福建省三明市2024-2025学年高二下学期7月期末质量检测化学试题

三明市2024-2025学年第二学期普通高中期末质量检测 高二化学试题 (考试时间：90分钟满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔 写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H1C12 N14016Ga70 As 75 第I卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.三明各县特色产业蓬勃发展。下列说法错误的是 A.清流一溪鱼中脂肪的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 B.明溪—一红豆杉中含有的紫杉醇属于烃类 C.将乐一食用菌中蛋白质的含量明显高于蔬菜 D.建宁— 水稻种子的胚乳中储存大量淀粉 2.下列有关化学用语的表述正确的是 七H,C A醛基中碳氧双键 B.NH4的结构式 C.邻羟基苯甲醛的 D顺式聚异戊二烯 的电荷分布 分子内氢键 的结构简式 3.下列叙述正确的是 A. cH与苯互为同系物 B.H-C-C和c-C-c互为同分异构体 C.可用水鉴别苯、溴苯、乙醇 D.润滑油、植物油、甘油都属于酯类 4.三明海斯福公司深耕高精尖氟化工领域，建立了六氟乙烷、四氟乙烯、六氟环 氧丙烷（八义，）等产品生产线。下列说法正确的是 A.六氟乙烷的沸点比乙烷低 B.六氟乙烷只能通过取代反应制得 C.聚四氟乙烯可由四氟乙烯通过缩聚反应制得 D.六氟环氧丙烷化学活性高与其三元环结构有密切关系 高二化学试题第1页（共8页) 扫描全能王创建 5. 物质的结构决定其性质。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 石墨具有导电性 石墨晶体层间存在范德华力 B N2H4的水溶液具有碱性 N原子上的孤对电子接受H形成配位键 C 03在水中的溶解度大于02 O3是极性分子，O2是非极性分子 D 冰的密度小于水 冰中水分子间的孔穴造成晶体微观空间存在空隙 6.亚铁氰化钾K4[F(CN)6俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画，制备反应为 Fe+6HCN+2K2C03=K4F(CN)6]+H2↑+2C02↑+2H20。设Na为阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 A.27gHCN中π键数为Na B.生成1molC02转移电子数为4Na C.1molC032中o键数为3NA D.1molK4[Fe(CN)6]中离子数为11Na 7.某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期 元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法正确的是 A.第一电离能：X>Y>Z B.键角：YZ2>ZQ2 C.最简单氢化物稳定性：Z>Q Q. D.Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：HnYOm-YOm-+nH 8.化合物Z是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下。下列说法正确的是 OH Br OH NBS,TsOH CH,CN,-15℃，2h HO HO HO OCH + Y A.X中所有原子共平面 B.1molY最多消耗2 mol NaOH C.1molZ最多与3molH2反应 D.可用银氨溶液鉴别Y和Z 9.下列装置能达到实验目的的是 3mL乙醇、 乙醉 2mL浓硫酸 2nL乙艘 碎瓷片 NaOH 容液 酸性高锰酸钾溶液 A分离乙酸和水B.除去甲烷中的乙烯 C检验乙醇的还原性 D.制备乙酸乙酯 高二化学试题第2页（共8页） 扫描全能王创建 10.表示下列反应的方程式正确的是 A.用CuS04溶液除去乙快中的H2S:Cu2++S2-=CuS B.用KSCN溶液检验Fe3+:Fe3+nSCN一[Fe(SCN)n-n(n=l6) H C.水杨酸（〔 )中毒时，用NaHCO3溶液解毒 +2H20+2C02↑ D.用苯酚和甲醛合成酚醛树脂： OH OH n nHCHO-一定条件→H七 CH,FOH+2nH2O 11.C02+与色胺酮形成配合物的过程如图所示。下列说法错误的是 CH.OH.CoCl-6H2O 水热条件，110℃ 格 色胺酮 色胺酮结配合物 A. C02+中有25种不同运动状态的电子 B. 色胺酮分子中1号N原子的孤对电子占据$p杂化轨道 C.色胺酮中所含元素电负性大小顺序为O>N>C>H D.色胺酮钴配合物中的化学键有离子键、共价键、配位键 973K 12.工业上利用反应Ccl,+4N c(金刚石)+4NaCl合成金刚石。下列说法错误的是 Ni-Co ●CoNa 氯化钠晶胞 金刚石晶体结构 金刚石晶胞 A.