2026届高三化学一轮复习考前冲刺实验题专练

2026届高三化学一轮复习考前冲刺 实验题专练 1．某同学利用如图实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题： (1)漂白粉的有效成分是 (填名称)； (2)仪器a的名称是 。装置A为实验室制取氯气的装置，其发生的化学方式为 ； (3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生Ca(ClO3)2，该副反应的化学方程式为 ； (4)装置C的作用 ，装置C中发生反应的离子方程式为 。 2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用如图装置制备少量Na2S2O3. 已知：①BaS2O3难溶于水； ②Na2S2O3在酸性溶液中发生 (1)装置A用于制备SO2，其化学方程式为 。装置B的作用是 。 (2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为 ，该反应中SO2体现了 性。(填“氧化”或“还原”) (3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法是：取少量固体， 静置，过滤， ，有白色沉淀生成。 (4)测定Na2S2O3的纯度：称取1.58g产品，用适量蒸馏水溶解，滴加少量淀粉溶液，用碘的标准溶液与其反应，反应原理为。最终消耗碘的标准溶液18.1ml，则产品中硫代硫酸钠的质量分数为 。(写出计算过程) 3．亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。 已知：①NO＋NO2＋2OH-=2＋H2O； ②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃。    (1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、 、 、B。 (2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。 (3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 ； ②装置E的作用是 。 (4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。 (5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。 4．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空： (1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH置空气中最终都是变为 (填化学式)。 (2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有 ， 。 (3)常温常压下制取100mL纯净的CO2，将其通入装有Na2O2粉末的两通玻璃管中。 ①反应的化学方程式为 。 ②若反应后收集的气体体积为65mL，则反应消耗CO2的体积是 mL。 (4)现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。 实验过程：将样品m1g装入样品管B，测定实验前D的质量m2g；打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为 。 拆下装置，再次称量D的质量m3g ①E处干燥管中盛放碱石灰的作用是 。 ②混合物中NaHCO3的质量分数为 (用含m1、m2、m3的代数式表示)。 5．某化学兴趣小组同学利用以下装置制备纯净的、干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)B仪器中盛放的试剂为 。 (2)仪器A中发生反应的离子方程式为 ，根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 (填序号)。 (3)有关上述实验的说法正确的是 。 A．E处的紫色石蕊试剂最后变红 B．含的浓盐酸与足量的充分反应，反应中转移的电子数小于 C．装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为和 (4)当有少量通过后，观察到装置G中现象为 ，用化学方程式表示出现该现象的原因 。实验开始时打开分液漏斗活塞后先点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃I处酒精灯，目的是 。 (5)I处氯气和碳粉发生反应生成和，写出该反应的化学方程式 。 (6)将通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为时，与的物质的量之比为 。 6．是高效、低毒的消毒剂。已知：是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，在水中溶解度很大，回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。通过装置A可制取，写出化学反应方程式 。 (2)的制备及性质探究装置如上图： ①装置B的作用是 。 ②装置C用于制备，同时还生成一种酸式盐，该酸式盐化学式为 。装置D中的现象是 。 ③可用于处理碱性含硫废水(过程中有硫单质析出)，与溶液反应的离子方程式为 。 ④装置E用于吸收尾气，反应可得溶液。则该反应中氧化产物是 。 (3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 。(结果保留三位有效数字) 7．现有含有Na2O杂质的Na2O2样品1.95g，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠 回答下列问题： (1)将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是 。 (2)装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去CO2中HCl气体，该过程涉及的离子反应方程式是 。 (3)写出装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式： 。 (4)若无装置D，测得样品中Na2O2的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中Na2O2的质量分数为 。 (6)若除去Na2O2粉末中的Na2O，采用的简单方法为 。 8．一氧化二氯（）和二氧化氯（）均是具有强氧化性的氯的氧化物。回答下列问题： Ⅰ．氧化汞（HgO）与纯净干燥氯气反应可制备，装置（部分夹持仪器已省略，下同）如图所示： (1)装置A烧瓶内发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B、C中盛放的试剂分别为 、 。 (3)装置D中除了生成外，还有生成，写出该反应的化学方程式： 。 Ⅱ．利用可测定含氰废水中的含量，装置如图所示： 已知：装置H中发生的反应为。 (4)装置J的仪器名称是 ，装置I中的实验现象是 。 (5)装置G的作用是 ；若撤去装置G，直接向装置H中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中的含量 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (6)若测得装置Ⅰ中生成59.1 mg沉淀，则废水中的含量为 mg⋅L。 9．某过氧化钠()样品中含有少量杂质，现要测定该样品的纯度。 (1)甲同学取2.0g的样品跟过量稀硫酸充分反应，用下列装置通过测定产生的体积来计算过氧化钠的含量(本题中涉及到的气体体积已换算成标准状况)。 ①按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是(填接口的字母)：h→c→d→ ， → ， →g。 ②装置C的作用是 。 ③若在实验过程中测得量筒内液体体积为274.5mL(量筒内液面已调平)，烧瓶中液体体积为50.5mL，则生成的体积为 mL，样品中的质量分数为 。 (2)乙同学认为选用(1)中装置B和E的组合，通过测定反应生成的的质量，也能得到过氧化钠的含量。乙同学的方案中存在的问题有 (只要求写出一项即可)。 (3)丙同学认为选用(1)中装置A、D和E的组合，就能达到实验目的，但要将药品稀硫酸改为 。 