福建省三明市2024-2025学年高一下学期7月期末质量检测化学试题

三明市2024-2025学年第二学期普通高中期末质量检测 高一化学试题参考答案及评分说明 总说明： 1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照 本评分细则给分。 2.化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分：化学式、 离子符号书写正确，但未配平、“个“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错） 等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 一、 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 5 6 8 答案 A C B A C B D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C C D D B B B 二、非选择题（共4小题，共52分） 17.(12分) (1)F(1分) (2)S2>02>Na*(1分，“>”可以不写) (3)a[::0:]了(1分)离子键、共价键（各1分，共2分） (4)Al(OH)3+OH [AI(OH)4]() (5)BD(2分，漏选得1分，错选不得分) (6)HSO4(1分，酸性比碳酸强的不挥发性酸均可) Si032+C02+H0=HSi03+C032或Si032+2C02+2H20=H2Si01+2HC03(2分) 18.(15分) (1)0.0625(2分) >(1分) (2)AD(2分，漏选得1分，错选不得分) 高一化学参考答案答案1页（共2页） (3)调控气流速度、使气体混合均匀、干燥气体（答2点即可，每点1分，共2分） (4)CH,=CH,+3S0,Fe,0/Ce0,3S+2C0,+2H,0(2分，乙烯写分子式， 反应条件写“催化剂、△”，方程式写“=”均得分) (5)C、A、B(2分，有错不得分) (6)O2+4e+2H0=4OH(2分) 0.56(2分) 19.(12分) (1)去除油污(1分) (2)Cu+H02+HS04=CuS04+2H20(2分) 温度过高，HO2分解(1分) (3)S02(1分) R8孙 (4)冷却结晶(1分) (5)①静置后向上层清液中滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则$02沉淀完全。 (2分，“滴加氯化钡溶液”和“无沉淀生成”各1分) ② 640b ×100%(2分，“100%”不写也得分) 233a (6)2:1(2分) 食关小共制站 20.(13分) (1)CH402(1分) 碳碳双键、羧基（各1分，共2分） (2)B(2分) (3CH-CHCOOH+CHCHOH CH-CHCOOCHCH+ COOC,H, 取代反应（或酯化反应）(1分) (1分) [CH,-CH (4)①糯米蒸熟、搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末（答出1点即可，1分） ②0.896(2分)C(1分) 高一化学参考答案答案2页（共2页）三明市2024-2025学年第二学期普通高中期末质量检测 高一化学试题 (考试时间：90分钟满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔 写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cu64Ba137 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.尤溪堂鼓制作技艺源于清乾隆后期，鼓身以杉木或椿木为主，刷上清漆，镶嵌 铜制鼓环，鼓面采用老牛皮制作。下列说法错误的是 A.制作清漆用的油脂有固定的熔、沸点 B.牛皮的主要成分是蛋白质 C.杉木中的纤维素属于天然高分子化合物 D.铜制鼓环不宜采用铁制铆钉固定 2.下列化学用语的表述错误的是 A.甲烷分子的空间填充模型： B.C02的结构式：O=C-0 C.S2的结构示意图： D.中子数为20的氯原子：CI 3.工业上用乙苯制苯乙烯： +。下列说法错误的是 A.乙苯和苯乙烯均属于烃 B.乙苯中所有原子共平面 C.可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯 D.苯乙烯可以发生加成、取代、加聚反应 4.下列有关制备乙酸乙酯的系列操作能达到目的的是 乙酸、乙醇 浓硫酸 碎瓷片 乙酸 NaOH 乙陷 溶液 粗品 图】 A.制取 B.收集 C.分离 D.提纯 高一化学试题第1页（共8页） 扫描全能王创建 5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色溶液中，Na、Cu2+、C、SO42 B.酸性溶液中，K、PC2+、Cl、NO C.使酚酞变红的溶液中：Na、K、NO、CO2 D.含Mg2*的溶液中：NH4、K、NO3、OH 6.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.78g苯中碳碳双键数为3N B.0.1mol甲基中电子数为0.9Wa C.2molS02和1mol02充分反应后分子总数为2NA D.1 mol CH4与足量C2在光照下反应生成的CHCI分子数为Na 7.下列离子方程式正确的是 A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba++SO42+OH+H=BaSO4J+Hz0 B.用醋酸除试管内壁的Mg(OH)2:2H+Mg(OD2=Mg2++2HO C.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H=2Fe3*+3H2O D.AICl3与过量氨水反应：A13++3NHH0=AI(OHD3l+3NH4 8.反应3Fe(s)+4H2O(g)≠FeO4(s)+4H2(g)在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙 述不能说明反应达到平衡状态的是 A.气体的密度不再改变B.水蒸气的浓度不再改变 C.容器内压强保持不变D.单位时间消耗2 mol H2O的同时消耗2molH 9.一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次增 大，Z的质子数是X的2倍。下列说法正确的是 A.简单氢化物的稳定性：Y>X>Z B.原子半径：Z>M>Y C.阴离子中所有原子满足8电子稳定结构 D.W的同素异形体只有2种 10.一款“盐水小汽车"的结构如图所示，反应原理为2Mg+2H2O+O2=2Mg(OH)。 下列说法正确的是 A.氧气发生氧化反应 Mg片 思片 B.石墨片做电池的负极 C.溶液中的CI向Mg片移动 食盐木 发动机 D.该装置中化学能直接转化为动能 高一化羊试题第2页（共8页) 然扫描全能王创建 11.工业上从苦卤中提取溴的流程如图所示，下列说法错误的是 S02H2 )Cl2水蒸气 苦卤 氧化 吹出塔 吸收塔 蒸馏→产品溴 ① ② ③ ④ A.步骤①③的目的是富集溴元素 B.“吸收塔”中的反应为S02+Br+2H2O=2HBr+HSO4 C.用“乙醇萃取”替代“蒸馏”，更利于分离 D.理论上获得1.5 mol Br需消耗3 mol Cl2 12.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 常温时，向盛有浓硝酸的两支试管 铜片逐渐溶解 A 中分别投入大小相同的铜片与铁片 而铁片不溶解 金属性：Cu>Fe 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和 蛋白质均发生 B 均有固体析出 NaCl溶液和CuSO4溶液 变性 淀粉溶液和稀H2S04混合后水浴加 无砖红色沉淀 C 热，再加入新制Cu(OD2,煮沸 产生 淀粉未水解 将1mL0.1 mol-L-FeC3溶液与3mL FeCls与KI的 D 同浓度的KI溶液混合，充分反应 溶液变血红色 反应有一定的 后，滴入KSCN溶液 限度 13.下图为N、C1两种元素的“价一类”二维图。下列说法正确的是 d'e 含酸 氧化物 单质 a氢化物a 上⊥ +5+4420 -10+1 +5+7 化合价 化合价 A.e的酸性强于e B.将a和a'混合可产生白雾 C.工业制备e的过程为a→b→c→d→e D.b和c均能使品红溶液褪色 高一化学试题第3页（共8页） 扫描全能王创建 14.一定温度下，向5L密闭容器中充入一定量的气体A和B,发生反应生成气体 C,反应过程中气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的方程式为2A(g+B(g)=3C(g) 1.6↑物质的量/ml B.0~2s v(A)=0.06 mol-L-1.s-1 1.2 C.平衡时容器内的压强与起始时的压强之比 1.0 为13：11 0.6 B D.平衡时，B的转化率为60% 0.4 A (转化率= 某物质消耗的物质的量 某物质起始投入的物质的量 ×100%) 4 12时间s 15.以钛铁矿（主要成分为FTiO3,其中Ti为+4价）为原料，经高温氯化制金属 钛的流程如图所示。下列说法错误的是 熔融氯化镁 A.“氯化”时矿料(FeTiO3+C)与Cl2逆向 co 电解 而行，有利于反应充分进行 ↑ B.“氯化”时还原剂只有C Cl, 氯化 险 C.电解熔融MgC2生成的气体可循环使用 钛铁矿 D.Mg高温还原TiC4应在Ar氛围中进行 16.NH4)2S2O8能氧化Mn2+,还原产物为S042,反应后溶液变为紫红色。某小组 设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 0.1mol-L-1 0.1mol-L-I 温度 加入 开始出现紫红色 MnSO4溶液/mLNH4)2SzOg溶液/ml 水/mL /℃ Ag2SO4/g 所用时间/min 1 10.00 25.00 0 30 0 t ② 10.00 20.00 1 30 0 t2 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 3 ④ 10.00 2 0 40 0 14 下列说法错误的是 A.=5.00,2=25.00 B.实验测得2>3，说明Ag2SO4可加快反应速率 C.实验测得1>4，说明升高温度反应速率增大 D.MnSO4和NH4)2S2Os反应的离子方程式为 5S20g2+2Mn2+8H20=10S042+2Mn04+16H 高一化学试题第4页（共8页） 扫描全能王创建 二、非选择题（共4小题，共52分） 17.(12分)下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 族 周期 IA 0族 1 ⅡA IIIA IVA VA VIA VIA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ (1)8种元素中非金属性最强的是 (用元素符号表示)。 (2)③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)写出③⑤形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式 ,该化合 物中含有的化学键类型是 (4)⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为 (5)已知Ga与⑥同主族，下列关于Ga的说法正确的是 A.最外层有5个电子 B.最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C.失电子能力比⑥弱 D.可与稀硫酸反应生成氢气 (6)某同学为探究①、⑦的非金属性强弱，设计了如下实验： 仪器A中的试剂是 (写化学式)，C中反应的离子方程式为 18.(15分)乙烯是重要的化工基础原料，用途广泛。 I,制乙醇 在2L恒温恒容密闭容器中充入1mol乙烯和1mol水蒸气，发生反应 值化剂 CH2=CH(g)+H2O(g)=CH,CHOH(g)。乙醇的物质的量与时间的关系如下表所示。 时间(min) 0 2 6 8 10 乙醇的物质的量(mol) 0 0.3 0.5 0.6 0.65 0.65 (1)0-4min内的反应速率v(H20)= mol-L-.min';t=6min时， V正 V是（填“><”或="）。 高一化学试题第5页（共8页） 扫描全能王创建 (2)乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应过程的关系如图1所示。下列说法 正确的是 (填标号) 。 H HH Ho* H,0 H 第①步 第 第③步广H -OH 能量 C,H+2H,0 C,H,+H,0+H,0CH,0+H20 C,H,O+HO 第①步 第②步 第③步 反应过程 图1 A.反应过程中H3O*做催化剂B.三步反应中均有共价键的断裂与生成 C.三步反应均为放热反应 D.适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快 Ⅱ.脱除烟气中SO2并回收单质硫 某兴趣小组以Fe2O3/CeO2作催化剂，设计实验验证乙烯与二氧化硫的反应并 检验产物中的C02,实验装置如图2所示。已知：疏在20℃50℃之间升华。 Fe,O,/Ce0,收集器 SO. CH,-CH, 冷7 浓硫酸 图2 (3)装置a的作用是 (答2点)。 (4)装置b中发生反应的化学方程式为 (5)d、e、f中的试剂分别是 (填标号)。 A.酸性KMnO4溶液 B.澄清石灰水 C.溴的CCL4溶液 .制燃料电池 ⑧ (6)一种碱性乙烯燃料电池的工作原理如图3所示。 甲电极上的电极反应式为 电池工作时 NaOH Ox- 溶液 +C2H 若外电路通过0.3mol电子，理论上消耗乙烯的体积 为 L（标准状况下)。 图3 高一化学试题第6页（共8页） 扫描全能王创建 19.(12分)胆矾(CuS045H0)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑 为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO、Cu(OHDz]制备胆矾的流 程如图1所示。 滤液A 原料 Na2CO,溶液 滤液D ①浸洗、过滤 过量稀H2SO4、H2O2 过滤 固体B ② 溶液C ③ 胆矾 图1 (1)步骤①的目的是 (2)步骤②中Cu溶解的化学方程式为 随着 温度升高，Cū的溶解速率先逐渐增大，高于某温度时快速减小，减小的主要原因 是 (3)步骤②中若仅用浓H2SO4溶解固体B,将生成 (填化学式)污染环境。 (4)已知硫酸铜的溶解度随温度变化如图2所示。 溶解度g 60 20 80 温度/℃ 图2 步骤③的操作是蒸发浓缩、 (5)为测定所得产品中CuS04的含量，称取ag产品配成100mL溶液，取出25mL, 向其中加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为bg。 ①检验该过程中SO42沉淀完全的方法是 ②产品中CuSO4的质量分数为 (用含a、b的式子表示)。 (6)工业上常用CuSO4制备CuCl.在CuSO4溶液中加入一定量的NaSO,和NaCl, 加热，生成CuC1沉淀。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 高一化学试题第7页（共8页） 扫描全能王创建 20.(13分)下图表示以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料，制备生活中的某些有 机物的流程。 乳酸菌 乳酸 催化剂 E CH2=CHCOOH 浓硫酸 △ M 淀粉或 纤维素 糖 酒化酶 回催化剂 Cu △ 浓硫酸N 已知：①H是食醋的主要成分；②M和N均有果香味。 (1)H的分子式为 E中官能团的名称为 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.淀粉和纤维素互为同分异构体 B.E和G均能与新制氢氧化铜反应 C.E和H属于同系物 D.F能与钠、氢氧化钠溶液反应 (3)E与F反应生成M的化学方程式是 反应类型为 。久置的M自身会发生聚合反应得到高弹性的聚合物，该聚合物的结 构简式为 (4)某兴趣小组同学尝试用糯米酿制米酒，步骤如下： 步骤1：将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3：将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 ①酿酒过程中为增大反应速率采取的措施有 (答1点)。 CHCH-COOH ②酿酒过程中会产生乙酸、乳酸( ) 等物质。3.6g乳酸与足量碳 OH 酸氢钠溶液反应，生成C02的体积为 L(标准状况下)；可用于鉴别乙 酸和乳酸的试剂是 (填标号)。 A.NaOH溶液 B.紫色石蕊试液 C.酸性KMnO4溶液 高一化学试题第8页（共8页） 扫描全能王创建