福建省福州市福清市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

2024-2025学年第二学期高一年期末质量检测 化学学科试卷 友情提示：答案都必须填写在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 (全卷共8页，24小题；满分：100分；考试时间：75分钟) 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H1C12中016 一、选择题（共20小题，每小题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题目要求） 1.我国在很多领域取得举世瞩目的成就，以下使用的材料中属于有机高分子的是() A.颁奖礼服添加黑B.港珠澳大桥桥 C.高铁轨道与地基D.首钢大跳台主体 色材料一一第二代 墩一一混凝土 之间填隙减震一 结构一一高强度钢 石墨烯发热材料 聚氨酯 2.下列属于物理变化的是( A.石油的裂解 B.煤的干馏 C.石油的分馏 D.蛋白质的变性 3.下列有关化学用语使用正确的是() O A.球棍模型○ O可以表示四氯化碳分子B.次氯酸分子的结构式：H一0一C1 CI C.CH,C12的电子式为H:C:H D.乙醛分子的结构简式：CH,COH C 家 高一化学共8页第1页 4.下列说法正确的是() A.糯米主要成分是淀粉，粽叶主要成分是纤维素，淀粉和纤维素互为同分异构体 B.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 C.往蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不溶解 D.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 5.下列说法正确的是() A.Ca0十H,0=Ca(O),放出大量的热，该反应可设计成原电池，把化学能转化为电能 B.卫（白磷，s)=4P(红磷，S)△H<0,则白磷比红磷稳定 C.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H1;2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2;则△H1>△H2 D.有化学键断裂不一定发生化学反应 6.下列有关NH的说法中，不正确的是( A.工业合成NH,需要在高温、高压、催化剂下进行 B.NH,可用来生产碳铵[NH,HCO]和尿素[C0(NH)2]等化肥 C.NH不可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 上浓氨水 碱石灰 用于制备并收集少量干燥氨气 CaO固体 7.下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是( A.H、NO、S0,2、Fe2 B.Ca2、Na、C0,2、N0, C.K'、Na、OH、S02 D.Na、f、HC0,、Cl 8.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是() A.铁屑与盐酸的反应：2Fe+6H=2Fe*+3H2↑ B.小苏打治疗胃酸过多：C0,2-+2H=C02↑+H,0 C.FeCl溶液与铜粉的反应：Cu+Fe3+=Fe+Cu2 D.用KSCN溶液检验Fe:Fe3+3SCN=Fe(SCN) 高一化学共8页第2页 9.N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1mo1N2与3molH2反应生成的NH分子数为2N B.50mL18mo1/LHS0,溶液与足量的铜反应能产生S02气体分子数为0.45N C.0.1mo1/LKN0溶液中离子总数大于0.2N D.常温下1L0.5mo1/L的CH,C00H溶液中H的数目小于0.5N Br 10.下列反应属于加成反应的是() A.CH2=CH2+H,OCH,CH,OH B +Bra Fe +HBr C.CH,+C。光，CH,C+HC D.C,H4+302点槛→2C02+2H,0 11.下列装置或操作能达到实验目的的是() 铜 石墨棒 MnO2糊 NH,Cl2糊 锌筒 稀硫酸 A.可将化学能转化为电能 B.锌锰干电池中锌发生氧化反应 温度计 酸性高锰 水 酸钾溶液 C.石油的分馏 D.除去甲烷中的乙烯 12.下列除去杂质的方法正确的是() A.除去乙烷中少量的乙烯：通H2、加催化剂后加热 B.除去NaCl固体中混有的NH,Cl:用加热法 C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤 D.