)C1]Cl2(1分) ②[Co(NH)4Cl2]CI[Co(NH3)4Cl2]++CI-(2分) (3)①1：2：4(2分) 2M ②N·a.6X10(2分) (4)①12(2分) ②4(1分)：4(2分) 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】 ·24-388B3·高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 架 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修2、选择性必修3专题1~专题2。 國 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 焖 然 1.我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”(M,结构如图所示)的有 机化合物，下列说法正确的是 长 A.M具有顺反异构体 B.M中无手性碳原子 区 C.常温下，视黄醛极易溶于水 CHO D.M中有碳原子的杂化方式均为sp 2.过氧化钠(N2O2)可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列说法正确的是 郡 A.O2和O3互为同位素 B.离子半径：O-<Na+ 和 C.NazO2中含有离子键和非极性共价键 D.基态Na原子的简化电子排布式为[He]3s 密 3.铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A.该合金的分子式为NiCu B.Cu属于ds区的元素 Ni Cu C.Ni晶体中有阳离子，没有阴离子 D.Cu的电导率随温度的升高而减小 4.下列有机物的命名正确的是 A.CH OCH二乙醚 B.CH2-CHCH2CH丁烯 C.(CH3)3CCH2OH正戊醇 D.H C CH, 对二甲苯 5.磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O一P(N)3。下列说法正确的是 这 A.稳定性：NH3>H2O B.键角：NH>PO C.第一电离能：O>N>P D.NO。的空间结构：平面三角形 【高二化学第1页（共4页）】 ·24-388B3· 6.汉黄芩素(，结构如图所示)是从黄芩根中分离得到的一种化合物， OH O 具有抗氧化、抗病毒等多种药理活性。下列有关N的说法正确的是 A与○OH互为同系物 HO B.能发生加聚反应 C.分子式为C16H3O D.分子中所有原子可能位于同一平面上 7.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)+3H2(g)一2NH3(g) △H<O,下列说法错误的是 A.常温下，N2(g)难溶于水 B.H2(g)在氧气中燃烧的能量变化形式与该反应的能量变化形式相符 C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D.第VA族元素的简单氢化物中，NH的沸点不是最高的 8.尿素[CO(NH2)2]和氰酸铵(NH,CNO)互为同分异构体，下列说法正确的是 A.二者均可发生氧化反应 B.二者均仅含极性共价键 C.可通过质谱法初步判断氰酸铵中具有哪些基团 D.在核磁共振氢谱中，尿素分子中存在两种处于不同化学环境的氢原子 9.配合物Naz[Fe(CN)s(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是 A.基态Na原子的核外电子的运动状态有9种 B.键长：C-N>O-N C.仅有钠盐的焰色呈黄色 D.(CN)2分子中有s一sπ键和p-po键 10.现有三组混合物：①单质碘的水溶液，②丙三醇（沸点为290℃）和乙醇（沸点为78.3℃）， ③饱和食盐水。分离以上各组混合物的正确方法依次是 A.蒸馏、萃取、冷却结晶 B.分液、分馏、萃取 C.过滤、蒸馏、分液 D.萃取、蒸馏、蒸发结晶 11.NH分子与Co2+结合形成配离子[Co(NH3)6]+,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是 A.标准状况下，3.4gNH3中所含的电子总数为2NA B.1mol[Co(NH3)6]2+中。键的数目为6NA C.0.1mol[Co(NH3)6]2+中，中心离子的配位数的数目为0.3Nx D.0.2molH中所含的中子数为0.4Na 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现 的非金属性最强的元素，在元素周期表中Z位于第IA族，W与X属于同一主族。下列说法 错误的是 A.X可通过Y2的置换反应获得 B.Z与X反应可生成Z2X或Z2X C.X为含有极性共价键的非极性分子 D.WX2与Z2X2反应的反应类型为氧化还原反应 【高二化学第2页（共4页）】 ·24-388B3· 13.用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设NA为阿伏加德 罗常数的值。下列说法错误的是 A.离子半径：Fe3+<Fe+ 且a原子的参数坐标为(0，日，》 (0,0,0)© C若晶体的密度为bg·cm3,则1个晶胞的体积为NA,bcm 56 00-0 D.