福建省泉州市永春第一中学2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

福建省泉州市四校联盟高二期末考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1,人的手汗中含有多种氨基酸，氨基酸遇茚三酮(M,结构简式如图所示)可起显色反应，在法医 学上曾通过该反应检验指纹。下列有关M的说法正确的是 A.含有2种官能团 B.分子式为CgHO3 C.分子中碳原子杂化方式均为sp D.可与H2发生加成反应 茚三酮 2.葡萄糖是自然界分布最广泛的单糖，下列说法正确的是 A.葡萄糖的实验式为CHO。 B.葡萄糖能发生水解反应 C.葡萄糖不属于高分子 D.葡萄糖与蔗糖互为同系物 3.氧化铝陶瓷和氮化硅陶瓷均属于高温结构陶瓷，下列说法正确的是 A.Al2O3和Si3N4均属于离子晶体 B.电负性：O>N>Si>AI 2p C.基态N原子的外围电子排布式为 D.Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式为Al2O3十6H++6CI一2A1Cl3+3H2O 4.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示（电极A、B均为惰性电极），该装置工作时，下 列说法正确的是 【高二化学第1页（共6页）】 负极 正极 CO+H,_ 用电器 -0 催化 CO 重整 K Na" CH,+H2O 脱水 C02+H0 A.K+、Na均往负极迁移 B.存在极性键和非极性键的断裂 C.能量转化形式主要是电能转化为化学能 D.正极上的电极反应式为2CO2一2e十O2一2CO 5.NaHCO3在医疗上可用于治疗胃酸过多，常见的苏打水饮料中也含有NaHCO3。设NA为 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，8.4 g NaHCO3固体中，所含电子总数为4.2NA B.等质量的MgCO,和NaHCO3固体中，所含氧原子个数均为3NA C.常温下，0.224LSO3中，所含分子的数目为0.01NA D.pH=8的NaHCO3溶液中，所含的OH数目为10-6NA 6.某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的同周期元素，Z的单质 为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A.XQ3中所有原子均满足8电子稳定结构 B.Y2Q4可形成高分子化合物 Q. YQ C.YZ的空间结构为平面三角形 QY -YQ YO. D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 7.药物中间体1,3环己酮(c)可由5氧代己酸甲酯(a)合成，转化步骤如图所示，下列说法正确的是 OCH CH3ONa,.80℃ 减压蒸馏盐酸，调pH=1冷却、过滤、洗涤、干燥 溶剂DMF (沸点：153℃) ONa a(沸点：101℃) b A.5-氧代己酸甲酯可能存在芳香族的同分异构体 B.“减压蒸馏”后趁热加入盐酸 C,DMF(HN)的化学名称为N,N-二甲基甲酰胺 D.“过滤”时要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 【高二化学第2页（共6页）】 8.从废线路板（主要成分为铜，还含有少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如图所示，下 列说法错误的是 稀盐酸O2+NaOH 废线路板→机械粉碎→酸溶→碱溶→电解精炼→C 滤液1滤液2 已知：“滤液2”主要含SnO和HPbO2。 A.“机械粉碎”的目的是增大反应接触面积，加快“酸溶”速率，提高原料的利用率 B.“滤液1”中含有的离子仅为A13+和Fe+ C.“碱溶”时，适当升高温度，有利于加快“碱溶”速率 D.“电解精炼”时，粗铜应与外接电源正极相连 9.下列化学方程式书写正确的是 A.CH CHO++HCN-CH,CH(OH)CN OH OBr B.◇+Br2→◇+HBr C.CHCH2OH+NaHCO3→CH,CH2ONa+CO2↑+H2O CH CH3O2N D◇ 十3HNO,(浓)浓硫酸 +3H2O △ O,N 10.灰锡的晶胞（立方晶胞）结构如图1所示，晶胞的边长为anm,设NA为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是 图 图2 A1号原子与2号原子之间的距离为 4a nm B.1个灰锡晶胞中含有12个Sn原子 C.该晶胞沿之轴方向上的投影如图2所示 D.灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn有6个 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)由软锰矿（主要成分为MnO2,含SiO2、Fe2O3、Al2O3和CuO等杂质）制备光电材料 KMnF3的工艺流程如图所示，回答下列问题： 【高二化学第3页（共6页）】 甘蔗渣水解液 CaCO (NHS NaHCO 软锰矿→浸取→过滤→调pH→过滤→沉淀→过滤→沉淀→过滤→MCO,-→KMF) ↓ 渣1 滤渣2 滤渣3 已知：①常温下，部分难溶物的溶度积常数如表所示： 物质 Fe(OH)3 AK(OH) Cu(OH)z Fe(OH)2 Mn(OH)2 Kp 2.8×10-0 1.3X10-30 2.2×10-20 4.9X10-7 1.9×10-a ②“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和H2SO4,“浸取”时将MnO2还原成MnSO,,FezO3还 原成FeSO4。 (I)基态锰(Mn)原子的d轨道在原子核外空间有 个伸展方向。 (2)“滤渣1”的主要成分为SiO2,熔点：SiO2 (填“>”或“<”)SiC。 (3)常温下，用CCO,“调pH”至5~6时，“滤渣2”的主要成分为A1(OH)3,A1(OH)3的用 途有 (填1种即可)。 (4)饱和(NH4)2S溶液中，c(NH) (填“>”“<”或“=”)c(S2)。 (5)NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 (6)KMF3的晶胞（立方晶胞）结构如图所示，若1号原子和2号原子之 间的距离为anm,设Na为阿伏加德罗常数的值。 ①第一电离能：K (填“>”或“<”)F。 ②3号原子的分数坐标为 ③该晶体密度为 (填含a、NA的代数式，不用化简) g·cm3。 12.(15分)据文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下实验分 析可能原因，回答下列问题： 装置 实验序号 试管中的药品 现象 有气泡产生；一段时间 2mL银氨溶液和数滴较浓的NaOH溶液 后，溶液逐渐变黑，试管 壁附着银镜 浴 有气泡产生；一段时间 Ⅱ 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 后，溶液无明显变化 该同学欲分析实验I和实验Ⅱ的差异，查阅资料： ①[Ag(NH3)2]++2H2O=Ag++2NH3·H2O: ②AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O。 (1)在[Ag(NH)2]+里，中心离子是 (填离子符号)，配位原子是 (填元素 符号) (2)经检验，实验I的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。 【高二化学第4页（共6页）】 ①NH3的电子式为 ②Ag0为 (填“离子”或“共价”)化合物。 (3)该同学对产生银镜的原因提出假设并进行相应实验验证假设： ①假设1：可能是NaOH还原了AgzO。 实验及现象：向AgNO3溶液中加人NaOH,出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 NO:中心原子的杂化方式为 ②假设2：在NaOH存在下，可能是NH还原了Ag2O。 用图1所示装置（夹持装置已省略）进行实验，实验现象为出现银镜。 一浓氨水 +尾气处理装置 热 浴 NaOH個体 含NaOH的潮湿AgO固体 图1 仪器a的名称为 ,装置b的作用为 (4)按图2所示进行实验。 2mL氨水 数滴较浓的NaOH溶液 热 无色溶液 浴 少量AgO固体 图2 ①有部分Ag2O溶解在氨水中，生成[Ag(NH3)2]OH,该反应的化学方程式为 ②最终实验现象为试管内壁有银镜析出。用稀硝酸清洗试管内壁上的银，发生反应的离 子方程式为 13.(15分)化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如图所示。回答下列问题： 1)CH,I,NaOH NH,OH 2)H2O △ △ OH OH OCH A B NOH NH2 1)Zn,30%硫酸 1)H0t,△ 2)NaHCO 2)调pH约为7 OCH OH E G (1)A中所含官能团名称为 ,A→B的反应类型为 (2)CH3I的化学名称为 (3)C→D的化学方程式为 【高二化学第5页（共6页）】 (4)E的核磁共振氢谱图中，显示有 组不同化学环境的氢原子峰，且其峰面积之 比为 (5)F的分子式为C12H1,NO2,其结构简式为 (6)G的同分异构体有多种，其中能发生水解反应、不含一CH3且一NH2直接与苯环相连的 结构共有 种（不考虑立体异构）。 14.(15分)氮及其化合物的转化具有重要应用，回答下列问题： (1)一定温度下，在某一恒容密闭容器中发生如下反应： 1.2N2Os(g)一4NO2(g)+O2(g)△H1K1; i.2NO2(g)=N2O4(g)△H2K2。 ①反应m为2N2O5(g)=2N2O,(g)+O2(g)△H3K3,则△H3 (用含 △H1、△H2的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的代数式表示)。 ②反应前的△S (填“>”或“<”)0。 (2)还原法处理氮的氧化物是环境保护的热门课题。在某恒容密闭 ↑cNo)/(mol.L-) 容器中充入0.2 mol CH4和0.4 mol NO,发生反应CH(g)十0.1 4NO(g)一2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H。测得混合气 -T1℃ 体中NO(g)的物质的量浓度与时间、温度的关系如图1所示。 (.0.02T-C c ①该容器的体积为 L。 t/min 图1 ②平衡常数：K(a) (填“>”“<”或“=”)K(c)。 ③c点时该反应的平衡常数为 (保留3位有效数字)。 (3)利用固体氧化物电解池(SOEC)通过电解方式分解氨氧化物的原理如图2所示。 固体氧化物电解质 6. 电源 图2 ①NO (填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。 ②若以铅蓄电池为电源，该装置工作时，a应与铅蓄电池的 (填化学 式)电极相连。 ③该装置工作时，每转移0.2mol电子，生成O2和N2的质量共 【高二化学第6页（共6页）】 福建省泉州市四校联盟高二期末考试 化学参考答案 1.D2.C3.B4.B5.A6.A7.C8.B9.A10.A 11.(1)5(2分) (2)<(2分) (3)作胃酸中和剂（或其他合理答案，2分） (4)>(2分) (5)NaHCO=Na+HCO(2) (6)①<(1分) @1.合1D2分 ③1.51X10 (2分》 Nax(sxa) 12.(1)Ag(1分)；N(1分) H (2)①H:N:H(2分) ②离子(2分) (3)①sp2(2分) ②圆底烧瓶(2分)：作安全瓶(1分)》 (4)①Ag2O+4NH3·H2O一2[Ag(NH)2]OH+3H2O(2分) ②3Ag+4Ht+NO—NO个+3Ag+2H2O(2分) 13.(1)酮羰基和羧基(2分)；取代反应(1分) (2)一碘甲烷或碘甲烷(2分) +CH,OH△ +HC(2分) OCH (4)6(2分)；1：1：2：2：3：6（或其他合理答案，2分） COOCH (5)〔 (2分) NH2 (6)3(2分) 14.(1)①△H1+2△H2(2分)；K1·K(2分) ②>(1分) (2)①4(2分) ②<(1分) ③10.7（答10.6给1分，2分） (3)①不属于(1分) ②Pb(2分) ③3(2分)