第3章 硫、氮及其循环 限时作业 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章 硫、氮及其循环 限时作业2024-2025学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、某溶液X中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理正确的是（ ） A．生成气体A为 B．溶液X中一定不存在和 C．气体D能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．溶液G中一定含有的阳离子为、、、 2、下列离子方程式正确的是（ ） A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O C．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=+4+2H2O 3、下列有关说法错误的是（ ） A．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药 B．“胃溃疡”较重患者不能用“小苏打片”治疗胃酸过多病症 C．亚硝酸钠外形与食盐相似且有咸味，可代替食盐用于烹饪 D．含氮、磷的废水进入江、河会导致水体中藻类植物旺长，从而发生“水华” 4、下列关于硫及其化合物说法正确的是（ ） A．因为铁在浓硫酸中会钝化，所以可以用铁罐盛放热的浓硫酸 B．向Na2S溶液中通入过量的SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO C．SO2通入碘水中，碘水褪色说明SO2具有漂白性 D．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性 5、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ） A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀 B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 D．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 6、亚硫酸具有酸性，且（ ） A．无氧化性，无还原性 B．有氧化性，无还原性 C．有氧化性，有还原性 D．无氧化性，有还原性 7、用如图所示装置制取、提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)，下列方案可行的是（ ） 气体 a b c A Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓硫酸 Fe 浓硫酸 D CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 A．A B．B C．C D．D 8、科研人员提出NOx和SO2在形成雾霾时与大气中的氨有关，其主要过程示意图如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．大量化石燃料(主要指煤、石油、天然气)的燃烧，是产生雾霾的原因之一 B．雾和霾的分散质不同 C．该过程涉及的反应均为氧化还原反应 D．大气中的氨气与过度施用铵态氮肥有关 9、碘化亚铜(CuI，受热易被氧化)可以作很多有机反应的催化剂。实验室可用反应2CuSO4+2KI+SO2+2H2O=2CuI↓+2H2SO4+K2SO4来制备CuI。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙制备CuI C．用装置丙分离出CuI D．用装置丁制备干燥的CuI 10、碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症。实验室用如图所示装置模拟制备碳酸镧，反应原理为LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，若溶液pH过高，则易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，下列说法错误的是（ ） A．从左向右各接口的连接顺序：f→a，b→d，e→c B．实验时，应先打开旋塞k1，后打开旋塞k2 C．装置Z中干燥管可用倒置漏斗代替 D．为保证碳酸镧的纯度，实验过程中要控制CO2或NH3的量 11、“绿水青山就是金山银山”。要使我们的生活环境变得更美，下列措施不合理的是（ ） A．加大对工业“废水”排放的治理 B．在农村推行生活垃圾集中处理 C．大量使用农药和化肥，提高农作物产量 D．建设城市湿地公园 12、防治好酸雨问题已成为全球环境工作者研究的重点课题，我国的酸雨主要是由于使用含硫燃料向大气中排放造成的。下列说法正确的是（ ） A．为治理好酸雨，应严禁使用煤和石油 B．大量植树造林，可以缓解酸雨问题 C．显酸性的雨水就是酸雨 D．将酸雨收集裸置于空气中测其减小因为： 13、氨是一种重要的制冷剂，这是因为（ ） A．它在常温下是一种气体 B．氨极易溶于水 C．液氨气化时吸收大量的热 D．氮的化合价为-3价 14、按照如图所示装置，打开分液漏斗的塞子和旋塞，将液体逐滴加入到锥形瓶中，(2)中的现象和结论都正确的是（ ）    选项 ①中物质 ②中物质 ②中的现象 结论 A 稀硫酸 苏打粉末 立即产生大量气体 硫元素的非金属性比碳元素强 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铁片 产生红棕色气体 铁能将浓硝酸还原为NO2 C 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生大量白色沉淀 Al(OH)3不溶于强碱溶液 D 双氧水 二氧化锰粉末 立即产生气体 二氧化锰是还原剂 A．A B．B C．C D．