精品解析：2025年陕西省西安市第三中学分校中考二模化学试题

九年级化学二模试题 (考试时间：60 分钟 满分：60 分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共9小题，每小题2分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列各物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是 A. 盐酸、纯碱（Na2CO3）、氯化钠 B. 稀硝酸、 氢氧化钾、硫酸铜 C. 硫酸、氢氧化钠、高锰酸钾 D. 碳酸、氢氧化钙、石灰石 2. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 化学观念：水是由氢、氧两种元素组成的；水是由水分子构成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 B. 科学思维：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢两种元素 C. 科学探究与实践：探究氯化铁是否能做过氧化氢分解的催化剂，只需要设计实验验证氯化铁能否改变反应速率 D. 科学态度与责任：为减少空气污染，可因地制宜开发使用水能、太阳能、风能、氢能等更清洁能源，逐步代替化石燃料 3. 下列知识总结全部正确的是 A．化学与生活 B．现象描述 炒菜时油锅着火——立即盖锅盖灭火 常用作制冷剂——干冰、液氮 厨房天然气泄漏——发现后马上打开抽油烟机抽气 铁丝在空气中燃烧——火星四射 硫磺在氧气中燃烧——淡蓝色火焰 磷在空气中燃烧——产生大量白烟 C．性质与用途 D．事实与解释 氦气气密度小——填充探空气球 常温下，碳的化学性质稳定——用碳素墨水书写档案资料 氧气支持可燃物的燃烧——用作燃料 镁元素和钙元素化学性质相似——它们原子的最外层电子数相同 氮气能被压缩成液氮——气体分子之间间隔较大 CO和CO2化学性质不同——主要是两者的分子不同 A. A B. B C. C D. D 4. 实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究燃烧需要氧气 C. 验证质量守恒定律 D. 探究石墨的导电性 5. 化学用语有丰富的含义，下列有关说法不正确的是 A. H2O、H2O2、H2SO4各一个分子中均含有两个氢原子 B. Ag、Ar、C都可以表示一种元素、一个原子和一种单质 C. Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷 D. 2H2O、H、NH4+ 都只表示微观含义 6. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3用于进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 参加反应的乙与生成的丁质量比为2:3 B. 该反应是置换反应 C. 物质丁在空气中体积分数约为78% D. 反应后生成丙和丁的分子个数之比为3:2 7. 下列实验中，与先后顺序有关的做法不正确的是 A. 实验室制取O2、CO2、H2等气体时，先要检查装置气密性，然后再装药品 B. 稀释浓硫酸时，向烧杯中先倒入浓硫酸，后倒入水 C. 加热KMnO4制取O2用排水法收集完毕时，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯 D. 加热试管内药品时，先给试管均匀预热，后集中在有药品部位加热 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去炭黑中混有的氧化铜 加入足量稀硫酸，加热充分反应后过滤出固体，后对固体进行洗涤、干燥 B 除去CO2中少量的CO 通入氧气后点燃 C 探究镁、铜、铁的活动性顺序 将大小、形状相同的镁片、铜片、铁片分别放入相同浓度的稀盐酸中，根据实验现象判断 D 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 取样，分别滴入酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是 A. B. C. D. 二、填空及简答题（本大题共 6 小题，一个化学方程式 2 分，共计 24 分） 10. 化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息，请用化学符号表示： （1） 表示的粒子：________。 （2）标出硝酸铵中氮元素的化合价：________。 （3）三个硫酸根离子：________。 （4）氯化亚铁溶液中大量存在的阳离子：________。 11. 如下图所示，甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将形状、大小均相同的三种金属片Zn、纯金属X、Cu分别放入其中，请根据图示回答。 （1）Zn、X、Cu三种金属的活动性由强到弱顺序为__________。 （2）写出甲烧杯中发生反应的化学方程式：________。 （3）将上述实验中的金属X更换为Ag，要验证Zn、Ag、Cu的金属活动性顺序，可将上图烧杯中的稀盐酸更换为_______（填溶质的化学式）溶液。 12. 人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题： （1）上述五种微量元素中属于非金属元素的有________种。 （2）碘原子核外电子数为________。 （3）硒(Se)元素被誉为“抗癌之王”，硒(Se)原子与硫原子化学性质相似，则硒离子的离子符号为____________。 13. 如图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置B中浓硫酸的作用是利用其吸水性干燥气体；请看图回答下列问题： （1）写出装置C中耐高温硬质玻璃管中发生反应的化学方程式________。 （2）装置D中玻璃管内的实验现象为___________。 （3）该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E的出气导气管口下方放置一盏_______处理尾气，使有毒的一氧化碳气体直接转换成无毒的二氧化碳气体排放。 14. 