2026届高三化学一轮复习 专题集训14 氧族元素及其化合物

高考化学专题集训14 氧族元素及其化合物 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 3．（2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A．A B．B C．C D．D 4．（2023·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 A．A B．B C．C D．D 5．（2023·广东·高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 6．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 7．（2021·广东·高考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．放入水中： B．通过灼热铁粉： C．铜丝插入热的浓硫酸中： D．通入酸性溶液中： 8．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 10．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 C．分液 D．蒸馏 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A． A B．B C．C D．D 11．（2025·北京·高考真题）依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 12．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 13．（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 14．（2024·海南·高考真题）根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 将通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 有漂白性 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体与间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 A．A B．B C．C D．D 15．（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 16．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 17．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 18．（2024·浙江·高考真题）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 具有氧化性 可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 19．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质 C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘 20．（2024·江苏·高考真题）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备：溶液和 B．金属Mg制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 21．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 饱和溶液+浓硫酸 B 浓盐酸 C 固体熟石灰 D 石灰石+稀盐酸 B．B C．C D．D 22．（2024·河北·高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是 A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 23．（2024·山东·高考真题）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 24．（2024·湖北·高考真题）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 25．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D 26．（2024·安徽·高考真题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡 27．（2024·新课标卷·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 28．（2023·天津·高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A．Fe与稀硝酸反应制NO B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C．NaOH与浓氨水制备NH3 D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2 29．（2023·河北·高考真题）由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉溶液中，溶液变蓝 氧化性： B 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 D 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 A．A B．B C．C D．D 30．（2023·重庆·高考真题）下列叙述正确的是 A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．分别与和反应，反应的类型相同 C．分别与和反应，生成的气体相同 D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 31．（2023·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 32．（2023·北京·高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。    下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 33．（2023·北京·高考真题）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。    下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置中的总反应为 34．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 35．（2023·全国乙卷·高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 A．A B．B C．C D．D 36．（2023·全国乙卷·高考真题）下列装置可以用于相应实验的是 A B C D          制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积 A．A B．B C．C D．D 37．（2023·新课标卷·高考真题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A．A B．B C．C D．D 38．（2023·全国甲卷·高考真题）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 39．（2023·浙江·高考真题）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A．和乙醇反应可生成 B．工业上煅烧黄铁矿生产 C．工业上用氨的催化氧化制备 D．常温下铁与浓硝酸反应可制备 40．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．呈红色，可用作颜料 41．（2022·福建·高考真题）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A．用硫磺处理洒落在地上的水银： B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 42．（2022·江苏·高考真题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 43．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 44．（2022·海南·高考真题）下列实验操作规范的是 A．过滤 B．排空气法收集 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移 A．A B．B C．C D．D 45．（2022·北京·高考真题）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 B 与浓生成 品红溶液褪色 C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 D 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 A．A B．B C．C D．D 46．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 47．（2022·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．盐酸中滴加溶液： B．溶液中通入过量： C．乙醇与酸性溶液反应： D．溴与冷的溶液反应： 48．（2022·浙江·高考真题）下列说法正确的是 A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 49．