2026届高三高考化学一轮冲刺-工业流程题

2026届高三高考化学一轮冲刺-工业流程题 1．氧化铁(Fe2O3)是重要的工业原料，用废铁屑制备Fe2O3的实验流程如下： 回答下列问题： (1)“洗涤”沉淀的操作是 。 (2)写出生成FeCO3沉淀的离子方程式： 。 (3)在空气中“煅烧”时反应的化学方程式为 。 (4) Fe2O3在工业生产中应用广泛。 ①Fe2O3固体属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。将其加入适量盐酸中，发生反应的化学方程式为 。 ②用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，发生反应的离子方程式为 。 ③在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，用激光笔照射时，看到一条光亮的“通路”，说明生成了 。 2．高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 ，“氧化I”反应的还原产物为 (填化学式)。 (2)已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 。 (3)晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。 A． B．溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸 (4)若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为 。 (5)另一种制备的原理为：。 ①由该反应可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 ②向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是 。 3．、为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 (1)利用工业废碱渣(主要成分为)来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示： ①操作1和操作2中均包含的分离方法为 。 ②被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为 。 (2)利用含有的烟气制备。其流程如图所示： ①反应a的化学方程式为 。 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度、NO脱除率的影响如图所示： 已知烟气中与NO的体积比为4∶1，且吸收后转化为：、。 ①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是 。 ②50℃时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为 。 4．I．海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示： (1)灼烧海带至灰烬时需要在 中进行(填所需仪器名称)。 (2)写出氧化环节的离子反应方程式： 。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，可以观察到层呈 色。 (3)从的四氯化碳溶液中提取出碘单质的实验操作名称为 。 Ⅱ．某同学在实验室用铝土矿(含有和，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下： (4)下列哪种物质与滤渣I中成分相同 。 a．刚玉    b．石英    c．明矾    d．纯碱 (5)写出操作Ⅱ中生成沉淀的离子反应方程式为 。 (6)滤液Ⅱ中溶质在农业上的用途是 。 (7)电解熔融的除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是 (填化学式)。 5．绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。加热时，绿矾会逐渐失去结晶水，300℃时完全失去结晶水得到无水FeSO4.现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物(Fe2O3、CuO、Al2O3)的废旧金属材料中回收部分金属，同时制得绿矾。 回答下列问题： (1)操作I、Ⅱ的名称是 ；滤渣Ⅱ的成分是 (填化学式)。 (2)碱浸时，Al2O3溶解的化学方程式为 。 (3)酸浸1和酸浸2用到的酸是 (填化学式)，“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为 。 (4)由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，下列说法正确的是 (填字母)。 a．一系列操作中包含蒸发，蒸发时要将蒸发皿中的水分蒸干然后停止加热 b．干燥绿矾晶体时，为加快干燥速率，干燥温度越高越好 c．FeSO4溶液保存时要放入一些铁粉防氧化 (5)FeSO4有还原性，定量分析中可用来标定KMnO4溶液的浓度。写出FeSO4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： 。 6．废旧锌锰电池中的黑锰粉含有、、和少量、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如图流程制备。 回答下列问题： (1)“滤液a”的主要成分为，另外还含有少量等。 ①用离子方程式表示“滤液a“呈酸性的原因： 。 ②根据如图所示的溶解度曲线，将“滤液a” 、洗涤、干燥，得固体。 (2)“熔炒”的目的是除炭、氧化等。空气中氧化的化学方程式为 。 (3)探究“酸浸”中溶解的适宜操作。 实验Ⅰ．向中加入溶液，产生大量气泡；再加入稀，固体未明显溶解。 实验Ⅱ．向中加入稀，固体未溶解；再加入溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。 实验Ⅰ中的作用是 ，实验Ⅱ中的作用是 。 (4)证明溶液中沉淀完全：取少量溶液，滴加 （填试剂），观察到 （填现象）。 7．某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物()： 已知：常温下，，，。 回答下列问题： (1)“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、 ，“灼烧”的目的是 。 (2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、 、 。 (3)“煅烧”前滤渣需进行的两步操作是 。 (4)在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。300～400℃转化为，反应的化学方程式为 ；400~450℃生成镍的氧化物的化学式为 。 (5)工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式： ，amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 mol(假设电解时阳极只考虑放电)。 8．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题。(已知NO与在高温时不易反应) (1)上图中 (填化学式)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，实验室制取氨气的化学方程式 ，液氨常用作 。 (2)氧化炉中发生反应的方程式为 。 (3)A是什么物质 ，向吸收塔中持续通入A的作用为 。 (4)在实验室中硝酸要保存在棕色试剂瓶中避光保存，请用化学方程式表示其原因 。 (5)为避免硝酸工业尾气中氮的氧化物(以为例)污染环境，可在“尾气处理装置”中使用具有碱性的溶液等吸收尾气，写出相关反应的化学方程式： 。 (6)联氨()是氮元素与氢元素形成的另一种化合物，可由与NaClO溶液反应制得，请写出相应反应的离子方程式 。