分离溶于水中的碘：用乙醇萃取 高一化学共8页第3页 13.少量铁片与100ml1.0mo1/L的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2 的总量，以下方法可行的是() A.适当升高温度 B.再加入100ml1.0mol/L的稀盐酸 C.加入少量硫酸铜 D.加入少量水 14.某温度时，在一个容积固定的密闭容器中进行如下反应：2HI(g)一H2(g)+I2(g), 该反应达到化学平衡状态的标志是() A.体系的压强不再改变 B.混合气体的颜色不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.2VE(HI）=V(H) 15.足球比赛中，当运动员肌肉挫伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯 乙烷（沸点为12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷(CH,CH,C1) 的最好方法是() A.乙烯与氯化氢发生加成反应 B.乙烷与氯气发生取代反应 C.乙烯与氯气发生加成反应 D.乙烷与氯化氢反应 16.分别鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，可使用的试剂和对应的现象正确的是() A.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；银氨溶液，光亮的银镜 B.浓硝酸，变黄色；银氨溶液，光亮的银镜；碘水，变蓝色 C.银氨溶液，光亮的银镜；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D.碘水，变蓝色；银氨溶液，光亮的银镜；浓硝酸，变黄色 17.立方烷是一种新合成的有机化合物，其分子结构为正方体结构，其碳架结构如图所 示。下列有关立方烷的说法中正确的是() H A.立方烷的分子式为CHa B.立方烷的一氯代物只有1种 C.立方烷和氯气发生取代反应，lmol立方烷最多会生成 HH 4 mol HCl D.1mo1立方烷完全燃烧消耗氧气的体积为22.4L 高一化学共8页第4页 18.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag,0+H,0=Zn(OH),+2Ag,其工作示意 图如下。下列说法不正确的是() A.Ag0电极是正极 Zm电极©Ag,0电极 B.电流从Ag0电极流向Zn电极 C.该装置能将化学能转化为电能 KOH溶液 D.电池工作时，K向Zn电极移动 19.对实验I~V的实验现象预测不正确的是() NH,CI和 氢氧化钠溶液 Ca(OH), KSCN溶液 饱和 手硫酸亚铁溶液 mol.L-! FeCl,溶液 FeC1,溶液 溶液 浓硫酸 I Ⅲ A.实验I:实验室制备Fe(OH), B.实验Ⅱ：烧杯中出现红褐色沉淀 C.实验：试管内溶液变成血红色 D.实验V:放置一段时间后，饱和CuSO,溶液中出现蓝色晶体 OH 20.苹果酸(HOOC一CH一CH,2一C0OH)有特殊酸味，主要用于饮料和医药行业。下列 说法错误的是() A.苹果酸能与氢氧化钠反应 B.苹果酸能发生酯化反应 C.苹果酸易溶于水 D.苹果酸不能发生取代反应和氧化反应 联1喜只升地的 高一化学共8页第5页 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 21.下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩元素，回答下列问题：（共10分） 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 族 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)这些元素中，非金属最强的元素为 (填元素符号)。 (2)这些元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 (填化学式)。 (3)由②、④、⑦元素形成的简单离子中半径最小的是 (填离子符号)。 (4)由元素①和氢元素组成的化合物的电子式是 (⑤)设计一个简单的实验说明⑦的非金属比⑥强（该实验过程中发生的是置换反应，请写 出反应的离子方程式) 22.烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。（共12分） (1)下列有机化合物易溶于水的是」 a.苯 b.乙烷 c.