第七章 有机化合物 巩固训练 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 一、单选题 1．如何鉴别牛奶中是否掺入了米汤 A．品尝味道 B．加入碘水看是否变蓝 C．看两种物质是否分层 D．鉴别不出来 2．笔墨纸砚是中国独有的文书工具，即文房四宝。纸的主要成分是 A．纤维素 B．淀粉 C．蛋白质 D．合成纤维 3．下列有关乙醇的性质、用途的说法中正确的是 A．无水乙醇常用于皮肤表面的消毒杀菌 B．将铜丝灼烧后立即插入乙醇中，最终铜丝又恢复为 C．乙醇与钠反应不如与水反应剧烈，是因为羟基影响了烃基的活性 D．乙醇可直接被氧化为乙醛但不能直接被氧化为乙酸 4．酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是： A．闻气味 B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解 C．分别滴加NaOH溶液 D．分别滴加石蕊试液 5．有下列物质：①碘水；②银氨溶液；③NaOH溶液；④稀硫酸；⑤浓硫酸。在进行淀粉的水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)时，除淀粉外，还需使用上述试剂或其中一部分，判断使用的试剂及其先后顺序为 A．④①③② B．①④②③ C．⑤①③② D．①⑤②③ 6．把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合液甲；另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7:4的质量比混合得丙。丙中碳元素的质量分数是（　　） A．20% B．35% C．40% D．55% 7．A的结构简式为，有关该有机物的说法正确的是 A．三个碳原子位于同一直线 B．二氯代物有2种 C．所有原子可能位于同一平面 D．与其互为同分异构体的化合物有3种 8．已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．22.4L甲烷分子所含质子数为10NA B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 C．1mol苯分子中含有的碳碳单键数为6NA D．常温常压下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA 9．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是   (　　) A．NH3 B．C2H2 C．CCl4 D．CO2 10．在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是 A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl 11．下列有关说法不正确的是 A．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键 B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成 D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌 12．下列关于糖类的说法正确的是 A．只要是能写成Cm(H2O)n的有机物都是糖类 B．按照分子中含羟基的个数可把糖类分为单糖、双糖、多糖 C．因淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，所以二者互为同分异构体 D．纤维素每个重复单元中都含有羟基，所以能够和乙酸发生酯化反应 13．某学生做葡萄糖的还原性实验将的溶液和的溶液混合后，向混合液中滴入葡萄精溶液，加热煮沸，结果没有看到有砖红色沉淀生成。这是因为（    ）。 A．葡萄糖浓度太大 B．加热时间不够 C．溶液的量不够 D．溶液的量不够 二、非选择题 14．淀粉是人类粮食的最主要成分，同时也是重要的工业原料。淀粉发酵过程中有葡萄糖、乳酸（）、乙醇和乙酸等物质生成。 (1)实验室利用乙醇、乙酸等物质制备乙酸乙酯的实验装置如图所示。 ①试管a中放入沸石的作用是 。 ②试管a中反应的化学方程式为 。 ③试管b中装有饱和溶液，反应一段时间后，饱和溶液的作用是 。 (2)气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物E为乙酸乙酯，由A到E的转化如图所示。 ①有机物A的结构简式为 ，有机物C的名称为 。 ②由A→B的反应类型为 。 (3)乳酸中含有的官能团有 （填名称）。写出与乳酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式： 。 (4)两分子乳酸之间能发生分子间脱水，生成分子式为的有机物，写出其结构简式： 。 15．氮元素单质及其化合物在工农业生产中有重要应用。 (1)氮原子结构示意图为 ；氮气分子的电子式为： 。 (2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 ；浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，其中所含的正盐作为一种化肥俗称 ，长期施用容易造成土壤酸化板结。 (3)FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，一段时间后变成红褐色，发生反应的方程式为Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2+2NH和 。 (4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方式为 。若反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为 g。 16．I.几种烷烃分子的球棍模型如图： (1)与C互为同分异构体的有 (填标号，下同)。 (2)D的名称为 。 (3)请写出E的一氯代物的结构简式： 。 II.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 (4)下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。 A． B． C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的压强不再变化 (5)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示。 ①1～4四个点中，v正=v逆的点有 。 ②反应进行到16min时，N2O4的转化率是 。 ③下列措施能使该反应速率加快的是 (填标号)。 A．增大NO2的浓度　　B．增大容器体积　　C．加入合适的催化剂　　D．恒容条件下充入He 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C A C B D C D 题号 11 12 13 答案 B D D 14．(1) 防暴沸 中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其析出 (2) 乙醛 加成反应 (3) 羟基、羧基 (4) 15．(1) (2) NH3+HCl=NH4Cl 硫铵 (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4) 2NH3+3O22HNO2+2H2O 4.7 16．(1)DE (2)2-甲基丁烷(或异戊烷) (3)(CH3)3CCH2Cl (4)CD (5) 1、2 75% AC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$