该晶胞的俯视投影图为 000 0-00 14.现有由乙酸、丙烯、环己烷组成的混合物，其中氧的质量分数为30%，则氢的质量分数是 A.5% B.10% C.15% D.20% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行乙酸乙酯的制备实验，回答下列问题： (1)实验开始前，应先 (2)往试管a中加入一定量的试剂时，加入次序正确的是 (填标号)。 A.乙醇→浓硫酸→冰醋酸 B.浓硫酸→乙醇→冰醋酸 C.冰醋酸→乙醇→浓硫酸 (3)试管b中所盛装的试剂为 (填标号)，该试剂的作用 有 0 A.稀硫酸 B.饱和氢氧化钠溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水 (4)试管b处的导管 (填“能”或“不能”)伸入液面以下，原因为 (5)试管a中发生反应的化学方程式为 ,每消耗0.1mol乙醇，此时生成的乙酸乙 酯的质量为 g。 16.(15分)原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子 均只有1个，并且X和Y+的电子数相差8：与Y位于同一周期的Z和W,它们的价电子层 中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题： (1)基态X原子的电子排布式为 (2)WSO,溶于氨水形成[W(NH)6]SO4蓝色溶液。 ①[W(NH3)]SO,中W2+与NH之间形成的化学键称为 ,提供孤电子对的成 键原子是 (填元素符号)。 ②SO}中硫原子的杂化方式为 ③氨气溶于水时，大部分NH3与HO以氢键（用“…”表示）结合形成NH·HO分子。 根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 ④往[W(NH)6]SO4蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为 (3)ZC13中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的ZC的结构式 为 ,其中Z的配位数为 (4)反应2Na十2YCl高温2NaC1+2Y+能够发生的原因为 【高二化学第3页（共4页）】 ·24-388B3· 17.(14分)二乙酸-1,4一环己二醇酯(I)的合成路线如图所示，回答下列问题： 光照 NaOH/乙醇 NaOH/乙醇 C12 △ B OOCCH OH Br ,浓硫酸/△ NaOH/H2O .H2 Br2 CH COOH △ OOCCH OH Br Br I H G (1)上述转化发生的反应中，取代反应有 个，加成反应有 个。 (2)上述出现的有机物中，与1一己炔互为同分异构体的为 (填化学名称)。 (3)上述出现的有机物中，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢的为 (填结构 简式)。 (4)E的实验式为 (5)A→B反应的化学方程式为 学 (6)加热条件下，化合物】在稀硫酸中发生反应的化学方程式为 0 18.(15分)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名 焙 中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (1)[Cu(NH3)4]2+与[Cu(H2O)4]2+中更稳定的是 (填化学式)，原因为 & (2)Ni与Co位于同一族，取CoCl3·6NH(黄色)、CoCL·5NH(紫红色)、CoCl3·4NH3 (绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1ol分别溶于水，分别加入足量的硝酸银 溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。 ①根据实验事实用配合物的形式写出CoC·5NH3的化学式： 阔 ②后两种物质的组成相同而颜色不同，写出其在水中的电离方程 ●X 咳 式： oy 0 (3)一种含Ni元素的化合物的晶胞Q的结构如图。 o 0 ①该晶胞中粒子个数比N(X):N(Y):V(Z) 陶 ● ②设Q的最简式的摩尔质量为Mg·o1,N为阿伏加德罗常数的 值，则该晶体的密度的计算式为 g·cm3。 90° a nm (4)一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成 a nm 的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。 ①在每个Mg原了周围且与其距离为号，（其中a为晶胞参数）的N原 ·C 0 o Ni 子有 个。 o Mg ②过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2 个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的原子序数相同，称为有 效原子序数规则。根据此规则，镍与CO形成的羰基配合物Ni(CO),中，x= 0.5 mol Ni(CO)z中含有 molo键。 【高二化学第4页（共4页）】 ·24-388B3.