（2022·浙江·高考真题）下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 C 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油 D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 A．A B．B C．C D．D 50．（2022·浙江·高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 51．（2022·浙江·高考真题）下列说法正确的是 A．铁与碘反应易生成碘化铁 B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁 D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀 52．（2025·广东深圳·一模）按下图装置，将浓H2SO4加入Na2S2O3溶液中，Na2S2O3溶液产生气泡和黄色沉淀。下列预期现象及相应推理均不正确的是 A．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2有还原性 B．湿润蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性 C．烧瓶壁发热，说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(1)+SO2(g)是放热反应 D．H2S溶液产生黄色沉淀，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 53．（2025·广东深圳·三模）价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．可存在的转化关系 B．实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C．将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D．c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 54．（2025·广东深圳·二模）某学习小组设计了如图所示装置用于制取并验证其性质。下列说法正确的是 A．反应结束后，可向装置甲试管中直接加入水，观察到溶液变蓝 B．装置丙、戊中溶液颜色逐渐褪去的原理相同 C．装置丁中出现的白色沉淀只有硫酸钡 D．装置乙的作用是收集二氧化硫气体 55．（2025·广东珠海·一模）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 1mol可以和3mol氢气加成 1mol中含有3mol碳碳双键 B 石墨的硬度比金刚石小很多 石墨中共价键的键能比金刚石小 C 二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 D 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 烷基越长推电子效应越大 A．A B．B C．C D．D 56．（2025·天津河北·二模）下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．吸收尾气氨气 B．分离苯和溴苯 C．证明SO2的漂白性 D．制备少量乙二酸 A．A B．B C．C D．D 57．（2025·广东·二模）兴趣小组利用下列装置进行SO2相关实验，其中能达到实验目的的是 A．制备SO2 B．收集SO2 C．验证SO2的漂白性 D．验证SO2的氧化性 A．A B．B C．C D．D 58．（2025·四川·模拟预测）下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 该溶液中是否存在钠盐 B 向2mL 溶液中通入足量H₂S，观察实验现象 是否具有氧化性 C 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，观察出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响 D 向盛有水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化 水溶液是否具有酸性 A．A B．B C．C D．D 59．（2025·广东广州·二模）利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是 A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B．进入Ⅱ中与反应，体现的还原性 C．利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的，测的含量 D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 60．（2025·广东广州·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 同浓度溶液的碱性：C6H5ONa＜Na2CO3 酸性：C6H5OH＜H2CO3 B 酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH 电负性：Cl＞H C 以1，3-丁二烯为原料合成顺丁橡胶 合成顺丁橡胶的反应是缩聚反应 D 由硫制硫酸： SO2和SO3均具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 61．（2025·广东湛江·二模）某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是 A．Ⅰ的试管内的反应，只体现的还原性 B．Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现的漂白性 C．只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象 D．Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 62．（2025·广东茂名·二模）部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．与反应只能生成1种盐 B．酸雨的形成过程可以是： C．若c为淡黄色固体，则c与能发生氧化还原反应 D．b可以与水反应生成d，且该反应中只有1种元素变价 63．（2025·广东·一模）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化学研究员：通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有 B 机械工程师：用氧炔焰切割金属 乙炔可以发生加成反应 C 食品质检师：用碘标准溶液检验食品中的含量 具有还原性 D 玻璃制造员：将纯碱、石灰石和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融 A．A B．B C．C D．D 64．（2024·广东广州·一模）部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 B．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 C．d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 D．c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 65．（2025·广东广州·模拟预测）下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高SO2的平衡转化率 C 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 D Na2S除去废水中的Cu2+、Hg2+ Na2S具有还原性 A．A B．B C．C D．D 66．（2025·广东湛江·一模）某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是 A．装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了的漂白性 B．装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成 C．装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证的还原性 D．装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为 67．（2025·广东肇庆·二模）“劳动最光荣，劳动创造生活”，下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给铁栏杆粉刷油漆 利用电化学法防止铁腐蚀 B 用生石灰富集海水中的 的溶解度小于 C 酿制葡萄酒时添加适量 具有漂白性 D 用除去废水中的 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 68．（2025·广东佛山·一模）按下图装置，将浓H2SO4加入浓Na2S2O3溶液中，产生气泡和沉淀。下列预期现象及相应推理均合理的是 A．烧瓶壁发热，说明反应S2O(aq)＋2H＋(aq)=S(s)＋H2O(l)＋SO2(g)放热 B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性 C．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2水溶液有漂白性 D．BaCl2溶液产生沉淀，说明生成BaSO3 二、解答题 69．（2022·全国甲卷·高考真题）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题： (1)工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为 。 (2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是 。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是 。 (3)回流时间不宜过长，原因是 。回流结束后，需进行的操作有①停止加热  ②关闭冷凝水  ③移去水浴，正确的顺序为 (填标号)。 A．①②③     B．③①②     C．②①③     D．