如下图所示，室温下将120 g NaOH固体加入到100 g水中，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11 g固体。(假设实验过程中水不挥发) （1）丙中溶液为该室温下 NaOH的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）乙中溶液的中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为________。 （3）该室温时NaOH的溶解度是________。 （4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的________(填“a”或“b”)相似。 15. 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。 （1）A实验集气瓶中水的主要作用是防止_________。 （2）B中铁钉最易生锈的部位是b处，铁生锈是铁与______共同接触反应的结果。 （3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内与稀硫酸反应无气泡产生的化学反应方程式是___________。 （4）D中溶液由蓝色慢慢变成浅绿色，如果铁片反应生成了3.2g铜，则同时试管内溶液质量会减少______g。 三、实验及探究题（本大题共 2 小题，一个化学方程式 2 分，共计 13 分） 16. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标号①的仪器名称：________。 （2）实验室制取氧气，常温下既能控制反应速率又能收集到较纯净的氧气，选用的气体发生及收集装置组合为：________；集满氧气的集气瓶应该______（“正放”或“倒放”）在桌面上。 （3）实验室若用装置C制取二氧化碳，加稀盐酸时液面高度至少应该在______（填“a”或“b”）处以上；一般从很多种无色无味气体中，检验一种气体是二氧化碳时，常发生反应的化学方程式为___________。 17. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，中和反应属于复分解反应；某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。查阅资料：硫酸钠溶液显中性 【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中。 【学生板演】 （1）恰好完全反应生成了硫酸钠的化学方程式__________。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想仔细琢磨，认为有一种猜想是不合理的。 （2）不合理的猜想是猜想____。 【实验探究】 （3）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有___________（填化学式）。 （4）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并从老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中选择试剂药品，进行了如下三个方案的探究。 实验方案 A.测溶液pH B.滴加Na2CO3溶液 C.滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 ______________ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中一定有H2SO4 溶液中一定有H2SO4 溶液中一定有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】 （5）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： a. 实验操作中的错误是：_____。 b. 实验方案中也有一个是错误的，实验方案___（从A、B、C中选 ）错误，导致得出的实验结论不准确。 四、计算与分析题（5 分） 18. 某化学社团准备用新配制的20%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。 （1）如图是配制20%的CuSO4溶液的操作过程，正确的操作顺序是________(填序号)。 （2）取质量为20g的NaOH溶液，向其中滴加20%的CuSO4溶液，会出现蓝色沉淀，当滴到40g CuSO4溶液时恰好完全反应。请计算该NaOH溶液中溶质的质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学二模试题 (考试时间：60 分钟 满分：60 分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共9小题，每小题2分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列各物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是 A. 盐酸、纯碱（Na2CO3）、氯化钠 B. 稀硝酸、 氢氧化钾、硫酸铜 C. 硫酸、氢氧化钠、高锰酸钾 D. 碳酸、氢氧化钙、石灰石 【答案】C 【解析】 【分析】水溶液中解离出阳离子都是氢离子的化合物叫做酸，水溶液中解离出阴离子都是氢氧根的化合物叫做碱，由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 【详解】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；氯化钠属于盐，故A错误； B、稀硝酸属于混合物；氢氧化钾属于碱，硫酸铜属于盐，故B错误； C、硫酸属于酸；氢氧化钠属于碱；高锰酸钾属于盐，故C正确； D、碳酸属于酸；氢氧化钙属于碱；石灰石的主要成分是碳酸钙，故D错误。 故选C。 2. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 化学观念：水是由氢、氧两种元素组成的；水是由水分子构成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 B. 科学思维：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢两种元素 C. 科学探究与实践：探究氯化铁是否能做过氧化氢分解的催化剂，只需要设计实验验证氯化铁能否改变反应速率 D. 科学态度与责任：为减少空气污染，可因地制宜开发使用水能、太阳能、风能、氢能等更清洁能源，逐步代替化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、从化学观念角度，水的宏观组成是氢、氧两种元素，微观构成是由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，该选项说法正确； B、依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳含碳元素，水含氢元素，氧气只含氧元素，所以该物质一定含碳、氢两种元素，该选项说法正确； C、探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂，不仅要设计实验验证氯化铁能否改变反应速率，还需验证反应前后氯化铁的质量和化学性质是否改变，只验证反应速率是不够的，该选项说法错误； D、从科学态度与责任方面，水能、太阳能、风能、氢能等清洁能源燃烧产物对环境友好，开发使用这些能源逐步代替化石燃料可减少空气污染，该选项说法正确。 故选C。 3. 下列知识总结全部正确的是 A．化学与生活 B．现象描述 炒菜时油锅着火——立即盖锅盖灭火 常用作制冷剂——干冰、液氮 厨房天然气泄漏——发现后马上打开抽油烟机抽气 铁丝在空气中燃烧——火星四射 硫磺在氧气中燃烧——淡蓝色火焰 磷在空气中燃烧——产生大量白烟 C．性质与用途 D．事实与解释 氦气气密度小——填充探空气球 常温下，碳的化学性质稳定——用碳素墨水书写档案资料 氧气支持可燃物的燃烧——用作燃料 镁元素和钙元素化学性质相似——它们原子的最外层电子数相同 氮气能被压缩成液氮——气体分子之间间隔较大 CO和CO2化学性质不同——主要是两者的分子不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，立即盖锅盖能隔绝氧气灭火，干冰升华吸热、液氮汽化吸热，都可用作制冷剂，这些说法正确；但厨房天然气泄漏，打开抽油烟机可能产生电火花，引发爆炸，不能马上打开抽油烟机，该选项错误； B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧才火星四射；硫磺在氧气中燃烧是蓝紫色火焰，在空气中燃烧是淡蓝色火焰；磷在空气中燃烧产生大量白烟，该选项错误； C、氦气密度小，可填充探空气球，常温下碳化学性质稳定，可用碳素墨水书写档案资料，这些说法正确；但氧气支持燃烧，具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，该选项错误； D、元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似，镁元素和钙元素原子最外层电子数相同，化学性质相似；氮气能被压缩成液氮是因为气体分子间间隔较大，受压间隔变小；CO和CO2化学性质不同是因为二者分子构成不同，不同种分子化学性质不同，该选项正确。 故选D。 4. 实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究燃烧需要氧气 C. 验证质量守恒定律 D. 探究石墨的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷能在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能形成压强差，能用来测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的； B、实验过程中白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，而红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点，故选项不能达到实验目的； C、红磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，没有物质逸出或进入，天平保持平衡，可以用来验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的； D、实验过程中，小灯泡发光，所以可探究石墨的导电性，故选项能达到实验目的。 故选B。 5. 化学用语有丰富的含义，下列有关说法不正确的是 A. H2O、H2O2、H2SO4各一个分子中均含有两个氢原子 B. Ag、Ar、C都可以表示一种元素、一个原子和一种单质 C. Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷 D. 2H2O、H、NH4+ 都只表示微观含义 【答案】D 【解析】 【详解】A、从化学式角度，H2O、H2O2、H2SO4每个分子中氢原子的下标均为2，即各一个分子中都含有两个氢原子，该选项说法正确； B、Ag可表示银元素、一个银原子、银单质；Ar可表示氩元素、一个氩原子、氩气单质；C可表示碳元素、一个碳原子、碳单质，该选项说法正确； C、离子符号右上角数字和符号表示离子所带电荷数，Mg2+可以表示一个镁离子带两个单位的正电荷，该选项说法正确； D、2H2O表示2个水分子，只具微观意义； H宏观上可表示氢元素，微观上表示一个氢原子； 可以表示一个铵根离子，只具微观意义，该选项说法错误。 故选D。 6. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3用于进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 参加反应的乙与生成的丁质量比为2:3 B. 该反应是置换反应 C. 物质丁在空气中体积分数约为78% D. 反应后生成丙和丁的分子个数之比为3:2 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2；该反应方程式为：。 【详解】A、由可知，参加反应的乙与生成的丁质量比为：，故说法错误； B、由可知，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应，故说法正确； C、丁是氮气，约占空气总体积的78%，故说法正确； D、由可知，反应后生成丙和丁的分子个数之比为3:2，故说法正确。 故选A。 7. 下列实验中，与先后顺序有关的做法不正确的是 A. 实验室制取O2、CO2、H2等气体时，先要检查装置气密性，然后再装药品 B. 稀释浓硫酸时，向烧杯中先倒入浓硫酸，后倒入水 C. 加热KMnO4制取O2用排水法收集完毕时，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯 D. 加热试管内药品时，先给试管均匀预热，后集中在有药品部位加热 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室制取O2、CO2、H2等气体时，先检查装置气密性，若气密性不好，更换仪器或调整装置后再装药品，这样可避免药品浪费，该做法正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若先倒入浓硫酸后倒水，水会浮在浓硫酸表面，热量使水沸腾，导致酸液飞溅，该做法错误； C、加热KMnO4制取O2用排水法收集完毕时，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂，该做法正确； D、加热试管内药品时，先给试管均匀预热，使试管受热均匀，后集中在有药品部位加热，能防止试管因局部受热不均而炸裂，该做法正确。 故选B。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去炭黑中混有的氧化铜 加入足量稀硫酸，加热充分反应后过滤出固体，后对固体进行洗涤、干燥 B 除去CO2中少量的CO 通入氧气后点燃 C 探究镁、铜、铁的活动性顺序 将大小、形状相同的镁片、铜片、铁片分别放入相同浓度的稀盐酸中，根据实验现象判断 D 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 取样，分别滴入酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铜与稀硫酸反应生成可溶的硫酸铜和水，炭黑（主要成分为碳）不与稀硫酸反应，也不溶于水；因此，反应后过滤可分离出炭黑固体，洗涤干燥后得到纯净炭黑，故选项所采取的方法正确； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，因CO2不支持燃烧，CO难以被点燃，且会引入新杂质O2 ，除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误； C、金属活动性顺序中，活泼金属与酸反应生成氢气。控制金属片大小，酸的浓度等；镁（Mg）反应剧烈，产生大量气泡；铁（Fe）反应较慢，产生少量气泡；铜（Cu）不反应，无现象；通过现象可推断活动性：Mg > Fe > Cu，故选项所采取的方法正确； D、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，现象不同可鉴别，故选项所采取的方法正确。 故选B。 9. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确； B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误； C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误； D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误； 故选A。 二、填空及简答题（本大题共 6 小题，一个化学方程式 2 分，共计 24 分） 10. 化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息，请用化学符号表示： （1） 表示的粒子：________。 （2）标出硝酸铵中氮元素的化合价：________。 （3）三个硫酸根离子：________。 （4）氯化亚铁溶液中大量存在的阳离子：________。 【答案】（1）Al3+ （2） （3） （4）Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图像，该粒子的质子数为13，属于铝元素，且质子数大于核外电子数，则该粒子是铝离子；1个铝离子带3个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则铝离子的符号是Al3+; 【小问2详解】 硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根显+1价，其中氢元素显+1价，设其中氮元素化合价为x ，故，则x=-3，硝酸根显+1价，其中氧元素显-2价，设其中氮元素化合价为y，故，则y=+5。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸铵中氮元素的化合价表示为。 【小问3详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个硫酸根离子可表示为； 【小问4详解】 氯化亚铁由铁离子和氯离子构成，阳离子带正电，因此氯化亚铁溶液中大量存在的阳离子是Fe2+。 11. 如下图所示，甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将形状、大小均相同的三种金属片Zn、纯金属X、Cu分别放入其中，请根据图示回答。 （1）Zn、X、Cu三种金属的活动性由强到弱顺序为__________。 （2）写出甲烧杯中发生反应的化学方程式：________。 （3）将上述实验中的金属X更换为Ag，要验证Zn、Ag、Cu的金属活动性顺序，可将上图烧杯中的稀盐酸更换为_______（填溶质的化学式）溶液。 【答案】（1）X、Zn、Cu （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （3）CuSO4（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，实验过程中，Zn、X能与稀盐酸反应，X与稀盐酸的反应比Zn的反应剧烈，Cu不与稀盐酸反应，则Zn、X、Cu三种金属的活动性强弱顺序为X＞Zn＞Cu； 【小问2详解】 甲烧杯中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 【小问3详解】 将上述实验中的金属X更换为Ag，要验证Zn、Ag、Cu的金属活动性顺序，可以利用“三取中”的实验方法，已经有了金属的单质，可以可将上图烧杯中的稀盐酸更换为CuSO4、CuCl2或Cu(NO3)2溶液。如CuSO4，锌能与CuSO4反应置换出铜，说明金属活动性：Zn>Cu，银不与CuSO4反应，说明金属活动性：Cu>Ag，即可得出三种金属活动性：Zn>Cu>Ag。 12. 人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题： （1）上述五种微量元素中属于非金属元素的有________种。 （2）碘原子核外电子数为________。 （3）硒(Se)元素被誉为“抗癌之王”，硒(Se)原子与硫原子化学性质相似，则硒离子的离子符号为____________。 【答案】（1）3 （2）53 （3）Se2- 【解析】 【小问1详解】 氟、硒、碘偏旁都不是金字旁，属于非金属元素； 【小问2详解】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，碘元素的原子序数为53；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碘元素的原子核外电子数为53； 【小问3详解】 如图，硒原子最外层电子数是6，易得到2个电子带2个单位负电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硒离子表示为Se2-。 13. 如图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置B中浓硫酸的作用是利用其吸水性干燥气体；请看图回答下列问题： （1）写出装置C中耐高温硬质玻璃管中发生反应的化学方程式________。 （2）装置D中玻璃管内的实验现象为___________。 （3）该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E的出气导气管口下方放置一盏_______处理尾气，使有毒的一氧化碳气体直接转换成无毒的二氧化碳气体排放。 【答案】（1） （2）红棕色粉末逐渐变黑 （3）燃着的酒精灯 【解析】 【小问1详解】 装置A中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸的反应，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳；装置C中是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 装置D中是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，现象为：红棕色粉末逐渐变黑； 【小问3详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，具有可燃性，所以应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。 14. 如下图所示，室温下将120 g NaOH固体加入到100 g水中，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11 g固体。(假设实验过程中水不挥发) （1）丙中溶液为该室温下 NaOH的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）乙中溶液的中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为________。 （3）该室温时NaOH的溶解度是________。 （4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的________(填“a”或“b”)相似。 【答案】（1）饱和 （2）6:5 （3）109g （4）a 【解析】 【小问1详解】 丙溶液中有未溶解的溶质，是该室温下 NaOH的饱和溶液； 【小问2详解】 室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，则乙中溶液的溶质质量为120g，溶剂质量是100g，故乙中溶液的溶质质量与溶剂质量的最简整数比为120g：100g=6：5； 【小问3详解】 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，恢复至室温后，析出11g固体，则溶质质量为120g-11g=109g，即室温时100g水中最多溶解109gNaOH达到饱和状态，所以室温时NaOH的溶解度是109g； 【小问4详解】 从实验可知，氢氧化钠在较高温度下能全部溶解在100g水中，恢复到室温有固体析出，说明氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，图中a曲线的溶解度随温度升高而增大，b曲线的溶解度随温度升高而减小，所以NaOH的溶解度曲线与图中的a相似。 15. 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。 （1）A实验集气瓶中水的主要作用是防止_________。 （2）B中铁钉最易生锈的部位是b处，铁生锈是铁与______共同接触反应的结果。 （3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内与稀硫酸反应无气泡产生的化学反应方程式是___________。 （4）D中溶液由蓝色慢慢变成浅绿色，如果铁片反应生成了3.2g铜，则同时试管内溶液质量会减少______g。 【答案】（1）高温溅落物炸裂瓶底 （2）氧气和水 （3） （4）0.4 【解析】 【小问1详解】 A实验集气瓶中水的主要作用是防止高温熔融物溅落物炸裂瓶底； 【小问2详解】 b处与水和氧气同时充分接触，最易生锈，故铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触； 【小问3详解】 未打磨的铁片表面含有锈，铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应产生硫酸铁是黄色的溶液，故反应的化学方程式为； 【小问4详解】 铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式及质量关系为，可知生成3.2g铜时，参加反应的铁为2.8g，试管内固体质量比反应前增加了3.2g-2.8g=0.4g，所以根据质量守恒定律，试管内溶液质量与反应前相比减小0.4g。 