2.3.1氧化还原反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

氧化还原反应 核心素养目标 1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的特征。 2.通过对化合价变化与电子转移的相关性分析，从微观上认识氧化还原反应的本质，并能用单线桥法和双线桥法分析电子转移情况。 3.能对常见的化学反应进行分类，理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。 一.氧化还原反应 什么是氧化还原反应？ 重新认识以下实验，其中一个实验与其他三个有明显不同，你认为是哪一个？ 2Cu +O2 == 2CuO △ Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4 2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 Cu：0价→+2价 O：0价→-2价 Cu：+2价→0价 Fe：0价→+2价 无化合价变化 前三个实验中，都有元素的化合价发生变化，在氢氧化钠和硫酸铜的反应中，元素化合价不变 H2 +CuO==Cu + H2 O Cu：+2价→0价 H：0价→+1价 △ 氧化还原反应 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。 概念： 初中和高中认识的氧化还原反应有什么区别？ 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 高温 失去氧 得到氧 初中角度 高中角度 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 高温 0 0 ＋4 化合价降低 化合价升高 ＋2 氧化反应与还原反应 氧化反应：反应物所含某种（或某些）元素化合价升高的反应称为氧化反应 还原反应：反应物所含某种（或某些）元素化合价降低的反应称为还原反应 发生还原反应 发生氧化反应 被还原 被氧化 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 高温 0 0 ＋4 化合价降低 化合价升高 ＋2 氧化还原反应 四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 概念 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 与氧化还原反应的关系 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 一定是氧化还原反应 一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 归纳总结 +6 0 0 +1 C.WO3 + 3H2 ══ W + 3H2O B.CaO + H2O══Ca(OH)2 A.CaCO3 + 2HCl ══CaCl2 + CO2↑ + H2O 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） 高温 D.CaCO3 ══CaO + CO2↑ 高温 随课练习 二.氧化还原反应的实质 在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化呢？ 实验探究 （1）探究2Na＋Cl2 ══2NaCl中的化合价变化规律 点燃 反应实质： 钠原子失去一个电子形成 Na+，钠元素的化合价由 0 价变为+1 价；氯原子则得到一个电子形成 Cl-，氯元素的化合价由 0 价变为 -1 价； Na+ 和 Cl-通过静电作用形成氯化钠。 总结归纳 所有的氧化还原反应中都存在着电子转移，电子转移是氧化还原反应的实质；元素化合价的变化是电子转移的外在表现（特征），可以通过分析反应中是否有元素的化合价发生变化来判断某个反应是否属于氧化还原反应。 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法:表示同种元素的原子在反应前后电子转移的情况 失去1×2e- 得到1×2e- 基本步骤： 0 0 +2 +2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 标价态 正确标明反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 连双线 始于被还原（氧化）的物质中的降价（升价）元素；止于产物中的相应元素 注得失 标出“失去”或“得到”电子的总数 单线桥法：表示反应过程中不同元素(或同种元素)原子间的电子转移的情况。 2e- 0 0 +2 +2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 基本步骤： 只标明电子转移总数, 不标“得、失” 箭头指向化合价降低的元素 标价态 正确标明反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 连单线 始于还原剂中化合价升高的元素 止于氧化剂中化合价降低的元素 标电子 标出转移电子的总数 用双线桥表示反应中电子转移的情况： 随课练习 用单线桥表示反应中电子转移的情况： 随课练习 下列反应中，电子转移方向、数目和反应类型正确的是（ ） B. C. D. A. 随课练习 THANK YOU Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2 MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O $$