2026届高三化学一轮冲刺题型训练——实验题

2026届高三化学一轮冲刺题型训练——实验题 1．某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下： (1)装置连接完成后必须进行的操作是 ，指出装置中的一处错误： 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ，如果将过量的二氧化锰与含的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有 、 。 (3)B中盛放的液体是 ，装置C的作用是 。 (4)装置L的作用是 ，装置E中发生反应的离子方程式为 。 2．某同学用KMnO4与浓盐酸反应制备纯净Cl2的装置如图所示。 (1)A中发生反应的化学方程式为16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，该反应中体现酸性和还原性的HCl物质的量之比为： 。 (2)分液漏斗上方回形玻璃管的作用是 。 (3)装置D中的作用为 。 (4)E装置中导管 (填“x”或“y”)应伸至靠近集气瓶底部。    (5)制取氯水时将装置B连接装置G即可(装置如图)。装置G中长玻璃导管连接多孔玻璃球的作用是 ，氯水中存在多种微粒，使品红褪色的微粒、使紫色石蕊溶液变红的微粒、与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是 (填字母)。 a.Cl2、H+、Cl-        b.HClO、H+ 、Cl-           c.HClO、Cl2、HCl (6)有同学认为用装置I可以代替装置F，你认为是否可以？ 。若可以，此空不填；若不可以，简述理由： 。 3．乳酸亚铁是一种优良的补铁剂，其化学式为，晶体中通常含有结晶水，实验室制备一定量乳酸亚铁的流程及部分实验装置(夹持装置省略)如图所示。 回答下列问题： (1)实验所用溶液均是新配制的，配制前要除去所用蒸馏水中的溶解氧，除氧的常用方法是 ，用的浓硫酸配制稀硫酸时所用的定量仪器为 。 (2)“酸溶Ⅰ”和“沉铁”过程中3个开关的操作方式是 ，中产生的氢气有两个用途：一是将生成的压入中，二是 ，装置的作用可能是 (填选项字母)。 a．吸收尾气，防止污染空气        b．液封，防止空气进入        c．利用倒吸原理向中补充水 (3)从乳酸亚铁溶液中获取相应晶体的操作为：在隔绝空气的前提下， 、洗涤、干燥。 (4)某同学经分析后认为，所得产品中可能含有(Ⅲ)，为测定样品中(Ⅱ)含量，它设想用标准溶液滴定一定量的样品所配制的溶液。 ①应用 式滴定管取用溶液，滴定终点的现象是 。 ②假设所有操作均符合实验要求，若滴定乳酸亚铁过程中消耗的，则所用样品中，请分析所测(Ⅱ)含量是否正确？并给出理由 。 4．已知氯气与碱反应时，产物受温度影响．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气并利用氯气和碱的反应来制备和NaClO，装置如下图所示(部分装置省略)。 回答下列问题： (1)A装置中a的作用是 。 (2)写出装置A产生氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 (3)装置B中的试剂为 ；作用是 。 (4)装置E选用试剂 (填标号)。 A．饱和食盐水　　　　　 B．NaOH溶液　　　　　　C．澄清石灰水 (5)装置D反应的化学方程式为 。 (6)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的个数比为，则此过程中氧化产物和还原产物的个数比为 。 5．置于空气中容易变质，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置计算已变质的(含)纯度(为弹性良好的气囊，夹持装置已省略)。回答下列问题： (1)仪器的名称为 ，橡胶管的作用为 。 (2)在气囊中，与稀反应的化学方程式为 。 (3)称取样品进行实验，实验前关闭，打开，打开仪器的旋塞，气囊膨胀，用排水量气法测定反应生成的气体体积(已转化为标准状况下，下同)；再次称取样品进行实验。关闭，缓缓打开、及仪器的旋塞，量筒Ⅱ中收集的气体为 (填化学式)，读取量筒Ⅱ中体积。样品中的质量分数为 (用含、的式子表示)。 (4)广口瓶中煤油的作用为 。 (5)若只进行第一次实验，只读取量筒Ⅰ中体积， (填“能”或“不能”)计算出的质量分数。 6．某实验小组在实验室制备氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如下图，回答问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是 （写化学式）。 (3)装置D中产生的现象是 。 (4)装置E中溶液不能用澄清石灰水代替，说明理由： 。 (5)自来水的消毒可以直接用氯气，也可将氯气和石灰乳制成漂粉精后用于水的消毒，写出制备漂粉精的化学方程式： 。 (6)把氯水滴入溶液中（含酚酞），溶液褪色，对于上述溶液褪色的原因，甲同学认为是和中和了，乙同学认为是氧化了酚酞。试设计实验探究甲、乙同学谁的观点正确（仅限使用氯水、酚酞、溶液三种试剂）： 。 7．2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 (1)装置Ⅰ中仪器c的名称是 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 。 (2)装置Ⅱ的作用是 。 (3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。 (4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置(填序号)。 (5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于 反应。(填四种基本反应类型之一) ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式 。 8．氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题： (1)是氮元素的氢化物，列举出氨气的一种用途： 。 (2)下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是 。 A．酸雨    B．光化学烟雾    C．臭氧层空洞    D．白色污染    E．温室效应 (3)汽车尾气中存在和，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式 。 (4)某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 回答下列问题： ①检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色变为红棕色，写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式是 。 ②装置C中盛有足量溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为 （填化学式）。 ③装置B的作用是 。 ④装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是，还有部分同学认为是。 如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是（用化学方程式表示） 。 9．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。 已知：①碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物 ②装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 据此回答下列问题： (1)漂白粉的水溶液在空气中产生漂白、杀菌效果，请用化学方程式解释 。 (2)装置B中仪器a的名称是 ，装置B可以监测实验进行时是否发生堵塞，请写出装置C发生堵塞时装置B中的现象 。 (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ处为 (填“湿润的有色布条”或“干燥的有色布条”)，Ⅱ处为氯化钙固体，其作用是 ，Ⅲ处为 (填“湿润的有色布条”或“干燥的有色布条”)，用方程式解释氯气能使布条褪色的原因 。 (4)装置D的作用是 。 10．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白液，设计了如图装置进行实验。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ；乙中盛放的试剂为 。 (2)甲装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)丁装置中观察到的现象是 ；己装置中观察到的现象是 。 (4)庚装置中发生反应的离子方程式为 ；漂白液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是 (用离子方程式表示)。 11．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂，现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。 (1)仪器a名称为 ；装置B中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置C中和反应的化学方程式： 。 (3)1.95g样品充分反应，待冷却后读出装置F中水的体积，测得气体体积为224mL(标准状况下)，则样品中的质量分数为 ；若无D装置则测量结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)某同学提出，若去除B装置，对测定结果无影响，判断是否正确 (填“是”或“否”)，并请说明理由 。 12．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 。a中的试剂为 ，其作用是 。 (2)b中采用的加热方式是 。c采用冰水浴冷却的目的是 。 (3)d的作用是 。 (4)该实验中制取氯气的化学方程式为 。 (5)当一定量的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际生成的Cl2的体积小于理论值的原因是 。 13．某小组在实验室制备α-NiS的装置如图所示(加热及夹持装置略)．已知α-NiS在潮湿空气中易被氧化。 实验步骤如下： ①按图连接好装置，检查气密性后，加入药品，打开，通入。 ②装置内空气排尽后，打开仪器a开关，滴入盐酸，装置C中有沉淀产生。 ③反应完成后，关闭，打开，用抽气筒吸出装置C中溶液，再用b中的溶液洗涤沉淀，洗涤液也用抽气筒吸出，如此反复2～3次，最后干燥。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，该仪器的优点是 。 (2)装置E的作用为 。 (3)步骤③用b中的溶液洗涤沉淀的好处为 。 (4)去掉装置D，实验中可能带来的后果是 。 (5)将步骤③得到的α-NiS固体加入足量的稀硝酸中，固体全部溶解，得到溶液，向其中加入氨水—氯化铵缓冲溶液掩蔽干扰离子，再加入铬黑T作为指示剂，用 EDTA二钠()标准溶液滴定，消耗标准溶液V mL。 已知：。 ①写出NiS溶入稀硝酸发生反应的离子方程式： 。 ②根据上述实验步骤及FeS固体的质量可计算出α-NiS的产率为 (用含m、c、V的代数式表示)，有同学指出由此计算出的α-NiS的实际产量要比理论产量高，其原因可能是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 检查装置的气密性 装置D中的导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导 (2) 浓盐酸变稀，不能继续反应 浓盐酸挥发 (3) 饱和食盐水 干燥氯气 (4) 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 2．(1)3：5 (2)维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下 (3)检验氯气是否干燥完全 (4)y (5) 增大气体与溶液的接触面积，使气体充分吸收 b (6) 不可以 不能阻止空气中的水蒸气进入E装置 3．(1) 煮沸 量筒、250mL容量瓶 (2) 关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间，然后打开K2，关闭K1、K3 排净装置中空气 b (3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4) 酸 最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟不褪色 乳酸中羟基也能和酸性高锰酸钾溶液反应，导致消耗的高锰酸钾变多，故所测(Ⅱ)含量不准确 4．(1)平衡气压使液体顺利流下 (2) (3) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 (4)B (5) (6) 5．(1) 分液漏斗 平衡气压，便于液体顺利滴下 (2) (3) O2 (4)防止气体的溶解，减小误差 (5)能 6．(1)分液漏斗 (2) (3)溶液变为蓝色 (4)氢氧化钙的溶解度较小，导致氢氧根离子浓度较低，不足以充分吸收氯气 (5) (6)在已经褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液重新变红，则甲同学正确，若不能恢复红色，则乙同学正确 7．(1) 分液漏斗 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)除去氯气中的氯化氢杂质 (3)试液先变红后褪色 (4)④ (5) 复分解反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 8．(1)制冷剂 (2)ABC (3) (4) BaCO3 作安全瓶，防止液体倒吸 9．(1)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO (2) 长颈漏斗 装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱 (3) 湿润的有色布条 除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气） 干燥的有色布条 Cl2＋H2OHClO＋HCl (4)吸收多余的氯气，防止污染环境 10．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 (2) (3) 干燥的有色布条不褪色 潮湿的有色布条褪色 (4) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 11．(1) 圆底烧瓶 (2) (3) 80% 偏高 (4) 是 若气体中含有的，也会将转化为一半物质的量的，对测量结果无影响 12．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 除去氯气中的HCl (2) 水浴加热 避免生成NaClO3 (3)吸收Cl2尾气 (4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (5)随着反应的进行，盐酸浓度下降到一定程度，不再反应 13．(1) 恒压滴液漏斗 平衡气压，保证液体顺利流下 (2)吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气 (3)减少产品的损失，提高产品的产率 (4)引起倒吸，且硫化氢不能全部被吸收 (5) B中的饱和NaHS溶液与HCl反应生成 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$