山东省日照市2024-2025学年高一下学期期末校际联合考试化学试卷

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2024级高一下学期期末校际联合考试 化学 2025.07 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答策标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Fe56Br80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下述材料属于有机高分子材料的是 A.“麒麟9020”芯片使用的硅晶圆 B.“C919”大飞机使用的氮化硅涂层 C.“望宇”登月服隔热层使用的聚酯材料 D.“奋斗者”载人潜水器外壳使用的钛合金 2,下列化学用语表述正确的是 入乙烯的球程模型：代 B次氯酸的结构式：HC1-O C.乙酸乙酯的分子式：CH3 COOCH2CH3 D.HS的形成过程：2H+·S一H:S:H 3.下列说法错误的是 A.石油的分馏、煤的干馏均为化学变化 B.油脂除食用外，还可以用于制肥皂 C高温杀菌过程中涉及蛋白质的变性 D.一次性保暖贴发热利用了原电池原理 4.U的一种裂变过程如下：U+加→'若Ba+Kr+3M,下列说法正确的是 A,M的质量数为3 B.U与锐U互为同位素 C.该变化过程属于化学变化 D.Kr的中子数与质子数之差为53 高一化学试题第1页（共8页） 5.侯氏制碱法的主要反应为NaCI+CO2+NH3+HO=NH4Cl+NaHCO3↓。 下列说法错误的是 A.CO2中只含有极性共价键 BH2O的空间结构为角形 C.NHCI属于共价化合物 D.该过程不涉及氧化还原反应 6下列过程涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用食醋除去水垢中的CaCO3:CaC0,十2H=Ca2++H0+C02t B.用S02水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H20=2Br+SO+4H C.向AICl3溶液中滴加足量氨水：AI++4NHHO=[AI(OH)4]+4NH4 D.电解饱和NaC1溶液制备NaOH:2C1+H0通电20H+H↑+C21 7.下列图示装置能达到实验目的的是 K2 少量唾液 新制Cu(OH,悬浊液 40℃水浴 加热煮沸门 手稀淀粉 砖红色 沉淀 溶液 溶液 A.除去甲烷中B.用乙醇萃取C.制作简易氢氧 D.验证稀淀粉溶液 的乙烯 溴水中的溴 燃料电池 发生了水解反应 8.“布洛芬”的一种合成路线如图所示，氰基（一CN)具有强还原性，a的分子式为 C12H16。下列说法正确的是 HCN,→ H2O COOH ZnCl 洛芬 A.布洛芬的分子式为C13H16O2 B.b的一溴取代有6种 C.a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D,布洛芬分子中一定共面的碳原子数为9 9.下列类比推理正确的是 A.类比乙烯能使溴水褪色，推测聚乙烯也能使溴水褪色 B,类比Al2O3能与NaOH溶液、盐酸反应，属于两性氧化物，SiOz能与NaOH 溶液、氢氟酸反应，推测SO2也是两性氧化物 C,类比可用电解熔融NaCI制取Na,推测也可用电解熔融AICl3制取Al D.类比Clh能与NaBr溶液反应生成Br2,推测Br2也可与NaI溶液反应生成h 高一化学试题第2页（共8页） 0.某催化羧化反应的机理如图，下列说法错误的是 CO ① Cs:CO CsHCO, CsHCO Cso Cs.CO A.Cs2CO3是反应的催化剂 B.反应①原子利用率100% C.反应③有极性共价键的断裂和形成 D若R为苯环，羧化后的有机产物为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验方法或操作能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究某有机物中是否含有羟基 将该有机物溶于乙醇，加入金属钠 向饱和硫酸铵溶液中先滴加几滴鸡蛋清 B 探究蛋白质的盐析 溶液，再加入蒸馏水，观察现象 将装有NO2和N2O4混合气体的装置浸入 C 探究温度对化学平衡的影响 热水或冷水中，观察现象 将NaOH溶液分次加入盛有盐酸的量热计 D 测定中和反应的反应热 中，记录温度变化 12.