三、实验及探究题（本大题共 2 小题，一个化学方程式 2 分，共计 13 分） 16. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标号①的仪器名称：________。 （2）实验室制取氧气，常温下既能控制反应速率又能收集到较纯净的氧气，选用的气体发生及收集装置组合为：________；集满氧气的集气瓶应该______（“正放”或“倒放”）在桌面上。 （3）实验室若用装置C制取二氧化碳，加稀盐酸时液面高度至少应该在______（填“a”或“b”）处以上；一般从很多种无色无味气体中，检验一种气体是二氧化碳时，常发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BD ②. 正放 （3） ①. a ②. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 据图可知，标号①的仪器名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 分液漏斗可以通过控制滴加液体的快慢，以达到控制反应速率，故发生装置选B；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法和向上排空气法收集，收集较纯净的O2，应用排水法，故选D； 氧气密度比空气大，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上； 【小问3详解】 实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在a处以上，这样可以形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 检验二氧化碳时，将二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 17. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，中和反应属于复分解反应；某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。查阅资料：硫酸钠溶液显中性 【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中。 【学生板演】 （1）恰好完全反应生成了硫酸钠的化学方程式__________。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想仔细琢磨，认为有一种猜想是不合理的。 （2）不合理的猜想是猜想____。 【实验探究】 （3）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有___________（填化学式）。 （4）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并从老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中选择试剂药品，进行了如下三个方案的探究。 实验方案 A.测溶液pH B.滴加Na2CO3溶液 C.滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 ______________ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中一定有H2SO4 溶液中一定有H2SO4 溶液中一定有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】 （5）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： a. 实验操作中的错误是：_____。 b. 实验方案中也有一个是错误的，实验方案___（从A、B、C中选 ）错误，导致得出的实验结论不准确。 【答案】（1） （2）四 （3）NaOH （4）产生气泡 （5） ①. 将pH试纸直接伸入到待测液中 ②. C 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。 【小问2详解】 硫酸和氢氧化钠会发生中和反应，不能共存，所以猜想四不合理。 【小问3详解】 硫酸铜溶液与氢氧化钠反应会生成蓝色氢氧化铜沉淀，即，无明显变化说明溶液中一定没有NaOH。 【小问4详解】 实验结论是溶液中一定有H2SO4，碳酸钠与硫酸反应会生成硫酸钠、水和二氧化碳气体（），所以实验现象是有气泡产生。 【小问5详解】 a、用pH试纸测溶液pH时，直接将pH试纸伸入待测液中会污染溶液，正确操作是用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上。 b、氯化钡溶液与硫酸反应会生成白色沉淀硫酸钡（），氯化钡溶液与硫酸钠反应也会生成白色沉淀硫酸钡（），所以滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，不能确定溶液中一定有H2SO4，方案 C 错误。 四、计算与分析题（5 分） 18. 某化学社团准备用新配制的20%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。 （1）如图是配制20%的CuSO4溶液的操作过程，正确的操作顺序是________(填序号)。 （2）取质量为20g的NaOH溶液，向其中滴加20%的CuSO4溶液，会出现蓝色沉淀，当滴到40g CuSO4溶液时恰好完全反应。请计算该NaOH溶液中溶质的质量分数？ 【答案】（1）ecbad （2）设该20gNaOH溶液中溶质质量为x， ， 则该NaOH溶液中溶质的质量分数=， 答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 配制硫酸铜溶液时，计算完后，取药品进行称量，称量时先称量硫酸铜，后量取水，最后是溶解，故步骤为：称量、量取、溶解；结合图示正确的操作顺序是ecbad； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $