2026届高三化学一轮复习——元素周期表 元素周期律专题测试

元素周期表 元素周期律测试 (时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Al-27 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.单原子催化（SAC）是当前催化领域的热门方向，它由我国科学家首次提出。单原子的种类主要有Pt、Pd、Au等贵金属和Fe、Cu等非贵金属，下列元素中与Fe属于同一周期、同一族的是( ) A.Co B.Ti C.As D.Zn 2.已知：某元素的基态原子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和分区是( ) A.第4周期ⅡB族，s区 B.第4周期ⅠB族，d区 C.第4周期ⅦA族，d区 D.第4周期Ⅷ族，d区 3.金属锂被誉为“21世纪的能源金属”，锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是( ) A.锂原子的质量数为3 B.氯化锂的化学式为LiCl C.锂原子在化学反应中容易得到电子 D.锂元素位于周期表第三周期第IA族 4.随着原子序数的递增，下列说法正确的是( ) A.最外层电子数逐渐增多 B.原子半径逐渐减小 C.元素的主要化合价逐渐增加 D.元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化 5.软钾镁矾（）是重要的钾肥。下列说法正确的是( ) A.碱性： B.半径： C.熔点： D.电负性：O<H 6.下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是( ) A.热稳定性： B.酸性： C.熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗 D.第一电离能：C<Si<Ge 7.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A.和的得电子能力相同 B.的结构示意图： C.Cl、S、O的非金属性逐渐增强 D.同周期主族元素含氧酸的酸性随对应元素的核电荷数的增加而增强 8.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半径：丁>戊>乙 B.非金属性：戊>丁>丙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 9.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，W和R组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒。五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是( ) A.原子半径：R>W>Z>Y>X B.简单氢化物的沸点：R>W>Z>Y C.W单质均为非极性分子 D.X和Z组成的化合物可能含有非极性键 10.X、Y、Z、W四种短周期主族非金属元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且基态原子核外未成对电子数之比为，Z、W位于同一主族。下列说法正确的是( ) A.第一电离能： B.键角： C.氢化物沸点： D.极性：键键 11.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( ) A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d C.y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 12.在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是( ) A.、、K、、单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B.、、、的稳定性逐渐增强 C.ⅥA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D.若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 13.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证某些金属元素的金属性，下列说法错误的是( ) 序号 ① ② ③ 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现火苗 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A.对比实验①、②现象可知金属性：Na>K B.实验③开始前应用砂纸打磨除去镁表面的氧化膜 C.对比实验①、③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D.实验①、②中滴入酚酞试液后，溶液均变红 14.某学习小组设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。已知硅酸为白色沉淀，下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是( ) 实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱 a b c ① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 Cl>Br ② 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液 Cl>I ③ 稀盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 C>Si ④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 S>C>Si A.全部 B.②③④ C.①③ D.②④ 二、填空题：本大题共4小题，15题12分，16题14分，17题14分，18题16分，共58分。 15.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： （1）汞的原子结构示意图为，汞在第_______周期。 （2）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是_______（填序号）。 a.硒元素的最低负化合价为-2 b.二氧化硒（）具有还原性 c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸 （3）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷（P）、砷（As）也是氮族元素。 ①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为________。 ②已知与的性质相似，则下列对性质的推测不正确的是_____（填序号）。 a.含有离子键和共价键 b.能与NaOH溶液反应 c.与受热充分分解产物的种类完全一样 ③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是___________（填序号）。 a.热稳定性： b.酸性： c.As的氧化物的水化物是强碱 d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大 （4）砷酸（）可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为__________。 16.X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。 已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10，B、C分子所含的电子数为18；D为空气的主要成分之一、 ②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。 请回答下列问题： (1)写出C的化学式是__________；D的电子式是__________。 (2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用__________。 (3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是__________；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是__________。 (4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是__________。 (5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)__________。 (6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是__________。 17.已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X的最外层电子数相同，Z的原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X的单质极易与水发生置换反应且作氧化剂，在短周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置是________。 （2）N、X、Y、Z的简单离子的半径由大到小的顺序为_______（用对应离子符号表示）。 （3）在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）镓（）的化合物氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。 ①下列有关说法正确的是_______（填标号）。 a.Ga位于元素周期表第4周期第ⅣA族 b.Ga为门捷列夫预言的“类铝” c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d.酸性： ②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式：______。 （5）是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。 利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。 ①与水反应的化学方程式为______。 ②取样品a g，若实验测得氢气的体积（标准状况）为V mL，则样品纯度为_____（用代数式表示）。 18.在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。 Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。 （1）指出溴元素在周期表中的位置___________； （2）A中发生反应的离子方程式是___________； （3）A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。 （4）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯>溴>碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。 （5）下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。（填写序号） a.的熔点逐渐升高 b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱 d.的还原性逐渐增强 Ⅱ.为了验证非金属性：N>C>Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀，②稀盐酸，③碳酸钙，④溶液，⑤饱和溶液，已知不溶于水。据此回答以下问题。 （6）分液漏斗内装入的试剂为___________（填序号），B中装入的试剂为___________（填序号） （7）烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。 答案以及解析 1.答案：A 解析：Fe、Co、Ni均位于第四周期第Ⅷ族，A符合题意。 2.答案：D 解析：D（√）该元素的基态原子的电子排布式为，价电子排布为，最高能层为4，则该元素位于第4周期，价电子数为10，则位于第10列，根据第Ⅷ族元素占第8、9、10列，可知该元素位于第Ⅷ族，d区，该元素为Ni。 3.答案：B 解析：A.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，A错误； B.由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，因此在化合物中锂元素显+1价，在化合物中氯元素通常显-1价，因此氯化锂的化学式为LiCl，B正确； C.锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，C错误； D.锂是3号元素，锂元素位于周期表第二周期第IA族，D错误； 故选B。 4.答案：D 解析：A（×）随着原子序数的递增，最外层电子数呈周期性变化。 B（×）随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化。 C（×）随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化。 D（√）随着原子序数的递增，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化。 5.答案：B 解析：金属性：Mg<K，则的碱性小于KOH的碱性，A错误；为10电子结构，原子核外有2层电子，为18电子结构，原子核外有3层电子，半径：，B正确；是分子晶体，是离子晶体，熔点：，C错误；H₂O中H为+1价，O为-2价，电负性：O>H，D错误。 6.答案：D 解析：元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：C>Si>Ge，则稳定性：，A正确。醋酸能够与溶液反应制取气体，说明酸性：；将气体通入溶液中，反应产生沉淀，说明酸性：，因此三种酸的酸性强弱关系为，B正确。金刚石、晶体硅、晶体锗都是共价晶体，原子之间以共价键结合，由于原子半径：C<Si<Ge，则键长：C—C<Si—Si<Ge—Ge，所以键能：C—C>Si—Si>Ge—Ge，故物质的熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗，C正确。C、Si、Ge是同一主族元素，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以元素的第一电离能大小关系为C>Si>Ge，D错误。 7.答案：A 解析：A（√）和为氯元素的不同核素，互为同位素，化学性质几乎相同，则得电子能力相同。 B（×）的结构示意图为。 C（×）“氧化非金属上强”，非金属性：S<Cl；中Cl呈+1价，O呈-2价，非金属性：Cl<O，故非金属性：S<Cl<O。 D（×）“氢化稳定最高酸，氧化非金右上强”，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，如的酸性强于，选项中未说明是最高价含氧酸。 8.答案：C 解析：由同周期和同主族元素原子半径变化规律可知A项正确；同周期元素非金属性从左到右逐渐增大，B项正确；若甲为C，烷烃、烯烃遇氯化氢无白烟产生，C项错误；磷酸、硅酸均能与强碱反应，D项正确。 9.答案：D 解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径大小为，A错误；分子间可以形成氢键，沸点高于，B错误；为极性分子，C错误；H与N形成的中含有非极性键，D正确。 10.答案：D 解析：X、Y、Z、W四种短周期主族非金属元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且基态原子核外未成对电子数之比为，则X为B元素，Y为N元素，Z为F元素；Z、W位于同一主族，则W为Cl元素； A.同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素比同周期相邻元素第一电离能大，同主族从上往下第一电离能减小，则第一电离能：，A错误； B.中心B原子采取杂化，空间构型为平面三角形，键角为；中心N原子采取杂化，含有一对孤电子，对成键电子对斥力大，则键角：，B错误； C.分子间存在氢键，则氢化物沸点：，C错误； D.元素周期表中，同主族元素电负性逐渐减小，电负性：，则电负性之差：，故极性：，D正确； 故选D。 11.答案：C 解析：A.根据电子层越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小分析，离子半径关系为，A错误； B.三种物质分别为甲烷，氨气和水，因为氨气和水分子间存在氢键，所以沸点高，沸点顺序为，B错误； C.碳氮氧的电负性依次增加，但是氮元素为半满结构，第一电离能大于碳，故第一电离能顺序为氮>碳>氧，二者大小顺序不一致，C正确； D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，氢氧化铝和其他三种都能反应，但硫酸和高氯酸不能相互反应，D错误； 故选C。 12.答案：D 解析：A.按照、、K、、的顺序，单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大（K反常），A错误； B.F、、、I的非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，B错误； C.氧元素的最高正价不为+6，氧元素最高正价与最低负价代数和不为4，C错误； D.若存在119号元素，根据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于第8周期ⅠA族，同主族元素随着原子序数的递增，元素原子失电子能力越强，单质与水反应越剧烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈，D正确； 答案选D。 13.答案：A 解析：A（×）“置换剧烈最高碱”，元素形成的单质与水反应越剧烈，元素的金属性越强，钾块表面出现火苗，钠块熔成光亮小球，说明钾和水反应更剧烈，说明金属性：K>Na。 B（√）金属镁表面有氧化膜，实验③开始前应用砂纸打磨除去镁表面的氧化膜。 C（√）“置换剧烈最高碱”，元素形成的单质与水反应越剧烈，元素的金属性越强，对比实验①、③现象可知，钠比镁易与水反应，则金属性：Na>Mg，说明同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱。 D（√）实验①、②中分别生成氢氧化钠、氢氧化钾，滴入酚酞试液后，溶液均变红。 14.答案：D 解析：①（×）浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，题给装置中未加热，所以不能制取氯气，则不能实现实验目的，不符合题意。 ②（√）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，浓盐酸和高锰酸钾反应可生成氯气，氯气和KI反应可生成碘单质，氯气的氧化性大于碘单质，则非金属性：Cl>I，符合题意。 ③（×）稀盐酸和石灰石反应可生成二氧化碳，盐酸具有挥发性生成的二氧化碳中混有HCl，HCl也能和硅酸钠反应生成硅酸，会干扰二氧化碳和硅酸钠溶液的反应，故无法比较C、Si的非金属性强弱，不符合题意。 ④（√）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，稀硫酸和纯碱反应可生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，说明酸性，则非金属性：S>C>Si，符合题意。 15.答案：（1）六 （2）c （3）①42 ②c ③c （4）（稀） 解析：（1）原子的电子层数=周期序数，Hg原子有6个电子层，故位于元素周期表中第六周期。 （2）硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为-2价，a正确；硒（Se）的最高价为+6价，最低价为-2价，中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，b正确；硒的氧化物对应的水化物有和，类比为弱酸可推知，为弱酸，c错误。 （3）①砷为第33号元素，质子数为33，的中子数为。②是离子化合物，与之性质相似，因此也属于离子化合物，与之间存在离子键，内P与H之间存在共价键，a正确；能与NaOH发生反应生成，因此也能与NaOH反应，b正确；受热分解生成和HI，HI不稳定，受热时也分解，生成和，因此与受热分解产物种类不完全一样，c错误。③元素非金属性越强，对应简单氢化物稳定性越强，N的非金属性比P强，因此稳定性强弱关系为，a正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为，b正确；As为非金属元素，其氧化物的水化物属于酸，c错误；第ⅤA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，d正确。 （4）中As化合价为+3价中As化合价为+5价，因此与发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒得反应的化学方程式为（稀）。 16.答案：(1)； (2)金属还原、腐蚀保护(使用镁牺牲阳极进行阴极保护) (3)；防止发生副反应： (4) (5)取少量固体加入稀硫酸，若固体部分溶解，生成蓝色溶液，则固体的成分为CuO、Cu；若固体不溶解，则固体的成分为Cu (6) 解析：（1）C为，D为，分子中N原子间形成3对共用电子对，电子式为。 （2）E为Mg，金属镁在生产生活中可用于金属还原、腐蚀保护(使用镁牺牲阳极进行阴极保护)。 （3）根据分析可知，NaClO和过量的发生反应生成NaCl、和，反应的化学方程式为：，制备过程中，可能发生副反应，因此通入的必须过量，防止副反应的发生。 （4）F为，G为，H为，A为，反应的化学方程式为：。 （5）B为，在加热条件下与CuO反应可生成和金属单质Cu，验证反应后固体的成分，可取少量固体加入稀硫酸，若固体部分溶解，生成蓝色溶液，则固体的成分为CuO、Cu；若固体不溶解，则固体的成分为Cu。 （6）化合物J为，在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到和，反应的化学方程式为：。 17.答案：（1）第3周期第ⅠA族 （2） （3） （4）①bc；② （5）①；② 解析：已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，分别为第1周期、第2周期、第3周期。在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，根据“还原金属左下强”，短周期中金属性最强的元素为Na，则Y为Na。根据“氧化非金属性强”，元素周期表中非金属性最强的元素为F，其单质极易与水发生反应生成HF和氧气，所以X为F。N、X的最外层电子数相同，属于同一主族，则N为Cl。根据微粒半径变化规律，Z的简单离子半径在同周期中最小且Z的原子序数大于X，所以Z为Al。最后根据元素所属周期，可推知M为H。 （1）Y为Na，原子序数为11，位于元素周期表中第3周期第ⅠA族。 （2）N为Cl、X为F、Y为Na、Z为Al，对应简单离子分别为，根据“同主族，层多径大”知，离子半径：。根据“电子层结构相同，序大径小”知，离子半径：。所以离子半径由大到小的顺序为。 （3）根据题意，向和NaF的混合液中通入足量可以制备，其反应的化学方程式为。 （4）①a（×）Ga的原子序数为31，31<36，36-31=5，即从0族开始向左数（5+1）个纵列，为第ⅢA族，则Ga位于元素周期表第4周期第ⅢA族。 b（√）Ga与Al同族，因性质与Al相似，门捷列夫在编制元素周期表时曾预言其为“类铝”元素。 c（√）“置换剧烈最高碱，还原金属左下强”，金属性：Ga>Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：。 d（×）“氢化稳定最高酸，氧化非金属上强”，非金属性：As<P<N，所以酸性：。 ②分析题意可知，该反应的化学方程式为。 （5）①根据题意，遇水反应放出氢气，则反应的化学方程式为。②若实验测得标准状况下氢气的体积为，则的物质的量为，根据反应，可得样品中的质量为，则样品的纯度为。 18.答案：（1）第四周期第ⅦA族 （2） （3）溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 （4）氯气通入少（适）量 （5）bd （6）①；⑤ （7） 解析：（1）Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族； （2）向长颈漏斗中通入氯气，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为； （3）A中充分反应后，反应生成的可以在试管中与试管中的KI溶液反应，反应生成是溶于中实现萃取的过程，该过程的现象为溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色； （4）为保证氯气只与反应而不溶于溴水中，应保证氯气通入适量； （5）a.单质的熔沸点不能判断元素的非金属性强弱，a正确； b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明Cl、Br、I的单质与氢气化合的反应逐渐变难，Cl、Br、I越来越不容易得到电子，非金属性逐渐减弱，b正确； c.无机无氧酸的酸性不能判断元素的非金属性强弱，c错误； d.的还原性逐渐增强，说明的失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，d正确； 故答案选bd； （6）根据分析，分液漏斗中应盛放的试剂为稀硝酸，填①；装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，填⑤； （7）C中发生的反应为与硅酸钠的反应，反应的化学方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$