①③② (4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是 。过滤除去的杂质为 。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是 。 (5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量 洗涤，干燥，得到。 70．（2025·广东清远·二模）为了研究水溶液的性质，某兴趣小组做了以下实验： Ⅰ．按图示实验装置完成实验。将装置中浓硫酸加入A装有少量蔗糖的试管中，关闭活塞。观察到A中剧烈反应，蔗糖变黑，且有气体放出。 (1)A中盛装浓硫酸的仪器名称为 ，体现了浓硫酸的性质有 。 (2)B、D中紫色都变红，C中过量溶液不褪色，C中发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．往装有水溶液的烧杯中插入pH计，观察读数。 (3)其读数慢慢 (填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅲ．如图所示，装满的三颈烧瓶，分别连有pH传感器、气体压力传感器。将针筒中的水注入三颈烧瓶。测出气体压力变化如图甲，溶液pH变化如图乙。 (4)根据甲、乙两图前50s的变化曲线，说明的性质有 。50s后，将三颈烧瓶置于40℃热水浴中，分析甲、乙两图变化原因。 猜想1：气体压力显著上升，可能是因为温度升高，瓶内气体膨胀。 猜想2：？ (5)实验设计：可通过一个空白实验进行对比分析，请填操作： 。 (6)测得此时压强图像为图丙。所以，猜想2： 是主要原因的。 71．（2025·广东广州·一模）从含银废液中回收银是保护金属资源的有效途径。 (1)实验室用70%H2SO4和Na2SO3制取干燥SO2选择净化与收集SO2所需装置，接口连接顺序为 。 (2)兴趣小组探究从AgNO3溶液中回收银，将SO2通入一定体积0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液中(如图所示)。 已知：a．25℃时，Ksp(Ag2SO3)=1.5×10﹣14，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10﹣5。 b．Ag2SO3、Ag2SO4均能溶于浓氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 ⅰ．实验现象瓶内产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色。 ⅱ．沉淀成分的分析 将瓶内混合物分离得到溶液和固体X。 ①取固体X加入过量浓氨水中，固体大部分溶解，过滤，得到无色溶液和少量灰黑色固体：将灰黑色固体加入浓硝酸中，固体溶解， (填实验现象)，说明沉淀中含有Ag。SO2与AgNO3溶液反应生成银单质的离子方程式是 。 ②另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中， (填实验操作和现象)，说明沉淀中含有Ag2SO3，SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的化学方程式是 。 ③进一步实验证明，沉淀中不含Ag2SO4原因是c2(Ag+)•c() 1.4×10﹣5(填“>”“<”或“=”)。 ⅲ．实验结论SO2通入AgNO3溶液中同时发生复分解反应和氧化还原反应，Ag的回收率低。 ④另取m1g固体X进行定量分析，测得其中Ag的质量为m2g，该条件下SO2与AgNO3溶液发生复分解反应和氧化还原反应的平均反应速率之比为 。 (3)基于上述探究，兴趣小组重新设计了用SO2从AgNO3溶液中回收Ag的优化方案，避免了复分解反应的发生。该方案为 。 72．（2024·甘肃·高考真题）某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案： (1)采用下图所示装置制备，仪器a的名称为 ；步骤I中采用冰水浴是为了 ； (2)步骤Ⅱ应分数次加入，原因是 ； (3)步骤Ⅲ滴加饱和溶液的目的是 ； (4)步骤Ⅳ生成沉淀，判断已沉淀完全的操作是 ； (5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中 。 A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却 73．（2022·北京·高考真题）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。 (1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是 。 (2)高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为 。 (3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为 。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为 。 (4)煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为 。 已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。 (5)条件控制和误差分析。 ①测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为 。 ②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为 。(填“偏大”或“偏小”) 74．（2025·北京·高考真题）利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 (1)制 已知：                             由制的热化学方程式为 。 (2)制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是 。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是 。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有 。 (3)理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是 。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。 75．（2022·海南·高考真题）胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制备胆矾。流程如下。 回答问题： (1)步骤①的目的是 。 (2)步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成 (填化学式)污染环境。 (3)步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为 。 (4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是 。 (5)实验证明，滤液D能将氧化为。 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是 。 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果 (不要求写具体操作过程)。 76．（2023·浙江·高考真题）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。    已知：   请回答： (1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式 。 (2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是 。 A．燃煤中的有机硫主要呈正价     B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯       D．工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是 。 (3)设计实验验证化合物A中含有S元素 ；写出实验过程中涉及的反应方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高考化学专题集训� � � �氧族元素及其化合物》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A A C B D B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D A B B D B C A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C A C A D D C D C C 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 A C C B D D C B D C 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 B D C B A C D D D C 题号 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案 B C A C D A D A B B 题号 61 62 63 64 65 66 67 68 答案 D A B A C A B B 1．B【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 2．B【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 3．A【详解】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误； B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确； C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确； 故选A。 4．A【详解】A．蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意； B．装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成方向移动，则转化为的反应为放热，故B不符合题意； C．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意； D．溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与溶液的比醋酸的高无关系，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 5．C【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误； C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误； 故选C。 6．B【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 7．D【详解】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误； B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误； D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确； 故选D。 8．B【详解】A．碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误； B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B正确； C．S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C错误； D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误； 故答案为：B。 9．D【分析】 根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 10．D 【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确； B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确； C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确； D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误； 故选D。 11．D 【详解】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误； B．BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B错误； C．盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误； D．H2O因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 13．D 【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确； C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 14．A 【详解】A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故A错误； B．热源包(主要成分CaO，少许、Al粉)加水后，未产生气体，可能是Al粉被氧化为氧化铝，故B正确； C．浓溶液中存在平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2-+4Cl-，加水稀释后溶液呈蓝色，是因为上述平衡向右发生移动，故C正确； D．的混合液会形成配离子，的氧化能力小于Fe3+，故遇淀粉-KI试纸不变蓝色，故D正确； 答案选A。 15．B 【分析】重晶石矿（主要成分为）通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到最终产品。 【详解】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误； B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确； C．“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误； D．“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误； 故选B。 16．B 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确； 故选B。 17．D 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理； 答案选D。 18．B 【详解】A． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确； B． 具有漂白性，可用作漂白剂，B错误； C． 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确； D．在溶有冠醚18-冠-6的有机溶液中，滴入高锰酸钾溶液，冠醚环上氧原子的孤对电子与K+离子配位，形成稳定配合物，形象地表示为“钾离子落到分子中心的洞穴里”并利用冠醚配离子对有机溶剂的亲和性，使得钾离子从水溶液转移到有机溶剂，带负电荷的高锰酸根离子也随之进入有机溶剂中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，D正确； 故选B。 19．C 【详解】A．铜与浓硫酸反应方程式为：，可用装置①制取，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，故A正确； B．图②标识表示易燃类物质，故B正确； C．NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误； D．萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，故D正确； 故选C。 20．A 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 21．C 【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法； 【详解】A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意； B．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意； C．固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意； D．石灰石(主要成分为)和稀盐酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意； 本题选C。 22．A 【详解】A．性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误； B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确； C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确； D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确； 故选A。 23．C 【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误； D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确； 故选C。 24．A 【详解】A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误； B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确； C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确； D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选A。 25．D 【详解】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误； B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误； C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确； 故答案选D。 26．D 【详解】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别； B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别； C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别； D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别； 故答案选D。 27．C 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确； 综上所述，本题选C。 28．D 【详解】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B； C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D； 选D。 29．C 【详解】A．试纸变蓝是因为Cl2和KI反应生成I2，反应的化学方程式为，该反应氧化性Cl2＞I2，A正确； B．CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物，，B正确； C．SO2通入品红溶液，生成无色物质，不属于因氧化性褪色，C错误； D．NH3与水反应，溶液呈碱性，使酚酞变红，D正确； 故答案为：C。 30．C 【详解】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误； B．与发生化合反应生成亚硫酸，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误； C．