专题9 金属与人类文明  章末自测 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题9 金属与人类文明 一、单选题 1．下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是 A．工业上常用电解饱和食盐水来制备金属钠 B．纯铁比生铁更耐腐蚀，不易生锈 C．生铁炼钢的目的之一是降低碳含量 D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 2．下列试剂中不能用于鉴别和的是 A．溶液 B．溶液 C．铁粉 D．溶液 3．下列物质中，不属于合金的是（   ） A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银 4．向含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的蚀刻铜箔回收液中，加入一定量铁粉，反应一段时间后，对反应后的混合物进行分析，下列说法错误的是 A．若有固体剩余，则该固体一定含有Cu B．若有固体剩余，则该溶液可能含有Cu2+ C．若无固体剩余，则该溶液不可能含有Fe3+ D．无论固体是否剩余，该溶液中一定含有Fe2+ 5．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物并不改变的是 A．Li和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和稀硝酸 D．木炭（C）和CuO 6．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al     ⑤Na2CO3 A．①③④ B．①②③④ C．③④ D．全部 7．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是 A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内 D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能振荡试管 8．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。下列判断正确的是 A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是 B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是 C．若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是 D．若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是 9．有一块铁的“含氧化合物”样品，用140mL0.5mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.0025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为 A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O3 10．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 B．Ti－Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 C．半导体器件的研制始于硅，后来发展到周期表中位于金属和非金属分界线位置的元素 D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3 11．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为 A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L 二、非选择题 12．周末小明同学在家学做家务，他发现居家用品的很多调味品、厨具材料、洗涤用品等都与化学密切相关。他做了仔细观察统计，记录信息如下表。 物品 食醋 料酒 调味盐 鸡蛋 生粉 不锈钢 门窗 洁厕灵 主要成分 醋酸 乙醇 蛋白质(外壳) 淀粉 铁合金 铝合金 盐酸 回答下列问题： (1)表格中的“主要成分”的物质属于电解质的是 (任填两种化学式)。 (2)做咸蛋时用食醋先浸泡鸡蛋一段时间，有气泡产生，离子反应方程式为 。 ___________=___________。 (3)铝合金可做门窗主要是利用了其质量轻及 的性能(填一种)。 (4)劳动时不小心把洁厕灵喷洒到不锈钢上，铁与盐酸反应方程式为 。 (5)食醋标签注明醋酸含量≥，则≥ (保留2位有效数字)。 (6)国家规定碘缺乏地区食盐中应添加适量，设计实验检验调味盐里是否添加了， ①完善反应方程式 ； ___________＋___________， ②取反应后溶液，滴加 ，则证明有添加。 13．黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。 (1)反应Ⅰ的离子方程式为 ，该反应的氧化剂是 。 (2)反应Ⅱ的离子方程式为 。 (3)反应Ⅵ是在45～50℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式： 。 14．铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。 (1)①电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，写出反应的离子方程式为 。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。 步骤I所加试剂和操作分别为 、 。可实现步骤II转化的物质是 (填一种物质的化学式即可)。 ②向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液，欲证明溶液中存在可逆反应“”，必须使用的两种试剂分别是 。 (2)向2 mL 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2 mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为为止，写出反应的离子方程式 。 (3)K2FeO4是一种新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与Fe2(SO4)3溶液混合可得到K2FeO4。发生反应的离子方程式为 ，当有1 molK2FeO4生成时，反应中转移的电子数目为 NA。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D C A B C D A B 题号 11 答案 B 12．(1)、、、(任填两种物质即可) (2) (3)硬度大 (4) (5)0.58 (6) 淀粉溶液 13．(1) FeCl3(或Fe3+)和CuFeS2 (2) (3) 14．(1) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 加入过量铁粉 过滤 Cl2 KSCN溶液、淀粉溶液或K4[Fe(CN)6]溶液、苯 (2) (3) 3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$