第3章 物质在水溶液中的行为 课后自我评价题 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 课后自我评价题2024-2025学年化学鲁科版（2019）选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．25℃时，pH=12的氨水中所含OH－的数目为0.01NA B．5.9gC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA C．标准状况下，22.4L4CO2含有的中子数为22NA D．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA 2、25 ℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是（ ） A.pH=12的氨水 B.0.01 mol/L的CH3COOH溶液 C.pH=2的NaHSO4溶液 D.0.1 mol/L的盐酸 3、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．1mol SiC晶体中含共价键数目为 B．2.4gMg、NaH混合物中所含电子数目为 C．25℃，1LpH=13的溶液中含的数目为 D．体积比为1：3的、混合气体89.6L(标准状况)合成氨后分子数为 4、一元弱酸HA溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 mol HA加入水中制得1.0 L溶液，下列图示中，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是(　　) 5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.1 L 0.100 mol·L-1的Na2SO3溶液中,阴离子数为0.1NA B.10.7 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中含有的N数目为0.2NA C.常温下,pH=5的CH3COOH溶液中,水电离出的H+数为10-9NA D.含0.2 mol FeCl3的溶液形成的Fe(OH)3胶体的胶粒数目为0.2NA 6、判断强弱电解质的标准是(   ) A. 导电能力         B. 相对分子质量         C. 电离程度          D. 溶解度 7、下列说法错误的是（     ） A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B. 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuS C. 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 D. 两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小 8、两人分别用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH待测溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液置于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液置于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是(　　) A．甲操作正确 B．甲测定的数值一定比乙的大 C．甲测定的数值一定比乙的小 D．乙实际测得的数值较准确 9、在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（      ） A. 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数符合题意) B. 未用待测液润洗锥形瓶 C. 滴定结束后俯视刻度线 D. 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡 10、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（ ） A．MgCl2 B．Ca(NO3)2 C．FeSO4 D．AlCl3 11、25℃时，等物质的量浓度的下列四种溶液：①HCl溶液  ②NaOH溶液  ③溶液   ④溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ） A．③>②=①>④ B．④>③>②>① C．④>①=②>③ D．③>①>②>④ 12、氨水中不存在的粒子是（   ） A. NH3           B. N3-              C. NH4+            D. OH- 13、已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是（    ） A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为也为0.1 mol·L－1 B. 图中x点的坐标为(10，6) C. 图中x点可认为溶液中Ag＋被沉淀完全 D. 把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI，则图像在终点后变为虚线部分 14、下列说法正确的是(　　) A. 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO 、NO3- B. 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+ C. 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出 D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁 15、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ） A．强电解质在固态或液态时，可能不导电 B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 16、下列说法正确的是（ ） A．化学反应均伴随着能量变化 B．的溶液一定显酸性 C．的反应一定能自发进行 D．锌锰干电池是二次电池 17、实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是（   ） A. 用pH试纸测定氯水的pH B. 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素 C. 向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+ D. 将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体 18、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再 加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡， 再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH 约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A. A                B. B                C. C               D. D 二、填空题。 19、在某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。 (1)该温度下水的离子积常数Kw＝_________。 (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________。 ②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝___________。 20、阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题： 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 (1)该学生用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C、用蒸馏水洗干净滴定管。 D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E、检查滴定管是否漏水。 F、另取锥形瓶，再重复操作一次。 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)______________________。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是________________________。 ③在G操作中如何确定终点？__________________________。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。 (3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是______________。 (4)如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，应用______________的NaOH溶液，原因是___________________。 (5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____(选填“甲”或“乙”)中。 (6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值____________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 三、计算题。 21、(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O ①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 ②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。 ③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。 (2) 往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。 四、工艺流程题。 22、天然铝土矿主要成分是Al2O3杂质主要为SiO2、Fe2O3、 MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝的工艺流程如图： 已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表： 沉淀物 Fe( OH)3 Al( OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀时的pH (离子初始浓度为0. 01mol·L-1) 2.2 3.7 9. 6 完全沉淀时的pH (离子浓度<10-5mol·L-1) 3.2 4.7 11.1 请回答下列问题： (1)为了加快铝土矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施为_______ 。(填一种即可) (2)固体A的主要成分是_______(填化学式)，溶液E中的金属离子主要为_______(填化学式)； (3)“溶液C”调节pH的范围为_______； (4)为了验证“溶液C”中是否含有Fe3+，可取少量“溶液C”于试管中，向其中加入_______ 溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“溶液C”中有Fe3+，其离子反应方程式为_______ ； (5)操作⑤反应的化学方程式为_______ 。 23、某化学兴趣小组对一种废旧合金（含有Cu、Fe、Si等元素）进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。 已知： 常温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10一38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10一13 回答下列问题： (1)加入过量FeCl3溶液过程中与 较不活泼的金属反应的离子方程式： __________ 。 (2)加过量还原剂Cu粉时，固体B为_________（填化学式）。 (3)调节pH至2.9~3.2的目的是分离_________（填离子符号） (4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为： _______________ 。 ②若用 a mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液V mL，所得红棕色固体C的物质的量为______________ mol （用含a、v的代数式表示） (5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为_______________（填化学式）。 (6)用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为________mol。 第3章 物质在水溶液中的行为 课后自我评价题2024-2025学年化学鲁科版（2019）选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．25℃时，pH=12的氨水中所含OH－的数目为0.01NA B．5.9gC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA C．标准状况下，22.4L4CO2含有的中子数为22NA D．