分别与和反应，生成的气体均为氧气，C正确； D．浓与生成二氧化硫气体，而和反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误； 故选C。 【点睛】 31．A 【详解】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确； B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误； C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误； D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。 答案为：A。 32．C 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选C。 33．C 【详解】A．是酸性氧化物，废气中排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确； B．装置a中溶液的溶质为，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，故B正确； C．装置a中溶液的作用是吸收气体，与溶液不反应，不能吸收，故C错误； D．由图可知一个电极亚硫酸根失电子生成硫酸根，另一个极二氧化碳和水转化为甲酸，装置b中总反应为，故D正确； 选C。 34．B 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 35．D 【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误； B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误； C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误； D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确； 故选D。 36．D 【详解】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误； B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误； C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误； D．测量氧气体积时，装置选择量气管，测量时要恢复到室温，量气管和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确； 故选D。 37．C 【详解】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误； B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误； C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确； D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误； 故选C。 38．B 【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确； B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确； C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确； D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确； 综上所述，本题选B。 39．D 【详解】A．乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A正确； B．黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确； C．工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C正确； D．常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D错误； 故选D。 40．C 【详解】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A正确； B．钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B正确； C．NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，选项C不正确； D．Fe2O3的颜色是红色,可用作红色颜料，选项D正确； 答案选C。 41．B 【详解】A．S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意； B．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意； C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意； D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意； 故选B。 42．D 【详解】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确； B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性， B正确； C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确； D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。 故选D。 43．C 【详解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确； B．气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取水溶液，B正确； C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误； D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确； 答案选C。 44．B 【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范； B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范； C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范； D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范； 答案选B。 45．A 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意； B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意； C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意； D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意； 故选A。 46．C 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 47．D 【详解】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确； B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确； C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。 综上所述，本题选D。 48．D 【详解】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确； B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确； C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确； D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确； 综上所述，本题选D。 49．D 【详解】A．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确； B．涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确； C．甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C正确； D．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，该实验没有酸化，D错误； 故选：D。 50．C 【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确； B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确； C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确； D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确； 答案选C。 51．B 【详解】A．I2属于弱氧化剂，与Fe反应生成FeI2，A错误； B．电解一定浓度的硫酸锌溶液，Zn2+在阴极得电子析出Zn，B正确； C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C错误； D．SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因为H2SO3酸性比HCl弱，该复分解反应不能发生，D错误； 故答案选B。 52．C 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能够使溴水褪色，，A正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸：，湿润的蓝色石蕊试纸变红说明SO2水溶液显酸性，B正确； C．浓硫酸稀释也会产生大量的热，所以烧瓶壁发热，不能说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(1)+SO2(g)是放热反应，C错误； D．H2S溶液产生黄色沉淀是因为与生成S单质：，是还原剂，是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D正确； 故选C。 53．A 【分析】根据价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐。 【详解】A．即H2S→S→SO2→H2SO3→H2SO4→硫酸盐，H2S在氧气中不完全燃烧可生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可被氧气等氧化为H2SO4，H2SO4与碱反应生成硫酸盐，A正确； B．S不溶于盐酸，不能用盐酸清洗S，实验室常用热的氢氧化钠溶液清洗附着于试管内壁的S，B错误； C．c为二氧化硫，e为H2SO4，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成二氧化硫，C错误； D．SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，原理不同，D错误； 故选A。 54．C 【分析】甲中浓硫酸与铜加热反应生成SO2；乙为安全瓶，防止倒吸；丙中SO2与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色；丁中验证气体产物是否能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀；戊中品红溶液褪色，用于检验SO2并验证SO2的漂白性，NaOH溶液吸收多余的SO2，防止其污染空气；据此回答问题。 【详解】A．反应后溶液中还含有浓硫酸，应该是将反应后的溶液沿着器壁注入水中，类似于浓硫酸的稀释，A错误； B．装置丙中酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，戊中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，两个装置中溶液颜色逐渐褪去的原理不同，B错误； C．二氧化硫通入氯化钡溶液中，由于亚硫酸酸性弱于盐酸，所以不会出现白色沉淀BaSO3，根据元素守恒，装置中出现的白色沉淀只有硫酸钡，C正确； D．装置乙的作用是安全瓶，防止倒吸，D错误； 故选C。 55．D 【详解】A．1mol可以和3mol氢气加成，但苯中不含有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的化学键，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，A错误； B．石墨硬度确实小于金刚石，但这是由于石墨为层状结构、层间分子间作用力弱所致；并非因为“石墨中的共价键键能比金刚石小”，事实上石墨中键键长更短，键能更大，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，B错误； C．二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为具有还原性，而非漂白性，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C错误； D．烃基越长推电子效应越大，使羧基中羟基极性变小，则羧基越难电离，羧酸酸性越弱，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，D正确； 故选D。 56．A 【详解】A．氨气易溶于水，不溶于四氯化碳，吸收时，用题图装置可以防止倒吸，A正确； B． 苯和溴苯为互溶的两种液体，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，温度计测定馏分蒸气的温度，则温度计液泡应该位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误； C．溶于水生成亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白紫色石蕊溶液，无法验证的漂白性；若验证的漂白性，应将通入品红溶液中，品红溶液褪色后再加热，溶液恢复红色，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，当KMnO4溶液足量时，生成的乙二酸即草酸会继续被氧化为气体，D错误； 答案选A。 57．D 【详解】A．用浓硫酸和铜制二氧化硫需要加热，图中未加热，A错误； B．二氧化硫密度比空气大，应短管进长管出，B错误； C．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使其褪色体现二氧化硫的还原性，验证漂白性应用品红溶液，C错误； D．二氧化硫可以将硫化氢中的硫元素氧化为硫单质，D正确； 故答案选D。 58．A 【详解】A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色。该实验方案是用来检测溶液中是否存在钠元素，而不是钠盐，该溶液还可能是NaOH溶液，A错误； B．向2mL溶液中通入足量H2S，观察实验现象，如果具有氧化性，它会与H2S发生反应产生S沉淀或，B正确； C．等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，可以探究温度对反应速率的影响，通过观察等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应产生浑浊的快慢，可以判断温度对反应速率的影响，C正确； D．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，石蕊是一种酸碱指示剂，可以在酸性条件下变红，从而可以判断溶液是否具有酸性，D正确； 故选A。 59．B 【分析】加热三颈烧瓶时二氧化硫逸出进入溶液中被双氧水氧化为硫酸，然后利用NaOH标准溶液滴定反应后生成的硫酸，测的含量，据此解答； 【详解】A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其酸性，促进二氧化硫逸出，A错误； B．进入Ⅱ中与反应，被氧化为硫酸，体现的还原性，B正确； C．利用NaOH滴定Ⅱ中生成的硫酸，测的含量，C错误； D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫没有全部氧化为硫酸，有一部分进入到Ⅲ中，则测得的含量偏低，D错误； 故选B。 60．B 【详解】A．由酸性：C6H5OH＜H2CO3，可推出碱性C6H5ONa＞NaHCO3，但不能推出碱性C6H5ONa＜Na2CO3，A不符合题意； B．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，表明前者羧基中O-H键的极性更强，吸引电子的能力：-CH2Cl＞-CH3，电负性：Cl＞H，B符合题意； C．1，3-丁二烯的官能团为碳碳双键，易发生加聚反应，不能发生缩聚反应，C不符合题意； D．由硫制硫酸：，SO2转化为SO3时，S元素的化合价升高，表现出还原性，而SO3转化为H2SO4时，S元素的化合价不变，SO2和SO3均未表现出氧化性，D不符合题意； 故选B。 61．D 【分析】本题以探究硫及其化合物的相互转化实验为载体，考查了实验的基本原理和操作。 【详解】A．Ⅰ的试管内的反应：，为歧化反应，体现的还原性和氧化性，选项A不正确； B．不能漂白酸碱指示剂，石蕊溶液会变红但不会褪色，选项B不正确； C．，Ⅰ和Ⅲ的试管中，都会出现浑浊现象，选项C不正确； D．酸性溶液可以将氧化成，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，会产生白色沉淀，选项D正确； 故答案选D。 62．A 【详解】A．e是+4价的氧化物，为二氧化硫，d为+1价氧化物的水化物，为氢氧化钠，二者反应，若二氧化硫少量，生成亚硫酸钠，若二氧化硫过量，生成亚硫酸氢钠，A错误； B．酸雨的形成过程：硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水形成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，形成酸雨，B正确； C．若c为淡黄色固体，C为过氧化钠，与二氧化硫反应生成硫酸钠，元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．b为+1价氢化物，为NaH，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，只涉及氢元素化合价变化，D正确； 答案选A。 63．B 【详解】A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，两者X射线衍射图谱有区别，晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有，A不合题意； B．用氧炔焰切割金属，是因为乙炔与氧气反应可以放出大量热，与乙炔可以发生加成反应无关，B合题意； C．能与碘单质反应，方程式为，反应中表现还原性，C不合题意； D．玻璃是将纯碱、石灰石和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融制得，方程式为：，D不合题意； 故选B。 64．A 【分析】由元素的化合价，可确定S的对应物质中：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO4；Cl的对应物质中，e为HCl、f为Cl2、g为ClO2、h为HClO。 【详解】A．向h(HClO)的溶液中通入c(SO2)，发生反应HClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4，溶液的酸性增强，A正确； B．b(S)或f(Cl2)与金属Cu反应，生成Cu2S和CuCl2，产物中Cu的化合价为+1、+2，B不正确； C．d(H2SO4)的浓溶液使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出吸水性而不是脱水性，C不正确； D．