10．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1) SO2和Cl2通入H2O中发生反应的离子方程式是 。装置E的作用： 。 (2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液    ②氯化亚铁溶液    ③硫氰化钾溶液    ④苯酚溶液    ⑤品红溶液    ⑥酸性高锰酸钾溶液 a．若Cl2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有 (选填一个序号，下同)的试管内，再加入 试剂，实验现象是 。 b．若SO2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有 (选填一个序号)的试管内，实验现象是 ，再加热，实验现象是 。 (3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别探究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，硬质玻璃管D中为湿润的pH试纸，观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不同”)。 (4)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为；当Cl2与含X的溶液(1:1)完全反应后，有黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式： 。 11．如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题： (1)若两装置中均为溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲装置中的 棒，乙装置中的 棒。 ②乙装置的电化学防护法称为 ，其中碳极的电极反应式是： 。 ③取少量甲装置中负极附近溶液加入2滴溶液，现象为 ，生成沉淀的化学式为 。 (2)若两装置中均为饱和溶液： ①写出乙装置中总反应的离子方程式： 。 ②将湿润的淀粉试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因 。 (3)用惰性电极电解(电解质足量)下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来完全一样的是___________。 A． B． C． D． (4)下列各容器中盛有海水，则铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序 。 12．某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的实验探究，请回答下列问题。 实验Ⅰ：探究二氧化碳与过氧化钠的反应是否有氧气生成，设计了如图所示的实验装置。 (1)装置C中盛有 ，作用是 。 (2)指出装置中的错误之处： 。 (3)取在氧气中完全燃烧，将其产物与足量固体完全反应，反应后固体质量的增加量 (填“大于”“等于”或“小于”)。 实验Ⅱ：利用如图所示装置(省略夹持装置)模拟工业级的制备。 已知：。 (4)装置中盛放的药品为 。 (5)实验中使用油浴加热而不使用水浴加热的原因是 。 (6)氨气与熔融钠反应生成的化学方程式为 。 13．已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量)， 实验过程中，先打开通入一氧化碳再加热；装置中固体质量不再减少后，停止加热，待装置冷却到室温后关闭。实验测得装置中固体减少了，装置中液体质量增加了。回答下列问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 ；步骤“装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K”的目的是 。 (3)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 。 (4)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a (填)“>”、“=”或“<”)b。 (5)D处为收集尾气的装置，应选择 装置(填“甲”、“乙”或“丙”)。 (6)碳酸亚铁在空气中加热则生成四氧化三铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) (2) 分液漏斗 (3) (4) 吸收Cl2，防止污染大气 2．(1) Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 安全瓶，防止倒吸 (2) 4SO2+2S2-+=3+CO2 氧化性 (3) 加入足量稀盐酸 向滤液中加入少量BaCl2溶液 (4)n(Na2S2O3)=2n(I2)=0.1000mol/L×0.0181L×2=0.00362mol，m(Na2S2O3)= 0.00362mol×158g/mol，Na2S2O3%=×100%=36.2% 3．(1) E D (2)排出装置中的空气 (3) 开始时装置D中无色，通入氧气后出现红棕色气体 降温冷凝，使NO2完全液化，除去气体中的NO2，避免干扰NO的检验 (4)4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O (5)2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O 4．(1)Na2CO3 (2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl (3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 70 (4) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 ×100% 5．(1)饱和食盐水 (2) ③ (3)B (4) 溶液变蓝 用A处生成的氯气赶出装置内的空气，防止碳粉被氧化 (5) (6) 6．(1) 分液漏斗 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O (2) 平衡气压、防止堵塞 NaHSO4 溶液变蓝 2+5S2-+4H2O=5S+2Cl-+8OH- O2 (3)1.57g 7．(1)检查装置的气密性 (2) (3) (4)偏高 (5)60% (6)将混合物在氧气中加热 8．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2) 饱和氯化钠溶液 浓硫酸 (3)2HgO+2Cl2HgCl2·HgO +Cl2O (4) 球形干燥管 红色变浅，有白色沉淀生成 (5) 除去通入空气中所含二氧化碳 偏大 (6)78 9．(1) e f a b 检验二氧化碳是否除净 224 78.0%或0.78 (2)中的水蒸气也会被碱石灰吸收(或碱石灰能吸收空气中的和⽔或残留在装置中的不能被碱石灰全部吸收) (3)水或蒸馏水或 10．(1) Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ 吸收未完全反应的Cl2和SO2，避免污染环境 (2) ② ③或④者 溶液呈血红色或者溶液呈紫色 ⑤ 红色褪色为无色 加热后又变为红色 (3)不同 (4)H2O++Cl2=S↓++2Cl-+2H+ 11．(1) 碳 铁 外加电流的阴极保护法 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 产生蓝色沉淀 KFe[Fe(CN)6] (2) 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I-反应生成I2，淀粉遇I2变蓝 (3)B (4)④>⑥>②>①>③>⑤ 12．(1) 浓硫酸 除去二氧化碳中的水蒸气 (2)应短导管进，长导管出 (3)大于 (4)碱石灰 (5)油浴可以达到210～220℃，而水浴不能达到这样的温度 (6) 13．(1)酒精灯 (2) 、 防止灼热的铁被空气中氧气氧化 (3)装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊 (4)< (5)乙 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$