山东省临沂第一中学2024-2025学年高三下学期4月期中考试 化学试题

临沂一中北校区2022级高三下学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-l35.5 K-39 Co-59 Cu-64 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列文物具有典型的齐鲁文化特色，其主要成分属于天然高分子材料的是 A．大汶口红陶兽形壶 B．青州亚醜钺 C．鲁国大玉璧 D．银雀山竹简 A. A B. B C. C D. D 2. 实验室中下列做法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 B. 用沉淀法处理含重金属离子的废液 C. 用盐酸清洗焰色试验的铂丝 D. 高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的折射 B. 白酒和食醋都可由淀粉发酵得到 C. 食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成 D. 制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 4. “离子液体”硝酸乙基铵的熔点只有，下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 结合质子的能力比弱 C. 该物质中的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键 D. 该物质常温下是液体，主要原因是阳离子体积大，离子键弱 5. 化合物K与L反应生成M的转化关系如图。 已知：L能发生银镜反应，不能发生水解反应。 下列说法正确的是 A. L是乙醛 B. K分子中的碳原子均位于同一平面上 C. 反应物K与L的化学计量数之比是 D. 含有且环上含有2个取代基的M的同分异构体有4种(不考虑立体异构) 6. 从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A. “酸浸”过程中可用稀HNO3代替NaNO3 B. “络合浸出”时，发生的离子反应为 C. 浸渣的主要成分是PbSO4 D. “还原析银”时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 7. 组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A N的第一电离能大于O 基态N原子2p轨道处于半充满状态比较稳定，原子能量较低，第一电离能较高 B P能形成和，N只能形成 P的价电子层有空的d轨道，N的价电子层没有 C 相同温度时，()>( ) 形成分子内氢键如图 ，使其更易电离出羧基 D 在溶液中滴加少量溶液，红色褪去 与生成配合物的稳定性较强 A. A B. B C. C D. D 8. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X核外电子总数，五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 和的空间结构相同 C. 简单氢化物沸点： D. 第一电离能： 9. NO治理是环境保护的重要课题。Cu基催化剂加掺杂可抑制杂质对催化剂的影响(含Ce化合物的比例系数均未标定，)，作用机理如图所示。下列说法错误的是 A. NO可以造成臭氧空洞 B. 总反应中被氧化的非金属元素只有N C. Ce的硫酸盐中Ce元素的化合价为价 D. ， 10. 氨氮污染是造成水体富营养化的主要原因之一，某工厂利用次氯酸钠作处理剂消除氨氮污染(以NH3为主)，过程中发生反应的方程式(未配平)如下：下列说法错误的是 ①NH3+ClO-→N2+Cl- ②NH3+ClO-→+Cl- A. 中的大π键为 B. 氧化1molNH3，反应①、②转移的电子数之比为3：8 C. 当投入一定量的NaClO固体时，反应后的溶液中存在c(Cl-)>4c() D. 其他条件相同时，若将NaClO换成O2，可以提高氨氮污染的消除速率 二、选择题： 11. 噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构简式如图所示。下列说法错误的是 噻吩 呋喃 吡咯 咪唑          A. 分子中C、O、N、S的杂化方式均相同 B. 水中的溶解度：吡咯噻吩 C. 分子中均存在的大键 D. 咪唑中原子均可与金属离子形成配位键 12. 某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。 实验序号 实验过程 实验现象 Ⅰ 紫色变浅，生成棕褐色沉淀 Ⅱ 溶液呈淡黄色，生成浅粉色沉淀 已知： ⅰ.在强酸性溶液中被还原为，在中性或弱碱性溶液中被还原为。 ⅱ.单质硫可溶于溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中检验出溶液中含有，说明被氧化为 B. 实验Ⅰ中生成的离子方程式为 C. 实验Ⅱ中被还原为，继续与反应生成 D. 上述实验表明，试剂的滴加顺序和溶液酸碱性影响物质变化 13. 山梨醇(C6H14O6)和葡萄糖酸(C6H12O7)均是重要的化工产品，其制备原理如图所示。图中双极膜中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。 下列说法正确的是 A. 石墨电极电势低于镍电极电势 B. Na2SO4在上述过程中只起电解质的作用 C. 阴极电极反应式为C6H12O6+2e-+2H+=C6H14O6 D. 制备1mol葡萄糖酸，理论上双极膜中有1molH2O被解离 14. 刚性容器中按投料比发生反应： ，不同催化剂条件下反应相同时间，测得B的转化率与温度的关系如图所示。已知该反应，其中k为速率常数。下列说法正确的是 A. 图示温度范围内活化分子总数：催化剂甲催化剂乙 B. 催化剂乙条件下，温度高于350℃后，B转化率下降是升高温度平衡逆向移动的结果 C. 其他条件不变，等倍数地增大A和B的物质的量，A和B的转化率均增大 D. 若时初始速率为，当B转化率为60%时，反应速率为，由此可知 15. 常温下，用盐酸调节草酸钡(用表示)浊液的，测得溶液中[为、或]随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线表示与变化曲线 B. C. 点溶液中： D. 点溶液中： 三、非选择题： 16. 卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。请回答下列问题： （1）（键角为180º）的中心Ⅰ原子价层电子对数为______；______（填“是”或“否”）具有极性；基态碘原子价电子排布式为______。 （2）物质磁性大小以磁矩表示，与未成对电子数之间的关系为：（n为未成对电子数）。配合物中配离子的B．M（B．M磁矩单位），的杂化类型为______。 a． b． c． 配合物中配离子的B．M，则配离子的空间构型为______。 （3）在极高压强下，氯化钠可以和氯气化合生成。是立方系晶胞，结构如图所示，其中两个氯原子的坐标为、，晶体的化学式为______；与Na距离最近的且相等的Cl有______个；在晶体中键长为0.20nm，晶胞棱长为______nm（保留2位有效数字）。 17. 根据肾上腺素(F)的两条合成路线回答下列问题： 路线一： （1）A的化学名称为___________；D中官能团名称为___________。 （2）E→F的化学方程式为___________。 （3）B→C的合成路线设计为：BI(C7H8O3)→C，I→C不能选用高锰酸钾的原因是___________。 路线二： （4）路线二中属于取代反应的是___________(填序号)；G的结构简式___________。 （5）H的2种芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为6:3:2)，结构简式为___________。 18. 苯甲醚为无色液体，常用于有机合成。实验室利用苯酚钠和硫酸二甲酯制备苯甲醚，实验步骤如下。 Ⅰ.将苯酚钠放入三颈烧瓶中，降温至以下，然后加入硫酸二甲酯，升温至，发生反应。 Ⅱ.充分反应后，冷却，分液，依次用氢氧化钠溶液、水洗涤有机相，二次分液。 Ⅲ.向有机相中加入无水氯化钙，静置，过滤，将滤液蒸馏得到产品。 回答下列问题： （1）利用苯酚制备苯酚钠溶液时需要隔绝空气，原因是___________。 （2）生成苯甲醚的化学方程式为___________。 （3）如图仪器在步骤Ⅲ中无需使用的是___________(填名称)；无水氯化钙的作用是___________。 （4）测定产品纯度(杂质不反应)，装置(夹持及加热装置略)和实验步骤如下。 Ⅰ.取样品加入烧瓶中，加入过量的醋酸溶液，将匀速通入烧瓶，加热使液体沸腾，一碘甲烷蒸气经过洗涤管除去干扰物质，然后通过盛有足量溴水的吸收管。 Ⅱ.反应结束后，拆除装置，将两支吸收管中的溶液均转移至碘量瓶中，加入甲酸除去过量的溴。 Ⅲ.加入过量溶液与稀硫酸，用标准溶液滴定析出的单质碘，消耗标准溶液的平均体积为。 已知：。 ①一碘甲烷与溴水反应时生成一溴甲烷、碘酸和氢溴酸，该反应的化学方程式为___________。 ②产品的纯度为___________(用含的代数式表示)；若流速太慢，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，理由是___________。 19. 高纯二硫化钼粉体被誉为“固体润滑之王”。由钼精矿(主要成分为，还有少量等)制备高纯的一种工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“焙烧”时生成的化学方程式为___________；“水洗”的目的是___________。 （2）“转化”过程中，存在。 ①转化为的化学方程式为___________。 ②保持温度为反应后，冷却至并静置测得对晶体产率的影响如图所示。 时，晶体产率为0的原因是___________；时，晶体产率继续增大的原因是___________。 （3）“酸浸”和“高温还原”中产生的气体可通入___________(填操作单元的名称)中循环使用。 （4）也可由在一定条件下加热分解制得，同时产生和某种硫单质，且与硫单质的物质的量之比为，则硫单质的分子式为___________。 20. 利用CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。 Ⅰ．CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-48.5kJ/mol K1 Ⅱ．CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2=+43.9kJ/mol K2 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数K3=，写出反应Ⅲ的热化学方程式___________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性n[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ①表示CH3OH选择性的曲线是___________(填“L1”或“L2”)；CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ②生成CH3OH的最佳条件是___________(填标号)。 a．220℃，n(CO2):n(H2)=1:3 b．220℃，n(CO2):n(H2)=1:4 c．320℃，n(CO2):n(H2)=1:4 d．320℃，n(CO2):n(H2)=1:3 （3）一定温度下，向恒压密闭容器中通入lmolCO2(g)和3molH2(g)，充分反应后，测得CO2平衡转化率为a，CH3OH选择性为b，该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kx=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数)。 （4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气[]，在1molNiGa催化作用下只发生反应Ⅰ。测得CH3OH时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。 ①CH3OH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是___________。 ②223℃时，H2的平均反应速率v(H2)=___________mol·h-1。 临沂一中北校区2022级高三下学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-l35.5 K-39 Co-59 Cu-64 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、选择题： 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】AC 三、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1） ①. 5 ②. 否 ③. （2） ①. b ②. 正四面体 （3） ①. ②. 12 ③. 0.67 【17题答案】 【答案】（1） ①. 邻苯二酚或1，2-苯二酚 ②. 酚羟基、醇羟基、氰基 （2）+CH3IHI+ （3）高锰酸钾氧化性强，可以将Ⅰ结构中的酚羟基氧化，且能将Ⅰ中-CH2OH氧化为羧基 （4） ①. ①② ②. （5）、 【18题答案】 【答案】（1）防止苯酚被氧化 （2） （3） ①. 球形冷凝管、分液漏斗 ②. 除去水 （4） ①. CH3I+3Br2+3H2O＝HIO3+CH3Br+5HBr ②. ③. 偏低 ④. 流速太慢，反应生成的CH3I在到达吸收管之前便冷凝而损失 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 除去碳酸钾 （2） ①. ②. 量不足，转化生成 ③. 继续加入，使得铵根离子浓度增大，降低了溶解度，使其结晶析出，导致晶体产率继续增大 （3）转化 （4）S4 【20题答案】 【答案】（1）CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H=-92.4kJ·mol-1 （2） ①. L1 ②. 随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ逆向进行的程度 ③. c （3） （4） ①. 随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率上升；继续升高温度催化剂活性降低或平衡逆向移动，甲醇时空收率降低 ②. 0.60或0.6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $