2025年江苏省徐州市沛县五中联盟学区中考三模化学试题

九年级中考模拟三化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Li-7 Cl-35.5 一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1. 2024年仪征空气质量优良天数为82.5%。下列物质没有被列入空气质量监测的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氮氧化合物 D. 可吸入颗粒物 2. 兴趣小组检测学校花园土壤酸碱性和酸碱度，进行以下实验操作，其中不正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 阅读下列材料，完成下面小题 烟花棒又称手持烟花，由铁丝和外层裹料两部分组成。某品牌烟花棒裹料中含有镁铝合金粉、铁粉、炭粉、硫黄、硝酸钾等成分。 3. 点燃烟花棒时，其成分中的硝酸钾分解会放出一种气体，使得炭粉、铁粉等剧烈燃烧，则这种气体是 A. 氦气 B. 氮气 C. 氧气 D. 水蒸气 4. 结合烟花棒的成分，下列不可能观察到的现象的是 A. 有热量放出 B. 发出耀眼的白光 C. 有氧化铝生成 D. 产物中有黑色固体 5. 荧光灯内的涂层用到了钨酸钙（CaWO4），元素周期表中钨元素的信息如图。下列说法正确的是 A. 钨原子的核外电子数为74 B. 钨是非金属，元素符号为W C. 一个钨原子的质量为183.8g D. CaWO4中W的化合价为+4 6. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 7. H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ用来制取甲醇（CH3OH，做燃料）。下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，氢气和甲醇的质量比为1∶16 B. 若要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 C. 在反应Ⅱ中，反应前后原子和分子数目都没有改变 D. 利用这两个反应既可以实现“碳中和”，还可以获得燃料 8. 在烧杯中加入20mLCuSO4溶液，放入pH传感器，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液，边滴加边充分搅拌，采集的数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 硫酸铜属于盐，但其溶液呈酸性 B. a、b点对应溶液中浓度相等 C. c点对应溶液中的溶质为和CaSO4 D. 在农业上，该反应用于配制农药波尔多液 9. 下列实验操作或方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别聚乙烯和聚氯乙烯 灼烧，观察灰烬颜色 B 除去水中的色素和异味 向水中加入三氯化铁 C 检验苹果中是否含有淀粉 将加碘盐的溶液滴在苹果上 D 分离碳酸钙和氢氧化钠 加水溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发 A. A B. B C. C D. D 10. 兴趣小组用图甲所示的密闭装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法不正确的是 A. 从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应 B. 加土豆块催化的过氧化氢稀溶液完全反应所用的时间大约是120s C. 曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不改变生成物的质量 D. 结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块 二、非选择题（本大题共有5小题，共40分） 11. 2025蛇年春晚吉祥物“巳升升”的设计灵感源自中华传统文化。 （1）配色取自鹦哥绿、龙膏烛等中国传统色彩。龙膏烛即古代蜡烛，主要成分包括动物和植物油脂。油脂___________(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 （2）头部轮廓来源于唐代地宫出土的银质鎏金如意。鎏金工艺是把金和汞按比例混合制成泥状物后均匀涂抹在器物表面，再烘烤，使金和汞分离，金留在器物表面。该工艺过程中，使用了类似溶解和___________的操作，利用汞的沸点___________(填“低于”或“高于”)金。历经千年，如意依旧金光熠熠，说明金的化学性质___________。 （3）眉眼取自三星堆出土的青铜蛇形器。蛇形器出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，主要成分是碱式碳酸铜，可用棉签蘸取稀盐酸擦涂(生成氯化铜、水和二氧化碳等物质)，该反应的化学方程式___________。 12. 运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。 （1）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释______。 （2）“过箩”与实验室中的______操作的目的相同。 （3）根据溶解度曲线分析，A点的意义是______；在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。 （4）工业先驱侯德榜用氯化钠作原料发明了联合制碱法，制取纯碱的同时，还获得了氯化铵。农业上氯化铵属于______肥。 13. 工业上以锂辉矿石（有效成分为Li2O，杂质不与酸反应）为原料制备碳酸锂（Li2CO3，白色固体）并测定其纯度。制备碳酸锂的主要流程示意图如下图所示。 已知：①碳酸锂为白色固体，其溶解度与温度的关系如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/100gH2O 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ②Li2O、Li2CO3均由Li+和对应的阴离子构成。 回答下列问题： （1）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是______。 （2）锂辉矿石与稀硫酸反应的化学方程式为______。 （3）“沉锂”时可观察到的实验现象是______。 （4）“过滤Ⅱ”所得滤液中所含的阴离子有______（填离子符号）。 （5）“洗涤”时使用热水的主要目的是______。 （6）为了测定碳酸锂产品的纯度，进行如下实验：称取8.0g碳酸锂样品，滴加稀盐酸进行反应，恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸100g。计算碳酸锂样品中所含Li2CO3的质量分数。（写出计算过程） 14. 根据图中的实验装置，回答下列问题： （1）写出装置A中由金属材料制成的仪器名称______。 （2）若选用装置A制取O2，则该反应的化学方程式为______。 （3）实验室可用装置C来制取二氧化碳，优点是______，装置D可用来测量生成CO2的体积，其在水面上放一层植物油的目的是______。 （4）常用E装置收集SO2，SO2污染环境。写出E中烧杯内氢氧化钠溶液的作用______。 （5）家庭燃料大体经过的四个阶段（如图所示）。 ①从燃烧角度分析，将煤炭粉碎制成蜂窝煤的原因是______。 ②熄灭柴草燃烧可以用土盖灭，其灭火的原理是______。 ③已知相同条件下，分子数比等于气体的体积比。若将使用液化石油气（主要成分为C3H8）的燃具改用天然气为燃料，则应______。 A.进气口和进风口都增大 B.进气口和进风口都减小 C.增大进风口，减小进气口 D.增大进气口，减小进风口 15. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 探究一：铁的应用和防护 （1）如图1实验，说明NaCl在铁生锈中的作用是______。 探究二：FeOOH在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用 （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而推测火星表面可能曾经存在过水，其理由为______。 开采出的天然气含有H2S等有害气体，除去H2S的方法有以下两种： 方法一： 方法二： （3）与NaOH溶液吸收H2S气体相比，方法一的优点为______。 探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。 已知：NH4HCO3易溶于水，受潮时在常温下即分解，温度越高分解越快。+2价的铁元素容易被空气中氧气氧化。 （4）FeCO3在空气中煅烧能生成氧化铁和CO2反应的化学方程式为______，它可以做阻燃剂的原因是______。 FeCO3的制备：某兴趣小组同学利用如图2装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3。 实验步骤如下： ①检查装置气密性，添加试剂，并将导管末端插入C中水面以下。 ②装置A中打开K1、K3，关闭K2制取FeSO4，并将整个装置内的空气排尽。 ③操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO3沉淀。 ④将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 （5）步骤③中先关闭其他开关，然后应打开开关______（填“K1”“K2”或“K3”）。 （6）反应过程中控制B装置温度在：50℃左右，原因为______。 （7）装置C的作用是______。 九年级中考模拟三化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Li-7 Cl-35.5 一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3~4题答案】 【答案】3. C 4. C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、非选择题（本大题共有5小题，共40分） 【11题答案】 【答案】（1）不属于 （2） ①. 蒸发 ②. 低于 ③. 稳定 （3） 【12题答案】 【答案】（1）温度升高，水分子运动速率加快 （2）过滤 （3） ①. 在t℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等 ②. 75g （4）氮 【13题答案】 【答案】（1）加快反应速率 （2） （3）有白色有沉淀生成。 （4）、 （5）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的损耗 （6）100g7.3%=7.3g 解：设碳酸锂的质量为x。 碳酸锂样品中所含的质量分数 答：碳酸锂样品中所含的质量分数92.5%。 【14题答案】 【答案】（1）铁架台 （2） （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 防止二氧化碳溶于水、与水反应 （4）吸收SO2 （5） ①. 增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更充分 ②. 隔绝氧气 ③. D 【15题答案】 【答案】（1）加快铁的锈蚀 （2）FeOOH中含有氢、氧元素 （3）FeOOH可循环利用（或得到单质硫等） （4） ①. ②. 分解过程中消耗氧气，分解产生CO2 （5）K2 （6）温度过低，反应速率慢；温度过高，NH4​HCO3​分解速率加快 （7）液封，防止空气进入 B 装置中使Fe2+被氧化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $