2026届高三化学一轮复习 实验题专题练习

2026届高三化学一轮复习 实验题专题练习 1．亚硝酰氯 (Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解。实验室用与NO反应制备ClNO并测定其纯度的实验装置如图所示(夹持装置略去)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。a中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置C中长颈漏斗的作用是 。 (3)实验室一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)装置D中，将三颈烧瓶浸在-10℃冰盐水中的目的是 。 (5)若去掉装置D中的干燥管，对实验的影响是 (用化学方程式表示)。 2．实验室中可用MnO2或KMnO4固体制备氯气，反应的化学方程式如下： ① ② 回答下列问题： (1)对比反应①和②的反应原理，下列作为反应②的发生装置的是 (填字母序号)。 (2)反应①和②中，浓盐酸均体现出 性和 性。 (3)用双线桥法，标出下列反应中的电子转移情况 。 (4)若反应②在水溶液中进行，将反应②改写成离子方程式 。 (5)化学实验中经常提到“酸性高锰酸钾溶液”，这里的“酸性”是因为配制高锰酸钾溶液时加入了 (填“硫酸”或“盐酸”)的缘故。 (6)1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热到450℃时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法——地康法。根据信息，写出该反应的化学方程式 。 3．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用如图所示的装置制备硫氰化钾。    已知：NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。 I.制备NH4SCN溶液 (1)组装仪器后应先进行的操作是 ，a装置为实验室制氨气的装置，所发生反应的化学方程式为 。 (2)三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。实验开始时，打开K1，水浴加热装置d，反应发生，判断CS2已反应完全的依据是 。 II.制备KSCN溶液 (3)关闭K1，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH4HS完全分解后、再打开K2，继续保持水浴温度为100℃，缓慢滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。e中用H2SO4酸化的CuSO4吸收尾气时可以看到有黑色的沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为 。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A．通过观察c中的气泡流速，控制a中产生氨气的速率 B．装置b可以填充P2O5 C．三颈烧瓶中长导气管可以不插入到CS2中 D．d中橡皮管的作用是平衡气压，使KOH溶液能顺利滴下 III.制备KSCN晶体 先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 (5)测定产品中KSCN的含量：称取1.00g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取25.00mL用0.1000mol/LAgNO3溶液反应，消耗AgNO3溶液的体积为24.00mL。反应时发生的离子反应为：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，则产品中KSCN的质量分数为 (计算结果保留三位有效数字)。 4．某化学兴趣小组用以下装置制备并探究其部分性质。    (1)装置A中制备的化学反应方程式为 ，装置B可贮存多余的，B中试剂瓶内应盛放的液体是 (填字母)。 a．溶液    b．饱和溶液    c．水    d．溴水 (2)若装置C中溶液无明显现象，装置D中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是 (填化学式)。 (3)通入后，E中溶液立即由棕黄色变成红棕色，将混合液静置12小时后，溶液变成浅绿色。查阅资料，发现溶液出现红棕色是因为(红棕色)。 ①溶液中产生的离子方程式为 。与该过程发生的其他化学反应相比，与反应生成的反应速率 (填“快”或“慢”)。 ②红棕色的与反应，溶液变成浅绿色，反应的离子方程式为 ，与该过程发生的其他化学反应相比，该反应的反应速率 (填“快”或“慢”)。 ③为了缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组进行如下实验： 实验Ⅰ：往5mL溶液中通入，微热3分钟，溶液变为浅绿色。 实验Ⅱ：用浓盐酸酸化溶液后再通入，几分钟后，溶液变为浅绿色。 结论：通过 可缩短浅绿色出现的时间。 5．化学实验是研究化学的重要途径之一。七校某化学兴趣小组在实验室分组进行实验。 Ⅰ．兴趣小组一：配470mL 0.10mol/L KIO3溶液，请回答下列问题： (1)计算需要KIO3的质量为 g。 (2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有 和 (填名称)。 (3)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是 (填序号)。 