1.2.1电解质的电离 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1电解质的电离 第一章物质及其变化 主讲：郭顺琴 时间：2025.7 核心素养发展目标 01 理解电解质的概念，会正确识别判断电解质和非电解质。 02 认识酸，碱，盐在水溶液里或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。 03 能从电离的角度认识酸碱盐的概念及其各自的通性。 2 电解质 PART ONE 阅读教材： 阅读课本P13--14页，思考与讨论下列问题。 自学•沉浸思考 5 分 钟 思考1：阅读课本实验实验1-2，为什么NaCl溶液能导电，而NaCl固体不能导电？ 思考4：常见的电解质有哪些？ 思考3：如何区分电解质与非电解质？ 思考2：什么是电解质，什么是非电解质？ 物质的导电性 探究：NaCl溶液为什么能导电？ 实验结果： 干燥的氯化钠固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而氯化钠溶液和KNO3溶液却能够导电。 物质的导电性 探究：熔融NaCl是否能导电？ 实验结果： 熔融的氯化钠也能导电。 电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物， 电解质定义 非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 非电解质定义 电解质与非电解质 化合物限定 电解质和非电解质仅针对化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。这是判断物质是否属于电解质或非电解质的基本前提。 物质类别 溶液或熔融 电解质导电的条件是在水溶液或熔融状态下。在固体状态下，电解质不导电。因此，判断物质是否为电解质，需观察其在溶液或熔融状态下的导电性。 导电状态 （1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？ （2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？ （3）CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3属于电解质吗？ （4）“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？ 都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。 盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸为电解质。 都不属于，因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。 错误，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 思考与交流 10 已知Na2O、SO3水溶液、盐酸、氯化钠溶液能导电，BaSO4、AgCl难溶于水，它们都是电解质吗？ 思考与交流 【提示】导电的原因是其水溶液能产生自由移动的阴阳离子。但Na2O、SO3在水中和水发生了化学反应，此时导电的是生成物NaOH和H2SO4，其它四种是直接（本身）产生。 那么，常见的物质有哪些是电解质，哪些是非电解质呢 ？ 常见电解质 常见的电解质包括酸（如HCl）、碱（如NaOH）、盐（如NaCl）和部分金属氧化物（如Na₂O）。这些物质在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子。 常见非电解质 常见的非电解质包括蔗糖、乙醇等有机化合物，以及CO₂、SO₂等非金属氧化物。这些物质在水溶液和熔融状态下均不导电。 常见物质分类 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 （1）CO2、NH3溶于水能导电，所以CO2、 NH3是电解质。（ ） （2）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 （ ） （3）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 （ ） （4）Fe、Cu能够导电，说明它们都是解质。(　　) （5）液态氯化氢不导电，但HCl是电解质。（ ） （6）氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。（ ） （7）硫黄(S)不能导电，所以硫黄是非电解质。 （ ） （8）CaCO3投入水中几乎不能导电，所以CaCO3是非电解质。 （ ） （9）蔗糖溶液不导电，所以蔗糖溶液是非电解质。（ ） × × × × √ × × × × 判断正误·准确理解概念 13 电解质的电离 PART TWO 阅读教材： 阅读课本P15-16页，思考与讨论下列问题。 自学•沉浸思考 5 分 钟 思考5：什么是电解质的电离？ 思考6：如何书写电离方程式? 思考7：从电离的角度，如何来定义酸、碱、盐？ 电离方程式 电离方程式是用化学符号来表示电解质电离成自由移动离子的过程，例如NaCl == Na⁺ + Cl⁻。通过书写电离方程式，可以直观地展现电解质电离的微观过程。 电离概念阐释 电离是指电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。这一过程是电解质导电的关键，也是理解电解质性质的基础。 电离原理 电离的条件是什么？ 电离需不需要通电？ 电离的结果是什么？ 水溶液或熔融状态 电离不需要通电 产生能自由移动的离子 判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态HCl：_______，________________________________________________。 ②熔融的NaCl:_____,_______________________________。 ③熔融的单质铁________，____________。 ④固体KOH：________，______________________________。 不能 HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 能 能电离出Na＋和Cl－ 不能 Fe是单质 不能 电解质在固态时不电离 判断正误·准确理解概念 17 反映微观过程 电离方程式能反映电解质在微观层面的电离过程，帮助我们理解电解质导电的本质，即电解质在特定条件下离解成自由移动离子的过程。 电离方程式书写意义 既然电离方程式这么有意义，那么我们该如何来书写呢?解概念 01 离子拆分原则 在书写电离方程式时，阴阳离子部分需拆开写，但原子团不能拆。例如，Na₂SO₄电离时，应写成2Na⁺ + SO₄²⁻，其中SO₄²⁻作为原子团保持整体。 02 化学计量数 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。如Na₂SO₄电离时，钠离子的化学计量数为2，硫酸根离子的化学计量数为1。 电离方程式的书写原则 强酸如HCl，在水溶液中完全电离，电离方程式为HCl == H⁺ + Cl⁻。强酸在水中完全离解，生成的离子浓度等于酸的初始浓度。 强酸电离 01 强碱如NaOH，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaOH == Na⁺ + OH⁻。强碱在水中完全离解，生成的离子浓度等于碱的初始浓度。 强碱电离 02 书写示例 弱酸如醋酸（CH₃COOH），在水溶液中部分电离，电离方程式为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻ + H⁺。弱酸的电离是可逆的，存在电离平衡。 01 弱酸电离 弱碱如氨水（NH₃·H₂O），在水溶液中部分电离，电离方程式为NH₃·H₂O⇌NH₄⁺ + OH⁻。弱碱的电离也是可逆的，存在电离平衡。 02 弱碱电离 书写示例 课堂思考 我们在第一节课是，已经学习了酸、碱、盐的分类，那么你能从电离的角度来给酸碱盐重新定义吗？ 酸是电离时生成的阳离子全部是H⁺的化合物。这一特性是酸的本质特征，也是判断一种物质是否为酸的重要依据。 HCl=H++ Cl- CH3COOH CH3COO-+H+ 阳离子特性 酸的本质 碱是电离时生成的阴离子全部是OH⁻的化合物。从电离的角度理解碱的本质，有助于深入认识碱的化学性质。 Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaOH = Na+ + OH - 阴离子特性 碱的本质 盐是电离时能生成金属离子（或NH₄⁺）和酸根离子的化合物。盐的电离过程体现了其独特的离子组成特点。 NaCl = Na+ + Cl-、 Na2SO4=2Na++SO42- 离子组成 盐的本质 知识拓展 已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式。 NaHCO3 NaHSO4 NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ +HCO3- 思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？ 不是。电离时生成的阳离子不全部是氢离子(H+)、还有Na+。 碱 盐 化合物 电 解 质 非电 解质 活泼金属氧化物 H2O 大多数非金属氧化物 大部分有机物 NH3 （Na2O，Al2O3等） （微弱导电） 溶于水能导电 溶于水或熔融时能导电 蔗糖、CH4、酒精等 导电 不导电 酸 按导电 性分 电离方程式 定义 书写 课堂小结： 1.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（ ） A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22＋＋CO32－ B．Fe(OH)3部分溶与水电离：Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4－ D [ 课堂检测 ] 2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 C [ 课堂检测 ] 3.下列说法或者有关化学用语的描述正确的是(　　) A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl- B.NH4NO3电离时产生了NH4+ 和 NO3- 无金属离子,所以NH4NO3不是盐 C.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质 D.Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2==Ba2++2OH- D THANK YOU Lavf58.59.100 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) $$