广东省广州市天河区2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

2024学年第二学期天河区期末考试 高二化学 本试卷共8页，满分为100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和 考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：不能答在试卷上。 3。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔或涂改 液。不按以上要求作答的答策无效。 4,考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C:12O:16Mg:24Fe:56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1,科技进步与材料密切相关。下列物质使用的材料属于有机高分子材料的是 A.人造骨骼 B.量子计算机 C.滑雪服面料 D.航空发动机 镍钛合金 铁基超导材料 聚酰胺纤维 碳化硅纤维 2.我国在科技领域持续创新与突破，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是 A.制造C919飞机的材料—氮化硅属于共价晶体 B华为麒麟芯片的主体材料的晶体类型与石墨属于固种晶体 C.利用C02合成淀粉，合成的淀粉和纤维素属于同分异构体 D“歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 3.下列化学用语或图示表达在确的是 A丙炔的键线式： B.反-2丁烯的分子结构模型： C.用电子云轮廓图示意pp元键的形成： 88-88 D基态Si原子的价层电子轨道表示式： 田W■ 3s 3p 高二化学期末考试第1页（共8页） 4。中华传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理的分析不正确的是 选项 出处 阐述 隐含的化学原理 A 《天工开物》 “世间丝、麻、袭、褐皆具素质” “丝、麻·的主要成分都是蛋白质 B 《周易》 “泽中有火”，“上火下泽” 湖泊中有机物发酵产生了易燃气体 甲烷 《本草纲目》 “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人 C 以灰淋汁，取碱浣衣” 该“碱”指的是碳酸钾 D 《石炭》 “投泥泼水愈光明，烁玉流金见高温下，煤中的碳与水蒸气反应生 精悍” 成水煤气，使火焰更旺 5.粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作 未涉及的是 A.加热溶解 B.冷却结晶 C.趁热过滤 D.萃取后分液 6.劳动开创未来， 奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：煎鱼时同时加酒和醋 生成有香味的酯类物质 B 家务劳动：油锅起火时不能用水灭火 油脂可发生水解反应 学农活动：用大豆酿制酱油 蛋白质水解生成氨基酸 D 将鸭蛋用碳酸钠、生石灰、食盐等腌渍制松花蛋 蛋白质在碱性条件下发生变性 7.几种晶胞的结构示意图如下。下列说法不正确的是 氮化钠 氯化铯 二氧化碳 二氧化硅 A在NaCl晶体中，距Na量近的CI形成正八面体 8氯化钠晶体中C厂的配位数为6，氯化铯晶体中CI厂的配位数为8 (.干冰晶体中每个分子紧邻的分子数为4个 D.二氧化硅晶体中，最小的环上有6个S原子 高二化学期末考试第2页（共8页） 8.下列关于实验操作或说法正确的是 A.加快反应速率：实验室制乙炔时，用饱和食盐水代替水与电石反应 &.探究乙酸乙酯在中性、酸性和碱性条件下水解速率：通过比较酯层消失的时间来判断 C.验证乙醇与浓硫酸加热生成乙烯：将产生的气体先通入水中，再通入酸性KMO4溶液 D.检验1-溴丁烷中的溴元素：取适量样品于试管中，加入过量NaOH溶液后加热，再滴 加AgNO3溶液 9.中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图。下列说法还正确 的是 A.香茅醛不存在顺反异构现象 CrO, B.甲分子有4个手性碳 催化剂 HO C.乙分子能使酸性高锰酸钾褪色 HO H CO 香茅醛 丙 D.“乙→丙”发生了消去反应 10.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L的CH4和C2H4混合气体所含H原子数为0.4W B.0.1mol环氧乙烷（只）中采用sp3杂化的原子数目为0.2WM C.42gC3H6中含有σ键的数目一定为8N D.标准状况下，1mol的气 CH=CH2含有的碳碳双键数目为4W 11.某实验小组利用如图所示装置制备Fe(OHD2。己知甲装置的T作原理为：2Na2S2十NaBr3= Na2S4十3NaBr,电极a、b采用石墨或Fe。下列说法正确的是 A,乙装置中电极a应为石墨，b电极为Fe 惰性 B.乙装置中可用CuCh2溶液代替NaCl溶液 电极1 惰性 电极Ⅱ C.乙装置中发生的总反应为： 2H,0+Fe电解2t+Fe(Om2J Na2S2 D.理论上每生成9.0gF(OH田2，甲装置中将有 NaC溶液 阳高子交换膜 0.2 mol Na*向惰性电极I移动 甲 乙 12.下列实验仪器、试剂和操作均正确。且能达到实验目的的是 酸性 浓酸 KMnO 尾气处 NH- 溶液 弹簧夹 理装置 植物 AgNO 水国 溶液 铜片1.0moL1 Fe(NO3)3 HC2O4 BaCh混合液 包溶液 铁粉 A.