A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒        B．定容时俯视刻度线观察液面 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥          D．称量固体时，砝码上沾有杂质 E．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 Ⅱ．兴趣小组二：在实验室制备和收集干燥的氯气。所用装置如下图。 (4)利用该装置制备氯气的化学方程式为 。 (5)仪器A的名称是 ；装置B中所装试剂是 。 (6)实验装置接口的连接顺序为 。 e→_______→_______→_______→_______→_______→_______→g→f。 (7)NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示) 。 6．某日，某国国家公共广播电视台报道了一起学校发生氯气泄漏的事件，该事故的起因是有人引爆了清洁游泳池用的氯片。 (1)氯气是 色的有毒气体；假如你碰到了氯气泄漏，应该引导周围群众 (填“顺风”或“逆风”)向 (填“高处”或“低处”)撤离。 (2)若鲜花沾到泄漏的氯气，会褪去原来的颜色，其原因是Cl2与H2O反应生成具有漂白性的次氯酸，该反应的化学方程式为 。 (3)实验室可通过如图所示的装置制备氯气。    ①仪器A的名称为 。 ②若想除去Cl2中的HCl气体，则需要对装置进行改进，方法是 。 ③将图中C装置补充完整 。 ④D装置的作用是 ，写出其中发生的主要反应的离子方程式： 。 7．采用如图装置制取一定量的氯气，并进行氯水的性质实验。 (1)如图装置中，盛装浓盐酸的仪器名称是 ，在装入药品前应进行的操作 。 (2)写出甲装置中发生反应的化学反应方程式为 。 (3)写出丁装置中发生反应的离子反应方程式为 。 (4)用制得的氯水滴到蓝色石蕊试纸上的现象为 。 (5)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，写出此反应的化学方程式： 。 (6)已知高锰酸钾与浓盐酸反应也可产生氯气，反应如下：。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，8molHCl被氧化时，被还原的为 mol。 8．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化的反应时需要与水接触。 【装置分析】 (1)装置②中的试剂是 (填序号)；装置③中的试剂是 (填序号)。 a．饱和NaHCO3溶液　　　b．饱和Na2CO3溶液　　　c．浓H2SO4 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处； 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 (2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 、 。 (3)用双线桥表示过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移情况 。 【实验反思】 (4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 。 (5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体后， 。 (6)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量10.0g固体样品，利用下图装置测定产品纯度，装置A中生成的CO2和H2O被B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.3g，该碳酸钠产品的纯度为 %。 9．用如下图所示装置进行实验。 (1)烧瓶 B内发生反应的化学方程式是 。在本实验中，往往选择质量分数75%左右的浓硫酸，试分析其原因 。 (2)小试管C的作用是 。 (3)广口瓶D内盛的试剂是 ，装置D的3个作用是①通过观察气泡控制气体比例和流速、② 、③ 。 (4)玻璃管E 内发生反应的化学方程式是 (5)装置F 中 U形管中所收集物质的成分是 。 (6)若U 形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是 (填字母)。 a．装置气密性不好 b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒 c．气流速度过快 (7)从U 形管导出的尾气的处理方法是 ，相关反应的化学方程式为 。 10．已知在氢气流中加热时，在不同的温度条件下可生成或Fe．某实验小组为了探究在氢气流中加热得到的产物设计如下实验装置。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)写出Zn与稀盐酸反应的离子方程式： 。 (3)NaOH溶液的作用是 ，试剂X是 。 (4)证明有水生成的实验现象是 。 (5)干燥管Ⅱ中碱石灰的作用是 。 (6)若氢气与加热到一定温度时得到的产物为，写出该反应的化学方程式： 。 11．亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。 已知：① ②酸性条件下，能与溶液反应生成和。 请回答下列问题： (1)上述装置按气流方向连接的顺序为 (填字母)。 (2)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是 。 (3)A装置中反应的化学方程式为 。 (4)B装置的作用是 ；E装置的作用是 。 (5)C装置中反应的离子方程式为 。 (6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为：。若，则会导致 。 12．磷化铝通常可用作广谱熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性气体(沸点为℃，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定原粮中残留的磷化物的含量，实验装置如图所示： 已知：①在装置Ⅳ中加入溶液(已用稀酸化)，往装置Ⅲ的圆底烧瓶中加入原粮并加入足量水，充分反应后，用标准溶液滴定装置Ⅳ中过量的酸性溶液； ②装置I中酸性溶液的作用是除去空气中的气体，装置Ⅱ中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是除去空气中的； ③假设产生的气体全部吸收，不考虑操作过程中的质量损失； ④滴定时，不考虑其他反应。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ；实验开始前，应先 。 (2)装置I中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置Ⅳ中被氧化成磷酸，收集装置Ⅳ中的全部吸收液，加水稀释至，取于锥形瓶中，用的标准溶液滴定剩余的酸性溶液，消耗标准溶液(被氧化成)。 ①准确量取加水稀释后的吸收液，所用仪器为 (填“酸”或“碱”)式滴定管。 ②用标准溶液滴定剩余的酸性溶液时，达到滴定终点的标志为 。 ③该原粮中磷化物(以计)的含量为 (用含、、、的代数式表示，且、)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 蒸馏烧瓶 (2)平衡系统内外压强，避免C中压强过大 (3) (4)将反应生成的ClNO冷凝为液体(或防止产物ClNO变为气体) (5) 2．(1)a (2) 酸 还原 (3) (4)2MnO+ 16H+ + 10Cl– = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O (5)硫酸 (6)O2 + 4HCl(浓) 2Cl2↑+ 2H2O 3．(1) 检查装置气密性 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)三颈烧瓶内液体不再分层 (3)Cu2++H2S=CuS↓+2H+ (4)AD (5)93.1% 4．(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O b (2)SO2 (3) SO2+H2OH2SO3、H2SO3+H+ 快 慢 加热、提高溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间 5．(1)10.7 (2) 500mL容量瓶 胶头滴管 (3)BD (4) (5) 分液漏斗 饱和食盐水 (6)d → c→ a→ b→ i →h (7) 6．(1) 黄绿色 逆风 高处 (2)Cl2+H2O=HCl+HClO (3) 分液漏斗 在BC间插入饱和的NaCl溶液洗气瓶    吸收尾气，防止污染环境 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 7．(1) 分液漏斗 检查装置气密性 (2) (3) (4)石蕊试纸先变红，后褪色 (5) (6) 5：2 1.6 8．(1) a c (2) 木条不复燃 木条复燃 (3)； (4)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃 (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中[或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可] (6)83.2 9．(1) 更浓的硫酸含水量更少，则电离的H2SO4减少，H+浓度降低，且生成的硫酸钠会结晶析出而覆盖在亚硫酸钠表面，不利于反应生成SO2气体；更稀的硫酸含水量更多，会使产生的SO2溶于水，且反应速率较小，不利于SO2的逸出 (2)防倒吸 (3) 浓硫酸 除去水得到干燥的气体 通过控制气体流速来控制通入的两种气体的混合比，使气体得到混合 (4) (5)SO3 (6)b (7) 用NaOH溶液进行吸收 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 10．(1)分液漏斗 (2)Zn+2H+=Zn2++H2↑ (3) 除去氯化氢 浓硫酸 (4)干燥管Ⅰ中的无水硫酸铜从白色变蓝色 (5)防止空气中的水蒸气进入干燥管Ⅰ (6) 11．(1)AEBDC (2)排尽空气，防止生成的 被氧化 (3)稀 (4) 干燥NO 吸收中的 (5)3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O (6)NO2过量， 产品中混有Ca(NO3)2杂质 12．(1) 分液漏斗 检查装置的气密性 (2) (3) (4) 酸 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由浅(或粉)红色变为无色且内颜色不恢复至原色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$