熔点：CCl4<金属钠<金刚石 B.氯化钠晶胞中，与Na+最邻近的Na*有12个 C.金刚石晶体中，碳原子与C一C键数目比为1：4 D.若金刚石晶胞的边长为acm,则两个碳原子之间最近的距离为 -a cm 高二化学试题第3页（共8页） 扫描全能王创建 13.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将苯加入溴水中，充分振荡 水层褪色 苯与溴水发生取代反应 石蜡油在碎瓷片上加热，将产生的气 B 体通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 产生的气体是C2H4 C 淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热， 未产生砖 再加入新制Cu(OHD2悬浊液，加热 红色沉淀 淀粉未发生水解 卤代烃与NaOH水溶液共热后，加入 产生白色 D 足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 沉淀 卤代烃中的卤原子为C1 14.乙酰苯胺俗称“退热冰”， 实验室合成路线如下。下列说法错误的是 浓HSO, 浓HNO, NO,Fe ① ② 苯胺 乙酰苯胺 A.碱性： ○M>Nm B.反应①③是取代反应，反应②是还原反应 C.乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种 D.酰胺在强酸存在下长时间加热可得到羧酸和铵盐 15.某课题组设计了一种具有五元环特征的二维硼化物，其结构如图所示，框内 为晶胞结构。下列说法错误的是 俯视图 A.该硼化物的化学式为B2S B.硼化物中B原子采取sp2杂化 C.晶胞中距S原子最近的B原子有3个 D.可用X射线衍射仪测定其晶体的结构 16.某课题组设计一种固定C02的方法，原理如图。下列说法错误的是 A.理论上该反应的原子利用率可达100% B.。中不含手性碳原子 C.该过程在X和I共同催化下完成 D.若原料用，则产物为 高二化学试题第4页（共8页） 扫描全能王创建 第Ⅱ卷 二、非选择题（共4小题，共52分） 17.（13分)配合物在医药科学、材料科学等领域有广泛的应用。 I.一种有机补铜剂二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]的制备过程如下： 步骤1：制备Cu(OH2 过量氨水 深蓝色 NaOH溶液， 过滤、洗涤至无sO子Cu(O ① 溶液 ② ③ 固体 CuSO4浴液 (1)第4周期元素的基态原子中，未成对电子数与铜相同的有 种。 (2)①中反应的离子方程式为 (3)不采用CuSO4溶液和NaOH直接反应制备Cu(OHD2的原因是 步骤2：制备二甘氨酸合铜 H 甘氨酸溶液 Cu(OH)2 。 固体 ④ 顺式二甘氨酸合铜 反式二甘氨酸合铜 (天蓝色针状晶体) (深蓝色鳞状晶体) (4)HNCH2C0O)2Cu的配位原子为. (5)在④所得产品中加入适量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，析出深蓝色 鳞状晶体。反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小的主要原因是 Ⅱ.1甲基咪唑（入 【CH)可作为配体，常用于配合物的制备。 (6)NNCH在酸性环境中的配位能力将 (填“增强”、“减弱” 或“不变”)。 (7)苯中存在六中心六电子的大键，表示为.N一N一 CH中也存在大π键， 其大π键可表示为 高二化学试题第5页（共8页） 扫描全能王创建 18.(13分)聚乳酸是一种具有良好生物相容性和可降解的聚合物，由乳酸 (CH9 COOH)制备聚乳酸的原理和装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。 OH 冷凝管 温度计 油水分离器 反应混合物 反应原理： CH O 催化剂 HO-CH-C-OHHO-CH-C]OH+(n-1)H,0 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 实验步骤： 步骤1：组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水： 步骤2：向A中加入一定量乳酸和甲苯的混合物、适量辛酸亚锡（催化剂）和沸 石，控制温度在130℃左右，回流； 步骤3：控制油水分离器的旋塞，保持水层高度略低于支管口，直至反应完成，得 到聚乳酸粗品； 步骤4：将粗品溶解于丙酮中，加水，析出沉淀，过滤、洗涤、干燥得到产品。 (1)仪器A的名称是 (2)制备时应采用 (填“水浴”或“油浴”)进行加热，冷凝水的 进水口是 (填“a”或“b”)。 (3)步骤2中甲苯的作用有 (4)步骤3中判断反应已完成的标志是 油水分离器不断分 离出水的目的是 (5)乳酸能与NaOH溶液发生反应，写出反应的化学方程式 (6)实验测得聚乳酸的平均相对分子质量为12338，平均聚合度为 (取整数)。 高二化学试题第6页（共8页） 扫描全能王创建 19.(13分)错石主要包括储的氧化物和硫化物，还含有Sc、Mn等多种对人体 有益的微量元素。 (1)基态Ge原子价电子排布式为. (2)Ge、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为 (3)锗与碳同主族，也能形成锗烷(GeH2n+2)，但锗烷在种类和数量上远不如 烷烃多，根据下表提供的数据分析原因 化学键 c-c C-H Ge-Ge Ge-H 键能/kJ-mol-1 346 411 188 288 (4)A、B、C为硫元素形成的三种化合物，其结构如下图所示。 Ax x ①B中两个H一N一S键角均为117°，S一N一S键角为126°，则N原子的杂 化方式为 ②A的沸点比C高的主要原因是 (5)一种由Mn、Ga、As组成的催化材料，其晶体结构如图2所示，该晶体可看 成将Mn掺杂到GaAs的立方晶胞（图1）而得到。 Mn掺杂 ●As 。Ga ⑧Mn 图1 图2 ①设GaAs晶胞的边长为apm,阿伏加德罗常数的值为Na,该晶体的密度为 gcm3（列出计算式)。 ②若糁杂后晶胞结构未发生变化，其化学式可表示为Ga1 xMnxAs,则x= (用分数表示)。 高二化学试题第7页（共8页) 扫描全能王创建 20.(13分)光引发剂E广泛应用于涂料、粘合剂等，实验室以A为原料合成E 的路线如下。 NaOH水溶液 CHCl,/ErOAc 相移催化 (1)A的名称为 B的分子式为 (2)D的官能团名称为 (3)对化合物E,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 OH ① H2,催化剂，△ OH ② 浓H2S04,△ 消去反应 (4)C的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为】 (写一种)。 ①能发生加聚反应 ②遇FeCl,溶液呈紫色 ③核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1 (5)下图表示D的另一种合成路线。 B,催化剂 OH △ M ①M的结构简式为 ②N→D的化学方程式为】 高二化学试题第8页（共8页) 扫描全能王创建,三明市20242025学年第二学期普通高中期末质量检测 高二化学试题参考答案及评分说明 总说明：口雪 1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照 本评分细则给分。 2.化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分：化学式、 离子符号书写正确，但未配平、“个”未标、必须书写的反应条件未写（或写错） 等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 6 1 8 答案 B A C D A C B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D C D A B 二、非选择题（包括4小题，共52分） 17.(13分) (1)4(1分) (2)Cu2+4NHH20=[CuNH)4]++4H0或Cu2*+4NH=CuNH)4]2+(2分) (3)CuSO,和NaOH快速生成的Cu(OHD2絮状沉淀易裹挟杂质（如SO42(2分， “快速生成Cu(OH)2沉淀”和“裹挟杂质”各得1分) (4)NO(各1分，共2分，多写其他原子不得分) (5)水是极性溶剂，反式二甘氨酸合铜极性比顺式小，在水中溶解度低(2分， “水是极性溶剂”和“反式二甘氨酸合铜极性比顺式小”各1分) (6)减弱(2分) (7)(2分) 18.(13分) (1)三颈（口）烧瓶(1分，只写“烧瓶”不得分) (2)油浴(1分) a(1分) 高二化学参考答案第】页（共2页） (3)作溶剂：与水形成沸点更低的共沸物，及时将水带出（各1分，共2分，答 “形成共沸物得1分) (4)油水分离器中水层高度保持不变(2分) 移走水，使平衡正向移动，提高聚乳酸产率（产量）(2分，“平衡正向移动”和 “提高聚乳酸产率”各得1分) (5)CH3CH(OH)COOH+NaOH-CHCH(OH)COONa+H2O (2) (6)171(2分) 19.(13分) (1)4s24p2(1分) (2)As>Se>Ge(2分，“>”可不写) (3)GeGe和Ge—H键键能较小，共价键容易断裂，形成的长链锗烷不稳定（共 2分，答“Ge一Ge键键能较小”得1分，“GeGe键容易断裂”得1分) (4)①sp2(2分) ②A分子间存在氢键 (2分) 5)04x70+7x10(2分) d.N (2分) 20.(13分) (1)2甲基丙酸或异丁酸(1分) C4HOC1或C4HC1O(1分) (2)羰基、碳溴键或溴原子（各1分，共2分） (3)①加成反应或还原反应(1分) (2分) (4) 6文 (2分) ”2分) 以0一0 (2分) 高二化学参考答策第2页（共2页）