D 15、实验室制取的Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，最好应将气体依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶（ ） A．浓硫酸、蒸馏水 B．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 16、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） A．生活中使用的金属大多数为合金，合金一般比其成分金属的熔点高，硬度大 B．维生素C常用作抗氧化剂，说明其具有还原性，其和补铁剂同服有利于吸收 C．酸雨是pH值小于5.6的雨水，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 D．瓷坩埚及石英坩埚不能与HF接触，也不能对纯碱、烧碱进行熔融 17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．硫酸钡难溶于盐酸，可用作检查肠胃的内服药剂 B．具有氧化性，可用于漂白纸浆 C．硫磺为淡黄色固体，可用作制硫磺皂 D．易溶于水，可用于净水 18、化学是一门具有实用性和创造性的科学，下列说法错误的是（ ） A．我国科学家首次实现CO2人工合成淀粉，有效推动了碳中和进程 B．以工业合成氨技术为基础，可以制备粮食增产所需的氮肥 C．通过有机合成等化学方法，可以合成许多特效药 D．利用液氨作制冷剂时发生化学变化 二、填空题。 19、Ⅰ、热交换器是实现交换热的装置，简述它在硫酸工业生产中的作用： 。中学化学实验中也有采用热交换来达到某种实验效果的实例，请试举一例 。 Ⅱ、金属的性质 金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用，因为它具有比其他材料更优越的综合性能，能够更适应科技和生活方面提出的各种不同的要求。 (1)向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠，下列实验现象描述错误的是___________ A．钠沉入水底 B．钠熔成小球 C．发出“嘶嘶”声音 D．溶液变红 (2)我国自主研发的大飞机C919大量使用了铝锂合金。这是利用了铝锂合金的下列性质___________ A．低强度 B．低密度 C．导热性 D．熔点低 (3)常温下，将铁片放到浓硫酸中，一段时间后___________ A．溶液呈棕黄色 B．铁片质量减轻 C．有大量气泡产生 D．铁片表面生成致密氧化膜 (4)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是___________ A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠 B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠>碳酸氢钠 D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 (5)实验室测定氧化物X(FexOy)的组成实验如下： 下列有关说法正确的是___________ A．样品X中含有+2价铁元素 B．溶液中 C．溶液中的离子只有和 D．根据步骤I、II可判断为 20、Ⅰ、请填写下列空白： (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 来源 的燃烧及 的冶炼等 危害 危害人体健康，形成 (pH小于 ) 治理 燃煤 、改进燃烧技术、废气中 的回收处理等 (2)下列①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链 ⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片 (a)使用了硅单质的是 (填序号，下同) (b)使用了二氧化硅的是 。 Ⅱ、硝酸型酸雨及治理 (1)形成原理： 。 (2)治理：工业尾气中的NOx一般用烧碱吸收，汽车尾气一般进行催化转化。 ①碱液吸收：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O     NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O ②催化转化：2NO2＋4CON2＋4CO2 21、（1）和碱反应： 写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式： 。 （2）简要回答下列问题： 生石灰可做干燥剂的理由是 。 把生铁制成不锈钢的目的是 。 常温下，可用铁质容器运输浓硝酸的原因是 。 低碳生活，从我做起。写出一种符合“低碳生活”的做法： 。 三、实验题。 22、某小组同学用如图所示装置制取氨气 ，并探究其性质。 (1)写出氨气的化学式 。 (2)图中发生装置还可以用于制备 气体(填化学式)。 (3)图中方框中的收集气体的方法是 。 (4)如图是甲同学设计的尾气处理装置， 合理(填“是”或“否”)，理由是： 。 (5)生成的氨气是 色， 气味的气体，为了检验生成的氨气是否收集满，可以把湿润的石蕊试纸放在瓶口，如果观察到 现象，说明已经收集完成。 (6)干燥氨气的时候，可以选择的干燥剂是 (填名称)。 (7)写出实验室制备氨气的化学方程式 。 第3章 硫、氮及其循环 限时作业2024-2025学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、某溶液X中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理正确的是（ ） A．生成气体A为 B．溶液X中一定不存在和 C．气体D能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．