短周期主族元素X、Y、ZW、Q的原子序数依次增大，X与Z不同族，Y最外层 电子数为K层电子数的3倍，Z、W为金属元素，W原子序数等于X与Z的原子 序数之和，Q是其所在周期得电子能力最强的元素。下列说法正确的是 A,X的单质可在Q单质中燃烧 BY、Z、W简单离子半径依次增大 C.W、Q二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D.用石墨电极电解Z、Q形成化合物的水溶液，阴极析出Z单质 13.反应C3Hs(g)=CH4(g)十C2H2(g)十H2(g)△H,可经两步完成，反应进程中能量变化 如图所示，反应①为C3Hs(g)=C3H6(g)十H2(g)△H1。下列说法错误的是 高一化学试题第3页（共8页） ↑E/kJ-mol) △H2=+131.5 kJ-mol CH(g)+H(g)1 D C,Ha(g △H=+124.2 kJ-mol 反应进程 A.总反应的焓变△H=+255.7 kJ-mol-1 B.反应①中有C一H键的断裂和C=C键、H一H键的形成 C.1 nolCaH(g)的键能低于1molC3H6(g)与1molH2(g)的键能之和 D.反应②的热化学方程式为CH6(g)=CH4(g)+C2H2(g)△H=+131.5kJmo 14,一种铁还原硝基苯的原电池装置如图所示，两室泵出液经一系列操作可分别获得 高纯度的氯化亚铁和苯胺。已知： NO:Fe/HCL ONHo→-NhOr 硝基苯 苯胺 苯胺盐酸盐 铂电极 硝基苯乙醇溶液 盐酸 I室 1室系出液+ 隔膜 NH,CI溶液 Ⅱ室 山室泵出液 铁粉 下列说法正确的是 铜电极 A铜电极为负极 B.隔膜应为阳离子交换膜 C正极的电极反应式为 K○-N0:+6e+6Ht=《NH+2H0 D.外电路中每有0.1mole通过，Ⅱ室溶液质量增加6.35g M5.一定温度下，在1L恒容密闭容器中，发生反应X(g)十3Y(g) =Z(g)+2W(g) △H<0,同时投入反应物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 n/mol 2.0 A、曲线M表示Z的物质的量变化 5,175M B.h时刻，<V) C.0-】5min内，Y的平均反应速率 1.0 15,0.5) 为0.1molL1min 050.2 p D.15min后，升高温度，X的物质的量增多 015 10 15 t/min 高一化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的某种化 合物的结构如图所示，其中Y、W位于同一主族。 Y Y x-Y-Z-W-W-Z-Y-X Y Y X X 回答下列问题： (1)Z在元素周期表中的位置为 以上四种元素原子半径由大到小的顺序 为 (填元素符号)。 (2)该化合物中W的化合价为 价。 (3)Y、W分别与X形成的简单化合物相比，热稳定性较强的是 (填化学 式，下同)。Z、W的最高价氧化物对应的水化物相比，酸性较弱的是 (4)X、Y形成的18e分子的电子式为 ,该物质能与W的简单氢化物反应 生成淡黄色固体，反应的化学方程式为 (5)含氧酸的元数与其分子结构有关，例如： 含氧酸 结构式 元数 HNO3 0 0=N-0-H 一元酸 H2S04 H-0-§-0-H 二元酸 0 H3PO2 H-0-P-H 一元酸 则二元酸X3ZY3的结构式为 高一化学试题第5页（共8页) 17.(12分)溴苯是一种重要的化工原料，某兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴 反应的原理并提纯产物。 蛇形空气 冷凝管 鼓气球单向阀 湿润的 湿润的蓝色 U铁粉 淀粉KI试纸石蕊试纸 K 苯和溴 中单向阀 试剂a AgNO; 水 溶液 A B D E 实验过程： ①向A中加入0.5mol苯和0.2ol液溴，将盛有少量铁粉的燃烧匙插入液面以 下，开始反应。 ②充分反应后，打开K并鼓入空气，将B中混合液分液后，依次用8L稀 NaOH溶液、10mL水洗涤，分离出粗溴苯。 ③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。 ④将滤液分离得到较为纯净的溴苯。 回答下列问题： (1)A中发生反应的化学方程式为 (2)试剂a应选用 (填标号)。 A.CCl4 B.蒸馏水 C.NaOH溶液 D.稀盐酸 (3)能说明该反应为取代反应的实验现象为：D装置中湿润的淀粉KI试 纸 一、湿润的蓝色石蕊试纸 。E处单向阀的作用为 (4)稀NaOH溶液的主要作用是除去粗溴苯中的 (填化学式，下同)， 无水氯化钙的作用是除去粗溴苯中的 (5)过程④应采用的分离方法是 (6)若最终得到15.7g溴苯，则该实验中溴苯的产率为 高一化学试题第6页（共8页） 18.(12分)邻羟基苯甲醛(F)是一种重要的有机中间体，它的一种合成路线如图。 COOH CHO COOH 8(cRo,b-c{o,nac OH CHOH 02 CH,水 B (C2HOz) 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)C的结构简式为 (3)B→D反应的化学方程式为 (4)E→F反应的化学方程式为 (5)A的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。 ①含有2个-C00H ②苯环上的一溴代物有2种 OH O-C-CH (6)参考上述路线，写出以CHCH-COOH为主要原料制备CH,-CH-CH-0-C-CH 的合成路线（其他试剂任选，注明反应条件）。 示例：CHCH 0。CHCH.OH 19.(12分)利用如图所示装置，进行工业废气中C02、S02的转化处理并制备硫酸 钠和甲酸，a、b、c、d均为石墨电极。 C0: CO 含C02和 NaHCO NH S0的废气 溶液 装置甲 NaHCO,和 0 NaSO,溶液 NaOH NaOH HCOOH 溶液 溶液 稀硫酸 隔膜装置乙 隔膜 装置丙 回答下列问题： (1)装置甲中发生反应的离子方程式为 (2)装置乙中，a极为 极，其电极反应式为 。隔膜为 (填 “阳”或“阴”)离子交换膜，反应后b极区溶液酸性 (填“增强”“减弱” 或“不变”)。 高一化学试题第7页（共8页） (3)装置丙中，c极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，生成一种可 参与大气循环的气体，该极的电极反应式为 (4)d电极每消耗11.2L(标准状况)O2时，理论上装置乙中可制得Na2S04的 物质的量为 mol. 20.(12分)在容积为2L的恒容密闭容器中，Na2SF6(s)热解反应所得固相产物和气相 产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分） 如图所示，T2温度时，Na2Sf6(s)完全分解。 资料卡片 2.0 对于化学反应： 1.5 aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(s) 达到化学平衡状态后，体系中各 1.0 b 气相物质的平衡浓度满足如下 0.5 T,0.2)月 关系：K=。 c*(C) (A)cB) 0.0 温度一定时，K为常数，对于吸 T+增大 T T 热反应，温度升高，K增大。 回答下列问题： (1)T时，该反应的化学方程式为 ；△H 0(填“>”或 “<”)。 (2)a线所示物种为 (填“固相”或“气相”)产物。 (3)体系的下列物理量不再改变，能说明该热解反应达到化学平衡状态的 是 (填标号)。 A.压强 B.质量C.温度D.气相物质的摩尔质量 (4)T时，反应的K= moL1；平衡时，容器内固相物质的物质的量 为 mol。 (5)T温度时达到平衡后，若向容器中通入N2,气相产物的浓度 (填 “增大”“减小”或“不变”，下同)；若向容器中加入b线所示物种，重新达到 平衡状态时，逆反应速率 高一化学试题第8页（共8页）