第2章 海洋中的卤素资源 章末自测 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章 海洋中的卤素资源 章末自测2024-2025学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、下列实验装置及实验结果合理的是（　　） 图1 图2 图3 图4 A．实验室用图1所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a B．实验室用图2所示装置测定氯水的pH C．实验室用图3所示装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子 D．实验室用图4所示装置比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 2、下列有关物质的分类合理的是（ ） A．氧化物：、、、 B．碱：NaOH、KOH、、 C．电解质：、、盐酸、石墨 D．铵盐：、、、 3、下列离子在水溶液中无色且能够大量共存的是（ ） A．、Na+、OH- B． Ag+、K+、Cl- C． H+、Na+、 D． K+、Cl-、Fe3+ 4、海带提碘的简易流程如图。流程中可能涉及的实验操作装置错误的是（ ） A．萃取 B．分液 C．过滤 D．干燥 5、分离下列液体混合物时，可按萃取、分液的顺序进行的是（ ） A．醋酸和水 B．酒精和苯 C．油和水 D．液溴和水 6、向10mL和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a点时溶液中金属阳离子有、和 B．b点时溶液中的离子反应只有一个 C．原溶液中 D．原溶液中的物质的量浓度为lmol/L 7、下列说法不正确的是（ ） A．和是氧元素的同素异形体 B．干燥的固体不导电，所以不是电解质 C．是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 D．在水溶液中的电离方程式为 8、下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是（　　） A．活性炭 B．氯气 C．漂白粉 D．酸性的NaClO溶液 9、氯元素在自然界的主要存在形式是（ ） A．Cl2 B．HCl C．NaCl D．KClO3 10、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A．Na＋、Fe2＋、NO、ClO- B．Na＋、Cu2＋、SO、NO C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl- D．Ba2＋、HCO、NO、K＋ 11、下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是（ ） 选项 陈述I 陈述II 判断 A 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 I错，II对，有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液 I对，II对，有 C 向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II对，无 D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2与KI溶液反应生成I2 I对，II对，有 A．A B．B C．C D．D 12、下列关于氯水光照实验的叙述，正确的是（　　） A．光照氯水有气泡逸出，该气体是 B．氯水光照后颜色变浅，pH将增大 C．光照氯水后溶液导电能力增强 D．光照氯水后溶液漂白能力增强 13、某同学取干海带经下列加工流程，从中提取。下列说法错误的是（ ） 已知： A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是 C．操作2和3均用到分液漏斗，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气 D．反应1每得到127克碘，转移电子数约为(NA为阿伏加德罗常数的值) 14、草酸钴主要用作制氧化钴的原料，也可用于制取其他钴化合物。利用废料铝钴膜(含有、Al、Fe)制备草酸钴的工艺如下： 下列有关说法错误的是（ ） A．碱浸的目的是溶解除铝 B．氢碘酸在流程中体现酸性和还原性 C．滤渣的主要成分是氢氧化铁 D．沉钴时检验沉淀是否洗涤干净可用的试剂为盐酸 15、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓ C．过氧化钠与水反应：O+2H2O=2OH-+O2↑ D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O 16、下列说法正确的是（　　） A．可以用Ba(OH)2溶液检验K2CO3和NaHCO3两种固体 B．制取Cl2时，应先检查装置的气密性再装药品 C．某气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝说明该气体为Cl2 D．某试样进行焰色试验，其火焰呈黄色，说明该试样中一定含有K+ 17、下列有关海水资源综合利用的说法错误的是（ ） A．蒸馏海水可获得淡水 B．在制溴工业中，涉及氧化还原反应 C．在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀 D．为除去粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液 18、下列说法不正确的是（ ） A．碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域 B．碳酸氢钠可作为制药的原料、食品加工中的发酵粉 C．氯气大量用于饮用水消毒、爆破、制造盐酸等 D．次氯酸钙既可以作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 二、填空题。 19、Ⅰ、现有以下物质：①  ②  ③漂白粉  ④。 (1)以上物质中属于离子化合物的是_______(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是_______。 (2)CO 2的电子式是_______。 (3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为_______ 。 Ⅱ、氯的原子结构和存在 (1)原子结构：Cl原子结构示意图为_______，容易_______1个电子而形成_______，表现出较强的_______。 (2)存在：氯在自然界中均以化合态存在，主要以氯盐形式存在于海水以及陆地盐湖和盐矿中。 20、储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳钠来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)： 回答下列问题： （1）配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目： 。 (2)在该反应中表现出___________(填标号)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (3)生成物中属于非电解质的有 。 磷酸()、次磷酸()是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。回答下列问题： (4)①及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。从物质的分类来看，属于 (填标号)。 a．正盐            b．酸式盐        c．钠盐            d．氧化物 ②写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。 (5)实验室可以用浓磷酸与NaBr(s)加热反应制取HBr气体，利用了浓磷酸的 性，能否用浓硫酸代替浓磷酸制取HBr？说明理由 。 21、Ⅰ、现有某有机化合物样品，对其进行如下操作： i.充分燃烧6.51g该样品，得到20.47g二氧化碳和8.36g水。 ii.质谱分析得该物质的相对分子质量为84， (1)该有机化合物的分子式为 。 (2)向该有机化合物中加入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，用酸性溶液氧化该物质只能得到丙酸，该有机化合物的结构简式为 。 Ⅱ、军事上的“地表伪装”是使军事保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是在20世纪70年代开发的系新型红外伪装还原染料，该染料为橄榄色或黑色。其化学结构为： 请完成下列问题： (1)染料BASF的分子式可表示为C2n+24HxN2O6，则x= 。 (2)1mol该物质与Na反应产生氢气的量及在催化剂作用下加成所需氢气的量，其最大值(物质的量)分别为 、 。 (3)当n=3时，其中碳原子上的一氯取代物可能有 种。 三、实验题。 22、某兴趣小组欲设计实验探究氢氧化钡溶液与过量的反应，回答下列问题： Ⅰ．配制氢氧化钡溶液 (1)现需配制950mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液，应称量氢氧化钡晶体质量为 g；配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。下图配制步骤，按先后顺序排序为 (用字母A～F填写)；如果操作F俯视刻度线，配得溶液的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 A B C D E F Ⅱ、利用下图所示装置探究氢氧化钡溶液与过量的反应 (2)接通电路后，缓慢通入至过量，整个过程中灯泡的亮度变化为 。 (3)通过上述实验某同学得出的实验结论为“可与反应”，该结论存在漏洞，理由是 ；设计实验证明你的猜想 。 第2章 海洋中的卤素资源 章末自测2024-2025学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、下列实验装置及实验结果合理的是（　　） 图1 图2 图3 图4 A．实验室用图1所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a B．实验室用图2所示装置测定氯水的pH C．实验室用图3所示装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子 D．实验室用图4所示装置比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 【答案】A 2、下列有关物质的分类合理的是（ ） A．氧化物：、、、 B．碱：NaOH、KOH、、 C．电解质：、、盐酸、石墨 D．铵盐：、、、 【答案】A 3、下列离子在水溶液中无色且能够大量共存的是（ ） A．、Na+、OH- B． Ag+、K+、Cl- C． H+、Na+、 D． K+、Cl-、Fe3+ 【答案】A 4、海带提碘的简易流程如图。流程中可能涉及的实验操作装置错误的是（ ） A．萃取 B．分液 C．过滤 D．干燥 【答案】D 5、分离下列液体混合物时，可按萃取、分液的顺序进行的是（ ） A．醋酸和水 B．酒精和苯 C．油和水 D．液溴和水 【答案】D 6、向10mL和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a点时溶液中金属阳离子有、和 B．b点时溶液中的离子反应只有一个 C．原溶液中 D．原溶液中的物质的量浓度为lmol/L 【答案】D 7、下列说法不正确的是（ ） A．和是氧元素的同素异形体 B．干燥的固体不导电，所以不是电解质 C．是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 D．在水溶液中的电离方程式为 【答案】B 8、下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是（　　） A．活性炭 B．氯气 C．漂白粉 D．酸性的NaClO溶液 【答案】A 9、氯元素在自然界的主要存在形式是（ ） A．Cl2 B．HCl C．NaCl D．KClO3 【答案】C 10、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A．Na＋、Fe2＋、NO、ClO- B．Na＋、Cu2＋、SO、NO C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl- D．Ba2＋、HCO、NO、K＋ 【答案】C 11、下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是（ ） 选项 陈述I 陈述II 判断 A 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 I错，II对，有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液 I对，II对，有 C 向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II对，无 D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2与KI溶液反应生成I2 I对，II对，有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 12、下列关于氯水光照实验的叙述，正确的是（　　） A．光照氯水有气泡逸出，该气体是 B．氯水光照后颜色变浅，pH将增大 C．光照氯水后溶液导电能力增强 D．光照氯水后溶液漂白能力增强 【答案】C 13、某同学取干海带经下列加工流程，从中提取。下列说法错误的是（ ） 已知： A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是 C．操作2和3均用到分液漏斗，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气 D．