溶液G中一定含有的阳离子为、、、 【答案】B 2、下列离子方程式正确的是（ ） A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O C．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=+4+2H2O 【答案】C 3、下列有关说法错误的是（ ） A．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药 B．“胃溃疡”较重患者不能用“小苏打片”治疗胃酸过多病症 C．亚硝酸钠外形与食盐相似且有咸味，可代替食盐用于烹饪 D．含氮、磷的废水进入江、河会导致水体中藻类植物旺长，从而发生“水华” 【答案】C 4、下列关于硫及其化合物说法正确的是（ ） A．因为铁在浓硫酸中会钝化，所以可以用铁罐盛放热的浓硫酸 B．向Na2S溶液中通入过量的SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO C．SO2通入碘水中，碘水褪色说明SO2具有漂白性 D．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性 【答案】B 5、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ） A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀 B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 D．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 【答案】C 6、亚硫酸具有酸性，且（ ） A．无氧化性，无还原性 B．有氧化性，无还原性 C．有氧化性，有还原性 D．无氧化性，有还原性 【答案】C 7、用如图所示装置制取、提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)，下列方案可行的是（ ） 气体 a b c A Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓硫酸 Fe 浓硫酸 D CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 8、科研人员提出NOx和SO2在形成雾霾时与大气中的氨有关，其主要过程示意图如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．大量化石燃料(主要指煤、石油、天然气)的燃烧，是产生雾霾的原因之一 B．雾和霾的分散质不同 C．该过程涉及的反应均为氧化还原反应 D．大气中的氨气与过度施用铵态氮肥有关 【答案】C 9、碘化亚铜(CuI，受热易被氧化)可以作很多有机反应的催化剂。实验室可用反应2CuSO4+2KI+SO2+2H2O=2CuI↓+2H2SO4+K2SO4来制备CuI。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙制备CuI C．用装置丙分离出CuI D．用装置丁制备干燥的CuI 【答案】D 10、碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症。实验室用如图所示装置模拟制备碳酸镧，反应原理为LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，若溶液pH过高，则易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，下列说法错误的是（ ） A．从左向右各接口的连接顺序：f→a，b→d，e→c B．实验时，应先打开旋塞k1，后打开旋塞k2 C．装置Z中干燥管可用倒置漏斗代替 D．为保证碳酸镧的纯度，实验过程中要控制CO2或NH3的量 【答案】A 11、“绿水青山就是金山银山”。要使我们的生活环境变得更美，下列措施不合理的是（ ） A．加大对工业“废水”排放的治理 B．在农村推行生活垃圾集中处理 C．大量使用农药和化肥，提高农作物产量 D．建设城市湿地公园 【答案】C 12、防治好酸雨问题已成为全球环境工作者研究的重点课题，我国的酸雨主要是由于使用含硫燃料向大气中排放造成的。下列说法正确的是（ ） A．为治理好酸雨，应严禁使用煤和石油 B．大量植树造林，可以缓解酸雨问题 C．显酸性的雨水就是酸雨 D．将酸雨收集裸置于空气中测其减小因为： 【答案】D 13、氨是一种重要的制冷剂，这是因为（ ） A．它在常温下是一种气体 B．氨极易溶于水 C．液氨气化时吸收大量的热 D．氮的化合价为-3价 【答案】C 14、按照如图所示装置，打开分液漏斗的塞子和旋塞，将液体逐滴加入到锥形瓶中，(2)中的现象和结论都正确的是（ ）    选项 ①中物质 ②中物质 ②中的现象 结论 A 稀硫酸 苏打粉末 立即产生大量气体 硫元素的非金属性比碳元素强 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铁片 产生红棕色气体 铁能将浓硝酸还原为NO2 C 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生大量白色沉淀 Al(OH)3不溶于强碱溶液 D 双氧水 二氧化锰粉末 立即产生气体 二氧化锰是还原剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 15、实验室制取的Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，最好应将气体依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶（ ） A．浓硫酸、蒸馏水 B．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 【答案】C 16、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） A．生活中使用的金属大多数为合金，合金一般比其成分金属的熔点高，硬度大 B．维生素C常用作抗氧化剂，说明其具有还原性，其和补铁剂同服有利于吸收 C．酸雨是pH值小于5.6的雨水，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 D．瓷坩埚及石英坩埚不能与HF接触，也不能对纯碱、烧碱进行熔融 【答案】A 17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．硫酸钡难溶于盐酸，可用作检查肠胃的内服药剂 B．具有氧化性，可用于漂白纸浆 C．硫磺为淡黄色固体，可用作制硫磺皂 D．易溶于水，可用于净水 【答案】A 18、化学是一门具有实用性和创造性的科学，下列说法错误的是（ ） A．我国科学家首次实现CO2人工合成淀粉，有效推动了碳中和进程 B．以工业合成氨技术为基础，可以制备粮食增产所需的氮肥 C．通过有机合成等化学方法，可以合成许多特效药 D．利用液氨作制冷剂时发生化学变化 【答案】D 二、填空题。 19、Ⅰ、热交换器是实现交换热的装置，简述它在硫酸工业生产中的作用： 。中学化学实验中也有采用热交换来达到某种实验效果的实例，请试举一例 。 Ⅱ、金属的性质 金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用，因为它具有比其他材料更优越的综合性能，能够更适应科技和生活方面提出的各种不同的要求。 (1)向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠，下列实验现象描述错误的是___________ A．钠沉入水底 B．钠熔成小球 C．发出“嘶嘶”声音 D．溶液变红 (2)我国自主研发的大飞机C919大量使用了铝锂合金。这是利用了铝锂合金的下列性质___________ A．低强度 B．低密度 C．导热性 D．熔点低 (3)常温下，将铁片放到浓硫酸中，一段时间后___________ A．溶液呈棕黄色 B．铁片质量减轻 C．有大量气泡产生 D．铁片表面生成致密氧化膜 (4)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是___________ A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠 B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠>碳酸氢钠 D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 (5)实验室测定氧化物X(FexOy)的组成实验如下： 下列有关说法正确的是___________ A．样品X中含有+2价铁元素 B．溶液中 C．溶液中的离子只有和 D．根据步骤I、II可判断为 【答案】Ⅰ、一方面可以使管外气体预热，节约能源，另一方面可以使管内温度降低，防止催化剂在温度过高时失去活性 蒸馏中的冷凝管 Ⅱ、(1)A (2)B (3)D (4)B (5)D 20、Ⅰ、请填写下列空白： (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 来源 的燃烧及 的冶炼等 危害 危害人体健康，形成 (pH小于 ) 治理 燃煤 、改进燃烧技术、废气中 的回收处理等 (2)下列①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链 ⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片 (a)使用了硅单质的是 (填序号，下同) (b)使用了二氧化硅的是 。 Ⅱ、硝酸型酸雨及治理 (1)形成原理： 。 (2)治理：工业尾气中的NOx一般用烧碱吸收，汽车尾气一般进行催化转化。 ①碱液吸收：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O     NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O ②催化转化：2NO2＋4CON2＋4CO2 【答案】Ⅰ、（1）石油和煤 含硫矿石 酸雨 5.6 脱硫 二氧化硫 (2) ⑧⑩ ④⑤⑥⑦⑨ Ⅱ、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 21、（1）和碱反应： 写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式： 。 （2）简要回答下列问题： 生石灰可做干燥剂的理由是 。 把生铁制成不锈钢的目的是 。 常温下，可用铁质容器运输浓硝酸的原因是 。 低碳生活，从我做起。写出一种符合“低碳生活”的做法： 。 【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）生石灰吸水性强 (2)不锈钢耐腐蚀 常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍内部铁不被氧化 少开私家车，多乘公交车或骑自行车，节约用电或用纸，减少一次性筷子的使用等等 三、实验题。 22、某小组同学用如图所示装置制取氨气 ，并探究其性质。 (1)写出氨气的化学式 。 (2)图中发生装置还可以用于制备 气体(填化学式)。 (3)图中方框中的收集气体的方法是 。 (4)如图是甲同学设计的尾气处理装置， 合理(填“是”或“否”)，理由是： 。 (5)生成的氨气是 色， 气味的气体，为了检验生成的氨气是否收集满，可以把湿润的石蕊试纸放在瓶口，如果观察到 现象，说明已经收集完成。 (6)干燥氨气的时候，可以选择的干燥剂是 (填名称)。 (7)写出实验室制备氨气的化学方程式 。 【答案】(1)NH3 (2)O2 (3)向下排空气法 (4)是 氨气极易溶于水，需要防止倒吸 (5)无色 有刺激性气味 试纸变蓝 (6)碱石灰 (7) 学科网（北京）股份有限公司 $$