乙醇 (2)CH2=CH2、 CH,CHOH、CH,C00CH,CH2、CH,C0OH、葡萄糖，其中： ①能通过化学反应使溴水褪色的是 ②能与新制Cu(O),悬浊液反应生成砖红色沉淀的是 (3)下列几组物质中，互为同分异构体的是 (填字母，下同)；互为同系物的 是 ； 互为同素异形体的是 H Br A.甲烷与新戊烷 B.氧气和臭氧 C. Br—C Br和Br一C—H D.C1和C1 E.CH,CH,OH和CH,OCH H H 高一化学共8页第6页 23.已知：A是石油化学工业的重要原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如 图所示的转化关系。（共10分） H20 B 02 0 +B E CH;CH2OH Cul△ 回催化剂/公回 浓硫酸/△ C.HsO2 A F 6 CH2CICH2CI CH2=CHCI 定条件，回 出 (1)A为不饱和烃，结构简式为 (2)B中官能团名称为 (3)B+D→E的化学方程式为 (4)C→D的反应类型为 (5)H为高分子材料，G→H的化学方程式为 24.某学习小组探究铜与浓硝酸反应的产物，实验装置如下图所示，按要求回答下列问题： (共10分) √浓硝酸 弹簧夹 弹簧夹a 铜片 NaOH溶液 (甲) (亿) (丙) (1)装置甲中盛装浓硝酸的仪器名称为 (2)为验证产物有o2,滴加浓硝酸前需打开弹簧夹a,通入气体X,X可为 A.N2 ·B.空气 C.02 (3)浓硝酸变稀后会与铜片反应生成NO,该反应的离子方程式为： 高一化学共8页第7页 (4)装置丙中生成的亚硝酸钠(NNO2)会造成污染，可用氯化铵溶液处理。反应原理分两 步，第-步：NaNO2+NH,C1=NaC1+NH,NO,;第二步NH,NO,N,↑+2H,0。 ①第二步属于 反应（填基本反应类型） ②第二步反应中，当生成1.5molN时，有mol电子转移 25.某温度下C02加氢制甲醇的总反应为C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H,0(g)(该反应为放 热反应)，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mo1的C02和2.4mo1的H2,测得 C02和CH,0H的物质的量随时间变化如图。请回答：（共8分） 0.8 e0 CH,OH 0.4 C02 0.2 0 2 9 t/min (1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 (填“大于”“小于”或“等 于”)生成物的化学键形成要放出的能量。 (2)2min末时vE v2(填“<”“>”或“=”)。 (3)该反应平衡时C02的转化率为。 [转化率=（反应物变化的量/初始量）×100%] (4)二氧化碳加氢制甲醇一般认为可通过两步反应来实现，物质变化与体系能量变化如题 图所示。 请写出第①步反应的化学方程式： ① ②C0+2H2=CH,0H+H0 C0+H0+2H C02+3H2 CH,OH+H,O 反应进程 高一化学共8页第8页2024-2025学年第二学期高一年期末质量检测 化学参考答案及评分标准 评分说明： 1。考生若写出其他合理答案，可参照评分说明给分。 2。化学方程式中化学式写错不给分，没配平或没注明反应条件或没注明生成物状态扣1 分，此类错误封顶扣1分。 3。化学专用名词中写错别字或元素符号出现错误不给分。 第I卷（选择题） 一、选择题（每题2.5分，共50分） 题目 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D D 0 D D A 题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B A B A B D A D 第II卷（包含4题，共50分） 二、填空题（共50分） 21.(10分) (1)F(2分) (2)KOH(2分) (3)Mg2(2分) ④品H2分剂 (5)S2+C1=2C1+S↓或HS+C12=2H+2C1+S↓(2分) 22.(12分) (1)c(2分) (2)①CH=CH(2分)②葡萄糖(2分) (3)E(2分) A(2分)B(2分) 23.(10分) (1)CH,=CH2(2分) 高一化学第1页共2页 (2)羟基(2分) (3)CH3COOH+HOCH2CH3 浓硫酸 CH3C00CH2CH3+H20(2分) (4)氧化反应(2分) (6) nHC-CHC一定条住ECH:一CH时2分 CI 24.(10分) (1)分液漏斗(2分) (2)A(2分) (3)3Cu+8H+2N0,=3C2++2N0个+4H,0(2分) (4)分解反应(2分) 4.5(2分) 25.(8分) (1)小于(2分) (2)>(2分) (3)75.0%(2分) (4)C02(g)+H2(g)一C0(g)+H0(g)(用等号也给分)(2分) 高一化学第2页共2页