反应1每得到127克碘，转移电子数约为(NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 14、草酸钴主要用作制氧化钴的原料，也可用于制取其他钴化合物。利用废料铝钴膜(含有、Al、Fe)制备草酸钴的工艺如下： 下列有关说法错误的是（ ） A．碱浸的目的是溶解除铝 B．氢碘酸在流程中体现酸性和还原性 C．滤渣的主要成分是氢氧化铁 D．沉钴时检验沉淀是否洗涤干净可用的试剂为盐酸 【答案】D 15、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓ C．过氧化钠与水反应：O+2H2O=2OH-+O2↑ D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 16、下列说法正确的是（　　） A．可以用Ba(OH)2溶液检验K2CO3和NaHCO3两种固体 B．制取Cl2时，应先检查装置的气密性再装药品 C．某气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝说明该气体为Cl2 D．某试样进行焰色试验，其火焰呈黄色，说明该试样中一定含有K+ 【答案】B 17、下列有关海水资源综合利用的说法错误的是（ ） A．蒸馏海水可获得淡水 B．在制溴工业中，涉及氧化还原反应 C．在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀 D．为除去粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液 【答案】D 18、下列说法不正确的是（ ） A．碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域 B．碳酸氢钠可作为制药的原料、食品加工中的发酵粉 C．氯气大量用于饮用水消毒、爆破、制造盐酸等 D．次氯酸钙既可以作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 【答案】C 二、填空题。 19、Ⅰ、现有以下物质：①  ②  ③漂白粉  ④。 (1)以上物质中属于离子化合物的是_______(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是_______。 (2)CO 2的电子式是_______。 (3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为_______ 。 Ⅱ、氯的原子结构和存在 (1)原子结构：Cl原子结构示意图为_______，容易_______1个电子而形成_______，表现出较强的_______。 (2)存在：氯在自然界中均以化合态存在，主要以氯盐形式存在于海水以及陆地盐湖和盐矿中。 【答案】Ⅰ、(1)④ ② (2) (3)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ⅱ、 得到 Cl- 氧化性 20、储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳钠来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)： 回答下列问题： （1）配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目： 。 (2)在该反应中表现出___________(填标号)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (3)生成物中属于非电解质的有 。 磷酸()、次磷酸()是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。回答下列问题： (4)①及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。从物质的分类来看，属于 (填标号)。 a．正盐            b．酸式盐        c．钠盐            d．氧化物 ②写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。 (5)实验室可以用浓磷酸与NaBr(s)加热反应制取HBr气体，利用了浓磷酸的 性，能否用浓硫酸代替浓磷酸制取HBr？说明理由 。 【答案】(1) (2)A (3)二氧化碳 （4）ac ＋OH－＝＋； （5）难挥发 浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有还原性，两者发生氧化还原反应 21、Ⅰ、现有某有机化合物样品，对其进行如下操作： i.充分燃烧6.51g该样品，得到20.47g二氧化碳和8.36g水。 ii.质谱分析得该物质的相对分子质量为84， (1)该有机化合物的分子式为 。 (2)向该有机化合物中加入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，用酸性溶液氧化该物质只能得到丙酸，该有机化合物的结构简式为 。 Ⅱ、军事上的“地表伪装”是使军事保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是在20世纪70年代开发的系新型红外伪装还原染料，该染料为橄榄色或黑色。其化学结构为： 请完成下列问题： (1)染料BASF的分子式可表示为C2n+24HxN2O6，则x= 。 (2)1mol该物质与Na反应产生氢气的量及在催化剂作用下加成所需氢气的量，其最大值(物质的量)分别为 、 。 (3)当n=3时，其中碳原子上的一氯取代物可能有 种。 【答案】Ⅰ、(1)C6H12 (2)CH3CH2CH=CHCH2CH3 Ⅱ、4n+10 1 mol 14 mol 5 三、实验题。 22、某兴趣小组欲设计实验探究氢氧化钡溶液与过量的反应，回答下列问题： Ⅰ．配制氢氧化钡溶液 (1)现需配制950mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液，应称量氢氧化钡晶体质量为 g；配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。下图配制步骤，按先后顺序排序为 (用字母A～F填写)；如果操作F俯视刻度线，配得溶液的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 A B C D E F Ⅱ、利用下图所示装置探究氢氧化钡溶液与过量的反应 (2)接通电路后，缓慢通入至过量，整个过程中灯泡的亮度变化为 。 (3)通过上述实验某同学得出的实验结论为“可与反应”，该结论存在漏洞，理由是 ；设计实验证明你的猜想 。 【答案】（1）17.1或31.5 1000ml容量瓶 DBCAFE 偏高 (2)灯泡先变暗，继续通气体灯泡又变亮 (3)气体中有HCl杂质，也能使碳酸钡溶解 将装置甲产生的气流通入少量纯水至饱和，测其pH值并与饱和二氧化碳溶液作对比，发现前者pH小(或将装置甲产生的气流通入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生，若有白色沉淀，则有氯化氢，反之则无) 学科网（北京）股份有限公司 $$