福建省福州第一中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

福州一中2024-2025学年第二学期第四学段模块考试 高一化学学科必修二模块试卷 (完卷75分钟满分100分) 班级 座导 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32 一、选择题（本大题共14小题，共42分。每题只有一个选项符合题意) 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A.光纤通讯是当代新技术革命特征之一，光纤的主要成分为单质硅 B.制造汽车使用的铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点 C.制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点 D.对氮气进行冷却或加压，就液化成无色液体，该过程属于人工固氮 2.下列说法正确的是() 中含有三种官能团 B.用苯乙烯合成聚苯乙烯：nC,H,CH=CH,化别→七C。Hs一CH一CH] C.CH2=CH-CH的所有原子均在同一平面上 D.相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧，产生H20的质量不相同 3.下列现象或事实不能用同一原理解释的是() A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.C2和SO2都能使品红溶液褪色 C.常温下铁和铝都不溶于浓硝酸 D.乙醇和水都能与钠反应放出氢气 4.下列实验操作可以达到实验目的的是() 实验操作 实验目的 义 取样，加入NaOH溶液 除去乙酸乙酯中的乙酸 B 酒精中加入无水硫酸铜 检验酒精中是否含有水 C 取样，加入溴水，过滤 除去苯中含有的乙烯杂质 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间 D 检验蔗糖是否水解 后，再与银氨溶液混合加热 第1页（共7页） 5.下列各组离子能大量共存的是() A.在使酚酞变红的溶液中：K*、[A1(OH4、NO3、CI B.1.0mol·L1的KNo3溶液中：Ht、Fe2+、CI、S0 C.与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na、NHt、CO好、NO D.在无色透明的溶液中：Fe+、Mm+、S0子、CI 6.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.0.1molC通入水中充分反应后，转移电子数为0.2NA B.20gD20与20gH20含有的中子数均为10Na C.1L1 molLAI(NO3)3溶液中含有3Wa个NO D.50mL12molL-盐酸与足量Mn02共热，转移的电子数为0.3NA 7.在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)一Y(g△H<0,X的物质的量 闪随时间t变化的曲线如图所示（图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形），下列 叙述正确的是() 4n(Xymol 0.4 0.3 t/min A.反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量 B.实线表示有催化剂的情形 C.b、c两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态 D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为Y)=0.01 mol-L-1.min1 8.下列离子方程式书写正确的是() A.刻蚀印刷电路板的原理：Fe3++Cu一Fe2+Cu+ B.过量的C02与澄清石灰水反应：'OH+C02=HC0 C.Fe2(SO4溶液和Ba(On溶液反应：SO子+Ba2+=BaSO4↓ D.向A1CL3溶液中滴加过量的氨水：A1+4OH=[AI(OH4 9.某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是() CHCH OH HOOC CH COOH CH-CHz 第2.页（共7页） A.1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5molH2 B.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2 C.可以用酸性MnO4溶液检验其中的碳碳双键 D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有一CHO的有机物 10.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历 程，该历程示意图如下所示。 过渡态 C02 夺氢心 CH COOH 只况选舞性活化 催化剂 ② C ●0 CH4 OH 下列说法不正确的是() A.该反应的原子利用率为100% B。CH4→CH3COOH过程中有C一H键发生断裂 C.①→②的过程△H<0 D.该反应中没有元素化合价发生变化 11.流动电池的主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液， 以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某种流动电池装置如图所示，电池总反应为 Cu+Pb02+2H2S04一CuS04+PbS04+2H20。下列说法不正确的是() HSO Cuso A.a极为正极，b极为负极 B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的H)减小 C.b极反应式为Cu一2e=Cu2+ D.电流由b极流出，经导线流向a极 第3页（共7页） 12.以氧化铁渣（主要含FeO4和Fe2O3)制取氧化铁的流程如下： NH HCO, O 氧化快渣一 还原焙烧 CO2 CO 已知：还原培烧后氧化铁渣转化为FO。下列说法不正确的是() A“还原焙烧”时Fe,0,发生反应的化学方程式为2Fe04+C整6Fe0+C02↑ B.“沉铁”中的“铁”是指F(OH田2 C.滤液中主要存在的离子：NHt、H、HCO;、S0 D.煅烧时每生成1 mol Fe2O3,反应转移2mole 13,氮化铬(CN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrC3与H3反应制备氮化 铬，可选择的装置如图所示。下列说法错误的是() 藏有CrC,的石棉绒 管式妒 A B E A.装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E B.A装置中分液漏斗内盛放的是NH4C1溶液，圆底烧瓶中盛放的是NaOH溶液 C.B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华CCL,冷凝堵塞导管 D.CCl与NH3的反应不属于氧化还原反应 14.某稀溶液中含有FQNO3)3、CuNO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则原溶液中F©QNO3)3、Cu(QNO32、 HNO3物质的量浓度之比为() 4cFe2*V(molL-） 3 2 1 01 2 3 4 5 6 n(Fc)/mol A.1:1:4 B.2:1:4 C.1:3:1D.3:3:8 第4页（共7页） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)电子工业常用足量F©C1溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀 废液中回收铜，并重新获得F©C,溶液的处理流程如下： 下aCL溶液 合并，通人C 滤液A 度加过量快粉 液 液C 沉淀 加过量盐酸 气体D Cu (1)步骤①中分离操作名称是 (2)沉淀B中主要含有 (3)在滤液A中加入NaOH溶液，现象是 用化学方程式表示最后现象出现的原因： (4)取少量最后所得溶液于试管中，然后滴加 (写名称)溶液，若变为血红 色，则证明有Fe+存在。 (5)步骤③中，也可用H202代替氯气，H2O2的电子式为 当H202恰好 完全反应时，消耗的(C2)∶nH2O)- 16.（13分)氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。反应原理：N2(g)十 3H(g一2NH3(g)△H<0。工业上合成氨的部分工艺流程如图： N22 干燥 N2+H2 压缩机 N2+H2 净化 加压 热交换 NH+N+H2 N2+H2 冷却 铁催化剂 500℃ 液态NH, NH,+N2+H2 (1)气体需要干燥净化的目的是 (2)恒温下，向体积为4L的密闭容器中通入2molN2和6 mol H2,, 记录数据如下表： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(NH3/mol 0.32 0.56 X 0.94 0.94 0.94 第5页（共7页） 0~10min,v(N2)= mol-L-lmin-l;15min时，x 0.80(选填”、 =”或“<)。20分钟时测得反应放出43.4k热量，则该反应的热化学方程式为： (3)反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A.2vNH3)=3vH2) B.混合气体的密度保持不变 C.cN2):cH)=1:3 D.混合气体的平均分子量保持不变 (4)NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段 时间内温度和NH)2SO3初始浓度对空气氧化NH)2SO3速率的影响，结果如图： 0.4 0.19 0.3 0.18 02 0.17 0.1 0.16 4050动0 0.1020304* 温度℃ QN阻)zSO,初始浓度molL 下列说法错误的是 A.该反应原理为：2NH4)2S03tO2=2NH4)hS04 B.60℃之前，氧化速率增大与温度升高有关 C.60℃之后，氧化速率降低与02的溶解度有关 D.当QNH4)2SO3的浓度增大到一定程度后氧化速率变化不大，与O2的溶解速率无关 17.（14分)氨基磺酸HNSO3D是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260C时分 解，溶于水时存在反应：HzO+H2NSO3H-=NH4HSO4。实验室用羟胺NH2OH田和SO2反应 制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知：①NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。 ②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备S02。 75% A羟胺乙醇 硫酸 溶液 Na SO, NaoH 溶液 浓硫酸 B (1)仪器X的名称是 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序是： 第6页（共7页） a-+ d+e→ (装置可以重复使用) (3)实验过程中，先旋开」 (填“A”或“℃)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个 活塞，这样操作的目的是 C装置中发生反应的化学方程式 为 (4)D装置可以用下列装置替代的是 (填标号) a.盛装饱和食盐水的洗气瓶 b。盛装品红溶液的洗气瓶 c.盛装碱石灰的U形管 d.盛装五氧化二磷的U形管 (5)取Wg氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液加入V mL cmol-L NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有NH4)2SO4和 Na2SO4。产品纯度为 (用含W、c、V的代数式表示)。 18.(16分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用有机 物A和石油化工产品C、E等为原料进行合成： A 无机物M 催化剂 B 发酵 c 无机物M 催化剂 催化剂气 03 H,-CHCOOCH,CH】 F 丙烯酸乙酯 两步氧化 已知：A是遇碘水显蓝色的有机物：E是C的同系物，其相对分子质量比C大14。回答 下列问题： (1)A的名称是 E的结构简式为 (2)C转化成D的化学方程式为 (3)D与F反应的反应类型是 (4)流程中，有机物B的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO,其所含 官能团的名称是 (5)写出丙烯酸乙酯自身发生加成聚合反应生成高聚物的化学方程式 (6)工业上用162t的A和足量的E为主要有机原料来生成丙烯酸乙酯，共得到100t产 品，则该生产过程的产率为 第7页（共7页）