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA 【答案】B 2、25 ℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是（ ） A.pH=12的氨水 B.0.01 mol/L的CH3COOH溶液 C.pH=2的NaHSO4溶液 D.0.1 mol/L的盐酸 【答案】D　 3、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．1mol SiC晶体中含共价键数目为 B．2.4gMg、NaH混合物中所含电子数目为 C．25℃，1LpH=13的溶液中含的数目为 D．体积比为1：3的、混合气体89.6L(标准状况)合成氨后分子数为 【答案】A 4、一元弱酸HA溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 mol HA加入水中制得1.0 L溶液，下列图示中，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是(　　) 【答案】C 5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.1 L 0.100 mol·L-1的Na2SO3溶液中,阴离子数为0.1NA B.10.7 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中含有的N数目为0.2NA C.常温下,pH=5的CH3COOH溶液中,水电离出的H+数为10-9NA D.含0.2 mol FeCl3的溶液形成的Fe(OH)3胶体的胶粒数目为0.2NA 【答案】B 6、判断强弱电解质的标准是(   ) A. 导电能力         B. 相对分子质量         C. 电离程度          D. 溶解度 【答案】C 7、下列说法错误的是（     ） A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B. 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuS C. 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 D. 两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小 【答案】D 8、两人分别用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH待测溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液置于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液置于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是(　　) A．甲操作正确 B．甲测定的数值一定比乙的大 C．甲测定的数值一定比乙的小 D．乙实际测得的数值较准确 【答案】D　 9、在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（      ） A. 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数符合题意) B. 未用待测液润洗锥形瓶 C. 滴定结束后俯视刻度线 D. 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡 【答案】A 10、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（ ） A．MgCl2 B．Ca(NO3)2 C．FeSO4 D．AlCl3 【答案】D 11、25℃时，等物质的量浓度的下列四种溶液：①HCl溶液  ②NaOH溶液  ③溶液   ④溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ） A．③>②=①>④ B．④>③>②>① C．④>①=②>③ D．③>①>②>④ 【答案】C 12、氨水中不存在的粒子是（   ） A. NH3           B. N3-              C. NH4+            D. OH- 【答案】B 13、已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是（    ） A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为也为0.1 mol·L－1 B. 图中x点的坐标为(10，6) C. 图中x点可认为溶液中Ag＋被沉淀完全 D. 把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI，则图像在终点后变为虚线部分 【答案】C 14、下列说法正确的是(　　) A. 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO 、NO3- B. 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+ C. 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出 D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁 【答案】B 15、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ） A．强电解质在固态或液态时，可能不导电 B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 【答案】B 16、下列说法正确的是（ ） A．化学反应均伴随着能量变化 B．的溶液一定显酸性 C．的反应一定能自发进行 D．锌锰干电池是二次电池 【答案】A 17、实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是（   ） A. 用pH试纸测定氯水的pH B. 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素 C. 向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+ D. 将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体 【答案】C 18、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再 加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡， 再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH 约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A. A                B. B                C. C               D. D 【答案】C 二、填空题。 19、在某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。 (1)该温度下水的离子积常数Kw＝_________。 (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________。 ②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝___________。 【答案】1×10-13 1:10 10:1 20、阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题： 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 (1)该学生用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C、用蒸馏水洗干净滴定管。 D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E、检查滴定管是否漏水。 F、另取锥形瓶，再重复操作一次。 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)______________________。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是________________________。 ③在G操作中如何确定终点？__________________________。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。 (3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是______________。 (4)如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，应用______________的NaOH溶液，原因是___________________。 (5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____(选填“甲”或“乙”)中。 (6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值____________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】ECDBAGF 酚酞 溶液由无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色 偏大 100mL容量瓶 0.1 mol·L－1 溶液浓度越稀，误差就越小 乙 偏小 三、计算题。 21、(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O ①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 ②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。 ③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。 (3) 往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。 【答案】1：4 0.5 4 2H++2NO+3SO=2NO↑+ 3SO+H2O 四、工艺流程题。 22、天然铝土矿主要成分是Al2O3杂质主要为SiO2、Fe2O3、 MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝的工艺流程如图： 已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表： 沉淀物 Fe( OH)3 Al( OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀时的pH (离子初始浓度为0. 01mol·L-1) 2.2 3.7 9. 6 完全沉淀时的pH (离子浓度<10-5mol·L-1) 3.2 4.7 11.1 请回答下列问题： (1)为了加快铝土矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施为_______ 。(填一种即可) (2)固体A的主要成分是_______(填化学式)，溶液E中的金属离子主要为_______(填化学式)； (3)“溶液C”调节pH的范围为_______； (4)为了验证“溶液C”中是否含有Fe3+，可取少量“溶液C”于试管中，向其中加入_______ 溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“溶液C”中有Fe3+，其离子反应方程式为_______ ； (5)操作⑤反应的化学方程式为_______ 。 【答案】(1))粉碎铝土矿或加热或搅拌 (2) SiO2     Mg2+ (3)4.7≤pH＜9.6 (4)  硫氰化钾     Fe3+ + 3SCN-⇌Fe(SCN)3 (5)2Al2O3 4Al + 3O2↑ 23、某化学兴趣小组对一种废旧合金（含有Cu、Fe、Si等元素）进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。 已知： 常温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10一38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10一13 回答下列问题： (1)加入过量FeCl3溶液过程中与 较不活泼的金属反应的离子方程式： __________ 。 (2)加过量还原剂Cu粉时，固体B为_________（填化学式）。 (3)调节pH至2.9~3.2的目的是分离_________（填离子符号） (4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为： _______________ 。 ②若用 a mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液V mL，所得红棕色固体C的物质的量为______________ mol （用含a、v的代数式表示） (5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为_______________（填化学式）。 (6)用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为________mol。 【答案】2Fe3+ +Cu= 2Fe2++Cu2+ Cu Fe3+ + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O 2.5aV×10－3mol Mn(OH)2 0.1 学科网（北京）股份有限公司 $$