2.3.2氧化剂还原剂 课件 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

氧化还原反应 核心素养目标 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系，促进“变化观念”化学学科核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 一.氧化剂与还原剂 以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？ O2 +Cu === CuO △ H2 +CuO === Cu + H2 O △ Fe + CuSO4 === Cu +FeSO4 0 0 +2 -2 0 +2 0 +1 0 +2 0 +2 反应物中元素 化合价升高 Cu H2 Fe 反应物中元素 化合价降低 O2 CuO CuSO4 氧化剂和还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价降低的反应物 还原剂：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价升高的反应物 O2 +Cu === CuO △ H2 +CuO === Cu + H2 O △ Fe + CuSO4 === Cu +FeSO4 反应物中元素 化合价升高 Cu H2 Fe 反应物中元素 化合价降低 O2 CuO CuSO4 氧化剂 还原剂 氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高的元素的产物。 还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低的元素的产物。 氧化产物和还原产物 O2 +Cu === CuO △ H2 +CuO === Cu + H2 O △ Fe + CuSO4 === Cu +FeSO4 还原产物 氧化产物 CuO CuO H2 O Cu Cu FeSO4 分析下列反应化合价变化、电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物? MnO2 ＋ 4HCl ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 MnO2 HCl MnCl2 Cl2 +4 -1 +2 0 化合价降低, 得2e-, 被还原 化合价升高, 失2e-, 被氧化 物质类别 举例 活泼非金属单质 F2 O2 Cl2 Br2 I2 S 氧化性酸 HNO3 浓H2SO4 氧化性盐 KMnO4 KClO3 FeCl3 过氧化物 Na2O2 H2O2 常见的氧化剂 常见的还原剂 物质类别 举例 活泼金属单质 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 某些非金属单质 H2 C 氧化物 CO SO2 还原性盐 KI Na2SO3 FeSO4 还原性酸 H2S H2SO3 二.氧化性与还原性 氧化性：物质得到电子的能力。 氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原，发生还原反应。 还原性：物质失去电子的能力。 还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。 氧化性和还原性 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O H2O2+2FeSO4+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O 观察下面两个氧化还原反应，对比一下反应中过氧化氢的不同之处。 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 当某物质所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，该物质可能具有氧化性； 当某物质所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，该物质可能具有还原性。 当某物质所含元素处于中间价态时，该物质可能 既具有氧化性 又具有还原性 当某物质所含元素处于最高价时，该物质可能 只具有氧化性 当某物质所含元素处于最低价时，该物质可能 只具有氧化性 氧化性及还原性与核心元素(发生氧化还原反应时化合价变化的元素)化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 只有_______ 中间价 既有 又有_ ______ 最低价 只有_______ 氧化性 氧化性 还原性 还原性 氧化性与还原性强弱的探究 物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的： 物质的得电子能力越强，其氧化性越强； 物质的失电子能力越强，其还原性越强。 不同物质氧化性与还原性强弱的判断 （1）根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 > > 如：①2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4 MnO2。 （2）根据反应的难易(反应条件)判断 不同的氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。 > 氧化剂 氧化剂 还原剂 还原剂 （3）根据元素活动性顺序判断 氧化性：F2 > Cl2 > O2 > Br2 > I2 > S 还原性：F- < Cl- < O2- < Br- < I- < S2- ②根据非金属活动性顺序比较 ①根据金属活动性顺序表 Fe3+的位置在哪？ 单质的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐增强 （4）根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 不同的氧化剂将同种还原剂中元素氧化，得到的价态越高，其氧化性越强。 例如：2Fe+3Cl2====2FeCl3 Fe+ S====FeS 氧化性：Cl2 >S 三.氧化还原反应的规律 守恒规律 反应前后各元素的原子个数相等 原子守恒 离子反应前后，阴阳离子所带电荷总数不变 电荷守恒 失电子数与得电子数相等 电子守恒 强弱规律 同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原 例：向Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋的溶液中，加入足量的铁粉，反应的先后顺序为 。 例：向含S2－、I－、Br－的溶液中，通入足量氯气，反应的先后顺序为 。 S2－、I－、Br－ Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋ 价态规律 价态归中规律 含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应，化合价“两相靠，不相交”，称为价态归中反应。 低价 中间价 高价 高价＋低价 中间价 低价 中间价 中间价 高价 示意： H2S+H2SO4(浓)===S+SO2↑+H2O -2 +6 0 +4 得到2e-，化合价降低，被还原 失去2e-，化合价升高，被氧化 Fe+2FeCl3===3FeCl2 失去2e- 得到2e- 低价 中间价 中间价 高价 讨论一下，如下所示规律的氧化还原反应能否发生？ 歧化规律 中间价 高价＋低价 Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O 0 -1 +1 失去e-，化合价升高，被氧化 得到e-，化合价降低，被还原 示例： 氯、硫和氮等具有多种价态的元素 哪些元素能发生歧化反应呢？ 随课练习 ①Fe2+　②SO2　③H+　④Cl-　⑤Na+　⑥Al中，只具有氧化性的是 　　　　，只具有还原性的是　　　　，既具有氧化性又具有还原性的是　　　　。  ③⑤ ④⑥ ①② 随课练习 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①X2+2W2+===2X-+2W3+ ②2W3++2Y-===2W2++Y2 ③Z2+2X-===2Z-+X2，由此推断下列说法错误的是 A.反应Y2+2X-===2Y-+X2可以进行 B.X元素在反应③中被氧化，在反应①中被还原 C.氧化性：Z2>X2>W3+>Y2 D.还原性：Y->W2+>X->Z- 下列反应中，水只做氧化剂的是 A.3NO2+H2O===2HNO3+NO B.Na2O+H2O===2NaOH C.C+H2O(g) CO+H2 D.2F2+2H2O===4HF+O2 随课练习 已知氧化还原反应： 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O (1)上述反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由 价升高到 价，因而H2O2 是 ，O2是 。 (2)上述反应中→ MnSO4，Mn元素的化合价由 价降低到 价，因而KMnO4是 ，MnSO4是 。 -1 0 还原剂 氧化产物 +7 +2 氧化剂 还原产物 随课练习 (3)该反应中H2SO4是氧化剂吗？是还原剂吗？分析其原因。 提示　H2SO4中各元素的化合价在反应前后都不变，因此H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂。 (4)该反应中，H2O是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。 提示　生成物H2O中的各元素没有价态变化，所以H2O既不是氧化产物也不是还原产物。 THANK YOU $$