c(SO2)具有酸性，但没有强氧化性，也不能漂白酸碱指示剂，只能使蓝色石蕊试纸变红，不能使该试纸褪色，g(ClO2)能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D不正确； 故选A。 65．C 【详解】A．水加热到很高温度都难以分解，是因为H−O键的键能较大，而氢键影响的是水的熔沸点等物理性质，并非稳定性，陈述 I 和陈述 II 没有因果关系，A不符合题意； B．硫酸工业中使用催化剂能加快反应速率，但催化剂不能改变平衡移动，也就不能提高SO2的平衡转化率，陈述 II 错误，B不符合题意； C．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，属于化学变化，通过煤的干馏可以获得苯、甲苯等化工原料，陈述 I 和陈述 II 均正确，且存在因果关系，C符合题意； D．Na2S除去废水中的Cu2+、Hg2+，是因为S2−能与Cu2+、Hg2+结合生成难溶的硫化物沉淀，利用的是Na2S中S2−的沉淀性质，而非还原性，陈述 I 和陈述 II 没有因果关系，D不符合题意； 故选C。 66．A 【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体；装置Ⅰ中品红溶液用于检验二氧化硫，装置Ⅱ中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置Ⅳ中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体，据此分析； 【详解】A．装置Ⅰ中，品红溶液吸收二氧化硫气体后，被二氧化硫漂白，溶液的红色褪去，体现了的漂白性，A正确； B．无水硫酸铜由白色变为蓝色，可证明有水存在，但可能是挥发的水分，不能证明反应一定有水生成，B错误； C．足量酸性高锰酸钾溶液是为了吸收，因此不能褪为无色，若装置C中的紫色溶液褪色，则不能说明二氧化硫被除尽，也就无法验反应生成了，C错误； D．澄清溶液出现白色浑浊是因为生成，D错误； 故选A。 67．B 【详解】A．刷油漆能隔绝空气，使金属铁不易腐蚀，属于物理防护法，故A错误； B．向海水中加入生石灰生成，使转化为沉淀，利用了的溶解度小于，故B正确； C．可起到杀菌、防腐和抗氧化的作用，因此酿制葡萄酒时添加适量的，故C错误； D．用硫化钠除去废水中的铜离子是因为硫离子能将溶液中的铜离子转化为硫化铜沉淀而除去，与硫化钠的还原性无关，故D错误； 故选：B。 68．B 【详解】A．浓硫酸稀释也会产生大量的热，所以烧瓶壁发热，不能说明反应S2O(aq)＋2H＋(aq)=S(s)＋H2O(l)＋SO2(g)放热，故A错误； B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，所以湿润的蓝色石蕊试纸变红，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，能够使溴水褪色，与其漂白性无关，故C错误； D．盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，故D错误； 答案选B。 69．(1)Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O (2) 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 降低温度 (3) 防止硫化钠被氧化 D (4) 防止氧化和溶剂挥发 重金属硫化物和煤灰 温度降低导致硫化钠溶解度降低而析出 (5)冷的95%的乙醇 【分析】本实验的实验目的为制备硫化钠并用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品，工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，反应原理为：Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O，结合硫化钠的性质解答问题。 【详解】（1）工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生产CO，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为：Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O； （2）由题干信息，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石，因此回流前无需加入沸石，若气流上升过高，可直接降低温度，使气压降低； （3）若回流时间过长，硫化钠易被氧化；回流结束后，先停止加热，再移去水浴后再关闭冷凝水，故正确的顺序为①③②，答案选D。 （4）硫化钠易溶于热乙醇，使用锥形瓶可有效防止氧化和溶剂的挥发，重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去的杂质为重金属硫化物和煤灰，由于硫化钠易溶于热乙醇，过滤后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体； （5）乙醇与水互溶，硫化钠易溶于热乙醇，因此将滤液冷却、结晶、过滤后，用冷的95%的乙醇洗涤，再干燥，即可得到。 70．(1) 分液漏斗 脱水性，强氧化性 (2) (3)变小 (4)易溶于水，水溶液显酸性 (5)无气体的三颈烧瓶内装有等量的水，在相同条件下观察气体压力的变化 (6)可能是因为不稳定，受热分解产生气体，瓶内压力升高 【分析】蔗糖遇到浓硫酸发生脱水，蔗糖变黑，随后蔗糖中的碳被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫等产物。生成的气体均是酸性气体，遇到紫色石蕊，石蕊变红；通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾会氧化二氧化硫，方程式为：。 【详解】（1）A中盛装浓硫酸的仪器名称为：分液漏斗。蔗糖遇到浓硫酸发生脱水，蔗糖变黑，随后蔗糖中的碳被浓硫酸氧化，浓硫酸与碳反应方程式为：，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。 （2）二氧化硫被高锰酸钾氧化，方程式为：。 （3）由于二氧化硫是酸性氧化物，溶于水可以和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显弱酸性：，所以值减小。 （4）根据甲图中前压强逐渐减小，说明二氧化硫溶于水；乙图前酸性逐渐增强，说明二氧化硫溶于水生成了酸，方程式为：。说明了二氧化硫易溶于水，水溶液显酸性。 （5）猜想可以按照对比实验的思路进行分析，可以在无气体的三颈烧瓶内装有等量的水，然后在相同条件下观察气体压力的变化。 （6）以后，压强逐渐增大，根据亚硫酸的性质可知，是因为温度升高以后，亚硫酸逐步分解，生成二氧化硫，方程式为：。 71．(1)bae (2) 产生红棕色气体 SO2+2Ag++2H2O=2Ag↓+4H+ 滴加品红溶液，溶液褪色 SO2+2AgNO3+H2O=Ag2SO3↓+2HNO3 < (3)将原溶液于试管中加入适量硫酸酸化，再向试管中通入SO2，过滤得到无色溶液和白色固体，将白色固体加入浓氨水，过滤得到的固体为Ag单质 【分析】实验室用70%H2SO4和Na2SO3制取干燥SO2，将SO2通入一定体积0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液中，产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色，进行沉淀成分的分析；并且通过探究实验设计SO2从AgNO3溶液中回收Ag的优化方案。 【详解】（1）70%的浓硫酸和Na2SO3发生复分解反应生成Na2SO4、SO2、H2O，浓硫酸具有吸水性，且和SO2不反应，所以用浓硫酸干燥SO2；SO2的密度大于空气且能和碱石灰反应，所以用向上排空气法收集SO2，为防止污染空气，用碱石灰处理尾气，接口连接顺序为bae，故答案为：bae； （2）①Ag和浓硝酸反应生成AgNO3、NO2和H2O，NO2为红棕色气体，所以看到的现象是：产生红棕色气体；SO2与AgNO3溶液反应生成银单质，Ag+被还原为Ag，则SO2被氧化为，即SO2和AgNO3溶液反应生成Ag和H2SO4，离子方程式为SO2+2Ag++2H2O=2Ag↓+4H+，故答案为：产生红棕色气体；SO2+2Ag++2H2O=2Ag↓+4H+； ②Ag2SO3和稀盐酸反应生成AgCl、SO2和H2O，SO2能使品红溶液褪色，则另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，滴加品红溶液，溶液褪色，说明沉淀中含有Ag2SO3；SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和HNO3，反应的化学方程式为SO2+2AgNO3+H2O=Ag2SO3↓+2HNO3，故答案为：滴加品红溶液，溶液褪色；SO2+2AgNO3+H2O=Ag2SO3↓+2HNO3； ③如果溶液中c2(Ag+)•c()<Ksp(Ag2SO4)，则不含AgSO4沉淀，即沉淀中不含Ag2SO4原因是c2(Ag+)•c()<1.4×10﹣5，故答案为：<； ④另取m1g固体X进行定量分析，测得其中Ag的质量为m2g，该条件下SO2与AgNO3溶液发生复分解反应生成Ag2SO3的质量为(m1﹣m2)g，相同时间内其物质的量之比等于其反应速率之比，该条件下SO2与AgNO3溶液发生复分解反应(1mol SO2生成1mol Ag2SO3)和氧化还原反应(1mol SO2生成2mol Ag)的平均反应速率之比为mol：()mol，故答案为：； （3）加入适量硫酸可以提供酸性环境，防止SO2与硝酸银发生复分解反应，所以避免复分解反应发生的方案为：将原溶液于试管中加入适量硫酸酸化，再向试管中通入SO2，过滤得到无色溶液和白色固体，将白色固体加入浓氨水，过滤得到的固体为Ag单质，故答案为：将原溶液于试管中加入适量硫酸酸化，再向试管中通入SO2，过滤得到无色溶液和白色固体，将白色固体加入浓氨水，过滤得到的固体为Ag单质。 72．