已知联氨与氨性质类似，可看成一种二元弱碱(反应的实质是N原子提供孤电子对，与形成一种特殊的共价键)，则向联氨溶液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为 。 9．工业上利用废渣(主要成分为、和等)为原料制备，具体生产流程如下： 已知：。 回答下列问题： (1)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为 ，“滤渣I”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“操作I”使用的玻璃仪器有烧杯、 。 (3)向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。 (4)“滤液II”中溶质的主要成分为 (填化学式)。 (5)写出煅烧“滤渣III”的化学方程式： 。 (6)若废渣最终得到 ，则该样品中元素的质量分数为 。 10．钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如下图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是 。 (2)Co在元素周期表的位置为 ；Cu的价电子排布式为 。 (3)“沉锰”步骤中，加发生反应的离子方程式为，该反应中是_______。 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 (4)"酸浸"步骤中，浸渣的成分为铜和 ；"沉淀"步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有，则调节的的范围为 。 (5)"酸浸"步骤中，CoO发生反应的化学方程式是 。 (6)若“沉钴”步骤中，控制溶液，则从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是 。 11．Cu和Fe2O3在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价，Fe为+2价)制取Cu和Fe2O3的工艺流程如图所示： (1)将黄铜矿粉碎的目的是 。 (2)CuFeS2中S元素的化合价是 ，高温焙烧时生成FeS及另外两种产物，则发生的化学反应方程式为 。 (3)操作a为 。 (4)向滤液A中通入Cl2的目的是 。 (5)向溶液B中通入NH3发生反应的离子方程式为 。 (6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O 由下图可知，使用硫杆菌的最佳温度为 ℃，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。 12．以银精矿(主要成分为Ag2S、FeS2、ZnS)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下： 已知：酸性环境下，有较强的氧化性，被还原为Cl-。 (1)“分离转化”时，为提高的转化率可采取的措施是 ；转化为AgCl和S的化学方程式为 。 (2)已知：，，若不加KClO3，直接加氯化物，依据反应，能否实现此反应较完全转化？并说明理由： 。 (3)滤液1中的金属阳离子有 。在整个工艺中可循环利用的物质是 。 (4)“浸银”时，发生反应的离子方程式为 。 (5)“分离转化”时，除上述方法外也可以使用过量FeCl3、HCl和的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以形式浸出，建立化学平衡状态。请解释浸出剂中、H⁺的作用 。 (6)还原过程中所用的N2H4，分子可能有两种不同的构象——顺式和反式，沿N—N键轴方向的投影如下图所示，其中(a)为反式，(b)为顺式。测得分子极性很大，说明它具有 构象(填“反式”或“顺式”)。 13．锰锌铁氧体是一种典型的软磁材料，广泛应用于电子、通讯等领域，主要成分是、、，由黄钾铁矾渣[主要成分为，还含有、、、、、等的氧化物及]制备锰锌铁氧体的工艺流程如图所示。 表1  有关离子沉淀的 (金属离子) 开始沉淀 完全沉淀() 表2  物质的溶度积常数 物质 (1)“酸浸”后，弃去滤渣的主要成分有 (填化学式)。能提高浸出率的措施有 (任写两点即可)。 (2)加入铁粉时，反应温度对浓度的影响如图所示，反应的最佳温度为 。 (3)“除钙、镁”中，溶液的不宜太小或太大，生产中保持在5左右的原因是 。 (4)“除铜、镉”中，最先沉淀的离子是 (填离子符号)，若要将溶液中的铜和镉完全沉淀，溶液中的不低于 。 (5)若以代表溶液成分，则“共沉淀反应”中，发生反应的离子方程式为 。 (6)基态原子的价电子排布图为 ；从原子结构角度分析，的稳定性比的稳定性 (填“强”或“弱”)，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)在漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复次 (2)Fe2++=FeCO3↓+H2O+CO2↑ (3)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (4) 碱性 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe(OH)3胶体 2．(1) +6 H2O (2) (3)C (4)Cl-、OH- (5) < 随溶液的酸性增强，的氧化性增强 3．(1) 过滤 (2) 2∶1 (3) 13∶2 4．(1)坩埚 (2) 紫色 (3)蒸馏 (4)b (5) (6)肥料 (7)O2 5．(1) 过滤 Cu、Fe (2)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] (3) H2SO4 Fe+2H+=Fe2++H2↑ (4)c (5)5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 6．(1) 趁热过滤 (2) (3) 催化作用 还原剂 (4) KSCN溶液 溶液不变色 7．(1) 除去有机物并将金属单质转化为金属氧化物 (2) (3)洗涤、干燥 (4) (5) 1.25a 8．(1) 制冷剂 (2) (3) 空气 氧化NO (4) (5) (6) 9．(1) 、 (2)漏斗、玻璃棒 (3) 将Fe2+氧化为Fe3+ (4)NaHCO3 (5) (6) 10．(1)增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。 (2) 第四周期VIII族 (3)C (4) 硫酸铅(或) 3.1~6.2 (5) (6)向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的：，静置后过滤、洗涤、干燥。 11．(1)增大接触面积，加快反应速率 (2) -2 (3)过滤 (4)将氧化成 (5)或Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ (6) 30℃ 硫杆菌失去活性，催化效率下降 12．(1) 适当延长浸取时间、减小颗粒直径、适当升高温度等 3Ag2S+6HCl+KClO3=6AgCl+KCl+3S+3H2O (2)，K较小，几乎不能转化 (3) K+、Fe3+、Zn2+ Na2SO3 (4)AgCl+2=[Ag(SO3)2]3-+Cl- (5)Cl-与Ag2S电离出的Ag+结合生成[AgCl2]-，增大溶液中S2-浓度，有利于平衡正向移动，提高Ag2S浸出率，溶液中Fe3+水解，H+可以抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀 (6)顺式 13．(1) SiO2、PbSO4、CaSO4 将焙烧产物粉碎，适当的增大硫酸浓度﹑搅拌等 (2)75℃左右 (3)若pH太小，根据可知，H+与F-转化为HF，降低了的浓度，导致钙、镁离子不能沉淀完全，若pH太大，溶液的二价铁离子、锌离子会形成氢氧化物沉淀，影响产物的产量 (4) Cu2+ 8×10-22 (5) (6) 弱 的价电子排布式为3d6，的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级半充满更稳定 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$