制取少量SO2气体并B.测定NH3的 C.测定H2C204 D制备溴苯并验证有HBr 验证溶液中的Fe3+具 体积 溶液的浓度 产生 有氧化性 高二化学期末考试 第3页（共8页） 13,下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述] 陈述· A 金属钠着火不能用水灭火 Na与Hz0反应生成氧气 B 装有NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中颜色变深 NO2转化为NzO4的反应吸热 C 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠是一种加聚产物 D 键角：CH4>NH NH的中心原子有孤电子对 14.化合物XYZ4ME所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E同族M的 3印轨道上有4个电子.Y的最高能级的不同轨道上都有电子，且自旋方向相同Y与E 同周期，X是在地壶中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A.元素电负性：Y>EbZ &.简单氢化物沸点：M>E>Y (.第一电离能：E.Y.X D.xE32的空间结构为三角锥形 15.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图1所示，沿 y轴投影如图2所示，A原子的分数坐标为0,0,0)，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说 法不正确的是 图1 图2 A品惠中B原子的分数坐标为（好寻） :®原子与最近的Mg原子的距离是 -a nm 4 C.晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有12个 416×10gcm3 D.该晶体的密度为aN 16.反应物心)转化为产物(Y)时的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是 A.对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大 Ba增加M的量，X的平衡转化率增大 C。使用催化剂后，反应历程中的决速步为 X.M=Y.M X+M D.达到平衡后充入He,体系压强增大，反应 YM ① ②Y+M 速率增大，K增大 反应过程 高二化学期末考试 第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)二苯乙二酮是紫外线固化树脂的光感剂。实验室由安息香制备二苯乙二酮的反 应式如下： 安息香 二苯乙二酮 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点C 沸点℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如下图I所示，实验步骤为： ①在烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeC6H0,边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60imin。 ③加入50mL水，煮递后冷却，有黄色固体析出。 ④利用如下图Ⅱ装置抽滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.7g。 布氏漏斗 接连气系 吸滤瓶 安全瓶 加热 (布氏烧瓶) 图I 图Ⅱ 回答下列问题： (1)仪器A中应加入 (填“水)或“迪”)作为热传导介质。 (2)在反应操作中所使用的烧瓶的规格为血L（选填“50@“100”或“250”）， 仪器B的名称为 (3)抽滤也称减压过滤，相对普通过滤，抽滤的主要优点有 (答一条即可)。 （4)在本实验中，F®C1,为氧化剂且过量，还原产物为一'一。 某同学尝试改进本实 验：采用少量的FCl并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行 一？简述 判断理田 (5)本实验步骤①③在乙酸体系史进行，乙酸除拽制氯化铁水解处，另一主要作用 是 (6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去（填标号）。 a.冷水 b热水 c.乙酸 d乙醇 (7)本实验的产率最接近于 (填标号)。 a.70% b.75% c80% d.85% 高二化学期末考试第5页（共8页） 18.(14分)铂族金属及其合金是炼油工业的重要催化剂。丛某矿渣[含钯Pd)、铂Pt)、FeS、 NiS及SiO2等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。 硫酸H2O2盐酸 化铵 氢水 适量盐酸 矿→酸授→氧化漫取 氯钯 焙烧 -Pd 酸铵 还原 泌渣 NH)[PICL】>Pr 滤液山 N、H 0 草酸铵 滤液1→氧化除铁 →股分离 沉银→NiC0,→N Fe2O3 H2SO4 澎液山 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为HRdC1伍PtCl6L“氨合”后，Pd四主要以PONH) 的形式存在；常温下，HC204的K1=5.6×102,K2=1.5×104。 (l)Pd与Fe为同族元素，位干元素周期表第五周期，第 族。 (2)矿渣“酸浸”前必须经过研磨粉碎，其目的是 “氧化浸取”时，Pt发 生反应的化学方程式为 (3)氯钯酸铵[CNH)PdC4]在“焙烧还原”时所用石英管冷凝壁上有大量白色固体析出， 该固体可在 工序中循环使用。 (4)“氧化除铁”过程主要发生两步反应： (i) (填离子方程式) (i)2Fe3++3H,0=Fe,03↓+6H。 (5)常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2,此时 c(C2) c(H2C204 (6)含钯催化剂与氯化铜溶液协同将乙烯催化氧化为乙醛的工艺在石油工业发达国家普 遍应用，该催化氧化反应经历按如图I所示5步（①→⑤）逐步进行，其中发挥催 化作用的阳离子有 H2C=CH2 ① CH2 Pd2+ Pd24. O2+H /Cu CH2 ④ ②/H2O Pd ③Pd 、H ONi OP +H OH 0 图I 图 (7)钯镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如图Ⅱ所示，晶胞 参数为apm,结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成（ ),另 种由钯原子和镍原子共同构成 ①该晶体的化学式为 ②两种八面体空隙中心的最近距离为 pme 高二化学期末考试第6页（共8页） 19,(14分)CO2为原料在特定条件下可生产醇类、烷烃、碳酸酯等，实现二氧化碳资源化。 科学家通过如下反应合成甲醇：COz(g十3H2(g)一CHOH(g)+HO(g)△H 已知：Hg)+202(g)=H,0(g)△Hh=-245kmol- 3 CHOH(g)+。O2(g=C02z(g+2H20△H=-681 kJ-mol-1 回答下列问题： (1)△H= kJ-mol厂I (2)科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速 率)来衡量催化效果。在3MPa,投料比n(CO2):n)=1:2时，不同Ni、Ga配 比的Ni-G/SiO2催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。甲醇时 空收率随温度变化先增太后减小的原因是 ,催化剂的最佳配比和 反应温度是 0.3 -NisGag NiGa NigGa 0 160180.200220240260280T℃ (3)将等量CO2和H2充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化 学平衡常数K=0.01,关于该反应的说法正确的是 A.混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态 B。增大。的投科比，的平衡转化率增大 C.升高温度，正逆反应速率增大，平衡常数也增大 D.某时刻容器中c(C02)=0.8molL1,c(H2)=0.5molL1, c(CH3OHD=cHzO)=0.1molL1时，该反应的反应速率y<y逆 (4)C02合成CH3OH存在以下副反应：C02(g+H(g)C0(g)+H20(g)。5MPa,200C 时在1L容器中投入1molC02和3molH2,达成平衡时，二氧化碳转化率为0.5，甲 醇选择率为0.8（甲醇选择率转化为甲醇的二氧化碳的量）。计算合成甲醇反应的 参与反应的二氧化碳的量 化学平衡常数K(列出算式) (5)在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 P CH,CHO HCOOH CH 稀硫酸 阳离子稀硫酸 交换膜 铜电极上产生CO的电极反应式为 若铜电极上只生成2.24LC0 (标况)，则铜极区溶液质量变化了 高二化学期末考试第7页（共8页） 20.(14分)有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 OH OH CH,CH=CH, H,/Ni AlCl, 高温高压 B 浓硫酸 △ CisHzO2 CH,C=CH,CO/H2 CH,CHCH,CHO o 回 CH, PdCl2 CH, 催化剂 →CH1o02 回 回答下列问题： (1)化合物A的分子式为 (2)化合物E的某同分异构体在核磁共振氢谱图上只有2组峰，且能够发生银镜反应， 其结构简式为 ,其名称为 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A,A生成B的反应类型为取代反应 B.由B到C的转化中，有π键的断裂与形成 C.C和F反应生成G的转化中，C、O原子杂化方式没有发生改变 D.一个D分子中最多8个原子共平面 (4)对化合物C,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ② 氧化反应 (5)H是E的同系物，在一定条件下，反应物x和y以原子利用率100%的反应制备H。 该反应中：若x为V形无机物分子，y为直线形有机分子，则H的结构简式为 。 (6)参考流程信息，以CH6CHCH为有机原料，合成乙酸正丁酯(CH6C0OCH,CHCH.CH6). 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①相关步骤涉及醇的合成，‘合成醇的第一步反应方程式为 (注明反应条件)。 ②最后一步的反应方程式为 (注明反应条件)。 高二化学期末考试第8页（共8页）