(1) 恒压滴液漏斗 增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温 (2)防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃ (3)除去过量的SO2（或H2SO3） (4)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全 (5)D、A、E 【分析】步骤Ⅱ中MnO2与H2SO3在低于10℃时反应生成MnS2O6，反应的化学方程式为MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O，步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2除去过量的SO2（或H2SO3），步骤Ⅳ中滴入饱和Na2CO3溶液发生反应MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，经过滤得到Na2S2O6溶液，步骤Ⅴ中Na2S2O6溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6∙2H2O。 【详解】（1）根据仪器a的特点知，仪器a为恒压滴液漏斗；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温； （2）由于MnO2具有氧化性、SO2（或H2SO3）具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是：防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃； （3）步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2（或H2SO3），防止后续反应中SO2与Na2CO3溶液反应，增加饱和Na2CO3溶液的用量、并使产品中混有杂质； （4）步骤Ⅳ中生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全； （5）步骤Ⅴ的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6∙2H2O，依次填入D、A、E。 73．(1)与空气的接触面积增大，反应更加充分 (2)2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑ (3) SO2+I+2H2O=3I-+SO+4H+ 3I--2e-=I (4) (5) 偏小 【详解】（1）煤样研磨成细小粉末后固体表面积增大，与空气的接触面积增大，反应更加充分，故答案为：与空气的接触面积增大，反应更加充分； （2）由题意可知，在催化剂作用下，硫酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，故答案为：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑； （3）①由题意可知，二氧化硫在电解池中与溶液中I反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为SO2+I+2H2O=3I—+SO+4H+，故答案为：SO2+I+2H2O=3I—+SO+4H+； ②由题意可知，测硫仪工作时电解池工作时，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式为3I--2e-=I，故答案为：3I--2e—=I； （4）由题意可得如下关系：S—SO2—I—2e-，电解消耗的电量为x库仑，则煤样中硫的质量分数为×100%=，故答案为：； （5）①当pH<1时，非电解生成的碘三离子使得测得的全硫含量偏小说明碘离子与电解生成的碘反应生成碘三离子，导致消耗二氧化硫的量偏小，反应的离子方程式为，故答案为：； ②测定过程中，管式炉内壁上有三氧化硫残留说明硫元素没有全部转化为二氧化硫，会使二氧化硫与碘三离子反应生成的碘离子偏小，电解时转移电子数目偏小，导致测得全硫量结果偏低，故答案为：偏小。 74．(1) (2) 、SO2 (3) 时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降 【分析】硫化氢通入燃烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，还有少量氮气，氧气等，二氧化硫与碳酸钠在反应釜中反应，产生的废气用氢氧化钠吸收，出料液离心分离得到产品，母液中含有亚硫酸氢钠，返回配碱槽中循环使用。 【详解】（1）已知： 反应Ⅰ：         反应Ⅱ：                  将Ⅰ×2+Ⅱ×2得：，所以由制的热化学方程式为； （2）① 当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式：； ②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，又因为＞，亚硫酸氢钠与过量发生反应的化学方程式为：； ③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去； ④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为，生成了二氧化碳，二氧化碳用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中吸收的气体有，在多级串联反应釜中持续通入的，则尾气吸收器中吸收的气体还有； 故答案为：；；；、SO2； （3）① 由图可知，①，时，碳酸氢根平衡转化率较低，而亚硫酸根的平衡转化率较高，所以与优先反应； ②一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，发生的反应为：，，时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 故答案为：；时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 75．(1)除油污 (2) (3) (4)胆矾晶体易溶于水 (5) 溶液 C 经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解 取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化 【分析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均转化为CuSO4，溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。 【详解】（1）原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污，因此，步骤①的目的是：除去原料表面的油污。 （2）在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一种大气污染物，步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成SO2污染环境。 （3）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，该反应的化学方程式为Cu+ H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O。 （4）胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是：胆矾晶体易溶于水，用水洗涤会导致胆矾的产率降低。 （5）ⅰ. H2O2常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2，理由是：溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解。 ⅱ. I-氧化为I2时溶液的颜色会发生变化；滤液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I-氧化为I2，较简单的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I-的溶液，观察溶液是否变色；除去溶液中的Cu2+的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入Na2S将其转化为CuS沉淀，因此，乙同学的实验方案为取少量滤液D，向其中加入适量Na2S溶液，直至不再有沉淀生成，静置后向上层清液中加入少量KⅠ溶液；实验结果为：上层清液不变色，证明I-不能被除去Cu2+的溶液氧化，故只能是Cu2+将I-氧化为I2。 76．(1) (2) BCD 硫酸分子能形成更多的分子间氢键 (3) 取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素   +2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 【分析】 含硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质量的甲醇发生已知反应生成A：  ； 【详解】（1）氧气具有氧化性，能将四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中氧气、碳酸钙高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应为； （2）①A．硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；      B．根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有-OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确； C．化合物A含有  基团，类似酯基-COO-结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确；       D．工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收用于生产发烟硫酸，D正确； 故选BCD； ②一定压强下，化合物A分子只有1个-OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个-OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸； （3） 由分析可知，A为  ，A碱性水解可以生成硫酸根、甲醇，硫酸根离子能和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为：取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉及反应为：  +2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$